2020高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练16 溶液中“粒子浓度”关系判断 5页

速练16　溶液中“粒子浓度”关系判断 ‎1．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．a点所示溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)‎ B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)‎ D．b点所示溶液中：c(A－)>c(HA)‎ 答案　D 解析　A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量的NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。‎ 5‎ ‎2．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应过程中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)‎ B．V(HCl)＝10.00 mL时，c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)‎ C．V(HCl)＜20.00 mL时，溶液一定呈碱性 D．V(HCl)＝30.00 mL时，‎2c(Cl－)＝‎3c(NH)＋‎3c(NH3·H2O)‎ 答案　C 解析　反应过程中一定满足电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，A正确；V(HCl)＝10.00 mL时，氨水过量，反应后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH)＞c(NH3·H2O)，根据物料守恒c(NH)＋c(NH3·H2O)＝‎2c(Cl－)可知：c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，B正确；V(HCl)＝20.00 mL时，反应后溶质为氯化铵，溶液呈酸性，则V(HCl)＜20.00 mL时溶液可能为中性，C错误；V(HCl)＝30.00 mL时，加入HCl的总物质的量为：0.100 0 mol·L－1×‎0.03 L＝0.003 mol，原溶液中一水合氨的总物质的量：0.100 0 mol·L－1×‎0.02 L＝0.002 mol，根据物料守恒可得：‎2c(Cl－)＝‎3c(NH)＋‎3c(NH3·H2O)，D正确。‎ ‎3．(2017·磐安县第二中学第二次模拟考试)常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定0.100 0 mol ‎·L－1 Na2CO3溶液25.00 mL。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)‎ A．c→d发生的主要离子反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2‎ B．在b点时，c(CO)>c(HCO)>c(OH－)‎ C．在d点时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋‎2c(H2CO3)‎ D．在e点时，c(H＋)＝‎2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)‎ 答案　D 5‎ 解析　a点为碳酸钠溶液，b点加入12.5 mL盐酸时有的Na2CO3转化成NaHCO3；d点加入25 mL盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠；e点加入50 mL盐酸，反应后溶质为NaCl，故c→d发生的主要离子反应：CO＋H＋===HCO，A错误；b点时，有的Na2CO3转化成NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的电离程度，故c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)，B错误；d点加入25 mL盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO)，C错误；在e点时，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝‎2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于c(Na＋)＝c(Cl－)，则c(H＋)＝‎2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，D正确。‎ ‎4．(2017·诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)常温下，分别向10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．HA的酸性强于HB的酸性 B．V(酸)＝10 mL时，两份溶液中c(B－)＝c(A－)‎ C．a点时，c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．b、c点时，c(A－)＋c(HA)＝‎2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－)‎ 答案　D 解析　A项，当V(酸)＝10 mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，根据盐类水解的规律“越弱越水解”，HA的酸性弱于HB的酸性，A项错误；A－的水解能力大于B－的水解能力，两溶液中c(B－)＞c(A－)，B项错误；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C项错误；b点加入20 mL的HA溶液得到等浓度的NaA和HA的混合液，根据物料守恒：c(A－)＋c(HA)＝‎2c(Na＋)，同理c点为c(B－)＋c(HB)＝‎2c(Na＋)，b、c两点溶液中c(Na＋)相等，则c(A－)＋c(HA)＝‎2c(Na＋)＝c(B－)＋c(HB)，D项正确。‎ ‎5．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)‎ 5‎ A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度 B．a、b、c三个交点处水的电离程度大小：a(HSO)>c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ D．若c点pH＝6.5，则Ka2(H2SO3)＝10－7.5‎ 答案　B 解析　向20 mL 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，滴加前溶液中H2SO3的浓度最大，随着NaOH的加入，H2SO3的浓度减小，c(HSO)逐渐增大，则Ⅰ代表H2SO3的浓度，Ⅱ代表HSO的浓度，当NaOH的体积为20 mL时，c(HSO)达到最大值，继续滴加NaOH，c(HSO)减小，c(SO)增大，所以Ⅲ代表SO的浓度。由以上分析可知，Ⅰ代表H2SO3的浓度，故A错误；随着NaOH的加入，溶液中酸电离的氢离子逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以水的电离程度大小：a点＜b点＜c点，故B正确；根据图像知，当V(NaOH)＝20 mL时，发生反应为NaOH＋ H2SO3===NaHSO3＋H2O，溶质主要为NaHSO3，以电离为主，HSO电离程度大于水解程度，则c(H＋)＞c(SO)，则溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)，故C错误；c点pH＝6.5，则溶液中c(H＋)＝10－6.5 mol·L－1，已知c(SO)＝c(HSO)，则Ka2＝＝10－6.5，故D项错误。‎ ‎6．‎25 ℃‎时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO、SO的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是(　　)‎ A．溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为HSO B．当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)>c(SO)＋c(HSO)‎ C．向pH＝8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大 D．向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO)减小 答案　C 解析　pH＝5时，HSO的物质的量分数(α)为1.0，说明硫元素的主要存在形式为HSO 5‎ ‎，故A正确；c(H＋)＋c(Na＋)＝‎2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，所以，c(Na＋)＞c(SO)＋c(HSO)，故B正确；随pH增大，c(SO)增大，c(HSO)减小，所以的值减小，故C错误；根据图像，向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，溶液的pH减小，α(HSO)减小，α(H2SO3)增大，故D项正确。‎ 5‎