复习备考高考化学红对勾系列一轮复习化学实验基础单元综合测试 21页

单元综合测试十一 时间：90分钟　　满分：100分 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．(2013·福建四校联考)下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是(　　)‎ A．用品红试纸检验SO2‎ B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2‎ C．用红色石蕊试纸检验NH3‎ D．用pH试纸测定某溶液的pH ‎[答案]D ‎[解析]A、B、C选项只有先用蒸馏水润湿才能发生反应，相应的试纸才会变色。用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能先用蒸馏水润湿，否则测定出的溶液的pH与真实值可能有偏差。‎ ‎2．下列有关试剂的保存方法，错误的是(　　)‎ A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 ‎[答案]A ‎[解析]为防止Fe3＋水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入SO，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A 不正确；钠易与空气中的水、O2反应，故少量的Na应保存在煤油中，B正确。2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃瓶塞粘在一起，C正确；新制氯水在光照或受热时分解，应保存在棕色瓶中，D正确。‎ ‎3．用托盘天平称取‎10.1 g NaOH试样，下列操作中，正确的是(　　)‎ A．将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上 B．将NaOH放入烧杯中(烧杯事先已称重)，并放在天平左边托盘上 C．用镊子取出标定为‎10.1 g的砝码放在天平右边的托盘上 D．用镊子取出标定为‎10 g的砝码放在天平左边的托盘上，并将游码向右移到‎0.1 g位置上 ‎[答案]B ‎[解析]A项，氢氧化钠不可以放在纸片上，应放入小烧杯中；B项，正确；C项，砝码没有‎10.1 g的，故不正确；D项，砝码应该放在托盘的右盘上，故不正确。‎ ‎4．下列图示操作正确的是(　　)‎ A．①为稀释浓硫酸 B．②为滴定前除去碱式滴定管尖嘴处气泡 C．③为向试管中加固体粉末状药品 D．④为向容量瓶中加水 ‎[答案]B ‎[解析]①中标签应靠近手心；③中应先将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管竖起，再轻轻弹一下药匙或纸槽；④中应用玻璃棒引流。滴定前除去碱式滴定管尖嘴处气泡时，将尖嘴斜向上，挤压橡胶管中玻璃球，使“水流”将气泡冲出，即图②所示。‎ ‎5．下列实验操作中，正确的是(　　)‎ ‎①用托盘天平称取‎5.2 g NaCl　②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸　③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体 ‎④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液　⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3　⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 A．①③⑤　　　　　　　　 B．②④⑥‎ C．①③④ D．③⑤⑥‎ ‎[答案]A ‎[解析]测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计。‎ ‎6．下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是(　　)‎ ‎[答案]A ‎[解析]B中NO2溶于水生成NO，不能用排水法收集，错误；C中要考虑有可能是氯气将I－氧化，错误；D中吸收尾气的装置不对，会引起倒吸，导管不应伸进NaOH溶液里面，可在导管口接一倒置的漏斗。‎ ‎7．下列有关实验操作或叙述中，不正确的是(　　)‎ A．用酸式滴定管量取25.00 mL 1 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高 C．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌 ‎[答案]C ‎[解析]A项，高锰酸钾溶液有强氧化性，不能用带乳胶管的碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管，正确；B项，定容时俯视刻度线，所加水的量偏少，故浓度偏大，正确；C项，浓硝酸见光易分解，故应放在棕色瓶中，不正确；D项，浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，‎ 且浓硫酸的密度比浓硝酸大，故应将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌，正确。‎ ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．实验室常用盐酸配制酸性高锰酸钾溶液 B．铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸 C．常温下，所有吸热反应都不能自发进行 D．用稀HNO3可以鉴别KI、AgNO3、K2CO3、NaAlO2四种试剂 ‎[答案]D ‎[解析]盐酸可以与酸性高锰酸钾溶液反应，A错；热的浓硫酸可以与铁、铝发生反应，B错；反应能否自发进行不仅仅决定于反应是放热还是吸热反应，C错；硝酸与碘化钾反应生成紫色的碘单质，与硝酸银不反应，与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，与偏铝酸钠反应先生成沉淀后沉淀溶解，D正确。‎ ‎9．欲分离下列混合物，所选主要仪器用品及操作错误的是(　　)‎ 混合物 仪器用品 操作 A 含有食盐的鸡蛋白溶液 烧杯、半透膜 渗析 B 苯酚和酒精的混合物 烧杯、分液漏斗 分液 C 苯和硝基苯的混合物 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管 蒸馏 D NaAlO2溶液中 通入过量CO2的产物 漏斗、滤纸 过滤 ‎[答案]B ‎[解析]A选项，鸡蛋白溶液是一种胶体，‎ 可用渗析的方法进行分离，所用仪器用品正确；B选项，苯酚可溶于酒精，不能用分液方法分离，只能用蒸馏方法分离；C选项，苯和硝基苯互溶，二者沸点相差‎50 ℃‎左右，可用蒸馏方法分离，所用仪器用品正确；D选项，反应生成NaHCO3和Al(OH)3，是一种悬浊液，用漏斗和滤纸组成过滤器，能够对其进行分离。‎ ‎10．(2011·重庆，11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)的试剂组是(　　)‎ A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液 ‎[答案]D ‎[解析]本题主要考查了物质的鉴别，考查了学生的实验能力，以及对元素化合物知识的应用能力。盐酸分别与硝酸银溶液反应得白色沉淀，与亚硫酸钾溶液反应生成气体，其余两种物质再分别与硫酸反应，氯化钡产生白色沉淀，而硝酸镁无明显现象；而B选项中利用盐酸鉴别出硝酸银溶液和亚硫酸钾溶液，其余两种物质再分别于氢氧化钠反应，硝酸镁产生白色沉淀，而氯化钡无明显现象；而C选项中氨水遇到硝酸银溶液先产生白色沉淀，氨水过量沉淀又会消失，而氨水遇到硝酸镁产生白色沉淀，其余两种物质再分别与硫酸反应，产生白色沉淀的是氯化钡，产生气体的是亚硫酸钾；D选项中只能根据氨水把硝酸银溶液和硝酸镁检验出来，但其余两种溶液不能用氢氧化钠检验出。