安徽专用版高考化学 单元评估检测四 新人教版含精细解析 11页

单元评估检测(四)‎ 第四章 ‎（90分钟 100分）‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 ‎2.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　)‎ A.氯、溴、碘　　　　　　　B.食盐、淡水 C.烧碱、氢气 D.钠、镁、铝 ‎3.二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。下列说法正确的是(　　)‎ A.SiO2属于两性氧化物 B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C.硅胶吸水后不能重复再利用 D.图中所示的转化反应都是氧化还原反应 ‎4.(2019·六安模拟)已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好，下列描述正确的是(　　)‎ A.淀粉KI溶液变蓝，说明Cl2具有氧化性 B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性 C.石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 D.滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性 ‎5.下列对于硝酸的认识中不正确的是(　　)‎ A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.铜与硝酸的反应属于置换反应 C.金属与HNO3反应一般不产生氢气 D.可用铁或铝制品盛装浓硝酸 ‎6.(易错题)下列有关硫及其化合物的说法中正确的是(　　)‎ A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体 B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小 C. BaSO3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3‎ D.一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，可以得到两种气体 ‎7.(2019·临沂模拟)下列现象或事实不能用同一原理解释的是(　　)‎ A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 ‎8.(预测题)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)， ‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A.第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2‎ C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D.从第③步到第⑤步的目的是浓缩 ‎9.(2019·池州模拟)三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲。则甲不可能是(　　)‎ A.Al2O3　　　B.SiO‎2　‎　　C.CO2　　　D.NH4Cl ‎10.(易错题)一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是(　　)‎ A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)变化如曲线b B.在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H＋)变化如曲线c C.降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)的变化曲线如b D.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在c(Na＋)>c(ClO－)>‎ c(Cl－)>c(HClO)‎ ‎11.(2019·蚌埠模拟)下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是(　　)‎ A.NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 B.在高温条件下，SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，说明H2SiO3比H2CO3酸性强 C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性 D.向淀粉碘化钾的溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2‎ ‎12.下列实验装置中能达到实验目的的是(　　)‎ ‎13.(2019·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)‎ A.Na＋　　　B.SO　　　C.Ba2＋　　　D.NH ‎14.(2019·长沙模拟)已知某物质X能发生如下转化，‎ 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是(　　)‎ A.若X为N2或NH3，则A为硝酸 B.若X为S或H2S，则A为硫酸 C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 ‎15.下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：‎ ‎　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：‎ ‎　NH＋OH－NH3↑＋H2O C.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：‎ ‎　SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：‎ ‎　Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO ‎16.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是(　　)‎ ‎①1 mol Zn与含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反应 ‎②1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸溶液共热 ‎③1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应 ‎④1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热 A.①③　　　B.①②　　　C.②④　　　D.③④‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(6分)(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2‎ 含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为因素主要是　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是　　　　　。