• 69.50 KB
  • 2021-05-13 发布

化学小高考复习——必修1必修3

  • 6页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎1.  常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。‎ ‎2.  常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。‎ ‎3.  液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。‎ ‎4.  常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。‎ ‎5.  鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应 ‎6.  反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。‎ ‎7.  升 失 氧 还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂 ‎8.  摩尔是物质的量的单位 ‎9.  摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1‎ ‎10.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。‎ ‎11.n=‎ ‎12.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)‎ ‎13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。‎ ‎14.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。‎ ‎15.蒸馏用于分离液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。‎ ‎16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。‎ ‎17.分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。‎ ‎18.蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。‎ ‎19.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。‎ ‎20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。‎ ‎21.金属钠、钾存放在煤油中。‎ ‎22.氯水存放在棕色瓶中。‎ ‎23.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。‎ ‎24.可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。‎ ‎25.点燃可燃气体前要验纯。‎ ‎26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭 ‎27.离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl- ‎ 稀HNO3和AgNO3 ‎ 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓‎ SO42- ‎ 稀HCl和BaCl2 ‎ 加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓‎ Fe3+ ‎ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2+ ‎ 先加KSCN溶液 再加氯水 先无明显变化,后溶液呈红色 ‎2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ‎ NH4+ ‎ NaOH溶液,加热 湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 NH4+ +OH- NH3↑+H2O Na+ ‎ 焰色反应 火焰呈黄色 K+ ‎ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色 Al3+ ‎ NaOH溶液至过量 先白色沉淀后逐渐溶解 Al3++3OH-=Al(OH)3↓‎ Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O ‎28.钠是质软、密度小、熔点低 ‎29.过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。‎ ‎30.碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质 Na2CO3 ‎ NaHCO3 ‎ 俗称 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 均易溶于水,Na2CO3 > NaHCO3 ‎ 溶液酸碱性 均显碱性,碱性Na2CO3 > NaHCO3 ‎ 热稳定性 Na2CO3 > NaHCO3 ‎ 与HCl反应 均生成CO2,反应速率Na2CO3 < NaHCO3 ‎ 与Ca(OH)2反应 均生成白色沉淀 与CaCl2反应 生成白色沉淀 无现象 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎31.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法:加热 ‎32.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法:通CO2‎ ‎33.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。‎ ‎34.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3‎ ‎35.常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。‎ ‎36.Al(OH)3的制备:AlCl3溶液中滴加氨水至过量 ‎37.Al(OH)3不能溶于氨水中。‎ ‎38.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂:NaOH ‎39.Fe2O3 红棕色固体              Fe(OH)3 红褐色沉淀 ‎40.Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀 ‎41.除杂FeCl2(FeCl3)方法:加铁粉 ‎42.除杂FeCl3(FeCl2)方法:通氯气或加氯水 ‎43.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等 ‎44.氯气:黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒 ‎45.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl2‎ ‎46.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO ‎47.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。‎ ‎48.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。‎ ‎49.多余的氯气用NaOH溶液吸收 ‎50.漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2‎ ‎51.二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒 ‎52.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复 ‎53.浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3)‎ ‎54.浓硫酸与金属反应不能生产氢气 ‎55.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO2‎ ‎56.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2与水反应生成硝酸和NO ‎57.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水 ‎58.氨气的检验:湿润的红色石蕊试纸变蓝 ‎59.氨气用向下排空气法收集 ‎60.硝酸不能与金属生成氢气 ‎61.不能一步实现的转化有:Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3‎ ‎62.电离方程式  如H2SO4= 2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na++ CO32-‎ ‎63.在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。‎ ‎64.离子方程式典型错误:‎ ‎1)    电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、‎ ‎2)    拆分错误,‎ 如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O,‎ 应写成:CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O ‎3)    化学原理错误,‎ 如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;‎ H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,‎ 应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O ‎65.