高考化学一轮复习 专题2-2 离子反应 离子共存及检验（测） 12页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题2-2 离子反应 离子共存及检验（测）‎ ‎（测试时间45分钟，满分100分）‎ 姓名： 班级： 得分： ‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)‎ ‎1．【广西××市高级中学2018届高三上第三次月考】下列物质属于能导电的强电解质的是 （ ）‎ A．醋酸 B．氯化钠溶液 C．乙醇 D．熔融的硫酸钡 ‎【答案】D ‎2．【湖南省××市2018届高三上期末】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）‎ A．使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、Al3+、SO42-、Cl-‎ B．pH=7的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32-‎ C．与Al反应能放出H2的溶液中: Fe2+、K+、NO3- 、SO42-‎ D．=1X10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-‎ ‎【答案】D 12 / 12‎ ‎【解析】A．使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，OH-与Al3+反应而不能大量共存，选项A错误；B．A1O2-、CO32-水解，溶液呈碱性，不可能大量存在于pH=7的溶液中，选项B错误；C．与Al反应能放出H2的溶液为酸溶液或碱溶液，若酸性中存在NO3-则不产生氢气，若碱性则Fe2+会产生沉淀而不能大量存在，选项C错误；D．=110-13mol/L的溶液为酸性溶液，H+、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-各离子相互不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。 ‎ ‎3．【2018届××市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）‎ A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O B．NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-‎ C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+‎ ‎【答案】B ‎ 4．【福建省永安一中、德化一中、漳平一中2018届高三上第二次联考】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 （ ）‎ A．pH=1的溶液中能大量存在：MnO4—、K+、Na+、S2O32—‎ B．含Fe3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+‎ C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3—＋NH4+‎ D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3—＋3H2O===3I2＋6OH－‎ ‎【答案】C 12 / 12‎ ‎【解析】A、pH=1的溶液中存在大量H+，H+与S2O32—反应不能大量共存，且MnO4—具有强氧化性能将S2O32—氧化，故A错误；B、Fe3+与CO32—、HCO3—均能发生彻底水解，产生氢氧化铁和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C、SO2过量，与碱反应时生成酸式盐，故C正确；D、酸性溶液中不能生成OH－，正确离子方程式应为：5I－＋IO3—＋6H+=3I2＋3H2O，故D错误。故选C。‎ ‎5．【辽宁省××市一中2018届高三上第一次模拟】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 （ ）‎ A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－ 、HCO3－‎ B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－ 、Cl－‎ C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-‎ D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－‎ ‎【答案】B ‎6．【2018届辽宁省辽南协作校一模】1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。‎ 下列结论正确的是 （ ）‎ A．溶液B中存在的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-‎ B．固体C可能是MgO、MgCO3或MgCl2‎ C．沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3‎ D．A中不能确定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-‎ 12 / 12‎ ‎【答案】A ‎ ‎【解析】向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化；结合整个过程可知：加入盐酸而反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化则原溶液中一定含有Cl-，一定没有HCO3-和CO32-；有气体生成则含有Fe2+和NO3-；一共有五种离子，浓度均为0.1mol/L，Fe2+，Cl-，NO3-正好电荷守恒．说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg2+和SO42-，综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-；A．由以上分析可知， 溶液B中存在的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-，A正确；B．MgCl2不能调节溶液的PH,固体C不可能是MgCl2，B错误；C．沉淀甲是Fe(OH)3，、沉淀乙是Mg(OH)3,C错误；D．由以上分析可知，一定有Cl-，没有Ba2+、Al3+， D错误；答案选A．‎ ‎7．【北京四中2018届上学期高三年级期中】在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 （ ）‎ A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是、‎ C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点，两溶液中含有相同量的 ‎【答案】D 12 / 12‎ ‎ 8．【湖南省××市八中2018届高三第三次质检】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是 （ ）‎ A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3‎ B．据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)‎ C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH－=2BaSO4+Al(OH)3‎ D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一 ‎【答案】B ‎9．【宁夏银川一中2018届高三第三次模拟】已知:2Fe3++2I- ==2Fe2+ +I2 ，2Fe2++Br2 ==2Fe3++2Br-。向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是 （ ）‎ A．2Fe2++4I- +3Cl2==2Fe3+ +2I2+6Cl-‎ B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2== I2+Br2+2Fe3++6Cl-‎ C．2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2== 2I2+Br2+2Fe3++8Cl-‎ D．2I-+2Fe2+ +2Cl2 ==2Fe3++ I2+4Cl-‎ ‎【答案】C 12 / 12‎ ‎【解析】根据氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，还原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯气后，氯气会按I-、Fe2+、Br-的顺序发生反应，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，证明溶液中有Fe3+生成。由于FeBr2和FeI2的物质的量相同，因此溶液中的I-、Fe2+和Br-的物质的量相同。A反应表示溶液中的I-和Fe2+完全被氯气氧化，A正确；B．表示溶液中的I-、Fe2+和Br-完全被氯气氧化，B正确；C．由于Br-参加反应，且因为FeBr2和FeI2的物质的量相同，溶液中的I-、Fe2+和Br-的物质的量相同，所以离子方程式C错误；D．表示溶液中的I-全部被氯气氧化，而Fe2+部分被氧化，D正确，故答案C。‎ ‎10．【××市河××区2018届高三第三次模拟】下列各组离子能大量共存，且加人试剂后反应的离子方程式书写正确的是 （ ）‎ 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、I-、Cl-‎ NaOH溶液 Fe3++30H-=Fe(OH)3↓‎ B K+、ClO-、SO42-‎ 盐酸 H++C10-=HClO C K+、OH-、Cl-‎ 过量SO2‎ SO2+0H-=HSO3-‎ D H+、Fe2+、SO42-‎ Ba(NO3)2溶液 S042-+Ba2+=BaSO4↓‎ A．A B．B C．C D．D ‎【答案】C 二、非选择题(本题包括4小题，共50分)‎ ‎11．（10分）【宁夏××市三中2018届高三9月月考】有下列几种物质：A、铜，B、盐酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2‎ ‎（1）属于电解质的是______________，属于非电解质的是__________。‎ ‎（2）属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是____________。‎ 12 / 12‎ ‎（3）写出NaHCO3的电离方程式___________；其水溶液中各离子浓度大小的关系为___________。‎ ‎（4）写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小关系__________。‎ ‎【答案】（1） DEF（1分） CG（1分） （2） EF（1分） D （1分） ‎ ‎（3）NaHCO3=Na++HCO3-（1分）HCO3-H++CO32- （1分）‎ ‎ c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) （2分）‎ ‎（4） c(Na+)>c(HSO3-)> >c(H+)>c(SO32-) c(OH-)（2分）‎ ‎ 12．（14分）【江西省××市××区一中2018届高三上第一次月考】化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。‎ 12 / 12‎ ‎（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________；‎ ‎（2）物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分别写出KMnO4(H+)与H2O2混合，酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式：_________、_______。‎ ‎（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________、_________________。‎ ‎（4）向含有n mol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：_____。‎ ‎ （5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为4：9混合，请写出离子方程式：______。‎ ‎【答案】（14分，每空2分）‎ ‎（1）S2O32-＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10H＋ ‎ ‎（2）5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O 2Fe2++2H++2H2O2= 2Fe3++2H2O ‎ ‎ （3）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O ‎ ‎（4）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 ‎ ‎（5）2NH4+ +2Al3+ + 4SO42- + 4Ba2+ + 9OH- = Al(OH)3↓ + 2NH3·H2O +AlO2- + 2H2O + 4BaSO4↓ ‎ 12 / 12‎ ‎（4）亚铁离子、溴离子均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2；‎ ‎13．（12分）【山西省××市一中2018届高三上第二次月考】下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：‎ ‎（1）观察知该水样中一定不含有的阳离子是 ________‎ ‎（2）水样中一定含有的阴离子是________ 其相应的物质的量比为________‎ ‎（3）试根据实验结果推测K+是否存在_______（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是_________ mol·L-1（若不存在，则不必回答）‎ ‎（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 ________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________（写出实验步骤、现象和结论）‎ ‎【答案】（12分，每空2分）‎ ‎（1）Fe3+、Cu2+ （2）SO42- 、CO32- 1:2．（3） 是 ≥0.6 ‎ ‎（4）取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸（或先加硝酸酸化再加过量的硝酸钡溶液），待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，（或过滤，取滤液加硝酸银溶液）若产生白色沉淀，则原水样中含Cl-，反之无Cl-。‎ 12 / 12‎ ‎【解析】该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-，CO32-，又因为Al3+与CO32-发生双水解，CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n（SO42-）==0.01mol，n（CO32-）=n（BaCO3）==0.02mol；n（SO42-）∶n（CO32-）=1∶2；原溶液中可能含有Cl-，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol，则c（K+）≥0.06mol/L；‎ ‎14．（14分）【山东省××市2018届高三上学期期中】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。‎ 实验 实验及操作 现象 试管 滴管 I.饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）‎ 先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液 红色溶液中出现胶状沉淀 II.0.1mol/LAlCl3溶液 加碱时______；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失 Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液 加碱时______；加酸后得黄色溶液 Ⅳ.新制饱和氯水 加碱时溶液变为无色；加酸后______。‎ ‎（1） 用离子方程式解释现象1中出现胶状沉淀的原因:______________。‎ ‎（2）II中加碱时出现的现象是__________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是________。‎ 12 / 12‎ ‎（3） Ⅲ中加碱时出现的现象是______________。‎ ‎（4）IV中加酸时出现的现象是_________，用离子方程式解释产生此现象的原因_________。‎ ‎（5） 滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。‎ 实验 实验及操作 现象 试管 滴管 ‎0.1mol/LFe（NO3）2溶液 先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液；‎ V.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 ‎①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应:‎ 向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充充整）‎ ‎②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:‎ I.__________________；Ⅱ.______________。‎ ‎【答案】（1）2H+ + SiO32－ == H2SiO3↓（1分） ‎ ‎（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失（1分） ‎ Al3+ + 3OH－=== Al（OH）3↓（1分）Al（OH）3 + OH－=== AlO2－+ 2H2O （1分）‎ ‎（3） 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （1分）‎ ‎（4）无色溶液变为浅黄绿色（1分） ClO－+ Cl－+2H+ === Cl2↑ + H2O ‎ 12 / 12‎ ‎ （2分）‎ ‎（5）①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4 （2分）‎ ‎②I.酸性条件下，溶液中的Fe2+被NO3－氧化 （2分） ‎ Ⅱ.溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化（2分）‎ 12 / 12‎