海南化学高考试题word版含答案 9页

www.ks5u.com 绝密★启用前 ‎2018年普通高等学校招生全国统一考试 化 学(海南卷)‎ 注意事项：‎ ‎ 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎ 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ ‎ 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 S32 Fe56 Cu64 ‎ 一、选择题：本题共6小题，每小題2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氧钙 ‎2.某工业废气所含氮氧化物（N0x)的氮氧质量比约为7: 4,该NO x可表示为 A. N20 B. NO C. N2O3 D. N02‎ ‎3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 ‎4.下列化合物中，能与Na2C03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于Na0H溶液的是 A.MgCl2 B. Ca(N03)2 C. FeS04 D. A1C13‎ ‎5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. Na202可与C02反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. Si02具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 ‎6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCI的溶解度减小，Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变，Ksp减小 二、选择题：本肢共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。‎ - 9 -‎ 若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错—个就得0分。‎ ‎7.下列分离方法正确的是 A.回收水溶液中的I2:加入乙醇，分液、蒸发 B.回收含有KC1的Mn02:加水溶解，过滤、干燥 C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P205的干燥管 D.除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏 ‎8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为K0H浓溶液。下列说法错误的是 A.电池总反应式为：2Mg+ 02+H20 = 2 Mg (0H)2‎ B.正极反应式为：Mg-2e-=Mg2+‎ C.活性炭可以加快02在负极上的反应速率 D.电子的移动方向由a经外电路到b ‎ ‎9.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4‎ B.18 g的D20中含有的质子数为10‎ C.28 g的乙烯和环己烧混合气体中所含原子总数为6‎ D. 1L 1 mol• L-1的NH4C1溶液中NH4+和Cl-的数目均为1‎ ‎10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 ‎ A. NaFe(SO4)2•H20 B. CaS04•2H20 ‎ C. Pb(CH3COO)2•3H20 D. KAl(SO4)2•12H20‎ ‎11.实验室常用乙酸过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是 A.该反应的类型为加成反应 B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D.该反应为可逆反应，加大乙醉的量可提高乙酸的转化率12.‎ ‎12.炭黑是雾霾 - 9 -‎ 中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是 A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量 B.水可使氧好活化赃的活化能降低0.42 eV C.氧分子的活化是0-0的断裂与C-0键 D.炭黑颗粒是大气中二氧化碳转化为三氧化硫的催化剂 三、非选择题:共44分。每个试题考生都必须作答。‎ ‎13. (8分）‎ ‎ X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：‎ ‎（1）Y在周期表中的位置是第—周期、第 族，其原子结构示意图为__ .‎ Y与Z之间形成的化学键属于__ .‎ ‎（2） X、Y、Z三种元聚中原子半径最大的是_ (填元素符号）；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_ _ (填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为 __ .‎ ‎（3）Z的最价氧化物的电子式为__ 。‎ ‎14.(8分）‎ ‎ 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：‎ ‎（1）实验室使用稀硫酸和H202溶解铜片，该反应的化学方程式为__ .‎ ‎（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式__ .配制的FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是 .‎ ‎（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：‎ ‎① 2Cu2++5I-=2CuI↓+I3- ② I3-+2S2032-= S4062- +3I-‎ 反应①中的氧化剂为 。现取20.00 mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1OOOmol• L-1的Na2S20,标准溶液滴定至终点，消耗Na2S203溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为 mol• L-1.‎ ‎15.(9分）‎ ‎ 二甲醚(CH3OCH3 )是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成，回答下列问题：‎ - 9 -‎ ‎（1）B为黄绿色气体，其化学名称为 。‎ ‎（2）由A和B生成D的化学方程式为 。‎ ‎（3）E的结构简式为 。‎ ‎（4）由E生成二甲醚的反应类型为 。‎ ‎ (5) 二甲醚的同分异构体的结构简式为 。‎ ‎16. 过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：‎ ‎(1)己知：‎ ‎ 过氧化氢分解反应2H2O2(I)=2H20(I)+ 02(I)的△H= kJ•mol -1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313k K298k (填"大于” “小于”或“等于”）。‎ ‎(2) 100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表:‎ ‎ 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是 。储运过氧化氢时，可选用的容器材质为 (填标号)。‎ A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁 ‎(3)过氧化氢的Ka1=2.24×1O-12, H202的酸性 H20 (填“大于” “小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中H20-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与PH 的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，PH增大分解率增大的原因是 ；相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是 。‎ ‎17. (10分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：‎ - 9 -‎ ‎(1)选用如图所示装置及药品制取C02。打开弹煎，制取CO2。为了得到干燥、‎ 纯净的C02,产生的气流应依次通过盛有、 的洗气瓶（填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。 ‎ ‎（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：‎ ‎①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶，溶液变红；向笫二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物通的主要成分 (填标号）。‎ A. Na20 B. Na2O2 C. NaOH D.Na2CO3‎ ‎②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是 。‎ ‎③本实验中金属纳与二氧化碳反应的化学方程式为 。‎ 四，选考题：共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第1题为选择题，在给出的四个选项中，有两个迭项是符含题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ为非选择题。请在答题卡相应位置并写明小题号。‎ ‎18.[选修5——有机化学基础]‎ ‎18-I(6分)下列氯代径中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 ‎ A. 氯代环已烷 B.2,2-二甲基-I-氯丙烷 C. 2-甲基-2-氯丙烷 D. 2，2，3,四甲基-I-氯丁烷 - 9 -‎ ‎18-Ⅱ (14分)盐酸美西律（E）是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下:‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 已知A的分子式为C8H10O, 其化学名称为 。‎ ‎(2)B中的官能团的名将为 。‎ ‎(3)由A生成C的化学及应方程式为 ，反应类型是 。‎ ‎(4)由D的结构可判断：D应存在立体异构，该立体异构体的结构简式为 。‎ ‎ (5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羧氨（NH20H •HCl)与C反应,生成物的结构简式为 。‎ ‎(6) A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有 种；其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为 。 ‎ ‎19.[选修3——物质结构与性质]‎ ‎19-I(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 ‎19-Ⅱ(14分)‎ 黄铜矿石主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在方式。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) CuFeS2中存在的化学键类型是 。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是 （填标号）。‎ ‎ (2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。‎ ‎①X分于的立体构型是 ，中心原子杂化类型为 ，属于 （填“非极性”“（填标号）。”）分子。‎ ‎②X的沸点比水低的主要原因是 。‎ - 9 -‎ ‎(3) CuFeS2与氧气反应生成SO2, SO2中中心原子的价层电子对数为 ，共价键的类型有 。‎ ‎(4)四方晶系CuFeS2晶胞结构如右图所示。‎ ‎①Cu+的配位数为 ，S2-的配位数为 。‎ ‎②已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体 的密度是 g•cm3(列出计算式)。‎ - 9 -‎ - 9 -‎ - 9 -‎