陕西省高考化学押题卷与答案 9页

2018 年陕西省高考化学押题卷与答案 注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分 100 分，考试时间 50 分钟。其中第 11～12 题为 选考题，其他题为必答题。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。 一、选择题:本题共 7 小题，每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1．设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A．46g 组成为 C2H6O 的有机物．所含有的 C-H 键数目为 6NA B．0℃l8mL 冰含有质子数为 10NA C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为 4NA D．0.3molZn 与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.3NA 2．下列说法不正确的是 （ ） A．若升温，水溶液中盐类的水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移动 B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色；反复数次，试管 中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛 C．我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石( KNO3)与朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起， 乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识 D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品 3．下列说法正确的是（ ） A．NaOH 溶液的导电能力一定比氨水强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOH C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c(H+)也是醋酸 c(H+)的两倍 D．将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c(OH－)均减小到原来的一半 4．下列有关说法正确的是（ ） A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、四氯化碳和酒精 B. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯 C. 分子式为 C4H10O 的同分异构体有 4 种 D. 乙二酸与乙二醇生成据乙二酸二酯的反应属于加聚反应 5. 某同学为测定 Na2CO3 固体（含少量 NaCI）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。 下列说法不正确的是（ ） A．必须在②③间添加吸收 HCl 的装置 B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算 Na2CO3 固体的纯度 6．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 W 原子的最外层电子数是电子层数 的 2 倍，X 元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y 原子最外层电子数等 于电子层数，Z 离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是（ ） A．W 的氢化物沸点一定低于 X 的氢化物沸点 B．简单离子半径： X ＞ Y ＞ Z C．X 的一种单质和 Z 的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒 D．Y、Z 形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为 3:1 7．下列事实或现象及结论均正确的是（ ） 选项 事实或现象 结论 A 某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变 浑浊的无色气体 该钾盐是 K2CO3 或 KHCO3 B 由淀粉得到葡萄糖 发生了水解反应 C 常温下，向相同的铝片中分别加入足量的 浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完 反应物的浓度越大，反应速率越快 D NH3 沸点低于 PH3 结构和组成相似的物质，沸点随相 对分子质量增大而升高 5 6 6 ℃ 二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 8 题～第 10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 11 题～第 12 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 43 分） 8．（14 分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的 氧化物和硫的氧化物。已知 SO3 是一种无色晶体，熔点 16.8℃，沸点 44.8℃，氧化性及脱水性 较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题： （1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置 B 中可观察到的现象 是 ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有 SO2。装置 C 的作用是 。 （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的 B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中 （填字 母）。 A．不含 SO2 B．可能含 SO2 C．一定含有 SO3 （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有 O2 放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部 分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置： ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 。 ②能证明绿矾分解产物中有 O2 的检验方法是 。 （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象 _________ 。 9．(15 分)锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为 MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等杂质）吸收含硫烟气（主要成分 SO2）制备锰酸锂， 生产流程如下： NaOH 溶液 一定 条件 滤渣 1 含硫烟气 （SO2） 软锰矿浆 过滤 Mn(OH)2 滤液 3 过滤 Al(OH)3 CO2 MnO2 锰酸锂 Li2CO3 一定 条件 滤液 1 滤液 2 已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。 ②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 3.4 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 4.7 9.8 （1）已知：SO2 的吸收率与温度及烟气流速的关系如右图。 为提高含硫烟气中 SO2 的吸收率，可以采取的措施 。 （2）滤液 1 中所含金属阳离子有 Mn2+、 （填离子符号）。 （3）在实际生产中，Li2CO3 与 MnO2 按物质的量之比为 1∶4 混合 均匀加热制取 LiMn2O4。 ①升温到 515 ℃时，Li2CO3 开始分解产生 CO2，同时生成固体 A，此时比预计 Li2CO3 的分解 温度(723℃)低得多，可能原因是 。 ②升温到 566 ℃时，MnO2 开始分解产生另一种气体 X，X 恰好与①中产生的 CO2 物质的量相 等，同时得到固体 B。请写出此过程发生的化学反应方程式 。 ③升温到 720 ℃时，A、B 反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸 锂。