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- 2021-05-13 发布
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【原创】《化学三年经典错题本》2014届高三二轮之
电解质溶液(滴定曲线)
☞易错题查找
【易错题】(2012淮南一模)13.常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL,0.1000mol/L盐酸和20.00 m10.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
若以HX表示酸,下列说法正确的是 ( )
A.滴定盐酸的曲线是图乙
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mLc(Na+)>c(H+)>c(OH-)
☞查缺行动
【知识补缺】
1、中和滴定原理
酸碱中和滴定,是利用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度碱(或酸)的方法,其基本原理利用指示剂来判断滴定终点,此时n(酸)=n(碱)
(一元酸碱),从而计算未知酸(或碱的浓度)。在此值得注意的是,酸碱的物质的量相等,而不是氢离子和氢氧根相等,因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根。
2、指示剂及变色范围
甲基橙: (红色)3.1 (橙色)4.4 (黄色)
石蕊: (红色)5.0 (紫色) 8.0 (蓝色) (在中和滴定中不使用)
酚酞: (无色)8.2 (浅红色) 10.0 (红色)
3、几种情况
(1)0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸
起点:pH=1,滴定终点,pH=7,可使用甲基橙或酚酞做指示剂
(2)0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L弱酸
起点:pH>1,滴定终点,pH>7,若均为一元酸碱,滴定终点消耗的体积相同,滴定终点溶液呈碱性,只能是用酚酞做指示剂
(3)0.1mol/L的强酸滴定0.1mol/L弱碱
起点,pH<13,滴定终点,pH<7,若均为一元酸碱,滴定终点消耗的体积相同,滴定终点溶液呈碱性,只能使用甲基橙做指示剂。
【方法补缺】
看物质,定反应
看曲线(画曲线)
写等式,定大小
看酸和碱的强弱,确定反应类型
找起点、pH=7、滴定终点的位置,及对应的横坐标,看变化趋势。
根据图像中各点对应的坐标,写出守恒关系,然后判断各种离子浓度大小关系
对于动态变化的,可以采取极端假设(假设没有加入、加入少量、恰好反应、过量等等)的方法进行确定。对于Na2CO3,用酚酞和甲基橙,可以连续滴定,有两个突跃点,值得关注。
☞及时补漏
【补漏1】(2012合肥三模)13.常温度下,将Cl2缓慢通人水中至饱和,然后再滴加0.1mol/L NaOH溶液,整个过程中 溶液的pH变化曲线如右图所示。下列选项正确的是
A.a点所示的溶液中
B.b点所示的溶液中
C.c点所示的溶液中
D.d点所示的溶液中
【答案】B
【解析】A、a点所示的溶液中电荷守恒关系为c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),错误;B、b点所示的溶液,C12达到饱和,pH最小,酸性最强,正确;C、c点所示的溶液,pH=7,根据物料守恒,c(Na+)=c(C1-)+c(ClO-)+c(HClO),错误;D、d点所示的溶液显碱性,c(Na+)>c(C1-)>c(C1O-)>c(HClO),错误。
【考点定位】本题考查溶液中的离子平衡,考查考生识图能力及运用守恒解决问题的能力。
【易错点分析】该题中首先需要考虑氯气溶于水存在一个溶解平衡,Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入NaOH的过程中要从打破这个平衡着手考虑,该反应中还容易忽视一个先后顺序,加入NaOH过程中先与HCl反应,再与HClO反应。
【补漏2】(2012宿州三模)13.室温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B.酸溶液的体积均为10 mL
C.a点:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.a点:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
【答案】C
【解析】NaOH溶液滴定盐酸时,pH变化幅度大;由图可知,盐酸的pH=l,浓度为0.1 mol/L,滴定到pH=7时,用去0.1 mol/L 10 mLNaOH溶液,故酸溶液的体积均为10 mL;a点溶液显酸性,c(CH3COO-)>c(CH3COOH),D项中等式为电荷守恒式。
【考点定位】本题考查电解质溶液中的离子关系,考查考生识图能力及运用守恒思想解决问题的能力。
【易错点分析】该题中分别为强酸和弱酸的滴定曲线,相互有些干扰,另外曲线①起点为pH=1,是一个隐含信息,学生难以挖掘。
【补漏3】常温下,NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后,向溶液中滴加甲基橙试液,溶液变红,下列情况可能出现的是
A.混合溶液中:4c(Cl-)
B.b点时溶液的pH=7
C.当c(Cl-)=c(B+)时,V(HCl)<20mL
D.C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L
【答案】B
【解析】从图像起点可以看出该碱为弱碱,A、a点为BOH—BCl共存的溶液,呈碱性,故有c(B+)>c(Cl-),正确;B、b点为滴定终点,生成强酸弱碱盐,水解呈酸性,故pH<7,错误;C、pH=7点,加入在b点之前,故V<20mL,正确;D、加入盐酸为40ml时,c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L,正确。
【考点定位】考查电解质溶液,涉及弱电解的电离、盐类的水解等相关知识。
【易错点分析】本题的易错点在BOH为强碱还是弱碱,并没有说明,要从图像去分析,得到结论。
【补漏5】(2013安徽皖智第一次联考)常温下,向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液。下列说法错误的是( )
A.加入NaOH溶液后,溶液一定满足: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B.加入10 mLNaOH溶液时,溶液满足(溶液体积变化忽略不计):
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L
C.加入15 mLNaOH溶液时,呈酸性,溶液满足:
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.加入足量NaOH溶液时,溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3 KJ/mol