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  • 2021-05-13 发布

江苏化学高考试题和答案解析

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化学 2018年高三试卷 化 学 考试时间:____分钟 题型 单选题 多选题 简答题 总分 得分 单选题 (本大题共10小题,每小题____分,共____分。) ‎ ‎1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 ‎2.用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子:‎ B. HCl 的电子式:‎ C. NH3的结构式:‎ D. Cl−的结构示意图:‎ ‎3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 ‎4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液:Na+、K+、ClO− 、OH−‎ B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−‎ C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−‎ D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−‎ ‎5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2‎ D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 ‎6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3‎ D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2‎ ‎7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−‎ B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I− +IO3−+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水:2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑‎ ‎8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)‎ B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. A B. B C. C D. D ‎10.下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023‎ D. 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 多选题 (本大题共5小题,每小题____分,共____分。) ‎ ‎11.化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:‎ 下列有关化合物X、Y 的说法正确的是 A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反应为取代反应 ‎12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 A. A B. B C. C D. D ‎13.根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0‎ B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸 D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小 ‎14.H2C2O4为二元弱酸,Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2,Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液:c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )‎ B. c(Na+ ) =c(总)的溶液:c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )‎ C. pH = 7的溶液:c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)‎ D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液:c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)‎ ‎15.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:‎ 下列说法正确的是 A. v1< v2,c2< 2c1‎ B. K1> K3,p2> 2p3‎ C. v1< v3,α1(SO2 ) >α3(SO2 )‎ D. c2> 2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1‎ 简答题(综合题) (本大题共6小题,每小题____分,共____分。) ‎ ‎16.(12分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:‎ ‎(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。‎ ‎(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。‎ 已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃‎ 硫去除率=(1—)×100%‎ ‎①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________________。‎ ‎②700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。‎ ‎(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_______________(填化学式)转化为_______________(填化学式)。‎ ‎(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。‎ ‎17.(15分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:‎ 已知:‎ ‎(1)A中的官能团名称为__________________(写两种)。‎ ‎(2)DE的反应类型为__________________。‎ ‎(3)B的分子式为C9H14O,写出B的结构简式:__________________。‎ ‎(4)的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_________。‎ ‎①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;‎ ‎②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。‎ ‎(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎18.(12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为 ‎(2−x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑‎ 生成物(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。‎ ‎(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有___________________。‎ ‎(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。‎ ‎(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:‎ ‎①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300 g。‎ ‎②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。‎ 计算(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。‎ ‎19.(15分)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:‎ 已知:①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。‎ ‎②N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。‎ ‎(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40 ℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。‎ ‎(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。‎ ‎(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、随pH的分布如题19图−2所示,Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示)。‎ ‎①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。‎ ‎②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案: _______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。‎ ‎20.(14分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。‎ ‎(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:‎ ‎2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1‎ ‎3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1‎ 反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。‎ ‎(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:____________________________________。‎ ‎(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:____________________________________。‎ ‎(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。‎ ‎①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子数为__________mol。‎ ‎②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见题20图−1)。‎ 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________;当反应温度高于380 ℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。‎ ‎21.(12 分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。‎ A[物质结构与性质]‎ 臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为 和,NOx也可在其他条件下被还原为N2。‎ ‎(1)中心原子轨道的杂化类型为___________;的空间构型为_____________(用文字描述)。‎ ‎(2)Fe2+基态核外电子排布式为__________________。‎ ‎(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________(填化学式)。‎ ‎(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=__________________。‎ ‎(5)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。‎ B[实验化学]‎ ‎3,4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用KMnO4氧化3,4−亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为 ‎ 实验步骤如下:‎ 步骤1:向反应瓶中加入3,4−亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于70~80℃滴加KMnO4溶液。反应结束后,加入KOH溶液至碱性。‎ 步骤2:趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。‎ 步骤3:对合并后的溶液进行处理。‎ 步骤4:抽滤,洗涤,干燥,得3,4−亚甲二氧基苯甲酸固体。‎ ‎(1)步骤1中,反应结束后,若观察到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液,转化为_____________(填化学式);加入KOH溶液至碱性的目的是____________________________。‎ ‎(2)步骤2中,趁热过滤除去的物质是__________________(填化学式)。‎ ‎(3)步骤3中,处理合并后溶液的实验操作为__________________。‎ ‎(4)步骤4中,抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。‎ 答案 单选题 ‎ ‎1.  C 2.  C 3.  D 4.  B 5.  B 6.  A 7.  A 8.  D 9.  A 10.  C ‎ 多选题 ‎ ‎11.  B,D 12.  B 13.  C 14.  A,D 15.  C,D ‎ 简答题 ‎ ‎16.  ‎ ‎16.(12分)‎ ‎(1)SO2+OH−HSO3−‎ ‎(2)①FeS2‎ ‎②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 ‎(3)NaAlO2    Al(OH)3‎ ‎(4)1∶16‎ ‎17.  ‎ ‎17.(15分)‎ ‎(1)碳碳双键   羰基 ‎(2)消去反应 ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎18.  ‎ ‎18.(12分)‎ ‎(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率 ‎(2)减小 ‎(3)25mL溶液中:n(SO42−)= n(BaSO4) =‎ ‎=0.0100 mol ‎2.5 mL溶液中:‎ n(Al3+)= n(EDTA)−n(Cu2+)=0.1000 mol·L−1×25.00 mL×10−3L·mL−1−0.08000mol·L−1×20.00 mL ‎×10−3 L·mL−1=9.000×10−4mol ‎25 mL溶液中:n(Al3+)=9.000×10−3mol ‎1 mol (1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中 n(Al3+)=(2−x)mol;n(SO42−)=3(1−x)mol ‎          ‎ ‎19.  ‎ ‎19.(15分)‎ ‎(1)3Cl2+6OH−5Cl−+ClO3−+3H2O    缓慢通入Cl2‎ ‎(2)NaClO碱性溶液    减少水合肼的挥发 ‎(3)①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2‎ ‎②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34℃条件下趁热过滤 ‎20.  ‎ ‎20.(14分)‎ ‎(1)−136.2‎ ‎(2)HNO2−2e−+H2O3H++NO3−‎ ‎(3)2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O ‎(4)①‎ ‎②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大 催化剂活性下降;NH3与O2反应生成了NO ‎21.  ‎ ‎21.(12分)【选做题】‎ A.[物质结构与性质]‎ ‎(1)sp3   平面(正)三角形 ‎(2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6‎ ‎(3)NO2−‎ ‎(4)1∶2‎ ‎(5)                             ‎ B.[实验化学]‎ ‎(1)SO42−    将反应生成的酸转化为可溶性的盐 ‎(2)MnO2‎ ‎(3)向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀 ‎(4)布氏漏斗 解析 单选题 ‎ 略  略  略  略  略  略  略  略  略  略  ‎ 多选题 ‎ 略  略  略  略  略  ‎ 简答题 ‎ 略  略  略  略  略  略  ‎