高考化学 难点剖析 专题02 物质的组成、性质和分类练习 18页

‎【2019最新】精选高考化学 难点剖析 专题02 物质的组成、性质和分类练习 ‎1．（2018届四川省双流中学高三考前第二次模拟考试）下列实验方案合理且能达到对应目的的是 实验目的 实验方案 A 制备Fe(OH)3胶体 向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色 B 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液 C 比较HClO、HCN的酸性强弱 用pH试纸测浓度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值 D 测定中和反应的反应热 ‎50 mL5.0 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反应 ‎【答案】A 水放出的热，5.0 mol/L浓度较大，产生较大误差，D错误。‎ ‎2．（2018届吉林省吉大附中高三第四次模拟考试）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A． 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B． 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善 C． “青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 18 / 18‎ D． “霾尘积聚难见路人”， 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 ‎【答案】D ‎【解析】A、食品添加剂是为了更好地保存食物，更有利于人类的食用和人体的需要，例如食盐、糖等，都是无害的，A错误；B、常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病，但并不是越多越好，多则有害，B错误；C、青蒿一握，用二升水浸泡，纹火加热后取汁，这是浸取的过程，纹火加热是为了加速溶解，所以青蒿素的提取属于物理变化，C错误；D、胶体具有丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应，故D正确。‎ ‎3．（2018届山西省××市高三模拟考试）化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（ ）‎ A． “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B． “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C． 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D． “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 ‎【答案】B ‎【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确。‎ ‎4．（黑龙江省××市第六中学2018届高三第三次模拟考试5月）下面的“诗”情“化”意，分析正确的是 18 / 18‎ A． “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B． “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应 C． 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来 D． “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 ‎【答案】B ‎【解析】“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中涉及化学反应：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应又生成碳酸钙，A错误；雾是一种以气体作为分散剂的分散体系，即气溶胶，因此当受阳光照射时会发生丁达尔效应，B正确；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出，C错误；酿酒过程中，葡萄糖发生氧化分解生成乙醇和二氧化碳，葡萄糖是单糖，不能水解，D错误。‎ ‎5．（2018届××市××区高三年级理综二模）我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是 ‎ A B C D 低温制备H2‎ 成功开采可燃冰 ‎（CH4·nH2O）‎ 研制出 超高强钢 合成全氮阴离子盐 ‎(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl ‎【答案】A 18 / 18‎ ‎【解析】A. 氢气是非金属单质，故A正确；B. 可燃冰（CH4·nH2O）不是非金属单质，故B错误； C. 高强钢属于金属的合金，不是非金属单质，故C错误；D. 全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl不是非金属单质，故D错误。‎ ‎6．下表中所示物质或概念间的从属关系符合下圈的是 X Y Z A 钠元素 主族元素 短周期元素 B 电解质 化合物 纯净物 C 氢氧化铁 分散系 胶体 D 置换反应 氧化还原反应 放热反应 ‎【答案】B ‎【解析】A．钠元素为主族元素，主族元素中一、二、三周期属于短周期元素，主族元素中四、五、六、七周期属于长周期元素，A错误；B．电解质属于化合物，化合物都是纯净物，B正确；C．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，C错误；D．置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是放热反应，D错误；答案选B。‎ ‎7．下列各组物质的分类正确的是（ ）‎ ‎①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ‎②含有氧元素的化合物叫氧化物 ‎③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ‎④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ‎⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ‎⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 18 / 18‎ ‎⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A． 全部正确 B． ①②⑤⑦ C． ②③⑥ D． ④⑥‎ ‎【答案】D 性氧化物，③错误；④C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素形成单质，互为同素异形体，④正确；⑤强电解质溶液的导电能力不一定强，关键是看溶液中离子的浓度和所带电荷数，⑤错误；⑥由于在熔融状态下共价键不能被破坏，离子键可以断键，因此在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，⑥正确；⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化，⑦错误。‎ ‎8．（2018届辽宁省××市普通高中高三第三次模拟考试）下列有关实验的操作正确的是 选项 实验 操作 A 制备Fe(OH)3胶体 煮沸盛在小烧杯中的25 ml.蒸馏水，加入5~ 6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至星红褐色 B 配制250 ml.0.1mol/L氢氧化钠溶液 称取1.0 g NaOH 固体放入250 mL容量瓶中，加水至离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度 C 氢气还原氧化铜 用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热 D 除去NaBr溶液中少量的NaI 在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤 18 / 18‎ ‎【答案】A ‎【解析】A.