‎ A.减压、升温　　　　　B.增压、升温 C.减压、降温 D.增压、降温 ‎(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO2的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能　　　　。‎ ‎①加强呼吸作用 ‎②加强光合作用 ‎③改良碱性土壤、调节pH ‎④加强植物蒸腾作用 A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.②③④‎ ‎(5)能快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是　　　　　。‎ A.使用天然气等燃料 B.控制全球人口增长 C.植树造林，保护森林 D.立即减少煤和石油的燃烧 ‎18.(12分)(探究题)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：‎ 实验 序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 ‎1‎ ‎10 mL FeSO4‎ 溶液 ‎10 mL NH3‎ ‎(混有少量空气)‎ 生成白色沉淀，后变色 ‎2‎ ‎20 mL H2S ‎10 mL SO2‎ ‎3‎ ‎30 mL NO2(主要)‎ ‎10 mL H2O(l)‎ 剩有无色气体，活塞自动向内压缩 ‎4‎ ‎15 mL Cl2‎ ‎40 mL NH3‎ ‎(1)实验1中，沉淀最终变为　　　　色，写出沉淀变色的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)实验2甲针筒内的现象是：有　　　　　生成，甲筒活塞　　　　　移动(填“向外”、“向内”或“不”)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入　　　　　溶液中。‎ ‎(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是______________，写出NO2与H2O反应的化学方程式_____________‎ ‎______________________________________。‎ ‎(4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为　　　　　。最后针筒内剩余气体的体积约为______________mL。‎ ‎19.(12分)(探究题)某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。‎ 相关资料：反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl2＋6NaOH===NaClO3＋5NaCl＋3H2O。‎ ‎(1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过　　　　　(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处　　　　　。‎ ‎(2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如D图所示的装置：你认为D中所盛液体是__________________，其作用是_________‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎(3)该化学兴趣小组对产品的性质进行了如下探究。‎ 第一步，测其pH＝10。结合相关离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　。‎ 第二步，该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行实验检验。请你帮助他们完成实验报告：‎ 实验操作 预期现象 结　论 ‎20.(10分)(2019·中山模拟)为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：‎ 已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：‎ 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2＋‎ ‎7.6‎ ‎9.7‎ Fe3＋‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Al3＋‎ ‎3.8‎ ‎4.7‎ Mn2＋‎ ‎8.3‎ ‎9.8‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式：__________________________。‎ ‎(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式：___________________________。‎ ‎(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至____________。‎ ‎(4)滤渣的主要成分的化学式为_________________________________。‎ ‎(5)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是　　　　。(双选，填字母)‎ A.品红溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水、淀粉溶液 D.BaCl2溶液 ‎(6)已知废气中SO2浓度为‎8 g·m－3，软锰矿浆对SO2的吸收率为80%，则处理 ‎100 m3‎废气，可得到硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)质量为　　　　g。‎ ‎(可能用到的相对原子质量：H－1、O－16、S－32、Mn－55)‎ ‎21.(12分)(2019·宣城模拟)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：‎ ‎(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有　　　　性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有　　　　性。‎ ‎(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是　　　　(填序号)。‎ ‎①Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2‎ ‎②Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2‎ ‎③CuCuOCu(NO3)2‎ ‎(3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是　　　　　。‎ A.‎40.32 L　B.‎30.24 L　C.‎20.16 L　D.‎‎13.44 L ‎②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式____________________________________________________。