WORD理综高考模拟预测系列试卷1新课标版理科综合及答案 19页

2011 年高考模拟预测系列试卷（1）【新课标版】 理科综合能力测试 第 II 卷题 号 第 I 卷 必做题 选做题 得 分 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 I I 卷（非选择题）两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。 第Ⅰ卷 （选择题 共 126 分） 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Mn：55 一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一 项是符合题目要求的。） 1．存在于 RNA 而不存在于 DNA，存在于叶绿体而不存在于线粒体，存在于动物细胞质而不存 在于植物细胞质中的糖类物质分别是 （ ） A．核糖．葡萄糖．糖原 B．脱氧核糖．核糖．纤维素 C．核糖．脱氧核糖．麦芽糖 D．脱氧核糖．葡萄糖．淀粉 2．有关人类疾病的叙述，正确的是 （ ） A．癌细胞能扩散．转移是因为细胞形态结构发生改变 B．人类遗传病都是先天性疾病 C．单基因遗传病遵循孟德尔遗传定律 D．艾滋病可母婴传播，是一种遗传病 3．下列有关细胞器的说法正确的是 （ ） A．核糖体是噬菌体．细菌．酵母菌唯一共有的细胞器 B．线粒体是有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸．二氧化碳和水 C．叶绿体是所有生物进行光合作用的场所，含有 DNA．RNA．蛋白质和磷 脂等成分 D．在植物细胞有丝分裂的末期，细胞中的高尔基体活动加强 4．下列有关基因重组的的说法不正确的是 （ ） A．生物体进行有性生殖的过程中，控制不同性状的基因的重新组合属于基因重组 B．减数分裂四分体时期，同源染色体的姐妹染色单体之间的局部交换，可导致基因重 组 C．减数分裂过程中，非同源染色体上的非等位基因自由组合可导致基因重组 D．一般情况下，花药内可发生基因重组，而根尖则不能 5．在人体特异性免疫中反应中，体液免疫与细胞免疫的关系是 （ ） A．只有体液免疫才需要抗体的参与，只有细胞免疫才需要淋巴细胞的参与 B．体液免疫和细胞免疫分别组成人体内防止病原体入侵的第二．第三道防线 C．对侵入人体的病原体由体液免疫发挥作用，对癌细胞由细胞免疫发挥作用 D．在抗病毒感染中，往往需要体液免疫和细胞免疫的共同作用 6．生产者细胞中的叶绿体可产生 ATP，同时生产者．消费者．分解者细胞中的线粒体及细胞 质基质也能产生 ATP。在一个处于生长期的森林生态系统中，下列判断正确的是（ ） A．生产者叶绿体产生的 ATP 多于消费者和分解者的线粒体．细胞质基质产生的 ATP 之和 B．消费者的各细胞中线粒体产生的 ATP 都多于细胞质基质产生的 ATP C．所有分解者都可通过线粒体产生的 ATP 供能 D．生产者叶绿体产生的 ATP 与其线粒体和细胞质基质中产生的 ATP 之和相等 7．继毒大米、苏丹红、三聚氰胺到地沟油，火锅“一滴香”事件，折射食品安全监管疲软。下 列有关说法不正确的是 （ ） A．苏丹红．三聚氰胺．地沟油．生石灰粉都属对人体有害的有机物 B．地沟油，经过提炼可作为化工原料 C．地沟油是一种品质较差的动植物油脂，由于混有一些对人体有害杂质而不能食用。 D．工业上可通过煅烧贝壳制得生石灰粉 8．下列排列顺序正确的是 （ ） ①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2- ③燃烧热： S（气体）＞S（液体）＞S（固体） ④物质的沸点：SiO2＞KCl＞H2O＞H2S ⑤物质的熔点：植物油>动物油 A．①③④ B．①③④⑤ C．①②③④ D．②③④⑤ 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ） A．1L 1 mol/L 氨水中 NH3·H2O 的物质的量为 NA B．常温常压下，a molO2 与 2 a mol NO 混合，降温得到混合气体中氧原子数小于 4aNA C．4.6 g C2H6O 加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为 0.05NA D．足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L（标况）气体时，转移的电子数为 2NA 10．利用半导材料 TiO2 与染料．铂电极及 I 和 I－的混合物作电解质[I2 （aq）+I -（aq） I 3-（aq）]，可构成 染料敏化太阳能电池 （DSSCs）工作原理如右图。下列说法不正确的是（ ） A．该电池工作时，正极的电极反应为 I3-+2e-=3I- B．在该电解质溶液中，加入少量 KI 能促进 I2 的溶解 C．在该电解质溶液中，加入苯，平衡不移动 D．电池工作中，I-浓度升高 11．下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A．FeCl3 腐蚀铜板印刷电路：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．等浓度等体积的 Ca（HCO3）2 溶液与氢氧化钠溶液混合： Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O C．在 Fe（NO3）2 溶液中滴入 1~2 滴盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2O D．