请写出发生的化学反应方程式 。 （4）请补充完整由“滤液 1”得到“滤液 2”和 Al(OH)3 的实验方案[Al(OH)3 在 pH≥12 时溶解]： 边搅拌边向滤液 1 中 。 （实验中须用到的试剂有：NaOH 溶液、H2O2、CO2） 10．（14 分）下图是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系： SO2 吸收率 烟气流速 55mL·min—1 烟气流速 96mL·min—1 温度（T） （1）③中加入的物质可以是 （填标号）。 a．空气 b．CO c．KNO3d．NH3 已知：N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H = a kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = b kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = c kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = d kJ·mol-1 上面转化关系反应后恢复至常温常压，根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方 程式 （如果所选物质不只一种，则只要写出其中一个热化学方程式即可）。 （2）将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质，这个过程称为脱硝。下面反应为处理方法之 一： 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H = -1625.5kJ·mol-1 ①若反应生成 1molN2，则反应中转移的电子数为 mol。 ②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是 。 ③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物 X 的转化率与 氨 氮比的关系如图所示，则 X 是 (填化学式）。在体积为 2L 的容器中模拟进行上述反应，初 始时加入 8molNO 和 3.5molO2，氨氮比为 0.5 时，该反应的平衡常数 K = （保留二位小数）。 当 n(NH3)/n(NO)>1.0 时，烟气中 NO 浓度反而增大，主要原因是 （用化学方程式表示）。 ④若上述反应在与外界绝热的容器中进行，氨氮比由 0.5 增加到 1.0 时，在此过程中该反应的 平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计 分。 11.【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） 氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表 VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷 （As）、锑（Sb）、铋（Bi）和 Uup 共计六种． （1）氮族元素的外围电子排布式的通式为　　；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号 为　　，该能层具有的原子轨道数为　　． （2）PH3 分子的 VSEPR 模型为　　，键角 NH3　　H2O（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形， 则其阳离子中氮的杂化方式为　　． （4）从化合物 NF3 和 NH3 的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因： ①NF3 的沸点为﹣129℃，而 NH3 的沸点为﹣33℃，其原因是　　． ②NH3 易与 Cu2+反应，而 NF3 却不能，其原因是　　． （5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞 结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为　　；已知磷化硼的晶胞边 长 a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB﹣P）=　　pm（保留三位有效数字）． 12.【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。 （1）A 的结构简式是 。 （2）B→D 的化学方程式是 。 FeBr3 Br2 Mg MgBr Cu/△ O2 H3O+ CHCH3 OH [O] Cl2 NaOH溶液 （环扁桃酯） A B H2 Ni/△D E X Y 有机物N 试剂a 干醚 F光 －H2O M 浓硫酸 O O OH / RX Mg 干醚 R—MgX R' R" O H3O+ CR' R" OH R 已知： （R、R'、 R" 代表烃基或氢） C （3）红外吸收光谱表明 E 有 C＝O 键。F 的分子式为 C8H6Cl2O。 ① E 的结构简式是 。 ② E→F 的反应类型是 。 （4）X 的结构简式是 。 （5）试剂 a 是 。 （6）生成环扁桃酯的化学方程式是 。 （7）以 CH3CH＝CH2、CH3CHO 为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭 头上注明试剂和反应条件）。 参考答案; 一、选择 1.D 2.B 3.B 4.A 5.A 6.C 7.B 二、非选择题 （一）必考题 CHCHCH2 CHCH3 8．（14 分） （1）品红溶液褪色（2 分）；吸收尾气，防止 SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境（2 分）。 （2）BC（2 分）（选 A 不得分，选对一个给 1 分） （3）①AFGBDH（3 分）②用带火星的木条检验 H 中收集到的气体，木条复燃。（2 分） （4）取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，说明 有三价铁。（溶解 1 分，滴加 KSCN 溶液 1 分，变色 1 分，共 3 分） 9．(15 分) （1）降低通入含硫烟气的温度（或减小通入含硫烟气的流速）（2 分） （2）Al3+ Fe2+ （2 分，各 1 分，只要错 1 个，该项为零分） （3）①MnO2 对 Li2CO3 分解有催化作用。（2 分） ②4 MnO2 2Mn2O3 +O2↑（2 分） ③2Li2O + 4 Mn2O3 + O2 4 LiMn2O4（2 分） （4）滴加足量 H2O2，搅拌（1 分），加入 NaOH 溶液至 4.7≤pH＜7.7，过滤得滤液 2 和固体（1 分）。向所得固体中加入 NaOH 溶液至 pH≥12，搅拌、过滤（1 分），再向所得滤液中通入过 量的 CO2（1 分），过滤、洗涤、低温烘干 Al(OH)3（1 分） 10．（14 分） （1） bd （2 分） 4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) ΔH= ( 3c－3a－2b) kJ·mol－1 （2 分） （2）①3（2 分） ②增大反应物浓度（1 分） ③NH3（1 分）　　0.09（3 分）　　　4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（2 分） ④减小（1 分） （二）选考题： 11.（1）ns2np3；M；9； （2）四面体形；＞； （3）sp 杂化； （4）①NH3 分子间存在较强的氢键，而 NF3 分子间仅有较弱的范德华力； ②F 的电负性大于 N 元素，NF3 中 N﹣F 成键电子对偏向于 F 原子，N 原子上的孤对电子难 与铜离子形成配离子； （5）4；207． 12．（15 分） 催化剂 △ 720℃ （1） （2） （3）① ②取代反应 （4） （5）O2、催化剂（其它合理答案均可） （6） （7）路线一： 路线二： Br Cu 2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2O C O CH3 C O CHO CH OH COOH + HO 浓硫酸 CH OH C O O + H2O CH3 CH CH2 Br2 一定条件 CH2 CH CH2 Br Mg 干醚 CH2 CH CH2 MgBr CH3CHO H3O+ CH2 CH CH2CH3 CH OH 浓硫酸 CH CH CH2CH3 CH CH3 CH CH2 HBr 一定条件 CH3 CH2 CH2 Br Mg 干醚 CH3 CH2 CH2 MgBr CH3CHO H3O+ CH2 CH2 CH3CH3 CH OH 浓硫酸 CH CH2 CH3CH3 CH Br2 CCl4 CH CH2 CH3CH3 CH Br Br NaOH醇溶液 CH CH CH2CH3 CH