‎ ‎(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为________________________________。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选B。绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B错误，其余选项均正确。‎ ‎2.【解析】选B。选项A，海水中氯、溴、碘都以离子形态存在，制取时必须发生氧化还原反应；选项C，烧碱和氢气是氯碱工业2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑的产物；选项D，钠、镁、铝要通过电解法制取；选项B，海水晒盐，通过蒸发结晶等物理变化可得到食盐、淡水，符合题意。‎ ‎3.【解析】选B。SiO2属于酸性氧化物，A错；Na2CO3溶液水解显碱性，能与玻璃中的SiO2反应生成矿物胶Na2SiO3，从而使瓶塞与瓶口黏结在一起不易开启，B正确；硅胶吸水后可以用加热等方法使其再生，C错；图中的反应只有最上边一行的转化属于氧化还原反应，其余都是非氧化还原反应，D错。‎ ‎4.【解析】选A。KClO3和浓盐酸反应，生成Cl2，Cl2能氧化I－生成I2，A项正确；Cl2先与NaOH溶液反应，过量的Cl2再与H2O反应生成HCl和HClO，使溶液呈酸性且HClO有强氧化性，使石蕊褪色，并不是Cl2具有酸性，B项错；石蕊溶液先变红后褪色是因为Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液显酸性，HClO有强氧化性，不是Cl2有漂白性，C项错；D项，Cl2将Fe2＋氧化有氧化性，D项错。‎ ‎5.【解析】选B。浓、稀硝酸都有较强的氧化性，与金属反应时生成氮的氧化物，不属于置换反应。‎ ‎6.【解析】选D。A项，在光照、烟尘、金属氧化物等作用下，SO2与O2反应生成SO3，所以火山喷发产生的火山灰中可能含有SO3气体；B项，等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所得溶液的pH减小，但不再具有漂白性；C项，虽然BaSO3能够溶于稀盐酸，但SO2与 Ba(NO3)2溶液和稀盐酸混合反应生成BaSO4沉淀，所以不能用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3；D项，过量的铁粉与浓硫酸反应，可以得到SO2和H2两种气体。‎ ‎【误区警示】(1)C选项中容易忽视隐含的硝酸，Ba(NO3)2溶液中的NO与稀盐酸中的H＋组成硝酸，能将SO2或BaSO3氧化。‎ ‎(2)D选项中，易忽视硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液可以是稀硫酸也可以是浓硫酸，浓硫酸与过量的铁反应时，开始生成SO2，硫酸溶液变稀后反应生成H2。‎ ‎7.【解析】选C。A项，浓硝酸和氯水见光都易分解，所以用棕色试剂瓶保存；B项，硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都易被氧气氧化变质；C项，Cl2使品红溶液褪色的原因是其具有强氧化性，SO2使品红溶液褪色的原因是其与有色物质结合成无色物质；D项，SO2和Na2SO3溶液都具有还原性，都能使溴水褪色。‎ ‎8.【解析】选D。A项，第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为： NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加；B项，第②步中结晶出的MgCl2·6H2O应在HCl气氛中受热分解制无水MgCl2，以抑制MgCl2的水解；C项，在第③⑤步中溴元素被氧化，在第④步中溴元素被还原；D项从第③步到第⑤步的目的是浓缩。‎ ‎9.【解析】选D。A项，Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3，符合；B项，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2，符合；C项，CO2Na2CO3NaHCO3CO2，符合；D项不能按图示关系转化。‎ ‎10.【解题指南】解答本题要注意以下两点：‎ ‎(1)“Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低”的信息说明了c(H＋)随温度升高而减小；‎ ‎(2)pH＝7时溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)。‎ ‎【解析】选C。升温时，Cl2的溶解度迅速变小，溶液中c(H＋)变小，A错；SO2与氯水发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液中c(H＋)变大，B错；降温，Cl2的溶解度迅速变大，继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)增大，C正确；pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－) ，根据电荷守恒可得，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故 c(Na＋)>c(Cl－)，c(Na＋)>c(ClO－)，由于HClO不完全电离，故c(Cl－)>c(ClO－)，D错。‎ ‎11.【解析】选D。NH3的水溶液导电是因为NH3·H2O电离，并不是NH3发生电离，故NH3是非电解质，A项错；SiO2与Na2CO3反应是在高温条件下进行的，生成的CO2挥发掉，不是在水溶液中的反应，B项错；Na2CO3溶液加酚酞显红色是因为CO水解，加入CaCl2溶液，生成CaCO3沉淀，CO减少，溶液碱性减弱，并不是CaCl2显酸性，C项错；溴水中的Br2将I－氧化生成I2，使淀粉变蓝，氧化性Br2>I2，D项正确。‎ ‎12.【解析】选D。不能用分液法分离碘酒中的碘和酒精，因为二者互溶。NH4Cl受热分解，冷却后又重新生成NH4Cl，故很难收集到NH3。C项中Cl2和HCl均可与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，而应采用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。‎ ‎13.【解析】选A。因为溶液显弱酸性，说明溶液中含有弱碱阳离子，即含有NH；酸性条件下S2－会和H＋结合生成H2S气体，所以溶液中没有S2－；加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中没有I－；根据电荷守恒原理，溶液中的阴离子只能是SO，所以溶液中肯定没有Ba2＋，无法确定有无Na＋。‎ ‎14.【解析】选D。由题意知，若X为非金属单质或非金属氢化物，则Y为NO或SO2，A为硝酸或硫酸。当A为浓硝酸时，与铜反应生成NO2，当A为稀硫酸时，不与铜反应。D项，反应①和②一定为氧化还原反应，当Z为NO2时，反应③也是氧化还原反应。‎ ‎15.【解析】选A。还原性Fe2＋>Br－，氯气不足时，氯气先氧化Fe2＋，A正确；亚硫酸氢铵和氢氧化钠反应时，优先进行反应HSO＋OH－===SO＋H2O，NaOH过量时再发生反应：NH＋OH－NH3↑＋H2‎ O，B错；HClO具有强氧化性，能氧化CaSO3，C错；NaOH溶液少量时的离子方程式是：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D错。