在 H2O2 中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4－+6H＋+5H2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2O 12．水热法制备 Fe（FeO2）2 纳米颗粒的反应为 3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH－=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O。下列 说法中，不正确的是 （ ） A．每生成 1mol Fe3O4 转移 4mol 电子 B．该反应中 Fe2+和 S2O32-都是还原剂 C．3mol Fe2+被氧化时有 1molO2 被还原 D．反应方程式中化学计量数 x＝4 13．某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g） C（g）+D（s）的影响，在恒 温条件下往一个容积为 10 L 的密闭容器中充入 1 mol A 和 1 mol B，反应达平衡时测得容器 中各物质的浓度为 I 然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器 3 −  e－ e－ e－ e－ - 3ＩI － 染 料 TiO2 Pt 中各成分的浓度（其中 D 用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ。 A B C D Ⅰ 0.05 mol·L－1 a mol·L－1 0.05 mol·L－1 b mol Ⅱ 0.078 mol·L－1 0.078 mol·L－1 0.122 mol·L－1 m mol Ⅲ 0.06 mol·L－1 0.06 mol·L－1 0.04 mol·L－1 n mol Ⅳ 0.07 mol·L－1 0.07 mol·L－1 0.098 mol·L－1 p mol 针对上述系列试验，下列结论中正确的是 （ ） A．Ⅰ中 a=1 B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且 p≥0.98 C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且 m＞0.5 D．将Ⅲ与 I 比较，可以判断出正反应一定是放热反应 二、选择题（本题共 8 小题。在每小题给出的四个选项中，共 48 分。有的只有一个选项正 确，有的有多个选项正确。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。） 14．在力学范围内，国际单位制规定的三个基本量是 （ ） A．长度．力．时间 B．速度．力．质量 C．千克．米．秒 D．长度．质量．时间 15．我国于 2007 年 10 月发射了探月卫星“嫦娥 l 号”。假设该卫星的绕月轨道是圆形的，且贴 近月球表面。已知月球的质量约为地球质量的 l/81，月球的半径约为地球半径的 l/4，地 球上的第一宇宙速度约为 7.9km/s，则该探月卫星绕月运行的速率约为 （ ） A．0.4km/s B．1.8km/s C．1lkm/s D．36km/s 16．t=0 时，甲乙两汽车从相距 90 km 的两地开始相向行驶， 它们的 v 一 t 图象如图所示．忽略汽车掉头所需时间． 下列对汽车运动状况的描述正确的是 （ ） A．在第 2 小时末，甲乙两车相距 30 km B．在第 2 小时末，甲乙两车相距最近 C．在前 4 小时内，两车相遇 2 次 D．在第 4 小时末，甲乙两车相遇 17．如图，理想变压器原副线圈匝数之比为 2 : 1．原线圈接入一电压为 U=U0sinωt 的交流电源， 副线圈接一个 R=55 Ω 的负载电阻．若 U 0=220 V ,ω=100π rad/s , 则 下 述 结 论 正 确 的 是 （ ） A．副线圈中电压表的读数为 110 V B．副线圈中输出交流电的周期为 0．02s C．原线圈中电流表的读数为 2A D．原线圈中的输入功率为 220W 18．如图所示，虚线 a．b．c 代表电场中三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即 Uab = Ubc，实线为一带正电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运 动轨迹，P．Q是这条轨迹上的两点，据此可知 （ ） 2 2 A．三个等势面中，a 的电势最高 B．带电质点在 P 点具有的电势能比在 Q 点具有的电势能大 C．带电质点通过 P 点时的动能比通过 Q 点时大 D．带电质点通过 P 点时的加速度比通过 Q 点时大 19．如图所示，图中的四个电表均为理想电表，当滑动变阻器 滑动触点 P 向右端移动时，下面说法中正确是 （ ） A．伏特表 V1 的读数减小，安培表 A1 的读数减小 B．伏特表 V1 的读数增大，安培表 A1 的读数增大 C．伏特表 V2 的读数减小，安培表 A2 的读数增大 D．伏特表 V2 的读数增大，安培表 A2 的读数减小 20．如图所示，水平放置的光滑平行金属导轨上有一质量为 m 的金属棒 ab．导轨的一端连接电阻 R，其他电阻均不计， 磁感应强度为 B 的匀强磁场垂直于导轨平面向下，金属棒 ab 在一水平恒力 F 作用下由静止起向右运动．则（ ） A．随着 ab 运动速度的增大，其加速度也增大 B．外力 F 对 ab 做的功等于电路中产生的电能 C．当 ab 做匀速运动时，外力 F 做功的功率等于电路中的电功率 D．无论 ab 做何种运动，它克服安培力做的功一定等于电路中产生的电能 21．如图所示，一轻弹簧左端固定在长木块Ｍ的左端，右端与小物块ｍ连接，且ｍ．Ｍ及Ｍ 与地面间接触均光滑，开始时，ｍ和Ｍ均静止，现同时对ｍ．