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  • 2021-05-13 发布

高考化学三大平衡综合练习题

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电离平衡、沉淀溶解平衡及盐类的水解综合练习题 ‎(限时50分钟)‎ 制作人:王兴宏 ‎1.向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. Va>Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+)‎ B. Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-)‎ C. Vac (K+)> c (OH-)> c (H)‎ D. Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)‎ ‎2.用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.>, > B. =, =‎ C. >, > D. >,>‎ ‎3.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )‎ A. 溶液是电中性的,胶体是带电的 B. 通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 ‎4.现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ ‎ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤‎ ‎5. ‎25 ℃‎时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(   )‎ A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大 ‎6.下列叙述正确的是( )‎ A.0.1‎‎ mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)‎ B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 ‎7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )‎ A.室温下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:‎ B.0.1溶液:‎ C.溶液:‎ D.‎25℃‎时,、浓度均为0.1的混合溶液:‎ ‎8.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )‎ A.0.01mol·的蔗糖溶液 B. 0.01mol·的溶液 C.0.02mol·的溶液 D. 0.02mol·的溶液 ‎9.已知:‎25°C时,,。下列说法正确的是( )‎ A.‎25°C时,饱和溶液与饱和溶液相比,前者的大 B.‎25°C时,在的悬浊液加入少量的固体,增大 C.‎25°C时,固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小 D.‎25°C时,在的悬浊液加入溶液后,不可能转化成为 ‎10.下列说法正确的是( )‎ A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红 B.Al3+、NO3- 、Cl-、CO32 -、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同 ‎11. 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是( )‎ A. 稀释溶液,水解平衡常数增大 B. 通入CO2,平衡朝正反应方向移动 ‎ C. 升高温度,减小 w..D. 加入NaOH固体,溶液PH减小 ‎12. 下列浓度关系正确的是( )‎ A. 氯水中:c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]‎ B. 氯水中:c()>c()>c()>c()‎ C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c()=c()‎ D. 溶液中:c ‎13.硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )‎ A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随的增大而减小 B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大 C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 ‎14.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成:‎ ‎①与; ②与 ‎③与NaoH ④与 ‎ 下列各项排序正确的是( )‎ ‎ A.pH:②>③>④>① B :②>④>③>①‎ ‎ C.溶液中C(H+):①>③>②>④ D :①>④>③>②‎ ‎15. 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:‎ ‎ ‎ 族 周期 IA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。‎ ‎(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。‎ ‎(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。‎ ‎(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。‎ a.MnO2 b.FeCl‎3 ‎ c.Na2SO3 d.KMnO4‎ ‎(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:‎ X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________,‎ N→⑥的单质的化学方程式为________________。‎ 常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。‎ ‎16. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有,阴离子有,现将它们分别配成的溶液,进行如下实验:‎ ① 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;‎ ② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;‎ ③ 向D溶液中滴加溶液,无明显现象;‎ ④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。‎ 根据上述实验现象,回答下列问题:‎ (1) 实验②中反应的化学方程式是 ‎ ‎ ;‎ ‎(2)E溶液是 ,判断依据是 ‎ ‎ ;‎ ‎(3)写出下列四种化合物的化学式:‎ A , C ,‎ D , F .‎ 参考答案 ‎1 、答案:C 解析:‎ 若Va>Vb,醋酸过量,根据物料守恒可知,n(CH3COOH)+ n(CH3COO-)=0.05Va,n(K+)= 0.05VVb,则A选项正确;‎ 若Va=Vb,反应后为CH3COOK溶液,由于的CH3COO-水解而显碱性,根据质子守恒可知,B选项正确;‎ 若Vac(CH3COO-),C选项错误;‎ D选项符合电荷守恒,正确。