‎ ‎16.【解题指南】解答本题要注意以下两点：‎ ‎(1)随着反应的进行浓酸变稀酸而导致的反应停止或反应产物发生变化的情况；‎ ‎(2)要进行过量判断。‎ ‎【解析】选C。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑， 1 mol Zn与1 mol H2SO4恰好反应完全。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，Cu不能完全溶解。Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应，1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应，Cu与浓硝酸反应时，n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，硝酸浓度变稀后仍然能溶解铜，n(Cu)∶n(HNO3)＝3∶8，硝酸过量，Cu完全溶解。4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑， 随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，MnO2不能完全溶解。‎ ‎17.【解析】(1)二氧化碳微溶于水，溶于水后会与碳酸钙反应，导致碳酸钙溶解。‎ ‎(2)导致温室效应的气体主要是CO2，大量燃烧煤、石油等矿物燃料是CO2的主要来源。‎ ‎(3)可采用增压和降温的措施使CO2液化。‎ ‎(4)植物的呼吸作用放出CO2，植物的蒸腾作用与外界温度及水分有关，与CO2的浓度无关；植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2溶于土壤中的水生成的碳酸电离出的H＋可以改良碱性土壤、调节pH，促进植物对Ca2＋、Mg2＋的吸收。所以用“汽水”浇灌植物能促进植物的生长。‎ ‎(5)随着社会的进步，对能源的消耗也将进一步增多，所以不可能立即减少煤和石油的燃烧，使用天然气等燃料也会产生CO2，只有绿色植物的光合作用会吸收大量的CO2，且见效快，属于生态学措施。‎ 答案：(1)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2‎ ‎(2)大量燃烧煤、石油等矿物燃料 ‎(3)D　(4)B　(5)C ‎18.【解析】(1)氢氧化亚铁继续被氧化得氢氧化铁。H2S和SO2可以生成固体单质硫和液态水，且恰好完全反应，针筒内压强几乎为零。由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知生成的无色气体为NO，由于气体体积减小活塞向内移动。‎ ‎(2)中实验2发生的反应为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，二者反应有单质硫生成，同时气体几乎完全消失。‎ ‎(3)中随着NO2与水的不断反应，N2O4会逐渐转化为NO2并最终完全与水反应生成硝酸和NO。‎ ‎(4)中白烟的产生是因为过量的氨气与HCl反应生成氯化铵，最终针筒里的气体只有氮气。‎ 答案：(1)红褐 ‎4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎(2)黄色固体　向内　NaOH(或KOH)‎ ‎(3)NO　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎(4)由黄绿色变为无色　5‎ ‎19.【解析】由于氯气和氢氧化钠反应是放热反应，且温度过高时，会发生副反应，所以选择装置C；由于盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl杂质，所以需要加洗气装置；次氯酸钠溶液水解呈碱性；由于次氯酸钠溶液除呈碱性外还有漂白性，故加入紫色石蕊试液时先变蓝后褪色。‎ 答案：(1)分液漏斗　C ‎(2)饱和食盐水　除去Cl2中的HCl ‎(3)NaClO是强碱弱酸盐，水解呈碱性，ClO－＋H2OHClO＋OH－‎ 实验操作 预期现象 结　论 取一干净试管，加入1～2 mL产品，然后滴加几滴紫色石蕊试液 先变蓝后褪色 次氯酸钠溶液具有碱性和氧化性(或漂白性)‎ ‎20.【解析】(1)由于MnO2具有较强的氧化性，SO2具有还原性，浸出过程中发生主要反应的化学方程式为：SO2＋MnO2===MnSO4。(2)氧化过程是在酸性条件下，MnO2将Fe2＋氧化，离子方程式为：2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH的目的是使Al3＋、Fe3＋沉淀完全，而Mn2＋不形成沉淀，故pH应调节至4.7～8.3。(4)流程图中滤渣的主要成分为：Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4。(5)能准确测定尾气中SO2含量的试剂要具备两个方面：一是吸收SO2要快；二是要有明显的变化，故酸性KMnO4溶液和碘水、淀粉溶液都符合要求。‎ ‎(6)设可得MnSO4·H2O晶体的质量为x 由硫守恒可得：SO2　　　―→　　　MnSO4·H2O ‎ ‎64 g ‎‎169 g ‎ ‎100 m3‎×‎8 g·m－3×80% x ‎64 g‎∶(‎100 m3‎×‎8 g·m－3×80%)＝‎169 g∶x x＝1 ‎‎690 g 答案：(1)SO2＋MnO2===MnSO4　(2)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O　(3)4.7～8.3　(或4.7≤pH<8.3，或4.7～8.3之间的任意值也可)‎ ‎(4)Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4　(5)B、C　(6)1 690‎ ‎21.【解题指南】解答本题要注意以下两点：‎ ‎(1)一定量浓硫酸与足量铜片反应时，随着硫酸溶液浓度变稀反应会停止。‎ ‎(2)溶液中只要有较大浓度的H＋和NO就能溶解铜。‎ ‎【解析】(1)浓硫酸与铁、铝反应形成致密的氧化膜，表现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸使纸变黑表现了浓硫酸的脱水性。(2)绿色化学思想是从源头上消除污染，①反应会产生NO2，②反应会产生NO，③反应不产生污染物，原子利用率最高，符合绿色化学思想。(3)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，n(H2SO4)＝18 mol/L×‎0.1 L＝1.8 mol，假设1.8 mol完全反应，生成SO2 0.9 mol，在标准状况下的体积为0.9 mol×‎22.4 L/mol＝‎20.16 L，实际上浓硫酸变成稀硫酸后反应就停止了，生成的SO2的体积小于‎20.16 L，故选D。②NaNO3提供的NO与硫酸提供的H＋将铜氧化，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)根据信息可写出化学方程式为Cu＋2HCl＋H2O2===CuCl2＋2H2O。‎ 答案：(1)强氧化　脱水　(2)③‎ ‎(3)①D　②3Cu＋8H＋＋2NO===‎ ‎3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(4)Cu＋2HCl＋H2O2===CuCl2＋2H2O