Ｍ施加等大反向的水平恒 力Ｆ1 和Ｆ2，从两物体开始运动以后的整个过程中，对ｍ．Ｍ和弹簧组成的系统（整个 过程中弹簧形变不超过其弹性限度，Ｍ足够长），正确的说法是 （ ） A．由于Ｆ1、Ｆ2 等大反向，故系统机械能守恒 B．由于Ｆ1、Ｆ2 分别对ｍ．Ｍ做正功，故ｍ．Ｍ的动 能不断增大 C．由于Ｆ1、Ｆ2 分别对ｍ．Ｍ做正功，故系统机械 能不断增大 D．当弹簧弹力大小与Ｆ1、Ｆ2 大小相等时，ｍ、Ｍ动能最大 第Ⅱ卷 （非选择题 共 174 分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题，每个试题考生都 必须作答。第 33 题~第 41 题为选考题，考生根据要求作答。） （一）必考题（11 题，共 129 分） 22．（4 分）下列有关高中物理实验的说法中，正确的是 （ ） A．“验证力的平行四边形定则”实验采用的科学方法是等效替代法 B．电火花打点计时器的工作电压是 220Ｖ的直流电 C．在用打点计时器“研究匀变速直线运动”的实验中，由纸带上的一系列点迹取计数点， 可求出任意两个计数点之间的平均速度 θ A B Oh D．在“验证机械能守恒定律”的实验中，必须要用天平测出下落物体的质量 23．（11 分） 一毫安表头 mA 满偏电流为 9.90mA ，内阻约为 300Ω， 要求将此毫安表头改装成量程为 1A 的电流表，其电路原理如 图所示。 图中 A 是量程为 2A 的标准电流表，R0 为电阻箱， R 为滑动变阻器， S 为开关， E 为电源． （1）完善下列实验步骤： ①将右侧的实物图按电路 原理图连线； ②将滑动变阻器的滑动头 调至 端（填“a”或“b”）， 电阻箱 R0 的阻值调至零； ③ 合上开关； ④ 调节滑动变阻器的滑动 头，增大回路中的电流， 使 标准电流表读数为 1A; ⑤ 调节电阻箱 R0 的阻值，使毫安表指针接近满偏，此时标准电流表的读数会 _______（填“增大”．“减小”或“不变” ） ; ⑥ 多次重复步骤 ④ ⑤ ，直至标准电流表的读数为 1A，同时毫安表指针满偏． （2）回答下列问题： ①在完成全部实验步骤后，电阻箱使用阻值的读数为 3.1Ω，由此可知毫安表头内阻】 为 Ω． ②用改装成的电流表测量某一电路中的电流，电流表指针半偏，此时流过电阻箱的 电流为 A． 24．（ 14 分）如图所示，倾角 θ=37°的斜面底端 B 平滑连接着半径 r=0.40m 的竖直光滑圆轨道。 质量 m=0.50kg 的小物块，从距地面 h=2.7m 处沿斜面由静止开始下滑，小物块与斜面间的 动摩擦因数 μ=0.25，求：（sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s2） （1）物块滑到斜面底端 B 时的速度大小。 （2）物块运动到圆轨道的最高点 A 时，对圆轨道的压力大小。 25．（18 分）如图所示，空间分布着有理想边界的匀强电场和匀强磁场。左侧匀强电场的场 强大小为 E． 方向水平向右，电场宽度为 L；中间区域和右侧匀强磁场的磁感应强度大 小均为 B，方向分别垂直纸面向外和向里。一个质量为 m．电量为 q．不计重力的带正 B BE L O 电的粒子从电场的左边缘的 O 点由静止开始运动，穿过中间磁场区域进入右侧磁场区域 后,又回到 O 点,然后重复上述运动过程。求: （1）画出带电粒子在上述运动过程的轨迹； （2）带电粒子在磁场中运动的轨道半径； （3）带电粒子在磁场中回转一周所用的时间。 26．（11 分）现有某金属硝酸盐化学式为 M（NO3）2，为了探究其热分解产物,某化学小组开展 探究性学习： 【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO3 2KNO2+O2↑， 2Cu（NO3）2 2CuO+2NO2↑+O2↑，4AgNO3 4Ag+4NO2↑+O2↑ 【提出猜想】猜想 1 M（NO3）2 M（NO2）2+O2↑ 猜想 2 2 M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑ 猜想 3 。 【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置： 实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装于大试管，并重新连接 好仪器；④加热；⑤…… （1）写出猜想 3 的化学方程式： ； （2）测定气体体积应选择 （填 A 或 B）；不选另一个装置的理由是 ； （3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是 ； （4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 正确 （填：猜想 1．猜想 2 或猜想 3）； （5） 该小组测得两组数据：①实验前样品质量为 Wg，收集到气体体积为 V L； ②实验前样品质量为 Wg，完全分解后测得固体产物质量为 m g； △ △ △ △ △ 请你选择其中一组数据，计算 M 的相对原子质量为 。 27．（17 分）（I）（8 分）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部 分物质被略去。A 为含 14 个电子的双原子分子， C．E 为金属单质，B 化合 物中含 E 原子质量含量为 70%。反应①②均为工业上的重要反应。 请回答下列问题： （1）D 的电子式为_______________。 （2）K 的化学式为_______________。 （3）写出 B 与 C 高温反应生成 E 和 F 的化学方程式：______________。 （4）写出 D 与 J 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式：______________。 （5）I→L 的离子方程式________________________________________ （II）（9 分）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用 F2 将 UF4 氧 化成 UF6，然后 用气体扩散法使铀的同位素 235U 和 238U 分离。而氟单质的制备通常采用电解氧化法。 下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如下： （1）已知阴极的反应为：2HF2- + 2e- =H2 + 4F- 则电解的总反应为：_________________。 （2）出口 1 是（写化学式,下同）_____________，出口 2 是_________________________。 （3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF 3）,他的作用是①减少 HF 的挥发② _________________________________。 （4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加 入的物质是（写化学式）________________。 （5）化学家 Karl Chrite 首次用化学方法制的氟，这是 1986 年合成化学研究上的一大突破。 具体制法为： ①4KMnO4 + 4KF + 20HF = 4K2MnF6 + 10H2O + 3O2 ②SbCl5 + 5HF = SbF5 + 5HCl ③2K2MnF6 + 4SbF5 4KSbF6 + 2MnF3 + F2 则下列说法正确的是 （ ） A．反应①中 KMnO4 既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6 是氧化产物 B．反应③中 K2MnF6 一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5 一定不是氧化剂 C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物 SbF5 的缘故 D．生成 0.5mol 的 F2 整个反应过程中转移的电子总数是 4NA 个。 28．（15 分）钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，杂 质为 Fe2O3 ．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型 TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两 种。其工艺流程如下： （1）硫酸法工业流程中加入铁屑的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）上述流程中副产品是　　　　　　　　　，滤渣的成分是________________。 （3）从 TiOSO4→H2TiO3 需要加热，则加热的目的是_________________________。 （4）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入水和铁，此时 0.5L 的溶液中含有 2molTiO2+ ． 4.75molSO42- ． 2.5mol 的 一 种 未 知 阳 离 子 和 H+ 。 常 温 下 ， 其 溶 液 的 pH=___________。 （5）氯化法中熔炼过程的反应为： 2FeTiO3（s）+ 7Cl2（g）+ 6C（s） 2TiCl4（l） + 2FeCl3（s） + 6CO（g） 该反应是在 1173K 的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 ， 平衡常数表达式 K＝　　　　　　　　　　， △S_______0（填：＞．＜） （6）熔炼后分离出四氯化钛的方法是________________，熔炼后物质中含有 Fe3+，那么 Fe3+检 验的离子方程式为：________________。 29．下图方框内为某人工池塘生态系统的主要食物链，括号内前一数值表示一年内该营养级 生物的总能量，后一数值表示一年内该营养级生物同化的总能量，单位为 J/（cm2·a）， 据图回答问题： （1）图中有 条食物链，其中各种组成成分通 过 紧密联系，形成一个统一的整体。 （2）能量从第一营养级传递到第二营养级的效 1173K  浓硫酸 趁热过滤钛铁矿 混合液 H2TiO3 水 副产品 加热 铁屑 滤渣 滤液 冷却结晶 TiOSO4 水 ②过滤 ①加热 滤液 加热 TiO2 熔炼 四氯化钛 TiO2 碳 钛铁矿 氯气 精馏 精四氯化钛 ① 水洗 ② 干燥 率是 。 （3）由图可知，下一个营养级不能得到上一个营养级 的全部能量，原因包括 。 （从供选答案中选择，填序号）①各营养级生物体内的大 部分能量被呼吸作用消耗；②上一个营养级的部分能量未 被下一个营养级利用；③少数能量被分解者利用 （4）据资料显示，该生态系统每年 7～8 月份突发“鱼病．鱼死”现象，且有进一步严重化 趋势。从生态系统稳定性的角度分析，发生该现象的原因是 。 （5）若要进一步提高该生态系统的稳定性，从而获得更大的经济效益，可采取的措施是 （答出一点即可）。 30．兔子的毛色有灰色．青色．白色．黑色．褐色等，控制毛色的基因在常染色体上。其中， 灰色由显性基因（B）控制，青色（b1）、白色（b2）、黑色（b3）、褐色（b4）均为 B 基因 的等位基因。 （1）已知 b1、b2、b3、b4 之间具有不循环而是依次的完全显隐性关系（即如果 b1 对 b2 显性、 b2 对 b3 显性，则 b1 对 b3 显性）。但不知具体情况，有人做了以下杂交试验（子代数 量足够多，雌雄都有）： 甲：纯种青毛兔×纯种白毛兔——F1 为青毛兔 乙：纯种黑毛兔×纯种褐毛兔——f1 为黑毛兔 丙：F1 青毛兔×f1 为黑毛兔 请推测杂交组合丙的子一代可能出现的性状，并结合甲．乙的子代情况，对 b1、b2、 b3、b4 之间的显隐性关系做出相应的推断： ①若表现型及比例是 ，则 b1、b2、b3 对 b4 显性，b1、b2 对 b3 显性，b1 对 b2 显性（可表示为 b1>b2>b3>b4，以下回答问题时，用此形式表示） ②若青毛：黑毛：白毛大致等于 2:1:1，则 b1、b2、b3、b4 之间的显隐性关系 是 。 （2）假设 b1>b2>b3>b4。若一只灰色雄兔与群体中多只不同毛色的纯种雌兔交配，子代中灰 毛兔占 50%，青毛兔．白毛兔．黑毛兔和褐毛兔各占 12.5%。该灰毛雄兔的基因型 是 。若让子代中的青毛兔与白毛兔交配，后代的表现型及比你是 ， 并请写出遗传图解 。 31．某人利用小球藻为实验材料做了下列两组实验，分析实验并回答下列问题： （1）实验一：小球藻在适宜条件下繁殖很快，在相同培养液中，以图甲中的装置（a） 和 （b）分别培养小球藻（抽去空气），将两个装置都放在阳光下，观察最初的变化。 ①装置（a）的 B 试管中小球藻繁殖速度的变化是 （加快．减慢），其原 因是 A 瓶中的 。 ②装置（b）的 C 试管中小球藻繁殖速度的变化是 （加快．减慢），其原 因是 D 瓶中的 。 （2）实验二：如果用图乙装置即 E 试管和 F 试管敞口培养小球藻，E 试管用完全营养液， F 试管用除去镁元素的完全营养液，研究光照强度对植物产生氧气量的影响，绘制 曲线如图丙，据图回答： ①分析 E 曲线中 P．Q 两点净氧量及产生的原因：P 点净氧量 （小 于、大于、等于）零，因为 ，Q 点净氧量（小于、大 于、等于）零，原因是此时小球藻细胞 。 ②造成 E．F 两试管净氧量差异的原因是： ，所 以两试管中的净氧量有明显差异。 32．人和鼠都是哺乳动物，胰高血糖素对小白鼠和人具有相同的生理作用。为了验证“胰高 血糖素具有升高血糖含量的生理作用”，请以小白鼠为实验对象设计探究性实验，完成 实验步骤，预测和分析实验结果，并写出实验结论。 （1）材料用具： 大小、体重一祥，生长正常的小白鼠两组；生理盐水；用生理盐水配制的适宜浓度 的胰高血糖素溶液 ；斐林试剂；注射器；试管；试管夹；吸管；烧杯；三角架；石棉 网；酒精灯等。 （2）方法步骤：（提示：用腹腔注射给药，剂量不作实验要求，给药 1h 后，从小白鼠膀 胱处穿刺取尿液） 第一步， ； 第二步，将两支试管编号为 A 和 B，分别加入等量的斐林试剂； 第三步， 第四步，将两支试管摇匀后，放入盛有开水的烧杯内进行水浴加热 3～5 min，观察两 支试管中溶液颜色的变化。 （3）实验结果的预测．分析及结论： ①实验结果的预测及分析： A 试管： ； B 试管： 。 ②结论： （二）选考题（共 45 分，请考生从给出的 3 道物理题．3 道化学题．2 道生物题中每科任选 一题作答。如果多做，则只能按所做的第一题计分。） 33．［物理——选修 3-3］（15 分） （1）（5 分）下列说法正确的是___________（填写选项前的字母代号） A．物体吸收热量，其温度一定升高 B．热量只能从高温物体向低温物体传递 C．做功和热传递是改变物体内能的两种方式 D．布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映 E．第二类永动机是不能制造出来的，尽管它不违反热力学第一定律，但它违反热力 学第二定律 （2）（10 分））一定质量的理想气体从状态 A 变化到状态 B，再变化到状态 C，其状态 变化过程的 p-V 图象如图所示。已知该气体在状态 A 时的温度为 27℃。则： ①该气体在状态 B．C 时的温度分别为多少℃？ ②该气体从状态 A 到状态 C 的过程中是吸热，还是放热？传递的热量是多少？ 34．［物理——选修 3-4］（15 分） （1）（5 分）下列说法正确的是___________（填写选项前的字母代号） A．波的图象表示介质中“某个质点”在“各个时刻”的位移 B．当波源与观察者相互远离时，观察到的频率变小 C．光的偏振现象说明光是纵波 D．均匀变化的磁场产生均匀变化的电场，均匀变化的电场产生均匀变化的磁场 E．狭义相对论认为，在不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的，真空的光 速都是相同的。 （2）（10 分）高速公路上的标志牌都用“回归反射膜”制成，夜间行车时，它能把车灯射出 的光逆向返回。这种“回归反射膜”是用球体反射元件制成的。如图，透明介质球的 球心位于 O 点，半径为 R，光线 DC 平行于直径 AOB 射到介质球的 C 点，DC 与 AB 的 距离 H＝ 3 2 R．若 DC 光线进入介质球折射后，经一次反射，再折射后射出的光线与 入射光线平行，试作出光路图，并算出介质球的折射率． 35．［物理——选修 3-5］（15 分） （1）（5 分）下列说法正确的是___________（填写选项前的字母代号） A．放射性元素的半衰期随温度的升高而减小 B．放射性元素放射出的 射线． 射线和 射线，电离能力最强的是 射线 C． 衰变成 要经过 6 次 衰变和 4 次 衰变 α β γ γ Th232 90 Pb208 82 α β D．原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是吸收能量的过程。 E．