高考化学知识复习提纲 8页

化学科高考热点复习提纲 Ⅰ．基本概念与基础理论：‎ 一、物质的量和量浓度 二、离子共存 ‎1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。‎ ‎（1）有气体产生。（2）有沉淀生成。（3）（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。‎ ‎2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。‎ ‎（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2－、HS－、‎ SO32－、HSO3－、I－和Fe3＋、ClO－不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如Cr2O72－、NO3－、MnO4－在酸性时与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO32－和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O反应不能共存。‎ ‎3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。‎ ‎4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3＋与SCN－、C6H5O－不能大量共存。‎ ‎5．审题时应注意题中给出的附加条件。‎ ‎6．审题时还应特别注意以下几点：‎ ‎（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。‎ ‎（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH－）、强酸（H＋）共存。‎ 三、离子方程式书写的基本规律要求 四、氧化性、还原性强弱的判断 五、元素氧化性，还原性变化规律表比较金属性强弱的依据比较非金属性强弱的依据 六、“10电子”、“18电子”的微粒小结 七、微粒半径的比较 八、化学键与物质结构 九、化学变化中的热效应十、化学反应速率和化学平衡 化学平衡常数对于可逆反应aA＋bBcC＋dD，‎ 反应的化学平衡常数是K＝。‎ 十一、水溶液 十二、电化学（复习提纲）‎ ‎※注意：书写电极方程式时要注意：（1）注意电解质溶液的性质。若电解质溶液能与电极反应产物反应，则书写的电极方程式应是一个合反应式。如以Al作负极，氢氧化钠溶液作电解质溶液的原电池中，负极反应是：Al＋4OH――4e－＝[Al(OH)4]－；（2）若原电池反应中负极物质不能与电解质溶液反应，则此时应发生吸氧腐蚀。如Cu｜H2SO4溶液｜石墨原电池中，正极反应是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O；（3）水电离的H＋或OH－参与反应时，在原电池的电极反应式中不能写H＋或OH－参与反应，而在电解池的电极反应式中可以直接写H＋和OH－得失电子。‎ Ⅱ、元素及其化合物 ‎1．各种“水”汇集 ‎（一）纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。‎ ‎（二）混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4＋、OH‾、H＋)‎ ‎ 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H＋、Cl‾、ClO‾、OH‾)‎ 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) ‎ 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) ‎ 王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）‎ ‎2．各种“气”汇集 ‎(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) ‎ ‎(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)‎ ‎ 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4、CO等)‎ 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)‎ ‎3．具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3‎ SO2‎ 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 ‎※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2，SO2不能漂白酸碱指示剂。‎ ‎4．能被活性炭吸附的物质 ‎（1）有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；（2）色素——漂白；（3）水中有臭味的物质——净化。‎ ‎5．能升华的物质I2、干冰（固态CO2）、红磷。‎ ‎6．Fe3＋的颜色变化 ‎（1）向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；‎ ‎（2）FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；‎ ‎（3）向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；‎ ‎（4）向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀FeS；‎ ‎（5）向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；‎ ‎（6）向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；‎ ‎（7）将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；‎ ‎（8）向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色 ‎7．“置换反应”有哪些？‎ ‎8．条件不同，生成物则不同 ‎（3）4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2‎ ‎（4）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)＝Ca(HCO3)2‎ ‎（8）AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(过量)＝Na[Al(OH)4]‎ ‎（10）Fe＋6HNO3(热、浓)＝Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)‎ ‎（15）6FeBr2＋3Cl2（不足）＝4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）＝2Br2＋2FeCl3‎ ‎10．