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- 2021-05-13 发布
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【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 硫及其化合物之间的转化每日一题
高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆
如图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:_________________________;
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:_________________________;
(3)写出一个由D生成B的化学方程式:__________________________________;
(4)将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________;
②反应后溶液的pH___7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________________;
③加热反应后的溶液,其pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是__________________________。
【参考答案】(1)H2+SH2S
(2)H2SO3+2H2S3S↓+3H2O
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
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(4)①H2SO3+2OH−+ 2H2O
②大于 Na2SO3溶液中发生水解使溶液显碱性
③增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解
硫及其重要化合物间的转化关系
1.-2价硫处于最低价态,只有还原性,可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S;0价、+4价硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性;+6价硫处于最高价态,只有氧化性。注意浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性,如:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 ↑。
2.当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,如:
3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
如S和SO2,SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
4.含硫物质的连续氧化
5.含硫物质的立体转化
1.硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空:
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:_______________________________________。
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(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示:__________________________________________________。
(3)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有________、________。过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是______________________________。
2.含硫化合物的种类很多,现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题:
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式:____________________________________________。
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:
Na2SO3+KIO3+H2SO4===Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。
①配平上面的氧化还原反应方程式。
②若反应中有5 mol电子转移,则生成的碘单质的物质的量是________mol。
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成。此沉淀是________。
A.BaSO4 B.FeS
C.BaSO3 D.S
(4)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,课本上解释发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面________________,则发生了钝化。
1.【答案】(1)5H2S+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
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(2)2H2S+3O22SO2+2H2O,2H2S+SO2===3S↓+2H2O,H2SS↓+H2(或2H2S+O22S↓+2H2O)
(3)FeCl2 H2S 先有白色沉淀生成,然后沉淀转化为灰绿色,最终转化为红褐色
+还原为Fe2+;此外利用电子守恒知也会有剩余S2-与溶液中H+结合为H2S,因此可知产物除硫外,还有FeCl2、H2S;过滤、微热(除去S、H2S)后溶液为FeCl2溶液,加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀,然后Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化,最终变为红褐色Fe(OH)3沉淀。因此看到的现象为先有白色沉淀生成,然后沉淀变为灰绿色,最终转化为红褐色沉淀。
2.【答案】(1)2CO+SO2S↓+2CO2
(2)①5 2 1 5 1 1 1 ②0.5
(3)A (4)无明显现象
每日总结是为了更好的进步!
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