北京高考化学试题及答案高清解析版 11页

2016 年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．（3 分）（2016•北京）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ） A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 【答案】B 【解析】 2015 年 10 月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖， 故选：B． 2．（3 分）（2016•北京） A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存 【答案】C 【解析】解：A．冷水浸泡属于物质的溶解，故 A 错误； B．加热煎制属于加热，故 B 错误； C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故 C 正确； D．灌装是液体转移，故 D 错误． 3．（3 分）（2016•北京）下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（ ） A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 【答案】A 【解析】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故 A 正确； B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故 B 错误； C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故 C 错误； D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故 D 错误． 4．（3 分）（2016•北京）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 25 47 6 下列说法不正确的是（ ） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于 144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 所有 【答案】B 【解析】解：A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故 A 正确； B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故 B 错误； C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故 C 正确； D、因为对二甲苯的沸点较低，冷却后邻二甲苯与间二甲苯容易形成固体，从而将对二甲苯分离出来，所以能 用冷却结晶的方法分离出来，故 D 正确； 5．（3 分）（2016•北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O 2 CrO4 2-（黄色）+2H+。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确．．．的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中 Cr2O7 2-被 C2H5OH 还原 C．对比②和④可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入 70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【解析】解：A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正 向移动，溶液变黄，故 A 正确； B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故 B 正确； C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故 B 正确； D．若向④溶液中加入 70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故 D 错误． 6．（3 分）（2016•北京）在两份相同的 Ba（OH）2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶 液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ） A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH﹣ C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH﹣ D．a、d 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】解：A．Ba（OH）2 溶液和 H2SO4、NaHSO4 溶液反应方程式分别为 H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、 NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在 a 点溶液 导电能力接近 0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba（OH）2 溶液和 H2SO4 的反应，则曲线②为 Ba（OH） 2 溶液和 NaHSO4 溶液的反应，即①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线，故 A 正确； B．根据图知，a 点为 Ba（OH）2 溶液和 H2SO4 恰好反应，H2SO4、NaHSO4 溶液的物质的量浓度相等，则 b 点 溶液溶质为 NaOH，所以 b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH﹣ ，故 B 正确； C．c 点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为 NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓 度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故 C 错误； D．a 点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d 点②中溶质为 Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中 性， 故 D 正确； 7．（3 分）（2016•北京）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色； c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产 生；n 处有气泡产生；…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A．a、d 处：2H2O+2e﹣ ═H2↑+2OH﹣ B．b 处：2Cl﹣﹣2e﹣ ═Cl2↑ C．c 处发生了反应：Fe﹣2e﹣ ═Fe2+ D．根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜 【答案】B 【解析】解：A．d 处试纸变蓝，为阴极，生成 OH﹣ ，电极方程式为 2H2O+2e﹣ ═H2↑+2OH﹣ ，故 A 正确； B．b 处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，故 B 错误； C．c 处为阳极，发生了反应：Fe﹣2e﹣ ═Fe2+，故 C 正确； D．实验一中 ac 形成电解池，db 形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池（一个球两面为不同的两 极），m 为电解池的阴极，另一球朝 m 的一面为阳极（n 的背面），故相当于电镀，即 m 上有铜析出，故 D 正确． 二、解析题（共 4 小题，满分 58 分） 8．（17 分）（2016•北京）功能高分子 P 的合成路线如下： A FE 试剂a 试剂b 催化剂 催化剂 / ① B Cl2 ② C / D ③ G C2H5OH H2O,H+ / ④ ⑤ ⑥ 光照/ CH CH CH3 COOCH2 NO2 n 高分子P （1）A 的分子式是 C7H8，其结构简式是___________________。 （2）试剂 a 是_______________。 （3）反应③的化学方程式： _____。 （4）E 的分子式是 C6H10O2。E 中含有的官能团：_______________。 （5）反应④的反应类型是_______________。 （6）反应⑤的化学方程式： __________。 （7）已知： 2 CH3CHO OH CH3CHCH2CHO OH 。 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关 系，箭头上注明试剂和反应条件）。 【答案】 （1） ； （2） 浓硫酸和浓硝酸； （3） +NaOH +NaCl； （4） 碳碳双键、酯基； （5） 加聚反应； （6） +nH2O +n CH3CH2OH； （7)H2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3． 【解析】解：A 的分子式是 C7H8，其结构简式是 ，结合 P 的结构简式，可知 A 与浓硝酸在浓硫酸、加 热条件下发生消去反应生成 B 为 ，B 与氯气在光照条件下发生取代反应生成 C 为 ，C 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成 D 为 ，可知 G 的结构简式为 ，则 F 为 ，E 的分子式是 C6H10O2，则 E 为 CH3CH=CHCOOCH2CH3． （1）A 的分子式是 C7H8，其结构简式是 ， ； （2）试剂 a 是：浓硫酸和浓硝酸 ； （3）反应③的化学方程式： +NaOH +NaCl， （4）E 为 CH3CH=CHCOOCH2CH3，E 中含有的官能团：碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基； （5）反应④的反应类型是：加聚反应， （6）反应⑤的化学方程式： +nH2O +n CH3CH2OH， （7）乙烯与 HBr 发生加成反应生成 CH3CH2Br，然后发生水解反应生成 CH3CH2OH，再发生氧化反应生成 CH3CHO，2 分子乙醛发生加成反应生成 ，再发生氧化反应生成 ，再与氢气发 生加成反应生成 ，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成生成 CH3CH=CHCOOH，最后与 乙醇发生酯化反应生成 CH3CH=CHCOOCH2CH3，合成路线流程图为： CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3， 9．（13 分）（2016•北京）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3 — ）已成为环境修复研究的热点之一。 （1）Fe 还原水体中 NO3 -的反应原理如右图所示。 ①作负极的物质是___ _____。 ②正极的电极反应式是_____ ____。 （2）将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO3 —的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3 —的去除率 接近 100% ＜50% 24 小时 pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5 时，NO3 —的去除率低。其原因是 ________。 （3）实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显提高 NO3 — 的去除率。 对 Fe2+的作用提出两种假设： Ⅰ. Fe2+直接还原 NO3 — ； Ⅱ. Fe2+破坏 FeO（OH）氧化层。 Fe ①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是 _______。 ②同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2+提高 NO3 — 去除率的原因： __。 （4）其他条件与（2）相同，经 1 小时测定 NO3 —的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3 — 的去除率 约 10% 约 3% 1 小时 pH 接近中性 接近中性 与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH 不同时，NO3 — 去除率和铁的最终物质形态不同的原因： _________。 【答案】 解：（1）① 铁；② NO3 ﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O； （2） FeO（OH）不导电，阻碍电子转移； （3）① 本实验条件下，Fe2+不能直接还原 NO3 ﹣ ；在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高 NO3 ﹣ 的去除率； ② Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的 FeO（OH）转化为可导电的 Fe3O4，利于电子转移； （4） 初始 pH 低时，产生的 Fe2+充足；初始 pH 高时，产生的 Fe2+不足． 【解析】解：（1）①Fe 还原水体中 NO3 ﹣ ，则 Fe 作还原剂，失去电子，作负极， ②NO3 ﹣ 在正极得电子发生还原反应产生 NH4+，根据图 2 信息可知为酸性环境，则正极的电极反应式为：NO3 ﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O， （2）pH 越高，Fe3+越易水解生成 FeO（OH），FeO（OH）不导电，阻碍电子转移，所以 NO3 ﹣ 的去除率低． （3）①从图 2 的实验结果可以看出，单独加入 Fe2+时，NO3 ﹣ 的去除率为 0，因此得出 Fe2+不能直接还原 NO3 ﹣ ；而 Fe 和 Fe2+共同加入时 NO3 ﹣ 的去除率比单独 Fe 高，因此可以得出结论：本实验条件下，Fe2+不能直接还 原 NO3 ﹣ ；在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高 NO3 ﹣ 的去除率． ②同位素示踪法证实了 Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4，离子方程式为：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的 FeO（OH）转化为可导电的 Fe3O4，利于电子转移． （4）根据实验结果可知 Fe2+的作用是将不导电的 FeO（OH）转化为可导电的 Fe3O4，而 NO3 ﹣ 的去除率由铁 的最终物质形态确定，因此可知实验初始 pH 会影响 Fe2+的含量． 10．（12 分）（2016•北京）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和 H2SO4为原料， 制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 含铅 废料 滤液 1 PbO 粗品 高纯 PbO FeSO4、H2SO4 / 滤液 PbSO4 粗品 10% NaOH溶液 / 冷却、过滤 （过程 II） 过滤 （过程 I） （过程 III） （1）过程Ⅰ中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是 ____。 （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i.2Fe2++ PbO2+4H++SO4 2−== 2Fe3++PbSO4+2H2O ii. …… ①写出 ii 的离子方程式： ________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。 b. ______。 （3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq） NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所 示。 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的 是__ ___（选填序号）。 A．减少 PbO 的损失，提高产品的产率 B．重复利用 NaOH，提高原料的利用率 C．增加 Na2SO4的浓度，提高脱硫效率 ②过程 III 的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程 III的操作 ___________________________________________________ 【答案】 （1） Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O； （2）① 2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO4+2Fe2+； ② 取 a 中红色溶液少量，加入过量 Pb，充分反应后，红色褪去； （3）① AB；② 向 PbO 粗品中加入一定量的 35%NaOH 溶液，加热至 110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却 结晶，过滤得到 PbO 固体． 【解析】解：（1）根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在 Fe2+催化下，Pb、PbO2 和 H2SO4 反应生成 PbSO4 和水，化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O， （2）①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学 性质反应前后保持不变．根据题给信息知反应 i 中 Fe2+被 PbO2 氧化为 Fe3+，则反应 ii 中 Fe3+被 Pb 还原为 Fe2+， 离子方程式为：2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO4+2Fe2+， ②a 实验证明发生反应 i，则 b 实验需证明发生反应 ii，实验方案为： a．向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红，亚铁离子被氧化为 铁离子， b．取 a 中红色溶液少量，溶液中存在平衡，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入过量 Pb，和平衡状态下铁离子反 应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去， （3）①过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为 PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，由于 PbO 能溶解与 NaOH 溶液， 因此滤液Ⅰ中含有 Pb 元素，滤液Ⅰ重复使用可减少 PbO 损失，提高产品的产率，且滤液Ⅰ中过量的 NaOH 可 以重复利用，提高原料的利用率，故选 AB． ②根据 PbO 的溶解度曲线，提纯粗 Pb 的方法为将粗 PbO 溶解在 NaOH 溶液中，结合溶解度曲线特点可知浓 度高的 NaOH 溶液和较高的温度，PbO 的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶解，然后再高温下趁热过滤 除去杂质，后冷却后 PbO 又析出结晶，再次过滤可得到 PbO 固体． 11．（16 分）（2016•北京）以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间 反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 饱和 Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 0.2 mol·L−1 CuSO4 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ： __________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含 SO4 2−，含有 Cu+、Cu2+和 SO3 2−。 已知： Cu+ 稀 H2SO4 Cu + Cu2+，Cu2+ I CuI（白色）+ I2 。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是_____ _____。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO3 2−。 a.白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是____ ________。 b.证实沉淀中含有 Cu2+和 SO3 2−的理由是 ______。 （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无 SO4 2−，该白色沉淀既能溶于强酸， 又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和_____ ___。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被 Al(OH)3吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了 对比实验，证实了假设 ii 成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤二：______________________________________________ ___________（按上图形式呈现）。 b.假设 ii 成立的实验证据是_________________________。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有____________________________________。盐溶液间反应的多样性与________ __________ ______有关。 【答案】 （1） 2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓； （2）① 析出红色固体； ② a.HCl 和 BaCl2 溶液； b． 棕黄色沉淀与 KI 溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有 Cu2+，白色沉淀 A 为硫酸钡，证明含有 SO32﹣； （3）① Al3+、OH﹣ ； ② a． ； b． V1 明显大于 V2； （4） 还原性、水解呈碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关． 【解析】解：（1）实验Ⅰ中 0.2mol/LNa2SO3 溶液滴入饱和 Ag2SO4 溶液，由于 Ag2SO4 饱和溶液且溶液混合后 稀释，因此不可能是 Ag2SO4 沉淀，考虑 SO32﹣浓度较大，因此推断白色沉淀为 Ag2SO3，反应的离子方程式为： 2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓ ； （2）①依据反应 Cu+和稀硫酸反应铜和铜离子，若沉淀中含有 Cu+，加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质， 实验现象是有红色固体生成， ②a． 实验流程可知实验原理为 2Cu2++4I﹣=2CuI+I2、I2+SO32﹣+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓， 根据 BaSO4 沉淀可知，加入的试剂为含 Ba2+的化合物，可以选用 BaCl2 溶液，考虑沉淀 A 没有 BaSO3，因此应 在酸性环境中． b．由白色沉淀 A 可知之前所取上层清液中有 SO42﹣，由加入 KI 生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含有 Cu2+， Cu2+和 I﹣作用生成 CuI 白色沉淀，由加淀粉无现象说明上层清液中无 I2，而 Cu2+和 I﹣反应生成 I2，因而推断生 成的 I2 参与了其他反应，因而有还原剂 SO32﹣； （3）①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无 SO42﹣，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4 溶液褪色，可以推测沉淀中含有 Al3+和 OH﹣ ，可使酸性 KMnO4 溶液褪色是因为存在有还原性的亚硫酸 根离子； ②根据假设可知实验的目的是证明产生的沉淀是 Al（OH）3 还是铝的碱式盐，给定实验首先制备出现象Ⅲ中 的沉淀，然后采用滴加 NaOH 溶液，因此对比实验首先要制备出 Al（OH）3 沉淀，然后滴加 NaOH 溶液，若两 者消耗的 NaOH 体积相同，则现象Ⅲ中的沉淀就是 Al（OH）3 沉淀，若两者消耗的 NaOH 体积不同，则现象Ⅲ 中的沉淀考虑是铝的碱式盐． 铝的碱式盐和 NaOH 溶液反应相当于铝离子和 NaOH 反应，反应比例为 1：4，而 Al（OH）3 和 NaOH 反应比 例为 1：1，因此若 V1 明显大于 V2，则假设 ii 成立；若 V1=V2，则假设 i 成立． a． ； b．假设 ii 成立的实验证据是 V1 明显大于 V2， （4）题目中有多处暗示我们还原性，比如（3）中的沉淀可以使酸性高锰酸钾褪色，第二空，实验结论要紧扣 实验目的，根据题目，我们探究的是 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应，所以得到结论：盐溶液间反 应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关． 2016 年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．（3 分）（2016•北京）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ） A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 2．（3 分）（2016•北京）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ） A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存 A．A B．B C．C D．D 3．（3 分）（2016•北京）下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（ ） A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 4．（3 分）（2016•北京）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 25 47 6 下列说法不正确的是（ ） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于 144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5．（3 分）（2016•北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O 2 CrO4 2-（黄色）+2H+。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确．．．的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中 Cr2O7 2-被 C2H5OH 还原 C．对比②和④可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入 70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 6．（3 分）（2016•北京）在两份相同的 Ba（OH）2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶 液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列【答案】不正确的是（ ） A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH﹣ C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH﹣ D．a、d 两点对应的溶液均显中性 7．（3 分）（2016•北京）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色； c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产 生；n 处有气泡产生；…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A．a、d 处：2H2O+2e﹣ ═H2↑+2OH﹣ B．b 处：2Cl﹣﹣2e﹣ ═Cl2↑ C．c 处发生了反应：Fe﹣2e﹣ ═Fe2+ D．根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜 二、解析题（共 4 小题，满分 58 分） 8．（17 分）（2016•北京）功能高分子 P 的合成路线如下： A FE 试剂a 试剂b 催化剂 催化剂 / ① B Cl2 ② C / D ③ G C2H5OH H2O,H+ / ④ ⑤ ⑥ 光照/ CH CH CH3 COOCH2 NO2 n 高分子P （1）A 的分子式是 C7H8，其结构简式是 ． （2）试剂 a 是 ． （3）反应③的化学方程式： ． （4）E 的分子式是 C6H10O2．E 中含有的官能团： ． （5）反应④的反应类型是 ． （6）反应⑤的化学方程式： ． （7）已知： 2 CH3CHO OH CH3CHCH2CHO OH 。 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关 系，箭头上注明试剂和反应条件）。 9．（13 分）（2016•北京）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3 — ）已成为环境修复研究的热点之一。 （1）Fe 还原水体中 NO3 -的反应原理如右图所示。 ①作负极的物质是___ _____。 ②正极的电极反应式是_____ ____。 （2）将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO3 — 的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3 — 的去除率 接近 100% ＜50% 24 小时 pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5 时，NO3 —的去除率低。其原因是 ________。 （3）实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显提高 NO3 — 的去除率。 对 Fe2+的作用提出两种假设： Ⅰ. Fe2+直接还原 NO3 — ； Ⅱ. Fe2+破坏 FeO（OH）氧化层。 ①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是 _______。 ②同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2+提高 NO3 — 去除率的原因： __。 （4）其他条件与（2）相同，经 1 小时测定 NO3 — 的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3 — 的去除率 约 10% 约 3% 1 小时 pH 接近中性 接近中性 与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH 不同时，NO3 —去除率和铁的最终物质形态不同的原因： _________。 10．（12 分）（2016•北京）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和 H2SO4为原料， 制备 高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 含铅 废料 滤液 1 PbO 粗品 高纯 PbO FeSO4、H2SO4 / 滤液 PbSO4 粗品 10% NaOH溶液 / 冷却、过滤 （过程 II） 过滤 （过程 I） （过程 III） （1）过程Ⅰ中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是 ____。 （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i.2Fe2++ PbO2+4H++SO4 2−== 2Fe3++PbSO4+2H2O ii. …… ①写出 ii 的离子方程式： ________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。 B. ______。 （3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq） NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目 的是__ ___（选填序号）。 A．减少 PbO 的损失，提高产品的产率 B．重复利用 NaOH，提高原料的利用率 C．增加 Na2SO4的浓度，提高脱硫效率 ②过程 III 的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程 III的操作 ________ _________。 11．（16 分）（2016•北京）28．（16 分）以 Na2SO3溶液和不同金属的硫 Fe 酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 饱和 Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 0.2 mol·L−1 CuSO4 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ： __________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含 SO4 2−，含有 Cu+、Cu2+和 SO3 2−。 已知： Cu+ 稀 H2SO4 Cu + Cu2+，Cu2+ I CuI（白色）+ I2 。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是_ _____。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO3 2−。 a.白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是 ________。 b.证实沉淀中含有 Cu2+和 SO3 2−的理由是 ______。 （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无 SO4 2−，该白色沉淀既能溶于强酸， 又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和 ___。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被 Al(OH)3吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了 对比实验，证实了假设 ii 成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤二：______________________________________________________（按上图形式呈现）。 b.假设 ii 成立的实验证据是_________________________。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有____________________________________。盐溶液间反应的多样性与______ ______有关。