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  • 2021-05-13 发布

高考第一轮复习——化学平衡状态及化学平衡常数 习题解析

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年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 高三第一轮复习:化学平衡状态及化学平衡常数 ‎【模拟试题】(答题时间:60分钟)‎ ‎1、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:‎ A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡的是 ‎ A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 ‎ C、B的物质的量浓度 D、气体总物质的量 ‎2、在2NO2(g)N2O4(g)的可逆反应中,下列不属于平衡状态的是 ‎ A、反应物的转化率等于生成物的产率。 B、NO2在混合气体中体积分数保持不变。‎ C、平衡体系的颜色不再改变。    ‎ D、单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2变为N2O4‎ ‎3、在一定温度下,可逆反应:A2(气)+B2(气)2AB(气),达到平衡的标志是 ‎ A、容器的总压强不随时间而变化 B、单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 C、单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 D、单位时间内生成nmolA2的同时就有2nmolAB生成 ‎4、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)‎2C(g)达到平衡的标志是 ‎ A、C的生成速度与C的分解速度相等 B、单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B C、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为1:3:2‎ ‎5、下列反应在密闭容器中进行,aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g),表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是 ‎ A、平衡时的压强与反应起始的压强之比为m+n/a+b B、用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m C、物质B的浓度不随时间而改变 D、单位时间内x mol B参加反应同时有x mol B生成 ‎ ‎6、在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是 ‎ A、A(气)+B(气)C(气) ‎ B、A(气)+2B(气)‎3C(气)‎ C、A(气)+B(气)C(气)+D(气) ‎ D、以上都达到平衡 ‎7、可逆反应在‎2A(g)+3B(g)‎3C(g)一定条件下,使一定量的A和B反应达到平衡状态时,下列说法正确的是 ‎ A、平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5‎ B、平衡混合物中各物质的浓度比为2 :3 :3‎ C、单位时间内若消耗了a mol A,必须同时也消耗了‎1.5 a mol 的C D、平衡混合物中各物质的浓度相等 ‎8、在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应:2NO+O22NO2(正反应为放热反应), 不能说明已经达到平衡状态的是 ‎ A、正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等 B、反应容器中压强不随时间的变化而变化 C、混合气体颜色深浅保持不变 D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化 ‎9、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是: ‎ ‎①一个N-N键断裂的同时,有3个H-H键断裂 ‎ ‎②一个N-N键断裂的同时,有6个N-H键断裂 ‎③其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变 ‎ ‎④保持其它条件不变时,体系压强不再改变  ‎ ‎⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变 ‎ ‎⑥恒温恒容时,密度保持不变 ‎⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min,逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min A、全部 B、只有①③④⑤ ‎ C、②③④⑤⑦ D、只有①③⑤⑥⑦‎ ‎10、在一固定容积的密闭容器中加入‎2 L X气体和‎3 L Y气体,发生如下反应:nX(g)+3Y(g)2R(g) ;△H<0,反应达平衡时,测知X和Y的转化率分别为30%和60%,则化学方程式中的n值是 ‎ A、1      B、‎2    ‎   C、3      D、4‎ ‎11、在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:‎ A(g)+2B(g) ‎2C(g),反应达到平衡时,若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为: ‎ A、40%    B、50%      C、60%     D、70%‎ ‎12、一定条件下,在‎2L密闭容器中加入一定量A发生变化并建立如下平衡:‎ ‎,测得平衡时c(A)=0.3 mol·L-1,‎ c(B)=0.2 mol·L-1,c(C)=0.05 mol·L-1,则最初向容器中加入的A是 ‎ A、 0.6 mol B、 0.9 mol C、 1.2 mol D、 1.5 mol ‎13、实验室制取甲酸乙酯的反应为:‎ 反应在该条件下进行时各物质的浓度(mol/L)随时间的变化如下表:‎ 时间(min)‎ HCOOH CH3CH2OH HCOOCH2CH3‎ H2O ‎0‎ ‎0.3‎ ‎0.7‎ ‎0‎ ‎0.3‎ ‎10‎ ‎0.23‎ a b c ‎20‎ ‎0.2‎ ‎0.6‎ ‎0.1‎ ‎0.4‎ 有关物质在101.3K Pa时沸点如下: ‎ HCOOH CH3CH2OH HCOOCH2CH3‎ H2O 沸点(℃)‎ ‎101‎ ‎78.5‎ ‎54‎ ‎100‎ ‎(1)写出该反应的平衡常数表达式K=______________________________。能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小___________(选填“能”或“不能”)。‎ ‎(2)表中,a=____ mol/L。‎50℃‎时,K=,在20min时,反应是否达到平衡______(选填“是”或“否”)。‎ ‎(3)在10~20min时,用乙醇表示的平均反应速率为_______________mol/(L·min)。该反应速率比0~10min的平均反应速率小,其原因是_______________________。‎ ‎(4)在起始浓度相同的情况下,要提高甲酸乙酯的产率,可采取的措施是_____________。‎ ‎14、在一容积为‎10 L的密闭容器内加入3 mol H2和1 mol N2,在一定条件下发生如下反应:N2+3H22NH3,△H<0,20 min后容器内各物质的浓度不再发生变化。并测得H2为2.4 mol。‎ ‎(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=_______________________。‎ ‎(2)反应开始至达到平衡时,平均速率υ(NH3)为__________mol/(L·min)。‎ ‎(3)①反应达到平衡后,第30 min时,若降低温度,化学平衡常数K_________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),正反应速率___________,逆反应速率_______,H2的物质的量变化正确的是____________(用图中a~c的编号回答)。‎ ‎②若加入铁触媒,则NH3的物质的量变化正确的是_____________(用图中d~f的编号回答)。‎ ‎(4)反应达到平衡后,第30 min时,容器内各物质的物质的量变化如图所示。其变化的原因可能是__________。‎ ‎(A)升高温度 (B)增加压强 (C)加入NH3 (D)加入H2‎ ‎15. 在一个体积为‎2L的密闭容器中,高温下发生下列反应:‎ C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)‎ 其中,H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如下图所示。‎ ‎(1)写出上述反应的平衡常数表达式: 。‎ ‎(2)计算第1min内v(H2O)= 。‎ ‎(3)反应处于平衡状态的时间是 。‎ ‎(4)若反应进行至2min时,改变了温度,使曲线发生了如下图所示的变化,则温度是__________(填“升高”、“降低”或“不变”),正反应是 (填“吸”或“放”)热反应。‎ ‎(5)反应至5min时,若也只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是下述中的 (填写编号)。‎ ‎①增加了CO ②增加了水蒸气  ③加了催化剂 ④扩大了容器体积 ‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、BC  2、A  3、D  4、A  5、CD  6、A  7、C  8、A  9、C ‎10、A  11、A  12、B ‎13、(1)K = ,不能 ‎(2)0.63   是 ‎(3)0.003,反应物浓度下降。  ‎ ‎(4)适当升高温度(54~‎78.5℃‎之间)将甲酸乙酯蒸出。‎ ‎14、(1) (2)2×10-3 mol/L·min ‎ ‎(3)①增大;减小;减小;c ②e (4)B ‎ ‎15、(1)K= (2)0.1mol·L—1·min—1 ‎ ‎(3)1min—2min,3min—5min  (4)升高,吸   (5)② ‎