不能与H+共存的离子有:OH-、CO32-、HCO3-‎ ‎66.不能与OH-共存的离子有:除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-‎ ‎67.不能与CO32-共存的离子有:除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 ‎68.Cl-不能与Ag+共存。‎ ‎69.SO42-不能与Ba2+共存。‎ ‎70.有色离子有:Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)‎ 学业水平测试复习纲要——必修2‎ ‎1.  符号,其中:质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z  电子数=Z 原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)‎ 如: 其中:质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8  电子数=6‎ ‎2.  元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。‎ 元素周期表的纵行称为族,共有7个主族,7个副族,1个0族和1个Ⅷ族。‎ 主族的表示方法:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。‎ ‎3.  第三周期元素(11~17号元素)性质比较 原子序数 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 原子半径 大→小 元素性质 ‎→  金属性减弱,非金属性增强  →‎ 最高正价 ‎+1‎ ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+4‎ ‎+5‎ ‎+6‎ ‎+7‎ 最高价氧化物的水化物及其酸碱性 NaOH 强碱 Mg(OH)2 ‎ 中强碱 Al(OH)3 ‎ 两性 H2SiO3 ‎ 弱酸 H3PO4 ‎ 中强酸 H2SO4 ‎ 强酸 HClO4 ‎ 强酸 递变性 ‎→  碱性减弱,酸性增强  →‎ 最低负价 ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎-4‎ ‎-3‎ ‎-2‎ ‎-1‎ 氢化物 ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ SiH4 ‎ PH3 ‎ H2S HCl 氢化物稳定性 ‎→  稳定性增强  →‎ ‎4.  元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其氢氧化物碱性越强。‎ 元素非金属性越强,越容易与H2反应生成氢化物,其氢化物越稳定,其最高价含氧酸酸性越强。‎ ‎5.  周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。‎ ‎6.  周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强 ‎7.  短周期元素中,原子半径最大的是Na,最小的是H;最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F,最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF。‎ ‎8.  O元素和F元素没有正价 ‎9.  在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。‎ ‎10.              判断离子键和共价键的方法:离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH4+)]与阴离子之间;共价键存在于非金属元素之间 ‎11.              离子化合物:含有金属元素或铵根离子(NH4+)的化合物。如:NaCl、CaCl2、NaOH等。‎ 共价化合物:全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。如:H2O、CO2、H2SO4等。‎ ‎12.              电子式:‎ 化学式 电子式 化学式 电子式 H2 ‎ ‎ ‎ N2 ‎ ‎ ‎ H2O ‎ ‎ CO2 ‎ ‎ ‎ NH3 ‎ ‎ ‎ CH4 ‎ ‎ ‎ NaCl ‎ ‎ Cl2 ‎ ‎ ‎ HCl ‎ ‎ MgCl2 ‎ ‎ ‎ Na2O ‎ ‎ NaOH ‎ ‎ ‎13.              同分异构体具有相同的分子式,如:丁烷(C4H10)有正丁烷()、异丁烷()两种同分异构体;戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。‎ ‎14.              化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。‎ ‎15.              断键吸收能量,形成键放出能量。‎ ‎16.              放热反应:反应物的总能量>生成物的总能量;‎ 吸热反应:反应物的总能量<生成物的总能量 ‎17.              常见的放热反应有:金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应,氧化钙与水反应,钠与水反应,铝与氧化铁反应等 ‎18.              常见的吸热反应有:氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应 ‎19.              原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。‎ ‎20.              原电池工作原理:Cu-Zn原电池:‎ 负极(Zn片):Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反应)‎ 正极(Cu片):2H++2e-=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应)‎ 电子流动方向:从Zn片沿导线流向Cu片 电流方向:从Cu到Zn ‎21.              影响化学反应速率的条件有温度(温度越高,速率越大)、反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)、固体表面积(粉状比块状速率大)、催化剂等。‎ ‎22.              H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。‎ ‎23.              对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。‎ ‎24.              当可逆反应达到平衡状态时:①正反应速率=逆反应速率≠0;②各物质的量保持恒定;③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度;④此时,所有的反应物和生成物同时存在。‎ ‎25.              天然气的主要成分为甲烷 ‎26.              石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化 ‎27.              工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。‎ ‎28.              甲烷的结构式为 ‎29.              乙烯的结构简式为CH2=CH2,结构中存在碳碳双键。‎ ‎30.              苯的结构中不存在碳碳双键。‎ ‎31.              乙醇的官能团为羟基(—OH)‎ ‎32.              乙酸的官能团为羧基(—COOH)‎ ‎33.              甲烷、乙烯常温下为气体 ‎34.              苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。‎ ‎35.              甲烷可以发生取代反应 ‎36.              乙烯易发生加成反应,可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。‎ ‎37.              乙烯可以做催熟剂 ‎38.              苯易发生取代反应,可以发生加成,不能使高锰酸钾褪色。‎ ‎39.              乙醇可以发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或O2),能与Na反应生成H2‎ ‎40.              常见的高分子化合物有:纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯 ‎41.              乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(取代反应)‎ ‎42.              有机反应类型:取代反应  A+B→C+D ‎  加成反应  A+B→C ‎  氧化反应:反应物中有O2、高锰酸钾等物质 ‎  加聚反应:nA → B ‎43.              会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2和NO2‎ ‎44.              金属冶炼的方法:K     Ca   Na   Mg  Al  ︳Zn   Fe      Sn   Pb (H)  Cu   ︳Hg       Ag 电解熔融物法        ︳      热还原法            ︳热分解法 ‎                                                        常见的还原剂有:H2、CO、C、Al ‎45.              符合“绿色化学”的思想,原子利用率100%的反应类型有:化合反应、加成反应、加聚反应。‎ ‎46.              