高考化学一轮复习 选考 物质结构与性质 第1节 原子结构课后达标检测 鲁科版 9页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 选考 物质结构与性质 第1节 原子结构课后达标检测 鲁科版 ‎[课后达标检测]‎ ‎1．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。‎ ‎(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________。‎ ‎(2)用“>”或“<”填空：‎ 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si____S O2－____Na＋‎ NaCl____Si H2SO4____HClO4‎ 解析：(1)Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第3周期第ⅠA族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。‎ 9 / 9‎ ‎(2)同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S。O2－和Na＋的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2－的离子半径大于Na＋。NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCl。一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于S元素，则HClO4的酸性强于H2SO4。‎ 答案：(1)3　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)‎ ‎(2)<　>　<　<‎ ‎2．回答下列问题：‎ ‎(1)已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如下表所示：‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ 电离能(kJ·mol－1)‎ ‎578‎ ‎1 817‎ ‎2 745‎ ‎11 578‎ 元素M是________(填写元素符号)。‎ ‎(2)硫原子核外有________种不同运动状态的电子，有________种不同形状的电子云。‎ ‎(3)请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：______________________________。‎ ‎(4)写出碳原子最外层电子的轨道表示式：________________________，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的________(填字母)。‎ a．电子层 b．能级 c．所有电子云的伸展方向 d．自旋状态 ‎(5)组成NH4Al(SO4)2元素的电负性由强到弱的排列顺序为______________________________________。‎ 9 / 9‎ 答案：(1)Al　(2)16　2‎ ‎(3)2H2S＋O22H2O＋2S↓(答案合理即可)‎ ‎(4)　c ‎(5)O>N>S>H>Al ‎3．(2018·枣庄模拟)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。‎ ‎(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其空间构型为________。‎ ‎(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn＋1，该元素与元素①形成的最简单分子X属于________(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎(4)元素④的第一电离能________(填“>”“＝”或“<”，下同)元素⑤的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦的电负性。‎ ‎(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为___________________________________。‎ ‎(6)元素的基态原子核外电子排布式是__________________________________。‎ ‎(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：‎ 9 / 9‎ ‎__________________________________________。‎ 解析：由表格信息可知①～号元素依次为H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。‎ 答案：(1)Ti　(2)苯　CCl4　正四面体　(3)极性 ‎(4)>　<　(5)‎ ‎(6)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)‎ ‎(7)Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]‎ ‎4．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：‎ 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.5‎ ‎4.0‎ ‎0.9‎ ‎1.5‎ ‎1.8‎ ‎2.1‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎(1)推测x值与原子半径的关系是_____________________________________；‎ 根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的____________变化规律。‎ ‎(2)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO________，HFO________。‎ ‎(3)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素x数值的差值为Δx，当Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。‎ 9 / 9‎ ‎(4)预测元素周期表中，x值最小的元素位于第________周期第________族(放射性元素除外)。‎ 解析：(1)x值越大，其原子半径越小，随着原子序数的递增，x值呈现周期性变化。‎ ‎(2)根据x的数值，在HClO中氧为－2价，根据 ，H和O的共用电子对偏向O，而O和F的共用电子对又偏向F，所以O为0价。‎ ‎(3)x(Br)－x(Al)＜x(Cl)－x(Al)＝3.0－1.5＝1.5，所以AlBr3中化学键类型为共价键。‎ ‎(4)x值最小的元素应为金属性最强的元素。‎ 答案：(1)同周期(或同主族)中，x值越大，其原子半径越小　周期性　(2)－2　0　(3)共价键　(4)6　ⅠA ‎5．(2018·阜阳模拟)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X