‎ ‎2、答案:C 解析:‎ 溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况,不遵循电荷守恒,故C项错。‎ ‎3、答案:D 解析:‎ 胶体本身是不带电,只是其表面积较大,吸附了溶液中的离子而带了电荷,故A项错;溶液中的溶质,要看能否电离,若是非电解质,则不导电,也即不会移动,B项错;布朗运动本身即是无规律的运动,C项错;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体,D项正确。‎ ‎4、答案:C 解析:‎ ①②④均属于酸,其中醋酸最强,碳酸次之,苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐,根据越弱越水解的原理知,因H2CO3>苯酚>HCO3- ,所以对应的盐,其碱性为:碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠,pH顺序相反,故C项正确。‎ ‎5、答案:C 相同浓度时,Na2CO3的碱性强于NaHCO3,C项错。‎ ‎6、答案:D 解析:‎ A项,苯酚钠为碱性溶液,故错;‎ B项,温度不变,则Kw是不变的,错;‎ C项,pH=5即代表溶液中C(H+)均为10-5mol/L,错。‎ D项,Ag2S比AgCl更难溶,故加入S2-会与溶液中的Ag+结合的,正确。‎ ‎7、答案:AC 解析:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B 项,NaHCO3溶液中,OH-是由HCO3- 水解和水的电离所出成的,但是这些都是微弱的。HCO3- 的浓度永大于OH-浓度,故错;‎ D项,由电荷守恒有:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+) ,由物料守恒可得:‎2c(Na+)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH),将两式中的C(Na+) 消去,可得C(CH3COO-)+‎2C(OH-)=‎2C(H+)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO-)+C(OH-) -C(H+) - C(CH3COOH)= C(H+)-C(OH-),因为pH=4.75,故C(H+)-C(OH-)>0,所以D项不等式应为”>” ,故错。‎ ‎8、答案:C 解析:‎ 单位体积内的粒子数,实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大,又C项为强电解质,完全电离,而CH3COOH为弱酸,部分电离,所以C项中粒子浓度大,故混点最高。‎ ‎9、答案:B 解析:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A项, Mg(OH)2的溶度积小,故其电离出的Mg2+浓度要小一些,错;‎ B项, NH4+ 可以结合Mg(OH)2电离出的OH-离子,从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动,C(Mg2+)增大,正确。‎ C项, Ksp仅与温度有关,故错;‎ D项,由于MgF2的溶度积更小,所以沉淀会向更难溶的方向进行,即可以生成MgF2沉淀,正确。‎ ‎10、答案:A 解析:‎ Na2CO3溶液水解显碱性,故加入酚酞是变红的,A项正确;pH=2为酸性溶液,所以CO32 -与H+是反应的,故不能共存,B项错;乙醇属于非电解质,C项错;硫酸为二元酸,故NaOH的物质的量是HCl的两倍,D项错。‎ ‎11、答案:B 解析:平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A项错;CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应,而促进平衡正向移动,B项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故表达式的结果是增大的,C项错;D项,加入NaOH,碱性肯定增强,pH增大,故错。‎ ‎12、答案:D 解析:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在,故A错;‎ 根据Cl2+H2OHClO+H++Cl-,HCl完全电离 而HClO部分电离,可知正确的顺序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—),B错;‎ C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()>c(),再根据溶液中电荷守恒可以判断c()>c(;D项比较简单 ‎13、答案:BC 解析:‎ Ksp只与温度有关,A错;‎ 由图像可知:在相同条件下,温度越低,越大,Ksp(SrSO4)越大,B正确;‎ a点在283K的下方,属于不饱和溶液,C正确;‎ ‎283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,D错。‎ ‎14、答案:B ‎15、答案:‎ ‎ ‎ ‎15、解析:‎ 本题以周期表为题材,考查原子半径比较,酸性强弱,电子式,离子方程式以及盐类水解等知识。‎ ‎(1)⑤⑥位于同一周期,且⑤排在⑥的前面,原子半径大,而④在上一周期,比⑤、⑥少一个电子层,故半径最小。‎ ‎(2)②⑦位于同一主族,上面的非金属性强,最高价含氧酸酸性强,②③位于同一周期,且③在后,非金属性强,对应的酸性强。‎ ‎(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯,离子键显然必须是钠盐,极性共价键则应有两种非金属组成。‎ ‎(4)液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。‎ ‎(5)⑥为Al,可推断Z为Al(OH)3,受热分解可产物Al2O3,再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐,显然铵盐,所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应,生成NH4Cl。由于NH4+ 水解,故要使其浓度与Cl-相等,则要补充NH3·H2O。由电荷守恒知:C(NH4+ )+ C(H+)C(Cl-)+C(OH-),若C(NH4+ ) C(Cl-),则C(H+)= C(OH-),即pH=7。‎ ‎16、答案:‎ ‎(1)‎ ‎ ‎ ‎(2)碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知,E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾 ‎(3) ‎ 解析:‎ 本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质,确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液,另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。‎ 由于醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐,因此A为Ba(OH)2,E为K2CO3,C为醋酸盐,由②可得B中阳离子为Ag+,则肯定为AgNO3,由③可得D中无SO42—,则F中的阴离子为SO42—,D中的阴离子为Cl—。‎ 由④可得F中的阳离子为Fe2+,即F为FeSO4,而CH3COO—若与Al3+形成溶液时,Al3+也发生水解,所以C为醋酸钙,而D为AlCl3。‎