‎ ‎11．下列实验操作或装置符合实验要求的是(　　)‎ A．量取15.00mL NaOH溶液 B．定容 C．电解制Cl2和H2 D．高温灼烧石灰石 ‎[答案]A ‎[解析]B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。‎ ‎12．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是(　　)‎ ‎[答案]B ‎[解析]本题是对安全瓶的考查。能用作防倒吸的安全瓶必须能盛装倒吸的液体，否则液体将倒吸入反应装置而起不到安全瓶的作用，故选B项。‎ ‎13．从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是(　　)‎ 实验事实 结论或解释 ‎①‎ 将‎40 g NaOH溶于‎1 L蒸馏水中 该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1‎ ‎ mol·L－1‎ ‎②‎ 向盛有1 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀 常温下，S(AgCl)<‎ S(AgI)‎ ‎③‎ Mg(OH)2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 NH4Cl水解显酸性，‎ Mg(OH)2与H＋发生反应 ‎④‎ 某盐NaX溶液的pH>7‎ 酸HX为弱酸 ‎⑤‎ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 说明溶液中一定含有Fe2＋‎ ‎⑥‎ 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 还原性Aln>x，则所用量器是________(填名称)。‎ ‎(4)当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，‎ 对此你将如何处理：________________________________________________________。‎ ‎[答案](1)酸式滴定管 ‎(2)BC(答A不给分)‎ ‎(3)量筒 ‎(4)重新配制 ‎[解析]本题考查常用仪器的使用。三种仪器分别是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有0刻度，容量瓶和酸式滴定管使用前都需检验是否漏液。由于酸式滴定管0刻度在上，大刻度在下，故俯视读数小于仰视读数。配制溶液时水加多了，导致浓度偏小，需重新配制。‎ ‎18．(7分)化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。‎ ‎(1)甲同学认为利用装置Ⅱ可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是：______________________________________________。‎ ‎(2)乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置Ⅱ稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置Ⅱ的改进方法是：________；制O2时在装置Ⅰ中的a中加入________，b仪器中加入________。‎ ‎(3)丁同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl2‎ 的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入________，b仪器中加入________，装置Ⅲ中应加入________，根据装置Ⅲ中观察到的________实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2的强的结论。‎ ‎[答案](1)因为H2、NH3比空气轻而O2比空气重 ‎(2)把装置Ⅱ中的进气导管改为长导管插至试管底部，出气导管管口应与胶塞相平，即所谓“长进短出”　3%的H2O2溶液　少量MnO2粉末 ‎(3)浓盐酸　KMnO4　NaBr溶液　溶液由无色变橙色 ‎[解析]解答本题可以从如下三个方面展开思路，(1)由装置Ⅰ可知该气体发生装置为液—固或液—液反应装置，利用本装置可制备CO2、H2、O2(由H2O2和MnO2为原料)、SO2、H2S、NO等。‎ ‎(2)装置Ⅱ为气体收集装置，若该装置导气管“短进长出”可收集H2、NH3、CH4等比空气轻的气体，若将导气管改为“长进短出”则可收集比空气重的气体如O2、SO2、Cl2等。(3)装置Ⅲ可作尾气吸收装置。解题时抓住上述三点，再紧扣“探究该装置的多功能性”进行思考则全题可解。‎ ‎19．(6分)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：‎ ‎(1)写出甲中反应的离子方程式：______________________________________，乙中的现象是________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是________，可证明NO的还原性。‎ ‎(2)实验前丙中充满水的作用是___________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(用反应方程式和简要文字回答)‎ ‎(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________。‎ 你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎[答案](1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　溶液变浑浊　有红棕色气体生成 ‎(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO ‎(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊　可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性 ‎[解析]本题利用Cu与浓硝酸反应制取NO2，再利用NO2与水的反应制NO；分别在不同的装置中检验它们的性质，‎ 在小明的实验设计中乙装置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。‎ ‎20．(6分)工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验：‎ ‎[实验目的]‎ 测定工业纯碱中Na2CO3的含量。‎ ‎[实验原理]‎ Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量。‎ ‎[实验装置]‎ ‎[实验试剂]‎ ‎①NaOH溶液　②饱和石灰水　③碱石灰　④无水氯化钙 ‎⑤无水硫酸铜　⑥浓盐酸　⑦稀盐酸　⑧浓硫酸　⑨稀硫酸　⑩试样(工业制碱)‎ ‎[实验步骤](完成下列实验步骤)‎ ‎①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；‎ ‎②如图所示连接好装置，先检查装置的气密性；‎ ‎③在有关仪器中装入适当试剂；‎ ‎④打开甲、乙弹簧夹，用气唧鼓入空气，然后接上已称量过的E；‎ ‎⑤___________________________________________；‎ ‎⑥___________________________________________________；‎ ‎⑦称量E的质量并记录数据。