松江区高考化学一模 6页

松江区2017学年度第一学期期末质量监控试卷 高三化学 ‎（满分100分，完卷时间60分钟） 2018.1‎ 考生注意：‎ ‎1．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。‎ ‎2．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ba-137 ‎ 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。）‎ ‎1．下列物质属于合金的是 A．水银 B．生铁 C．氧化铝 D．氢氧化铁 ‎ ‎2．SO2排放会导致的环境问题是 ‎ A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧空洞 D．光化学烟雾 ‎3．对储氢材料CaH2描述错误的是 A．离子半径：H- > Li+ B．H-有强还原性 C．Ca2+ 最外层电子排布式 3s23p6 D．Ca2+在水溶液中不能够大量存在 ‎4．下列物质能起消毒杀菌作用的是　‎ A．生石灰 B．绿矾 C．明矾 D．氯水 ‎5．下列化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式 ‎ B．N原子最外层电子的轨道表示式 ‎ C．乙炔的最简式 CH≡CH ‎ D．乙烯的结构简式 CH2－CH2‎ ‎6．经过浓缩、氧化和提取三步，从海水中获得的物质是 A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．氯化钠 ‎7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是 A．1,2-二甲基戊烷 B．3,4-二甲基戊烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷 ‎8．下列醇不能由烃和水加成制得的是 ‎ A． B． C． D．‎ ‎9．下列转化过程不能一步实现的是 A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 ‎ C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO2‎ ‎10．实验室制取乙炔气体装置错误的是 ‎ ‎ 11． 将少量铝粉投入下列物质中，反应一段时间后无固体残留的是 A．热的纯水 B．热的烧碱溶液 C．冷的浓硫酸 D．硫酸铜溶液 ‎12．某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl-、SO32-。取样，用pH试纸测试，溶液显弱碱性。未确定的离子是 A．K+ B．Ba2+ C．Cl- D．SO32-‎ ‎13．硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是 A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥 B．加热过程中晶体有少量溅失 C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现 D．加热后固体未放入干燥器中冷却 ‎14．进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是 A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）‎ B．气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）‎ C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）‎ D．粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）‎ ‎15．化工生产中，常用催化剂的作用是 A．减小反应的热效应 B．降低生成物的能量 C．增大反应的完成程度 D．缩短反应的时间 ‎16．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是 A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-→Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-→BaSO4↓‎ C．Cl-：Ag++Cl-→AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O ‎ ‎17．用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示 流入正极电子的物质的量，则y轴表示 A．c(H+) B．c(SO42-) ‎ C．铜棒的质量 D．锌棒的质量 ‎18．氨水可以用于SCR和SNCR工艺。是用NH3还原剂喷入炉内或烟道内与NOx进行选择性反应，主要反应为：8NH3+6NO2→7N2+12H2O。下列说法错误的是 A．NH3是还原剂 B．H2O是氧化产物 ‎ C．消除1molNO2转移电子为4mol D．NO2是氧化剂 ‎19．X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是 A．b-d=n+m B．原子序数：b﹥a﹥d﹥c C．离子半径：Zn-﹥Rm-﹥Xm+﹥Yn+ D．原子半径：X﹥Y﹥R﹥Z 20． 下列图示与对应的叙述不相符的是 ‎ A．图甲表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中a点pH小于b点 B．图乙表示反应A(g)+B(g) → C(g)+D(g) +QKJ C．图丙表示合成氨反应的v(逆)随时间变化曲线，由图知t1时刻减小了压强 D．图丁表示不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应的温度低于b 二、 综合题(共60分)‎ ‎（一）(本题共15分)‎ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ‎①‎ ‎②‎ 三 ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ 上表为元素周期表的一部分。完成下列填空：‎ ‎21．表中元素，原子半径最大的是 （填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元素是_____________（填写编号）；③和⑥两元素形成化合物的电子式为 。‎ ‎22．⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。‎ ‎23．