2020年高考化学第一轮复习 专题 化学能与电能习题 苏教版 4页

化学能与电能 ‎【模拟试题】（答题时间：45分钟）‎ ‎1. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是：‎ A. 利用电池外壳的金属材料 ‎ B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 回收其中的石墨电极 ‎2. 氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH――2e－＝2H2O和1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－，则下列叙述正确的是 A. 通H2的一极是正极，通O2的一极是负极 ‎ B. 通O2的一极是正极，通H2的一极是负极 C. 工作一段时间后电解质溶液的pH增大 ‎ D. 工作时负极区附近的pH减小 ‎3. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：‎ Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）‎ 下列说法错误的是 ‎ A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）‎ C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小‎6.5g ‎4. 某课外活动小组，将剪下的一块镀锡铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，‎ 下列现象不可能出现的是 ‎ A. B中导气管中产生气泡 ‎ B. B中导气管里形成一段水柱 ‎ C. 金属片剪口处变红 D. 铁被腐蚀 ‎ ‎5. 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池是 ‎ ‎6. 以下现象与电化腐蚀无关的是 ‎ A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 4‎ B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗 ‎7. 能够说明金属甲的活动性比金属乙强的是 ‎ A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的多 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C. 甲能与稀硫酸反应放出氢气而乙不能 D. 将甲、乙做电极组成原电池时，甲是负极 ‎8. 一定量的锌与足量的稀盐酸反应，为了加快反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 ‎ A. 加入少量醋酸钠固体 B. 加入少量硫酸铜溶液 C. 加入少量铜粉 D. 加入少量铁粉 ‎9. 人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：‎ Zn + 2OH－－2e－＝ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e－＝2Ag + 2OH－‎ 据此判断氧化银是 ‎ A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原 C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化 ‎10. 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：‎ X极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－； Y极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O 下列判断正确的是 ‎ A. X是正极，发生还原反应 ‎ B. Y是负极，发生还原反应 C. 该电池的导电液可能是稀硫酸 D. 该电池的导电液可能是KOH ‎11. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ‎ A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl ‎12. 氢氧燃料电池以铂做电极，KOH溶液做电解质溶液。对该电池的说法正确的是 ‎ A. 负极反应为O2+2H2O+4e－===4OH－ ‎ B. 电池工作时，正极区pH升高 C. 电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D. 电池的总反应为：2H2+O2===2H2O ‎13. 熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到极大重视，可用Li2CO3和Na2CO3‎ 4‎ 的熔融盐混合物做电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在‎650℃‎下工作的燃料电池，完成有关的反应式：负极反应式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－，正极反应式： 。 总电池反应式： 。‎ ‎14. 工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：‎ ‎（1）电解时的电极反应，阳极 ，阴极 。‎ ‎（2）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应 ‎ ‎（3）电解过程中Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀是怎样产生的？‎ ‎（4）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？‎ ‎15. 据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32—。‎ ‎（1）该电池反应的总离子方程式为________________________________________；‎ ‎（2）甲醇在__________极发生反应（填“正”或“负”），电池在放电过程中溶液的pH将________（填“下降”“上升”或“不变”）；‎ ‎（3）若有‎16g甲醇蒸气被完全氧化产生电能，利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设在整个过程中能量总利用率为80％），则将产生标准状况下的O2_______________升；‎ ‎（4）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2—离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。‎ ‎①电池的正极反应式为_________________________________；‎ ‎②放电时固体电解质里的O2—离子的移动方向是向__________极移动（填“正”或“负”）。‎ 4‎ ‎【试题答案】‎ ‎1. B 2. BD 3. C 4. BC 5. AB 6. D 7. CD 8. C 9. B 10. AD ‎11. D 12. BD ‎13. 2CO2＋O2＋4e－＝2 2CO＋O2＝2CO2‎ ‎14. （1）阳极：金属电极溶解 Fe－2e－Fe2＋，阴极：生成气体 2H＋＋2e－H2↑‎ ‎（2）6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋ 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O ‎（3）由于阴极H＋放电，破坏了水的电离平衡，逐渐增大并向阳极移动，与 Fe3＋、Cr3＋形成Fe（OH）3 Cr（OH）3沉淀。‎ ‎（4）不能用碳电极代替Fe电极。因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2＋，将溶液中的Cr2O72－还原为Cr3＋而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒。‎ ‎15. （1）2CH3OH＋3O2 ＋4OH－＝ 2CO32－＋6H2O ‎（2）负、下降 ‎（3）‎‎13.44L ‎（4）O2＋4e－＝2O2－；负 4‎