实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至溶液呈红褐色，A正确；B. 配制溶液时 NaOH 固体不能直接放入容量瓶中溶解，B错误；C.氢气还原氧化铜时，应先停止加热再停止通氢气，以免生成的铜又与氧气反应生成氧化铜，C错误；D. NaBr溶液也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，D错误。‎ ‎9．（广东省××市2018届高三4月模拟考试二模）“化学是你，化学是我”。化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A． 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B． 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C． 《本草经集注》对“消石”的注解如下:“…如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”指的是高锰酸钾 D． 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏 ‎【答案】C ‎【解析】A、明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈成分主要为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故A正确；B、工厂中常用高压电或静电装置除尘是利用胶体粒子的带电性加以清除，故B正确；C、K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，高锰酸钾为紫黑色， “如握雪不冰”根据颜色分析，这里的“消石”不是高锰酸钾，硝酸钾为白色晶体，“消石”是指硝酸钾，‎ 18 / 18‎ ‎ 故C错误；D、由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确。‎ ‎10．（2018年××市××区七所重点学校高三毕业班联考）美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20 nm ～60 nm )。下列有关说法错误的是 （ ）‎ A． 检测时NaAuCl4发生氧化反应 B． 葡萄糖和果糖互为同分异构体 C． 葡萄糖是多羟基醛 D． 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 ‎【答案】A ‎【解析】化合价降低的反应是还原反应，氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，A错误；B.葡萄糖和果糖分子式相同，但是结构不同，葡萄糖为多羟基醛糖，而果糖为多羟基酮糖，互为同分异构体，B正确；葡萄糖中含有醛基，具有还原性，C正确；分散质粒子直径在1 nm ～100 nm之间的分散系为胶体，纳米金单质颗粒直径为20 nm ～60 nm，分散在水中所得的分散系为胶体，D正确。‎ ‎11．（2018届安徽省××市高三上学期第一次教学质量检查考试）向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A． 该分散系可产生丁达尔现象 B． 可用过滤的方法將分散剂与分散质分离开 C． 发生的反应方程式为Fe2++H2O=FeO+H2↑‎ D． 通直流电时，阴极附近黑色变深，说明该分散系带正电 18 / 18‎ ‎【答案】A 胶体微粒，但是该分散系为电中性，D错误。‎ ‎12．（2018届河南省八市学评高三下学期第一次测评）下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向FeCl3溶液中滴加稀氨水 溶液由黄色变为红棕色 生成了氢氧化铁胶体 B 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2和SO2‎ C 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 溶液中存在亚铁离子 D 裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层 有机层显紫色，水层变为无色 裂化汽油将碘萃取到有机层中 ‎【答案】C ‎【解析】A. 向FeCl3溶液中滴加稀氨水，现象是黄色的溶液中生成了红褐色沉淀，结论是生成了氢氧化铁沉淀，A不正确；B. 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水，可以观察到品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中一定含有SO2，但是不能确定一定有CO2，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，B不正确；C. 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，C正确；D.‎ 18 / 18‎ ‎ 裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层，可以观察到有机层显紫色、水层变为无色，但是不能说明是裂化汽油将碘萃取到有机层中，因为裂化汽油中含有不饱和烃可以与碘发生加成反应，其反应的产物也可以作为萃取剂，D不正确。‎ ‎13．（2018届浙江省××市高三选考适应性测试）下列有关胶体的说法不正确的是 A． 胶体是一种纯净物 B． 胶体的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间 C． 胶体能产生丁达尔效应 D． 氢氧化铁胶体常用于净水 ‎【答案】A ‎【解析】A、胶体是一种混合物，由分散质和分散剂组成，故A错误；B、胶体的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间，故B正确；C、胶体具有能产生丁达尔效应、电泳等现象，故C正确；D、胶体粒子具有吸附性，吸收水中悬浮的杂质，使之沉淀，氢氧化铁胶体常用于净水，故D正确。‎ ‎14．（2018届辽宁省××市高三双基测试）分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 A． 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B． 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 C． 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 D． 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 ‎【答案】D 18 / 18‎ ‎【解析】A．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故A错误；B、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，故C错误；D、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如 Al2O3，故D正确。‎ ‎15．（2018届××市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）高三上学期期末联）下列有关分散系的叙述不正确的是 A． 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式 B． 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C． 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜 D． NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体 ‎【答案】B ‎16．（2018届吉林省延边州高三质量检测）下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将苯滴加到溴水中 ‎ 溴水褪色 苯与溴发生加成反应 B 将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液 石蕊试液变红 ‎ 生成的CH3Cl等有机产物具有酸性 C 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体 液体变为红褐色；在与光束垂直方向看到一束光亮“通道” ‎ 生成Fe(OH)3胶体 D 取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀 盐酸 产生的白色沉淀不溶解 溶液中一定含有SO42-‎ ‎【答案】C 18 / 18‎ ‎【解析】A.将苯滴加到溴水中溴水褪色，是因为苯与溴水发生萃取而不是发生加成反应，A错误；B.石蕊试液变红,是因为产生了HCl导致溶液显酸性，B错误；C.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量三氯化铁饱和溶液加热煮沸，可以制得氢氧化铁胶体，胶体能产生丁达尔效应；C正确；D. 取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸,产生的白色沉淀不溶解, 溶液中不一定含有SO42-，也可能含有Ag+，D错误。‎ ‎17．（2018届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试）化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是 A． 一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2) 可表示为：CaO·3MgO·4SiO2‎ B． 3D打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域 C． 可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4·nH2O D． 纳米级材料（1nm~100nm）是一种胶体 ‎【答案】D ‎【解析】A、一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2)，根据化合价用氧化物可表示为：CaO·3MgO·4SiO2，故A正确；B、3D打印钛合金材料，由于密度小，强度大等性能，可用于航空、航天等尖端领域，故B正确；C、“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定一种“可燃冰”中平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子，其组成可表示为CH4·nH2O，故C正确；D、胶体为分散系，而纳米材料不是分散系，故D错误。‎ ‎18．（2018届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断测试）下列实验方案能达到实验目的的是 18 / 18‎ 实验目的 实验方案 A 检验Na2SO3晶体是否已氧化变质 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 B 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2‎ 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色 C 制备氢氧化铁胶体 向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 D 证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀 向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】A，若Na2SO3没有氧化变质，稀硝酸具有强氧化性，会将Na2SO3氧化成Na2SO4，加入BaCl2溶液一定会产生白色BaSO4沉淀，A项错误；B，向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝，再加入10%H2O2溶液，溶液立即变蓝色说明KI被氧化成I2，反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，则氧化性：H2O2I2，B项正确；C，制备Fe（OH）3胶体应向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，C项错误；D，NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成Mg（OH）2沉淀后NaOH过量，过量的NaOH与FeCl3溶液形成红褐色Fe（OH）3沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，D项错误。‎ ‎19．（2018届福建省××市高三上学期期末质检）使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是 A． 乳化剂 B． 防腐剂 C． 增稠剂 D． 凝固剂 ‎【答案】B 18 / 18‎ 剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故D错误。‎ ‎20．（2018年1月湖南H11教育联盟高三联考）下列物质的分类正确的是 A． 硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐 B． 水玻璃、铝热剂、王水都是混合物 C． 短周期中非金属元素的氢化物不是强酸，就是弱酸 D． 某物质的水溶液呈碱性，该物质一定是碱 ‎【答案】B ‎【解析】A、 硬脂酸钠、氟化钠都是钠盐，纳米材料的结构单元尺寸介于1纳米～100纳米范围之间，广泛应用在纳米加工技术、纳米测量技术、纳米应用技术等方面．1米=109纳米，与钠盐无必然的联系，故A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、铝热剂是铝和一些难熔金属氧化物的混合物、王水是盐酸和硝酸的混合物，三者都是混合物，故B正确；C、短周期中非金属元素的氢化物有强酸如HCl，有弱酸如HF，有显中性的如CH4 ，有水溶液显碱性的如NH3，故C错误；D、某物质的水溶液呈碱性，该物质不一定是碱，可能是弱酸强碱盐水解，也可能是与水反应生成碱，如氧化钠、过氧化钠等，故D错误。‎ ‎21．（2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期末考试）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ 18 / 18‎ A． MnO2与足量浓盐酸反应,当生成4.48LCl2时，转移电子数目为0.4NA B． 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含离子数目为0.3NA C． 铜的电解精炼过程中,当阳极消耗1molCu时，外电路通过电子数目为2NA D． 将1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入沸水中,形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为10-4NA ‎【答案】B ‎【解析】A、气体的体积没有标明温度和压强，则数据无意义，故A错误；B、Na2S与Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，所以7.8g Na2S与Na2O2的总物质的量为1mol，Na2S是2个Na+和1个S2－构成，Na2O2是2个Na+和1个O22－构成，则离子总数为0.3NA，故B正确；C、电解精炼铜时，粗铜作阳极，若粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，这些金属先失电子，然后再铜失电子，所以当阳极反应1 molCu时，电路中已转移的电子数大于2 NA，故C错误；D、0.1mol FeCl3完全水解能得到1mol Fe(OH)3分子，而若干Fe(OH)3分子聚集形成一个Fe(OH)3胶粒，所以Fe(OH)3胶体粒子数目小于10-4NA，故D错误。‎ ‎22．（2018届福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上学期第二次联考）下列叙述正确的有 ( )‎ ‎①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3 ‎ ‎②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ‎③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ‎④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应 18 / 18‎ ‎⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物 ‎⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 A． 