奉贤区高考化学一模精编 8页

‎2017学年高三等级考试化学试卷 考试时间60分钟 满分100 201801‎ ‎ 相对原子质量: H—1, D—2 C—12, O—16, Na—23, S—32 Cl—35.5, K—39, Br—80,S-32‎ 一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1、下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是 A.将工业废液排入海洋以减少河道污染 B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率 C.利用CO2制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染”‎ D.采用催化转化技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体 ‎2、下列物质中不会因见光而分解的是 ‎ ‎ A.AgI B. HNO3 C. NaHCO3 D. HClO ‎3、下列有机物命名正确的是 ‎ A. 2－乙基丙烷 B. CH3CH2CH2CH2OH 1－羟基丁烷 ‎ C. 对二甲苯 D. 2－甲基－2－丙烯 ‎4、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A． 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素 C． H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同 ‎5、下列有关氮原子的化学用语错误的是 ‎ A． B． C. 1s22s22p3 D.‎ ‎6、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物酸性： Y＞W＞T B．气态氢化物的稳定性： W＞X C．单质还原性：T＞Z D．Z、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应 ‎7、能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 ‎ B.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 ‎ C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 ‎ D.0.1mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 ‎8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关钠及其化合物叙述错误的是。‎ A．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA个 B. 1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA个 C．常温下，2.3g钠投入到100mL水中，钠失去的电子数为0.1NA D. 0.1mol钠在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1NA ‎9、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是 ‎10、下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多 B. Na2O2能分别与H2O、 CO2反应，可用作供氧剂 C.生石灰吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 D.铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 ‎11、反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，‎ ‎ 下列说法正确的是 A．由于分解反应，所以该反应吸热 B．途径b改变了反应的热效应 C．1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量 D．途径a放出的热量多 ‎12、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是 A. 氨气 B. 纯碱 C. 硫酸 D. 溴单质 e→‎ e→‎ e→‎ ‎13、下列关于物质结构的叙述中正确的是 A．分子晶体中一定含有共价键 B．离子晶体中一定含有离子键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有非极性键的分子一定是非极性分子 ‎14、以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是 ‎ A. CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸馏 ‎ B. NaCl（I2）：加热，升华 C. NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶 ‎ D. 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液 ‎15、右表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据：‎ 下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是 序号 结构简式 沸点/℃‎ 相对密度 ‎①‎ CH3Cl ‎－24.2‎ ‎0.9159‎ ‎②‎ CH3CH2Cl ‎12.3‎ ‎0.8978‎ ‎③‎ CH3CH2CH2Cl ‎46.6‎ ‎0.8909‎ ‎④‎ CH3CHClCH3‎ ‎35.7‎ ‎0.8617‎ ‎⑤‎ CH3CH2CH2CH2Cl ‎78.44‎ ‎0.8862‎ ‎⑥‎ CH3CH2CHClCH3‎ X ‎0.8732‎ ‎⑦‎ ‎(CH3)3CCl ‎52‎ ‎0.8420‎ A．52℃________。‎ ‎25、请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱，____>______；______________________________________________________。‎ ‎ （二）本题共14分 燃煤及硫酸工业尾气中的SO2是重要的大气污染物，可以用以下方法处理尾气中的SO2， ‎ 方法一：通过活性炭作用回收 ‎ 2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）‎ ‎26、上述反应的化学平衡常数表达式为 ；若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收SO2，可采取的措施有_____________________________________。‎ 方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸牧 ‎27、把尾气(含二氧化硫)不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中，生成亚硫酸氢钠， ‎ PH值的变化如图所示，请根据图示，解释PH值变化的原因：_______________________________________。‎ 方法三：利用氯气和干燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反应制取氯化硫酰：‎ ‎ 氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。‎ SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ ‎28、若反应的容器体积为2L，2分钟内液体质量增加了2.7克，用二氧化硫表示这两分钟内的化学反应 ‎ 速率______________________。‎ ‎29、若在此条件下，提高SO2的转化率，可采取的措施有____________________________________；‎ 当_________________________________________时说明上述反应已达到平衡状态。‎ ‎（三）本题共15分 氮元素在地球上含量丰富，其中氨气在工农业生产生活中有着重要的作用。‎ ‎30、大气中氮以_________（填微粒符号）形式存在。固氮是氮循环的重要环节，工业固氮制NH3反应温度选择500℃左右的原因是________________________________。‎ ‎31、某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化，加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎32、上图中若取消3，在4中仅观察到大量白烟，该白烟的化学式可能为______________。‎ ‎33、实验室还可用浓氨水与氢氧化钠固体混合，制得氨气。请用平衡移动及其他相关的理论解释该方法能制备氨气的原因： ___________________________________________________________________。‎ ‎34、按右图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），‎ G、H是两个等体积的容器。先打开旋塞1，一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象依次是：________________________。‎ ‎（四）本题共15分 某酯的合成路线如下图所示 ‎35、反应Ⅰ反应类型为 ； D中含氧官能团为 （写名称）。‎ ‎36、反应Ⅱ的反应条件为： 。‎ ‎37、C→D的化学反应方程式为 。‎ ‎38、写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为 。‎ ① 能发生银镜反应 ②含苯环且苯环上一溴代物两种 ③不能与钠反应 ‎39、写出B合成的合成路线。合成路线常用的表示方式为：‎ ‎ ‎ ‎ 2017学年第一学期期末化学试卷答案及评分 201801‎ 一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C C C D D A B B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B B C B D D A B D 二、综合题 以下空格，除注明分值外，一律每空2分 ‎（一）共16分 ‎21、2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平） ‎ ‎ MnSO4 11.2L ‎22、S2- > Cl-‎ ‎23、3S23P5 17 1分 ‎24、BiO3— > MnO4－‎ ‎25、 O>S 1分 氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。‎ ‎（二）本题14分 ‎26、K=[S2][CO2]2/[SO2]2 升高温度或增大压强或使用适当催化剂等 ‎ （只要回答一个合理即可）‎ ‎27、亚硫酸钠溶液由于水解呈碱性(PH>7)；当通入二氧化硫后由于生成了亚硫酸氢钠，其HSO3-电离（电离呈酸性）程度大于其水解（水解呈碱性）程度，所以溶液呈酸性。随着二氧化硫的通入，亚硫酸钠浓度逐渐减小，亚硫酸氢钠浓度逐渐增大，一直到反应完全，故PH值逐渐减小直至不变。4分 ‎28、0.005mol/(L·min)‎ ‎29、 降低温度或增大压强 容器内颜色不再改变或液体质量不再改变等等 ‎ （两空均只要回答一个合理即可）‎ ‎（三）本题15分 ‎30、N2 催化剂活性适宜温度、同时升温至500︒C加快反应速率。‎ ‎31、放热 ‎32、 NH4NO3‎ ‎33、已知氨水中存在：NH3+H2ONH3•H2O NH4+ + OH–，氢氧化钠固体溶于水（或氨水）的过程是放热的，促使NH3•H2O分解放出氨气；氨水与氢氧化钠混合后，氢氧化钠增加了溶液中的氢氧根离子的浓度，使氨水电离平衡向左移动，有利于氨气逸出；（4分）‎ ‎ ‎ ‎34、打开旋塞1有白烟；打开旋塞2后石蕊试液倒吸入H瓶，石蕊试液变成了红色（3分）‎ ‎（四）本题15分 ‎35、加成反应 醛基 ‎36、浓硫酸 加热 ‎37、‎ ‎38、或 ‎39、（5分）‎