光电效应的实验结论是：对于某种金属，超过极限频率的入射光频率越高，所产 生的光电子的最大初动能就越大 （2）（10 分）如图所示，在高为 h=5m 的平台右边缘上，放着一个质量 M=3kg 的铁块，现 有一质量为 m=1kg 的钢球以 v0=10m/s 的水平速度与铁块在极短的时间内发生正碰被 反弹，落地点距离平台右边缘的水平距离为 l=2m．已知铁块与平台之间的动摩擦因 数为 0.5，求铁块在平台上滑行的距离 s（不计空气阻力，铁块和钢球都看成质 点）． 36．[化学——选修化学与技术]（15 分） 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属， 试回答下列相关问题． ⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含 ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌 和焦炭混合，在鼓风炉中加热至 1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为： 2ZnS +3O2 2ZnO+2SO2； 鼓风炉中：2C +O2 2CO ZnO+CO Zn + CO2 从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及 In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对 此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下 图 1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图 2 图 1 酸度对铟浸出率的影响 图 2 液固比对铟浸出率的影响 ①当酸度为 196 时，其物质的量浓度为 。 ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______．_______。 ⑵湿法炼锌的主要工艺流程为： ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。 ②除去酸浸出液中的铁，可用 H2O2 氧化，再调节 pH 使之形成 Fe（OH）3 沉淀，写出 H2O2 氧化 Fe2+的离子方程式 。 高温 △ △ ÉÁп¿ó ±ºÉÕ ÁòËá½þÈ¡ Ëá½þ³ö Òº ¾»»¯ ÁòËáпÈÜÒº µç½â п ÑÌÆø h l M m v0 ③酸浸出液还含有 Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧 化钠溶液分离，已知 Zn（OH）2 和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程 式____________________．_______________。 37．【化学——选修物质结构与性质】（15 分）金属钛呈银白色，因它坚硬．强度大．耐热．密 度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下： I．即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得 TiCl4： 2FeTiO3+7Cl2+6C 2TiCl4+2FeCl3+6CO TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO II．将 TiCl4 蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛： TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 III．用稀盐酸溶解 MgCl2 和过量 Mg 后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。 请回答下列问题： ⑴基态钛原子的价电子排布式为 。 ⑵与 CO 互为等电子体的离子为 （填化学式）。 ⑶在 CH2Cl2．HCHO．CO2．C2H4 中，碳原子采取 sp2 杂化的分子有 。 ⑷ TiCl4 在 常 温 下 是 无 色 液 体 ， 在 水 或 潮 湿 空 气 中 易 水 解 而 冒 白 烟 。 则 TiCl4 属 于 （填“原子”．“分子”或“离子”）晶体。 ⑸ 与 钛 同 周 期 的 另 一 种 元 素 钴 （ Co） 可形成分子式均为 Co （ NH3） 5BrSO4 的 两 种 配 合 物 ， 其 中 一 种 化学式为[Co（NH3） 5Br]SO4， 往 其 溶 液 中 加 BaCl2 溶 液时，现象是 ；往另一 种配合物的溶液中加入 BaCl2 溶液时，无明显现象，若加入 AgNO3 溶 液 时 ， 产 生 淡 黄 色 沉 淀 ， 则 第 二 种 配 合 物 的 化 学 式 为 。 ⑹在自然界中 TiO2 有金红石．板钛矿．锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示， 则其中 Ti4+的配位数为 。 38．【化学——选修有机化学基础】（15 分） 双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结 构简式为 。 已知： I. II. 双安妥明的合成路线如下： B 淋巴细胞 a ① b c 分离纯化的单克隆抗体 ② ③ 已知：C 的分子式为 C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且 1mol I 能与 2mol 氢气 发生加成反应；K 的结构具有对称性。试回答下列问题： ①写出结构简式：A ，C ，J 。 ②反应（2）的条件是 ，反应（3）的类型是 。 ③写出反应（4）的化学方程式： 。 ④与 F 互为同分异构体，且属于酯类的有机物有 种（含 F 本身），并写出 其中能发生银镜反应的有机物的结构简式： 。 39．[生物—选修模块 1 生物技术实践] 某生物兴趣小组以带有落叶的表层土壤为实验材料，研究土壤微生物的分解作用，进行 了如下实验： （1）该实验对照组是_________实验组合。 （2）本实验可得出的结论是：①_____________________ ___；（2 分） ②________ _____________。（2 分） （3）为了进一步研究土壤微生物对淀粉的分解作用，请利用下列实验材料和用具，设计 实验并预期实验结果。 实验材料和用具：土壤浸出液．蒸馏水．淀粉糊．恒温箱．烧杯若干．试管若 干．碘 液等主要实验步骤：①___________________________________________________ ②___________________________________________________________________ ③_____________________________________________________________________ ④________________________________________________________________ 预期最可能的实验结果：________________________________________________ 40．[生物—选修模块 3 现代生物科技专题] 请根据材料回答下列问题。 材料 单克隆抗体在医疗．诊断等方面发挥着越来越 重要的作用。英国科学家米尔斯坦和柯勒设计了一个 用被免疫的 B 淋巴细胞制备单克隆抗体的实验，图示 其实验流程，请回答问题 （1）a 是 ，b 是 ①过程是 ，②过程包括了体外培养 和 。 θ A B Oh （2）制备单克隆抗体时，选择 B 淋巴细胞的原因是 （3）诱导动．植物细胞融合常用的一种化学诱导剂是 （2 分），植物体细胞杂交之前还需 用 （2 分）酶去除细胞壁，植物体细胞杂 交技术在一定程度上解决了杂交育种的 问题。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A C C B D A A A D C B 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 C C D B A D B D A B D D C D D 22．（4 分） A C 23．（11 分）⑴ ①连线如图 （3 分 ） ② b （ 2 分） ⑤ 减小 （ 2 分） ⑵ ①310 Ω ② 0．495 A （0．494～0．496 均可） （ 各 2 分） 24．（14 分）（1）物块沿斜面下滑过程中，在重力． 支持力和摩擦力作用下做匀加速运动，设下滑加 速度为 a ，到达斜面底端 B 时的速度为 v，则 （3 分） （2 分） 由①．②式代入数据解得： m/s （2 分） （2）设物块运动到圆轨道的最高点 A 时的速度为 vA， 在 A 点受到圆轨道的压力为 N，由机械能守恒定律得： （2 分） 物块运动到圆轨道的最高点 A 时，由牛顿第二定律得： （2 分） 代入数据解得： N=20N （2 分） 由牛顿第三定律可知，物块运动到圆轨道的最高点 A 时，对圆轨道的压力大小 NA=N=20N （1 分） 25．（18 分）：（1）运动轨迹如图所示 （4 分） mamgmg =− θµθ cossin θsin22 hav ⋅= 0.6=v rmgmvmv A 22 1 2 1 22 ⋅+= r vmmgN A 2 =+ O O3 O1 O2 600 qB mttt 3 7 21 π=+= （2）带电粒子在电场中加速，由动能定理，可得： （3 分） 带电粒子在磁场 中偏转，由牛顿第二定律，可得： （3 分） 由以上两式，可得 。 （1 分）） （3）带电粒子在两磁场区运动半径相同，如图 14 所示，三段圆弧的圆心组成的三角形 ΔO1O2O3 是等边三角形，其边长为 2R ，所以 在中间磁场中运动时间 （3 分） 在右侧磁场中运动时间 （3 分） 则粒子在磁场中回转一周所用时间为 （1 分） 26 ．（ 1 ） M （ NO3 ） 2 M+2NO2↑+O2↑（2 分）（2）B （2 分） 装置 A 不 应长导管进气，这样不能排水 集气；导水管口应伸入量筒中下部，以便读数 前调平液面（2 分）（3）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒 从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃 烧更旺，说明收集到的气体是氧气（2 分）（4）猜想 3（1 分）（5） （2 分） 27．答案：（I）（1） （1 分）FeCl3 （1 分） （3） Fe2O3+Al Fe+ Al2O3（2 分） （4）CO2 +OH-=HCO3- （2 分） （5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O （2 分） （II）（1）2KHF2 2KF + H2 ↑+ F2↑（2 分） 或 2HF-2 2F -+ H2 + F2 （2） F2 ，H2（每空 1 分） （3）降低电解质的熔点（1 分） （4）HF（1 分） （5）CD（3 分） 28．（1）将 Fe3+还原为 Fe2+ （2 分） （2）FeSO4·7H2O（或 FeSO4），铁屑和脉石（2 分） （3）促进 TiOSO4 的水解（2 分） （4） pH=0（2 分） （5） 隔绝空气（1 分）， （2 分） ，△S＞0（1 分） （6）过滤（1 分），Fe3+ + 3SCN- = Fe（SCN）3（2 分） 29．