比较③、④、⑤三种元素的简单离子半径： ＞ ＞ （填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为 。‎ ‎24．用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强 。‎ ‎25．③和⑥两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序： 。‎ ‎（二）(本题共15分)‎ ‎ 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空：‎ 26． 用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应原理为：‎ ‎2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q ‎ ‎ 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：‎ ‎ 时间（s）‎ 浓度 ×10-3（mol•L-1）‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c（CO）‎ ‎3.60‎ ‎3.05‎ ‎2.85‎ ‎2.75‎ ‎2.70‎ ‎2.70‎ 该反应平衡常数K的表达式 ；温度升高，K值 ‎ ‎（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 。‎ ‎27．工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是 。‎ ‎28．在固定容积的密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 。‎ ‎29．常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液呈现酸性的原因 （用离子方程式表示）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力 （选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。‎ ‎（三）(本题共15分)‎ 爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：‎ ‎30．在饱和食盐水中通入X和Y，则X______和Y_______（填物质名称），先通X后通Y的原因是_______________________。‎ ‎31．写出通入X和Y的化学反应方程式____________________________。‎ ‎32．操作Z包括________和________（填名称）。‎ ‎33．溶液B中含有的主要离子是_____________，为了得到化肥（NH4Cl），需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3的作用一_______________________________，作用二_______________________________。‎ ‎34．工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：‎ ‎① 称取样品ag，加水溶解； ‎ ‎② 加入足量的BaCl2溶液；‎ ‎③ 过滤、_________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎（四）(本题共15分)‎ 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：‎ 请完成下列问题：‎ ‎35．A的名称是 ，C的结构简式为 。‎ ‎36．E和CH3COOH反应生成F的化学方程式为 ，该反应的类型 。‎ ‎37．②和③是副反应，写出C2H5ClO的结构简式 。‎ ‎38．写出D的稳定同分异构体的结构简式 。检验该同分异构体的实验步骤为 ‎_______________________________。‎ ‎39．高聚物C也可以用电石（CaC2）为主要原料来合成，写出其合成路线。‎ ‎（合成路线常用的表示方式为： ）‎ 松江区2017学年度第一学期期末质量监控 高三化学 参考答案 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B A D D A A C B B C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C D C D A C B D B 二、综合题（共60分）‎ ‎（一）（本题共15分）‎ ‎21. Na；①②⑥ ； （1+2+2，共5分）‎ ‎22. HClO4（2分）‎ ‎23. Na+＞Mg2+>Al3+； Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O （4分）‎ ‎24. 2H2S + O2 → 2S↓+2 H2O （合理即可）（2分）‎ ‎25. c(Na+)＞c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) ＞c(H+)（2分）‎ ‎（二）（本题共15分）‎ ‎26. ；减小；‎ ‎1.875×10-4mol/(L·s）； 增大压强（或其它合理答案）（2+1+2+2，共7分）‎ ‎27. 催化剂在500℃左右具有最佳活性（2分） ‎ ‎28. 容器内的压强保持不变 或N2、H2、NH3的浓度不再发生变化（合理给分）（2分）‎ ‎29. NH4++H2O NH3.H2O+H+ ；几乎不变。（2+2，共4分）‎ ‎（三）（本题共15分）‎ ‎30. 氨气 二氧化碳 ‎ 氨气在水中溶解度大，先通氨气有利于生成碳酸氢钠沉淀（每空1分，共3分）。‎ 31. ‎ NaCl + NH3+CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl（2分）。 ‎ 32. ‎ 过滤 洗涤（1+1，共2分）。 ‎ ‎33. Na+、HCO3-、NH4+、Cl-‎ ‎ 将NaHCO3转化为Na2CO3；产生的NH4+有利于NH4Cl形成 （2+1+1，共4分） ‎ ‎34. 洗涤 （再）称量 106 b/197a （1+1+2，共4分）‎ ‎（四）（本题共15分）‎ ‎35. 1,2—二氯乙烷；（2+2，共4分）‎ 36. ‎2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；‎ ‎ 取代（酯化）反应 （2+1，共3分）‎ ‎37. CH2OHCH2Cl （2分） ‎ ‎38.CH3CHO，取少量样品于洁净试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉淀。（1+2，共3分）‎ ‎39. （3分）‎