几个很有必要熟记的相等式量 ‎11．推断题中常见的反应类型及特殊物质 AB＋C＋D （A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3） ‎ 中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、F2‎ 中学化学常见固体单质：S、Si、C、Na、Mg、Al、Fe、Cu、I2‎ 中学化学常见液体单质：Br2‎ ‎12．化学工业 制备的物质 反应原理 设备 CO2‎ 漂白粉和漂粉精 ‎2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O H2SO4‎ SO3＋H2O＝H2SO4‎ 沸腾炉、接触室、吸收塔 炼铁 炼铁高炉 氯碱工业 电解槽 炼铝、炼镁 电解槽 精炼铜 阳极：Zn－2e－＝Zn2＋　Fe－2e－＝Fe2＋‎ Cu－2e－＝Cu2＋‎ 阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu 电解精炼槽 电镀铜 阳极：Cu－2e－＝Cu2＋‎ 阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu 电镀槽 Ⅲ、有机化学 最简式相同的有机物 同分异构体 ‎1．烯烃——环烷烃 CnH2n 2．炔烃——二烯烃 CnH2n－2‎ ‎3．醇——醚 CnH2n＋2Ox4．醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO ‎5．羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 6．氨基酸—硝基烷 能发生取代反应的物质及反应条件 1． 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；‎ 2． 苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；‎ ‎②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂　③浓硫酸：70～80℃水浴；‎ ‎3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸，加热；‎ ‎5．酯类的水解：无机酸或碱催化，加热（或水浴加热）；‎ ‎6．酚与浓溴水或浓硝酸：常温即可进行。（乙醇与浓硫酸在‎140℃‎时的脱水反应，事实上也是取代反应。）‎ 能发生加成反应的物质 能与NaOH反应的：—COOH、酚羟基、酯基－COO－、－X（卤素原子：－Cl、－Br、－I）‎ 能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。‎ ‎1．所有的醛（R－CHO）；2．甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。‎ 能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 ‎（一）有机 ‎1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；‎ ‎2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）‎ ‎3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）‎ ‎5．含醛基的化合物6．天然橡胶（聚异戊二烯）‎ ‎（二）无机1．－2价硫（H2S及硫化物）；2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；‎ ‎3．＋2价铁：‎ ‎　　6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3‎ ‎ 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色 ‎ 2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2‎ ‎4．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2MgBr2（其中也有Mg与H＋、Mg与HBrO的反应）‎ ‎5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色6．NaOH等强碱：Br2＋2OH－＝Br‾＋BrO－＋H2O ‎7．Na2CO3等盐：Br2＋H2O＝HBr＋HBrO　　　　2HBr＋Na2CO3＝2NaBr＋CO2↑＋H2O HBrO＋Na2CO3＝NaBrO＋NaHCO3（不需记住方程式）‎ ‎8．AgNO3：Br‾＋Ag＋＝AgBr↓‎ 能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（ρ＞1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；‎ 下层变无色的（ρ＜1）：直馏汽油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、‎ 液态饱和烃（如已烷等）等 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 ‎（一）有机 ‎1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2．苯的同系物；‎ ‎3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；‎ ‎4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5．酚类 ‎6．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；7．煤产品（煤焦油）；8．天然橡胶（聚异戊二烯）。‎ ‎（二）无机 ‎1．氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）；‎ ‎2．亚铁盐及氢氧化亚铁；3．－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；‎ ‎4．＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；5．双氧水（H2O2，其中氧为－1价，能被氧化为O2）‎ ‎※苯的同系物被KMnO4（H＋）溶液氧化的规律：（仅作了解）‎ 侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子则被氧化成CO2。‎ 倘若侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢，则不能被氧化。