考前三个月高考冲刺练高考化学题等值模拟试题模拟五 16页

等值模拟五 ‎(限时100分钟)‎ 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1． 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 (　　)‎ A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致 B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用 答案　B 解析　A项，SO2具有漂白性，正确；B项，铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，错误；C项，只有从“源头”上消除污染，才真正地体现了绿色化学，正确；D项，用CO2合成可降解塑料，在降解过程中产生CO2，实现碳的循环，正确。‎ ‎2． 下列化学用语使用错误的是 (　　)‎ A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO B．乙炔分子的结构模型示意图：‎ C．丙烷分子的球棍模型示意图：‎ D．原子核内有10个中子的氧原子：O 答案　B 解析　本题考查电离方程式的书写、有机物的分子结构模型示意图等知识点。HCO不能拆开，A项正确；乙炔分子的结构模型应为直线形，B项错误；丙烷分子的球棍模型示意图中碳原子不在同一条直线上，C项正确；氧原子的原子序数为8，题中氧原子的质量数＝10＋8＝18，D项正确。‎ ‎3． 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 (　　)‎ A．无色的碱性溶液中：CrO、K＋、Na＋、SO B．使pH试纸变红的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－‎ C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO D．水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO 答案　B 解析　A项，CrO呈黄色；B项，在酸性条件下，这四种离子能大量共存；C项，在 H＋存在条件下，ClO－氧化I－或ClO－和H＋反应生成HClO；D项，该溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，Fe2＋均不能存在。‎ ‎4． 已知：‎ ‎①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ‎②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ‎③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变血红 下列判断正确的是 (　　)‎ A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2＋‎ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 答案　B 解析　A项，①中Na2O2与水的反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；B项，②中3Fe＋2O2Fe3O4，Fe3O4为黑色固体；C项，Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，加入KSCN溶液变血红，但不能证明只含Fe3＋，不含Fe2＋；D项，NaOH和FeCl2、FeCl3反应生成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，溶液颜色将变浅。‎ ‎5． 完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 (　　)‎ ‎　　　　　　　　　‎ 图1　　　　　　　　　　　图2‎ ‎　　　‎ ‎　　　图3　　　　　　　　　　图4‎ A．图1装置可以实现用酒精提取溴水中的溴 B．图2的滴定管读数为10.6 mL C．图3装置可以证明氧化性KMnO4>Cl2>S D．图4装置可以用来收集Cl2‎ 答案　C 解析　A项，酒精不能作为溴水的萃取剂，错误；B项，滴定管读数时应估读一位，错误；C项，根据反应2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，证明氧化性KMnO4>Cl2>S；D项，收集Cl2应从长管进。‎ ‎6． 下表各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是 (　　)‎ 选项 X Y Z A Na2CO3‎ NaOH NaHCO3‎ B Cu CuSO4‎ Cu(OH)2‎ C C CO CO2‎ D NO NO2‎ HNO3‎ 答案　B 解析　A项，Na2CO3NaOHNaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3；B项，CuCuSO4Cu(OH)2，Cu(OH)2不能一步生成Cu；C项，CCOCO‎2C；D项，NONO2HNO3，稀HNO3和Cu反应生成NO。‎ ‎7． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L乙醇中含有的碳原子数目为2NA B．1 mol CnH2n含有的共用电子对数为(3n＋1)NA C．1 mol CO2与1 mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA D．1 mol·L－1的FeCl3溶液中，所含Fe3＋的数目小于NA 答案　C 解析　A项，标况下，乙醇为液体，错误；B项，1 mol CnH2n中应含有共用电子对数为3nNA，错误；D项，未指明溶液的体积；C项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，正确。‎ ‎8． 下列有关的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑‎ C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO＋H2OPO＋H3O＋‎ D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－‎ 答案　B 解析　A项，Al(OH)3不溶于氨水；B项，铜作阳极，铜被电解；C项，应为HPO＋H2OH2PO＋OH－；D项，应生成Fe(OH)3沉淀。‎ ‎9． 下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是(　　)‎ A．该装置将化学能转化为电能 B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋‎ D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为 ‎8∶15‎ 答案　B 解析　该装置为原电池，电池的电极反应式为 负极(a)：2SO2－4e－＋4H2O===8H＋＋2SO 正极(b)：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。A项正确；‎ B项，酸性应减弱，错误；C项正确；D项，2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，n(H2SO4)＝‎ ＝0.5 mol，‎ ＝＝，正确。‎ ‎10．X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是 (　　)‎ A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2‎ B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 答案　B 解析　由题意“X的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知X为钠元素；由“Z元素的原子L层电子数为m＋n，Y元素的原子次外层电子数为n”可知n＝2，m＝6，故可知Y为氧元素，Z为硅元素；由“W元素与Z元素同主族”可知W为碳元素；由“R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶‎1”‎可知R为16号元素硫。A项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项中忽视了水中存在氢键，错误；C项中酸性强弱顺序为硫酸＞碳酸＞硅酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。‎ 二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)‎ ‎11．下列各项反应对应的图像正确的是 (　　)‎ A．‎25 ℃‎时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 答案　C 解析　A项，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl；H2SO3溶液的pH＜7，错误；B项，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，比值应是1∶3，错误；C项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Cl－的量保持不变，但质量分数减小，Fe3＋反应完后，Cl－质量分数不变，正确；D项，向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4，其溶解度应减小，错误。‎ ‎12．‎2013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，其结构如右图所示。下列关于帕拉米韦的说法正确的是 (　　)‎ A．帕拉米韦的分子式为C15H28N4O4‎ B．1 mol帕拉米韦最多可以与3 mol NaOH发生反应 C．帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应 D．帕拉米韦为水溶性药物，其分子中有6个手性碳原子 答案　AC 解析　B项，在帕拉米韦中，仅有CONH和—COOH能与NaOH反应，所以1 mol该物质最多可以与2 mol NaOH反应；D项，根据帕拉米韦的结构式，其分子中有5个手性碳原子。‎ ‎13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 (　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向1 mL 1% NaOH溶液中加入 ‎2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热 未出现砖红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基 B 向溶液X中先滴加HNO3‎ 滴加HNO3‎ X中一定含有SO ‎，再滴加BaCl2溶液 时无明显现象，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀 C AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgI)