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  • 2021-05-13 发布

2014年版高考化学二轮模拟试题目17解析版

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‎2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试17(解析版)‎ ‎1.(2014襄阳模拟)下列说法正确的是 ‎ A.铝箔在空气中受热熔化,并不滴落,说明铝与氧气没有发生化学反应 B.硅在电子工业中是最重要的半导体材料,广泛用于制作光导纤维 C.二氧化硫是一种有毒气体,所以不能用于杀菌消毒 D.氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂 ‎2.(2014襄阳模拟)某化学兴趣小组设计以下实验方案,可从样品中提取粗产品:‎ ‎ 下列说法错误的是 ‎ A.步骤(1)需要过滤装置 B.步骤(2)需要用到分液漏斗 ‎ C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置 考点:本题考查化学流程的分析、基本操作和基本仪器。 ‎ ‎3.(2014洛阳一模)设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是 A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA B.1mol NH3含有的电子数10NA C.常温常压下,22.4 L的氧气含氧原子数为2NA D.常温下,1 L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1 NA ‎4.(2014孝感一模)X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如图转化关系(未注明反应条件),下列说法不正确的是 A.若X为金属单质,Y为非金属固体单质,则Z为O2‎ B.若X、Y均为金属单质,则甲不可能为黑色固体 C.若X为金属单质,Y为非金属气体单质,则乙可能为黑色固体 D.若X、Y均为非金属固体单质,则Z可能为O2‎ ‎5.(2014洛阳一模)在密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆 ‎ C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ‎ ‎△H>0‎ D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2‎ ‎6.(2014福建政和周宁联考)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是 ‎ A.c(NH4+):③>① ‎ B.水电离出的c(H+):②>①‎ C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH—)+c(NH3·H2O)‎ D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)‎ ‎7.(2014上海十三校12月联考)已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是( )‎ A.当a=2,b=1时,离子方程式为:2Fe2++Br2→2Fe3++2Br- ‎ B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则4/5<a/b<1 ‎ C.当a=1,b=2时,离子方程式为:2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br- ‎ D.当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+)‎ ‎【答案】C ‎8.(2014闽南四校期末)(13分)X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:‎ 原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息 X ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 Y Y原子的最外层电子数等于电子层数 Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料 Z Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2‎ Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料 W W原子的最外层电子数小于4‎ W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色 ‎(1)W在周期表的位置为 ,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)X的简单阴离子的结构示意图为 ,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)Z的氧化物在通讯领域用来作 ,工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。‎ ‎ 锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐,其方程式为 。‎ ‎(4)在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能 种情况(填一或二)。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)第四周期 VIII族 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3 ‎ ‎(2) 6H++Al2O3=2Al3++3H2O ‎(3)光导纤维 SiO2+‎2C高温Si+2CO↑ Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3 +3H2O ‎ ‎(4)二 ‎9.(2014肇庆期末)(15分)化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题:‎ ‎(1)已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),则该反应的平衡常数表达式为 。‎ ‎(2)已知在一定温度下,‎ ‎ C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1‎ ‎ CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2‎ ‎ C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3 ‎ ‎ 则△H1、△H2、△H3之间的关系是: 。‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎(3)通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳 和水蒸气进入反应时,会发生如下反应: ‎ CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随 温度的变化如右表所示。‎ 则该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”),在‎500℃‎时,若设起始时CO 和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,则CO的平衡转化率为 。 ‎ ‎(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、‎ NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H>0在温 度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线 如右图所示。下列说法正确的是 :‎ A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C ‎ D.由状态A到状态B,可以用加热的方法 E.A、C两点的化学平衡常数:A=C ‎(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2,再用右图装置 电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4(阴离子交换膜只永许阴离子通过),阳极电极反应式为: ,阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。‎ ‎【解析】‎ B:NO2为红棕色,颜色深浅与浓度大小有关, C点对于A点,增大了压强,平衡逆向移动,NO2减少,但是因为C点压强远大于A点,所以被压缩后浓度增大要大于平衡移动造成的浓度减小,所以C的颜色 ‎10.(2014虹口期末)(本题共12分)‎ ‎ 聚碳酸酯无色透明,具有优异的抗冲击性,能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一,某种双酚化合物G的合成路线如下:‎ ‎(1)G中所含的官能团除苯环外,还有________________。‎ ‎(2)写出反应类型。反应 ① ___________;反应 ③ ____________。‎ ‎(3)写出结构简式。A ______________;F ______________。‎ ‎(4)写出反应 ④ 的化学方程式_______________________________________。‎ ‎(5)C有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____________。‎ ‎(I)属于α-氨基酸,且苯环上有三个互为间位的取代基 ‎(II)与FeCl3溶液作用无显色现象 ‎ (III)1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时,最多能消耗3 mol NaOH ‎(6)最常见的聚碳酸酯是用双酚A()与光气()聚合得到,请写出该聚碳酸酯的结构简式______________________________。‎ ‎ 已知:‎ ‎【答案】(本题共12分)‎ ‎(1)(酚)羟基、肽键(2分); (2)酯化(取代)(1分) 还原(1分);‎ ‎(3)(1分);(1分);‎ ‎(4)(2分);‎ ‎(5)(2分) ‎ ‎(6)(2分)‎ ‎【解析】‎ ‎11.(2014海淀一模)(11分)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。‎ 向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:‎ 实验序号 加入试剂 实验现象 Ⅰ ‎4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液 沉淀溶解 Ⅱ ‎4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液 沉淀溶解 ‎(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。‎ ‎(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因 。‎ ‎(3)甲同学认为应补充一个实验:向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。‎ ‎(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH- ,进而使沉淀溶解;二是 。‎ ‎(5)乙同学继续进行实验:向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。‎ ‎①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是 。‎ ‎③乙同学这样配制混合溶液的理由是 。‎ ‎【解析】‎ ‎(5)①所加的混合液pH约为8,为碱性,所以沉淀溶解,可证明第二种猜测成立。‎ ‎②混合液pH约为8,显碱性,c(H+)非常小,而NH4+少量溶解,c(NH4+)浓度较大,可确定沉淀溶解的原因是NH4+与OH‾反应,促进沉淀溶解平衡向右移动。‎ 考点:本题考查沉淀溶解平衡、盐类的水解、实验方案的分析。 ‎ ‎ ‎