‎ ‎(1)实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是________，在仪器C中应装入的试剂是______________________(填试剂序号)。‎ ‎(2)实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是____________________________________________________。‎ ‎(3)某同学认为在E装置后应再连接F装置(装有适当试剂)，你认为是否必要？________(选填“必要”或“不必要”)。‎ ‎[答案]⑤关闭甲弹簧夹，打开分液漏斗C的活塞，加入足量的稀硫酸 ‎⑥再鼓入足量的空气 ‎(1)除去反应生成CO2中的水蒸气　⑨‎ ‎(2)将反应生成的CO2全部吹入E中被碱石灰吸收 ‎(3)必要 ‎[解析]先用除去CO2的空气将装置内的CO2排出，之后，在装置B中发生反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，再将生成的CO2除去水蒸气后完全吹入E中，被碱石灰吸收，最后称量E装置的总质量，与实验开始称得E装置(包括碱石灰)的质量相减，可得到Na2CO3与稀H2SO4反应生成CO2的质量。‎ ‎21．(15分)(2012，全国大纲，29)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，‎ 充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)起始滤液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是__________________________________________。‎ ‎(2)试剂Ⅰ的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。‎ ‎(3)试剂Ⅱ的化学式为________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_______________________________________________________；‎ ‎(4)试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________；‎ ‎(5)某同学称取提纯的产品‎0.7759 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为________________________________________________________________________(列式并计算结果)。‎ ‎[答案](1)大于　弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性 ‎(2)BaCl2　Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎(3)K2CO3　除去A中的Ba2＋‎ ‎(4)盐酸　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑‎ ‎(5)‎ ‎×100%＝98.40%‎ ‎[解析]本题考查物质的分离提纯的实验操作。‎ ‎(1)CO水解，滤液显碱性，pH＞7。(2)试剂Ⅰ为BaCl2，试剂加入后能将SO、CO完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。(3)在加入试剂I后溶液A中含有过量的BaCl2，故加入试剂Ⅱ(K2CO3)，加入的目的为除去过量的BaCl2。(4)在溶液D中有加入的过量K2CO3，故试剂Ⅲ为稀盐酸，作用是除去过量的K2CO3，发生反应的离子方程式为：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。(5)该样品中KCl的质量为：0.100 0 mol/L×25.62×10－‎3 L×‎74.5 g/mol×＝0.763 ‎5 g，则样品的纯度为×100%＝98.40%。‎ ‎22．(13分)(2012·福建，25)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。‎ ‎(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，‎ 接下来的操作依次是________(填序号)。‎ A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 ‎(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：‎ 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。‎ 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。‎ 丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。‎ 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。‎ 继而进行下列判断和实验：‎ ‎①判定甲方案不可行，理由是__________________________________________________。‎ ‎②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。‎ a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________ mol·L－1；‎ b．平行滴定后获得实验结果。‎ ‎③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。‎ ‎[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]。‎ ‎④进行丁方案实验：装置如下图所示(夹持器具已略去)。‎ ‎(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。‎ ‎(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是________(排除仪器和实验操作的影响因素)。‎ ‎[答案](1)ACB(按序写出三项)‎ ‎(2)①残余清液中，n(Cl－)＞n(H＋)(或其他合理答案)‎ ‎②0.110 0‎ ‎③偏小 ‎④(ⅰ)Zn粒　残余清液(按序写出两项)‎ ‎(ⅱ)装置内气体尚未冷至室温 ‎[解析]本题考查了化学实验方案基本操作、实验的设计与评价等，重在考查学生的实验能力和数据处理能力。(1)注意加药品时先加入固体MnO2，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。‎ ‎(2)①根据反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，可以看出反应残余液中c(Cl－)>c(H＋)，用甲方案测得的是c(Cl－)，而不是(H＋)。‎ ‎②根据c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，得c(HCl)＝‎ c(NaOH)×V(NaOH)/V(HCl)＝22.00 mL×0.100 0 mol·L－1/20.00 mL＝0.110 0 mol·L－1。‎ ‎③由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，故最终剩余的固体质量增加，导致测得的c(H＋)偏小。‎ ‎④Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。‎