答案：（1）3；能量流动和物质循环 （2）18．52％ （3）①②③ （4）动植物种类少， 营养结构简单，生态系统的白动调节能力小 （5）混合放养等 2 2 1 mvqEL = R vmBqv 2 = q mEL BR 21= qB mTt 3 2 31 π== qB mTt 3 5 6 5 2 π== △ mW mAr −= 124 6 7 2 ( ) ( ) c COK c Cl = 30．答案：（1）① 青毛：白毛太致等于 1：1； ②b1>b3>b2>b4 （2）Bb4 青毛：白毛：褐毛=2：1：1 遗传图解： P b1b4 × b2b4 青 白 F1 b1b2 b1b4 b2b4 b4b4 1 ： 1 ： 1 ： 1 青 ： 青 ： 白 ： 褐 青：白：褐：2：1：1 31．答 案：（1）①加快； 酵母菌呼吸作用产生的 C02 能供给小球藻进行光合作用（2 分） ②减慢； 乳酸菌无氧呼吸不产生 C02，小球藻光合作用速率减慢（2 分） （2）①小于；P 点光照强度为零，小球藻只进行细胞呼吸（2 分）； 等于； 细胞呼 吸吸收的氧气量和光合作用释放的氧气量相等 ②F 试管中缺乏镁元素，叶绿素不能正常合成，小球藻的光合作用受到影响，产氧量 比 E 试管中的少（2 分） 32．答案：（2）第一步，一组小白鼠为实验鼠，腹腔注射胰高血糖素溶液；另一组小白鼠 为对照鼠，腹腔注射等量的生理盐水 第三步，给药 lh 后，分别用注射器在两只小白 鼠膀胱处穿刺取得它们的尿液，将实验鼠的尿液放进 A 试管内，对照鼠的尿液放进 B 试 管内 （3）①A 试管内出现砖红色沉淀，说明实验鼠尿液中含有葡萄糖；B 试管内溶液 仍为蓝色，说明对照鼠尿液中无葡萄糖（注：试管内的尿液来源要与颜色反应相对应） ②实验鼠血糖含量升高，超过一定数值而出现糖尿，这是由于胰高血糖素具有升高血糖 含量的生理作用 33．［物理——选修 3-3］（15 分） （1） C E （5 分） （2）（10 分）①对于理想气体： A→B ∴ （3 分） B→C ∴ （3 分） ②A→C 的过程中是吸热． 吸收的热量 （4 分） 34．［物理——选修 3-4］（15 分） （1） B E （5 分） （2）（10 分）光路如图 10－10 乙所示 光线经反射后到达介质与空气的界面时，由几何关系和折射定律得 i ′＝r r′＝i ① 折射光线 PQ 与入射光线 DC 平行，则：∠POA＝∠COA＝i sin i＝H R＝ 3 2 ∴ i＝60° ② 由图可知，折射角 100A B A B p p KT T = =B由 得：T 0173 C= −Bt 300CB C B C VV T KT T = =由 得： 027 C=Ct 5 3 31 10 (3 10 1 10 ) 200Q W p V J J− −= = ∆ = × × × − × = r＝i 2＝30°∴ sin r＝1 2 ③ 折射率 n＝sin i sin r＝ 3 ④ 评分标准：本题 10 分，光路图 3 分，①1 分，,②③④各 2 分 35．［物理——选修 3-5］（15 分） （1） C E （5 分） （2）（10 分）设钢球反弹后的速度大小为 v1，铁块的速度大小为 v，碰撞时间极短系统 动量 ① 钢球做平抛运动 ② ③ 由②③①解得 t＝1s，v1＝2m/s，v＝4m/s 铁块做匀减速直线运动，加速度大小 ＝5m/s2 ④ 最 终速度为 0，则其运行时间 ＝0．8s ⑤ 所以铁块在平台右滑行的距离 ＝1．6m ⑥ 评分标准：本题 10 分，①⑥各 3 分, ②③④⑤各 1 分． 36．⑴①2 mol·L－1（3 分）② 180（2 分） 6∶1（2 分） ⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2 分）②2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2 分） ③Cd2+ + 2OH－=Cd（OH）2↓（2 分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或 Zn2++4OH－= Zn（OH）42－]（2 分） 37．答案：⑴3d24s2 （2 分） ⑵CN-（或 NO+．C22-） （2 分） ⑶HCHO．C2H4 （2 分） ⑷分子 （2 分） ⑸ 产生白色沉淀 （2 分） [Co （NH3）5SO4]Br （2 分） ⑹6 （3 分） 38．答案：①A 是 （2 分），C 是 （2 分），J 是 HOCH2CH2CHO（2 分） ②NaOH 水溶液（1 分） 加成反应（1 分） ③ （2 分） ④4（3 分） HCOOCH2CH2CH3（1 分）． （1 分） 39．答案：（1）乙 （2）①落叶是在土壤微生物的作用下分解的； ②温度和土壤湿 10 mvMvmv −= tvl 1= 2 2 1 gth = gm mga µµ == a vt − −= 0 1 12 tvs = 度会影响微生物的分解速率； （3）实验步骤： ①取两只烧杯，编号 A．B，放入等量淀粉糊； ②在 A 烧杯中加入 30mL 土壤浸出液，在 B 烧杯中加入等量蒸馏水，20℃条件下放置一段 时间； ③分别取 A．B 烧杯中的溶液 10mL，放入二支试管中，编号甲．乙； ④在甲．乙二支试管中加人等量的碘液，观察试管中溶液的颜色变化。 预期最可能的实验结果：甲试管变蓝色．乙试管无颜色变化 40．答案：（1）骨髓瘤细胞 杂种细胞（杂交细胞．杂交瘤细胞） 细胞融合 小鼠腹腔内培养 （2）每一种 B 淋巴细胞只能分泌一种特异性抗体 （3）聚乙二醇（PEG） 纤维素酶和果胶酶（少答不给分）远缘杂交不亲和（障碍）