‎ CH2CH3‎ KMnO4（H＋）‎ COOH C(CH3)3‎ C(CH3)3‎ CH3‎ KMnO4（H＋）‎ COOH 如：　　　　　　　‎ Ⅳ、化学实验：‎ 一、常用仪器的使用 l．能加热的仪器 ‎（l）试管 （2）烧杯 （3）烧瓶 （4）蒸发皿 ‎ ‎ （5）坩埚 （6）酒精灯 ‎ ‎2．分离物质的仪器（1）漏斗 （2）洗气瓶 ‎ ‎ 3．计量仪器（l）托盘天平 （2）量筒 （3）容量瓶 （4）滴定管 （5）量气装置 ‎ 二、药品的取用和保存 三、水溶液的配制 四、化学实验制备、检验归纳 装置顺序：气体发生装置→净化→干燥→实验(收集)装置→尾气吸收（或防止某气体进入）‎ ‎（一）制气原理1．教科书上原理的考查 ‎（1）O2——KClO3与MnO2混合加热（2）H2——Zn与稀硫酸或盐酸 ‎（3）Cl2——MnO2与浓盐酸共热（4）HCl——NaCl固体与浓硫酸共热 ‎（5）H2S——FeS固体与稀H2SO4或稀HCl（6）NH3——Ca(OH)2固体与NH4Cl共热 ‎（7）SO2——Na2SO3固体与浓硫酸（8）NO——Cu与稀HNO3‎ ‎（9）NO2——Cu与浓HNO3（10）CO2——石灰石或大理石与盐酸 ‎（11）CH4——无水CH3COONa固体与碱石灰共热（12）CH2＝CH2——乙醇、浓硫酸‎170℃‎ ‎（13）CH≡CH——电石与水或饱和食盐水 ‎2、高考则出现制气的替代方法 ‎（1）O2：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2H2O2＝2H2O＋O2↑（MnO2作催化剂）；O2一般不用Na2O2和CO2反应制取，因其反应速率太快。‎ ‎（2）Cl2：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（不需加热）‎ ‎2NaCl(固)＋3H2SO4(浓)＋MnO22NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O ‎（3）HCl：浓HCl与浓硫酸混合 ‎（4）NH3：浓氨水与NaOH固体或CaO或碱石灰混合 ‎（5）SO2：Cu与浓硫酸共热Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 制SO2不能用C与浓硫酸，因产生的气体为CO2和SO2的混合气。‎ ‎3、气体发生装置：‎ 固＋固、加热 固(液)＋液、不加热 块状固体＋液体 固(液)＋液、加热 液＋液、定温加热 O2 CH4 NH3‎ H2、CO2、H2S、SO2、NO2、C2H2‎ H2、CO2、H2S Cl2、HCl、NO、CO C2H4‎ ‎（二）气体的净化、干燥：→→‎ ‎1．气体的净化与干燥装置→→‎ 气体的净化常用洗气瓶(盛溶液)、干燥管(固体)。如图所示。‎ ‎2．气体的净化 ‎3．气体干燥剂 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：‎ ‎①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。③中性干燥剂，如无水氯化钙等，注意不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3）。‎ ‎4．气体净化与干燥注意事项 ‎（三）气体的收集3．量气装置 ‎（四）尾气的吸收处理：‎ 1、 燃烧法：如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。如图2、碱液反应法：如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。‎ ‎3、水溶解法：如HCl、NH3等。（需要防止倒吸）‎ ‎（五）实验操作顺序一般包括下列几部分：‎ 仪器连接→查气密性→装药品→先通气体排出装置中空气→开始反应→防倒吸、防氧化措施→仪器拆卸等。‎ ‎（六）物质的检验：见气常体的检验：常用阳离子的检验方法： 常用阴离子的检验方法：‎ 七、物质的分离和提纯 常用方法：（1）物理方法：过滤、结晶、重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气。（2）化学方法：加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法 总结：实验中水的妙用 一、水封二、水浴：三、水集四、水洗五、物质鉴别六、查漏 V、化学计算 ‎△‎ 重要的无机化学化学反应方程式 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑‎ Cl2＋H2OHCl＋HClO（加酸抑制歧化，加碱促进歧化）‎ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ‎△‎ ‎2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑‎ Cu＋4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ‎△‎ ‎3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（制氯气）‎点燃 ‎4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O （NH3的催化氧化）4‎ NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl（侯氏制碱法——此反应用于工业制小苏打、苏打）‎ CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红或酸性高锰酸钾溶液鉴别）‎ CO2＋C6H5ONa＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3（不管反应中CO2是否过量，该反应的产物一定是NaHCO3）‎ ‎【注意】：CO2、SO2与BaCl2、CaCl2溶液不发生反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaO====CaSiO3‎ 重要的有机化学化学反应方程式 n ‎2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑‎ Cu或Ag ‎△‎ 浓硫酸 ‎170℃‎‎ ‎ ‎2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O ‎＋NaOH＋H2O ‎△‎ ‎13 CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O ‎［酯化反应中一般是酸（有机酸）去羟基醇去氢］‎ CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ‎△‎ CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH3＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋CH3OH