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- 2021-05-13 发布
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1. 常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2. 常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。
3. 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4. 常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。
5. 鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应
6. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7. 升 失 氧 还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂
8. 摩尔是物质的量的单位
9. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1
10.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。
11.n=
12.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)
13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。
15.蒸馏用于分离液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。
16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。
17.分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。
18.蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。
19.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。
20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21.金属钠、钾存放在煤油中。
22.氯水存放在棕色瓶中。
23.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
24.可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。
25.点燃可燃气体前要验纯。
26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭
27.离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl-
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2+
先加KSCN溶液
再加氯水
先无明显变化,后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+
NaOH溶液,加热
湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH4+ +OH- NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
焰色反应
透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至过量
先白色沉淀后逐渐溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O
28.钠是质软、密度小、熔点低
29.过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。
30.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水,Na2CO3 > NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性,碱性Na2CO3 > NaHCO3
热稳定性
Na2CO3 > NaHCO3
与HCl反应
均生成CO2,反应速率Na2CO3 < NaHCO3
与Ca(OH)2反应
均生成白色沉淀
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
31.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法:加热
32.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法:通CO2
33.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。
34.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
35.常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
36.Al(OH)3的制备:AlCl3溶液中滴加氨水至过量
37.Al(OH)3不能溶于氨水中。
38.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂:NaOH
39.Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀
40.Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀
41.除杂FeCl2(FeCl3)方法:加铁粉
42.除杂FeCl3(FeCl2)方法:通氯气或加氯水
43.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等
44.氯气:黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒
45.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl2
46.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO
47.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。
48.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。
49.多余的氯气用NaOH溶液吸收
50.漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2
51.二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒
52.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复
53.浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3)
54.浓硫酸与金属反应不能生产氢气
55.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO2
56.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2与水反应生成硝酸和NO
57.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水
58.氨气的检验:湿润的红色石蕊试纸变蓝
59.氨气用向下排空气法收集
60.硝酸不能与金属生成氢气
61.不能一步实现的转化有:Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
62.电离方程式 如H2SO4= 2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na++ CO32-
63.在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。
64.离子方程式典型错误:
1) 电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、
2) 拆分错误,
如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O,
应写成:CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O
3) 化学原理错误,
如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O
65.不能与H+共存的离子有:OH-、CO32-、HCO3-
66.不能与OH-共存的离子有:除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-
67.不能与CO32-共存的离子有:除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
68.Cl-不能与Ag+共存。
69.SO42-不能与Ba2+共存。
70.有色离子有:Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)
学业水平测试复习纲要——必修2
1. 符号,其中:质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z
原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
如: 其中:质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8 电子数=6
2. 元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族,共有7个主族,7个副族,1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3. 第三周期元素(11~17号元素)性质比较
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
大→小
元素性质
→ 金属性减弱,非金属性增强 →
最高正价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
最高价氧化物的水化物及其酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸
递变性
→ 碱性减弱,酸性增强 →
最低负价
——
——
——
-4
-3
-2
-1
氢化物
——
——
——
SiH4
PH3
H2S
HCl
氢化物稳定性
→ 稳定性增强 →
4. 元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强,越容易与H2反应生成氢化物,其氢化物越稳定,其最高价含氧酸酸性越强。
5. 周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。
6. 周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强
7. 短周期元素中,原子半径最大的是Na,最小的是H;最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F,最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF。
8. O元素和F元素没有正价
9. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
10. 判断离子键和共价键的方法:离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH4+)]与阴离子之间;共价键存在于非金属元素之间
11. 离子化合物:含有金属元素或铵根离子(NH4+)的化合物。如:NaCl、CaCl2、NaOH等。
共价化合物:全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。如:H2O、CO2、H2SO4等。
12. 电子式:
化学式
电子式
化学式
电子式
H2
N2
H2O
CO2
NH3
CH4
NaCl
Cl2
HCl
MgCl2
Na2O
NaOH
13. 同分异构体具有相同的分子式,如:丁烷(C4H10)有正丁烷()、异丁烷()两种同分异构体;戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。
14. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
15. 断键吸收能量,形成键放出能量。
16. 放热反应:反应物的总能量>生成物的总能量;
吸热反应:反应物的总能量<生成物的总能量
17. 常见的放热反应有:金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应,氧化钙与水反应,钠与水反应,铝与氧化铁反应等
18. 常见的吸热反应有:氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应
19. 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。
20. 原电池工作原理:Cu-Zn原电池:
负极(Zn片):Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反应)
正极(Cu片):2H++2e-=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应)
电子流动方向:从Zn片沿导线流向Cu片
电流方向:从Cu到Zn
21. 影响化学反应速率的条件有温度(温度越高,速率越大)、反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)、固体表面积(粉状比块状速率大)、催化剂等。
22. H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。
23. 对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。
24. 当可逆反应达到平衡状态时:①正反应速率=逆反应速率≠0;②各物质的量保持恒定;③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度;④此时,所有的反应物和生成物同时存在。
25. 天然气的主要成分为甲烷
26. 石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化
27. 工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。
28. 甲烷的结构式为
29. 乙烯的结构简式为CH2=CH2,结构中存在碳碳双键。
30. 苯的结构中不存在碳碳双键。
31. 乙醇的官能团为羟基(—OH)
32. 乙酸的官能团为羧基(—COOH)
33. 甲烷、乙烯常温下为气体
34. 苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。
35. 甲烷可以发生取代反应
36. 乙烯易发生加成反应,可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。
37. 乙烯可以做催熟剂
38. 苯易发生取代反应,可以发生加成,不能使高锰酸钾褪色。
39. 乙醇可以发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或O2),能与Na反应生成H2
40. 常见的高分子化合物有:纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯
41. 乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(取代反应)
42. 有机反应类型:取代反应 A+B→C+D
加成反应 A+B→C
氧化反应:反应物中有O2、高锰酸钾等物质
加聚反应:nA → B
43. 会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2和NO2
44. 金属冶炼的方法:K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︳Hg Ag
电解熔融物法 ︳ 热还原法 ︳热分解法
常见的还原剂有:H2、CO、C、Al
45. 符合“绿色化学”的思想,原子利用率100%的反应类型有:化合反应、加成反应、加聚反应。
46. 三大合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维
学业水平测试复习纲要——选修1
1. 葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。
2. 葡萄糖的检验方法有:(1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。(2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。
3. 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4. 淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为:(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。
5. 淀粉的检验:加碘水(I2)变成蓝色。
6. 棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。
8. 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9. 氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。
10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法:灼烧有特殊气味
11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13.人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14.维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。
15.维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。
17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18. 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物
碱性食物
所含元素
C、N、S、P等
非金属元素
K、Na、Ca、Mg等
金属元素
举例
富含蛋白质的物质
如:肉类、蛋类、鱼类
蔬菜、水果等
19. 正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围(7.35~7.45)。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。
20. 婴儿食品内不能加入任何着色剂。
21. 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22. 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。
23.阿司匹林具有解热镇痛作用。
24. 青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应的发生。
25. 胃酸成分为盐酸(HCl)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
26. 麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
27. R表示处方药,OTC表示非处方药。
28. 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。
29. 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
30. 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。
31. 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+
32. 防止金属腐蚀的方法有:①改变其内部结构(如制成不锈钢);②在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn等)。
33. 制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2),普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,主要成分是SiO2。
34. 制造陶瓷的主要原料是黏土。
35. 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。
36. 光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤。
37. 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。
38. 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
39. 正常雨水偏酸性,pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。
SO2→H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
40. 氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。
41. SO2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气。
42. 温室气体CO2的主要来源:化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等
43. 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为: 2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2
44. 汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2
45. 装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。
46. 生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。
47. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂,其净水的原理是:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
48. 酸性和碱性废水采用中和法处理
49. 含重金属离子的污水主要用沉淀法处理
50. “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染
51. 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是:可回收垃圾。