三大合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维 学业水平测试复习纲要——选修1‎ ‎1.  葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。‎ ‎2.  葡萄糖的检验方法有:(1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。(2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。‎ ‎3.  葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。‎ ‎4.  淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为:(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。‎ ‎5.  淀粉的检验:加碘水(I2)变成蓝色。‎ ‎6.  棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。‎ ‎7.  油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。‎ ‎8.  油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。‎ ‎9.  氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。‎ ‎10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法:灼烧有特殊气味 ‎11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。‎ ‎12.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。‎ ‎13.人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。‎ ‎14.维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。‎ ‎15.维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。‎ ‎16.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。‎ ‎17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。‎ ‎18.              食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。‎ ‎ ‎ 酸性食物 碱性食物 所含元素 C、N、S、P等 非金属元素 K、Na、Ca、Mg等 金属元素 举例 富含蛋白质的物质 如:肉类、蛋类、鱼类 蔬菜、水果等 ‎19.              正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围(7.35~7.45)。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。‎ ‎20.              婴儿食品内不能加入任何着色剂。‎ ‎21.              常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。‎ ‎22.              常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。‎ ‎23.阿司匹林具有解热镇痛作用。‎ ‎24.              青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应的发生。‎ ‎25.              胃酸成分为盐酸(HCl)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为:‎ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2      HCO3- + H+ = H2O + CO2‎ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2       CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2‎ MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2     MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2‎ Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O          Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O        Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O ‎26.              麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。‎ ‎27.              R表示处方药,OTC表示非处方药。‎ ‎28.              合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。‎ ‎29.              金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。‎ ‎30.              生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。‎ ‎31.              铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+‎ ‎32.              防止金属腐蚀的方法有:①改变其内部结构(如制成不锈钢);②在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn等)。‎ ‎33.              制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2),普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,主要成分是SiO2。‎ ‎34.              制造陶瓷的主要原料是黏土。‎ ‎35.              制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。‎ ‎36.              光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤。‎ ‎37.              通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。‎ ‎38.              塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。‎ ‎39.              正常雨水偏酸性,pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。‎ SO2→H2SO4        SO2+H2OH2SO3   2H2SO3+O2 = 2H2SO4‎ NO→HNO3         2NO+O2=2NO2       3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎40.              氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。‎ ‎41.              SO2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气。‎ ‎42.              温室气体CO2的主要来源:化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等 ‎43.              使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为:  2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2‎ ‎44.              汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2‎ ‎45.              装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。‎ ‎46.              生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。‎ ‎47.              明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂,其净水的原理是:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎48.              酸性和碱性废水采用中和法处理 ‎49.              含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 ‎50.              “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染 ‎51.              某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是:可回收垃圾。‎