1个 B． 2个 C． 3个 D． 4个 ‎【答案】B ‎【解析】①Al2O3 为两性氧化物，故①错误；②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2可由以下三个化合反应分别制得：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，故②正确；③碘晶体分散到酒精中形成碘酒溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体，故③正确；④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，故④错误；⑤生石灰为氧化钙属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，玻璃为硅酸盐和二氧化硅的混合物，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，光导纤维主要成分为二氧化硅，故⑤错误；⑥苛性钾为KOH，属于强碱，是强电解质，次氯酸为弱酸，属于弱电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误。故正确的只有②③。‎ ‎23．（2018届福建省××市第一中学高三上学期第二次月考）下列各项叙述正确的是 ‎①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物 ‎②含有氧元素的化合物叫氧化物 ‎③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ‎④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体 ‎⑤强电解质溶液的导电能力不一定强 ‎⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 18 / 18‎ A． ①②③ B． ①③⑤ C． ②④⑥ D． ④⑤⑥‎ ‎【答案】D 熔融状态下阴、阳离子自由移动，离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物中含分子或原子，共价化合物在熔融状态下不导电，熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；正确的有④⑤⑥，答案选D。‎ ‎24．（2018届福建省厦门外国语学校高三上学期第三次阶段考试）下列物质分类正确的是（ ）‎ A． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B． 淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C． 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D． 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 ‎【答案】D ‎【解析】A、CO不能与碱反应生成盐和水，为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；B、氯化铁溶液为溶液分散性，不是胶体，故B错误；C、四氯化碳为非电解质，故C错误；D、有两种或多种物质组成的为混合物，福尔马林、水玻璃（硅酸钠的水溶液）、氨水均为水溶液，所以都是混合物，故D正确。‎ ‎25．（2018届甘肃省西北师范大学附属中学高三冲刺诊断考试）下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 18 / 18‎ 实验 现象 结论 A 向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。‎ 溶液分层，上层溶液显紫色。‎ 氧化性：Fe3+>I2‎ B 将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。‎ Al条产生气泡的速度快。‎ 金属性：Al>Mg C 向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。‎ 得到红褐色透明液体。‎ 制得了氢氧化铁胶体。‎ D 向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。‎ 溶液分为两层，上层为橙色。‎ 溴在苯中的溶解能力大于水中。‎ ‎【答案】CD ‎26．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空：‎ ‎（1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为：___________。‎ ‎（2）C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：_________________。‎ ‎（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有________（填化学式）。‎ ‎（4）F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：________。‎ 18 / 18‎ ‎（5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：______。‎ ‎【答案】 是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移或是否有化合价变化） 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ Cl2、Na2O2 NH3·H2ONH4++OH— 5H2SO3+2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++4H+＋3H2O ‎【解析】（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，与水发生的是氧化还原反应，所以分类的依据为是否发生氧化还原反应；（2）钠在常温时能与冷水反应，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；（3）Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2溶于水反应发生的是氧化还原反应，Cl2+H2O＝HCl+HClO是氯气自身氧化还原，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中水是氧化剂，钠是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；3Fe+4H2OFe3O4+4H2中水是氧化剂，铁是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为4：3；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；3NO2+H2O＝2HNO3+NO中二氧化氮自身氧化还原反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2；所以水既不是氧化剂也不是还原剂的D组物质包括Cl2、Na2O2、NO2，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质是Cl2、Na2O2；（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性是氨气，氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡，电离出氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH—；（5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，说明具有还原性，应该是亚硫酸，反应的离子方程式为5H2SO3+2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++4H+＋3H2O。‎ 18 / 18‎