历年化学高考真题 26页

‎05年 ‎6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是 A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 ‎7、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 A B C D X W Y R Z ‎8、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 ‎9、下列说法正确的是 A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等 6．C 7．B 8．D 9．C C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等 ‎10、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 ‎ A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONa C NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3‎ ‎11、下列有关pH变化的判断中，正确的是 A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B 随着温度的升高，纯水的pH增大 10．B 11．C 12．D 13．A 14．D C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 ‎12、下列实验操作中，先后顺序正确的是 A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚 C 为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液 D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸 ‎13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸 ‎①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液 A ②与③ B ③与④ C ①与④ D ①与②‎ ‎14、下列关于热现象的说法，正确的是 A 外界对物体做功，物体的内能一定增加 B 气体的温度升高，气体的压强一定增大 C 任何条件下，热量都不会由低温物体传递到高温物体 D 任何热机都不可能使燃料释放的热量完全转化为机械能 ‎26、（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。‎ ‎（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。‎ ‎①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ‎（2）B分子所含官能团的名称是 、 。‎ ‎（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。‎ ‎（4）由B制取A的化学方程式是 。‎ ‎（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：‎ B C 天门冬氨酸 天门冬氨酸的结构简式是 。‎ ‎27、（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。‎ 已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；‎ ‎②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。‎ 请回答：‎ ‎（1）Z2Y的化学式是 。‎ ‎（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。‎ 接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：‎ C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；‎ C（II）的电极反应式是 。‎ ‎（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。‎ ‎28、（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）‎ ‎（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）装置E中的现象是 。‎ ‎（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法： ‎ ‎（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：‎ 滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体 ‎①步骤I中通入Cl2的作用是 。‎ ‎②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： 。‎ ‎③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。‎ ‎29、（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。‎ ‎（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 ‎ ‎（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。‎ ‎（3）‎120℃‎、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。‎ ‎①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。‎ ‎②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。‎ ‎1．C 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．B 8．D 9．C 10．B 11．C ‎ ‎12．D 13．A 14．D 15．C 16．D 17．A 18．A 19．B 20．C 21．B ‎26．（14分）‎ ‎||‎ O ‎||‎ O ‎ （1）①③④ （2）碳碳双键，羧基 COOH ‎ （3）HO—C—CH CH—C—OH CH‎2 C ‎||‎ O ‎||‎ O COOH 浓H2SO4‎ ‎ △‎ ‎ （4）HO—C—CH CH—C—OH+2CH3OH ‎ ‎||‎ O ‎||‎ O ‎ CH3O—C—CH CH—C—OCH3+2H2O ‎||‎ O ‎||‎ O ‎ （5）HO—C—CH2—CH—C—OH NH2‎ ‎27．（15分）‎ ‎ （1）Na2O （2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ （3）负极 Cl2+2e－ 2Cl－‎ ‎ （4）Cu+H2O2+2H+ Cu2++2H2O 高温 ‎28．（18分）‎ ‎ （1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠 ‎ （3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 ‎ （4）①将Fe2+氧化成Fe3+ ②加热浓缩。冷却结晶，过滤 ‎ ‎③3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解 ‎29．（13分）（1）1∶4‎ ‎ （2）CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；△H=－891kJ/mol ‎ （3）①0.33 ②‎ ‎06年 ‎5、下列说法正确的是 A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”‎ B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 ‎6、下列说法正确的是 A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO离子总数为6.02×1023‎ B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023‎ C．0.1mol Br原子中含中子数为 3.5×6.02×1023‎ D．‎30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023‎ ‎7、下列叙述不正确的是 A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 5C 6D 7B ‎8A ‎9C 10D 11D ‎ B．用氨水清洗试管壁附着的银镜 C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物 D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨 ‎8、已知：‎ ‎①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；‎ ‎②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；‎ ‎③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝 下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：MnO4 > Cl2 > Fe3+ > I2 ‎ B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 ‎9、将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的NH3体积分数是 A． B． C． D．‎ ‎11、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，‎ 下表判断合理的是 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ‎①‎ 强酸 强碱 V(HX) = V(YOH)‎ ‎②‎ 强酸 强碱 V(HX) < V(YOH)‎ ‎③‎ 强酸 弱碱 V(HX) = V(YOH)‎ ‎④‎ 弱酸 强碱 V(HX) = V(YOH)‎ A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　　D．②④‎ ‎12、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是 ‎ (m、n均为正整数) 【B】‎ ‎ A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6‎ D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 ‎25、（15分）有机物A为茉莉香型香料。‎ ‎(1)A分子中含氧官能团的的名称是 。‎ ‎（2）C的分子结构可表示为（其中R和Rノ的代表不同的烃基）‎ A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）。‎ ‎ a．还原反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应 ‎(3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物 R′—OH为类别属于 。‎ ‎(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。‎ ‎(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同 的有 种。‎ ‎26、（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。‎ ‎ 请回答：‎ ‎ （1）W的电子式是 。‎ ‎ （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。‎ ‎ （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。‎ ‎①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。‎ 装置Ⅱ中物质的化学式是 。‎ ‎②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。‎ ‎（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。‎ ‎27、（14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：‎ ‎（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。‎ ‎（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。‎ ‎①该电解槽的阳极反应式是 。‎ ‎②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。‎ ‎28、（14分）有X、Y、Z三种元素，已知：‎ ‎①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；‎ ‎②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。‎ 请回答：‎ ‎⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。‎ ‎⑵将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是 ‎ ，‎ 此液体具有的性质是 （填写序号字母）。‎ a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”‎ b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 ‎⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。‎ ‎①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为 。‎ ‎②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 ‎ ‎ 参考答案：‎ ‎5C‎ 6D 7B ‎8A ‎9C 10D 11D 12B ‎25、（15分）‎ ‎（1）醛基 ‎（2）C14H18O ‎ a ‎（3）醇 ‎（6）3‎ ‎26、（17分）‎ ‎ ‎ ‎ ⑵ HCO + OH— = CO + H2O ‎⑶ ①Na2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + CO2↑ + 2H2O ‎ 或2NaHCO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O Na2O2‎ ‎② H2O2 ‎ ‎ Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ ‎⑷ 2Na2CO3 + Cl2 + H2O = Na ClO +Na Cl + 2NaHCO3‎ ‎27、（14分）‎ ‎⑴ 2Al2O3 4Al +3O2↑‎ ‎⑵ 2Al + 2OH +2H2O = 2AlO2 + 3H2↑‎ ‎⑶① 4OH 4e = 2H2O + O2↑‎ ‎② H+放电，促进水的电离，OH浓度增大 ‎③ B ‎ ‎ ‎28、（14分）‎ ‎（1）HClO4‎ ‎(2) Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+‎ ‎ a b d ‎(3) ①90%‎ ‎　　② SO2 + HClO3 = H2SO4 + 2ClO2‎ ‎07年 一、单项选择：每小题6分，共120分。‎ ‎5．(2007年理综北京卷)将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是( )‎ ‎(A)ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式 ‎(B)合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 ‎(C)聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 ‎(D)四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 ‎［答案］C。‎ ‎6．(2007年理综北京卷)对相同状况下的‎12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )‎ ‎(A)若质量相等，则质子数相等 ‎(B)若原子数相等，则中子数相等 ‎(C)若分子数相等，则体积相等 ‎(D)若体积相等，则密度相等 ‎［答案］C。‎ ‎7．(2007年理综北京卷)在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )‎ ①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －； ‎ ③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 － ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ‎ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ ‎ ‎(A)①③ (B)③⑤ (C)③④ (D)②⑤‎ ‎［答案］B。‎ ‎8．(2007年理综北京卷)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )‎ ‎(A)X的原子半径一定大于Y的原子半径 ‎(B)X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 ‎(C)两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1‎ ‎(D)X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 ‎［答案］D。‎ ‎9．(2007年理综北京卷)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )‎ ①CO、O2； ②Cl2、CH4； ③NO2、O2； ④N2、H2；‎ ‎(A)①② (B)②④ (C)③④ (D)②③‎ ‎［答案］D。‎ ‎10．(2007年理综北京卷)一定条件下，在体积为‎10 ‎L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )‎ ‎(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)‎ ‎(B)将容器体积变为‎20 ‎L，Z的平衡浓度变为原来的1/2‎ ‎(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小 ‎(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0‎ ‎［答案］A。‎ ‎11．(2007年理综北京卷)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）‎ 选项 ‎ 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊。再升温至‎65 ℃‎以上，溶液变澄清 C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。‎ Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。‎ Ca(OH)2溶液 ‎［答案］B。‎ ‎12．(2007年理综北京卷)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )‎ ‎(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①‎ ‎(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ ‎(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①‎ ‎(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②‎ ‎［答案］C。‎ ‎25．(2007年理综北京卷)(15)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。‎ ‎(1)A的分子式是 。‎ ‎(2)A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。‎ ‎(3)一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。‎ ①A的结构简式是 。‎ ②A不能发生的反应是(填写序号字母) 。‎ a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应 ‎(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 。‎ ‎(5)A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 。‎ ‎(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：‎ n＋nOHCH2CH2OH ‎＋nHCl B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是 。‎ ‎［答案］(1)C5H10O2。 (2)羟基、醛基。‎ ‎(3)①。②b。 (4)、、、、、、(其中的任意二个)。‎ ‎(5)CH3COOCH(CH3)2＋H2O CH3COOH＋HOCH(CH3)2。‎ ‎(6) 。‎ ‎26．(2007年理综北京卷)(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：‎ 已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。‎ ‎ b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。‎ ‎(1)X的电子式是 。‎ ‎(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。‎ 蒸馏水 ‎(滴有酚酞)‎ ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。‎ ②试管中的试剂是(填写化学式)____________________。‎ ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)____________________________________________。‎ ‎(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_________。‎ ‎(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是______________。‎ ‎［答案］(1)。 (2)①。 ②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均给分)。③NH3·H2ONH4＋ ＋OH－。‎ ‎(3)PCl5。 (4)P3N3Cl6。‎ ‎27．(2007年理综北京卷)(17分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。‎ ‎(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：‎ 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]‎ 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)‎ 置换反应____________________________________；‎ 化合反应____________________________________。‎ ‎(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________‎ ‎_________________________________________。‎ ‎(3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。‎ ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)________________________________________________。‎ ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。‎ ‎［答案］(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu； ‎ ‎2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。‎ ‎(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。 ‎ Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，‎ Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。‎ ‎(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。 ‎ ‎②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。‎ ‎28．(2007年理综北京卷)(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：‎ 产品标准 GB5461‎ 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计)‎ ‎20～50 mg/kg 分装日期 分装企业 ‎(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：‎ ‎___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O ‎(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。‎ ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是____________________________________________。‎ ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：‎ a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；‎ b．加入适量Na2SO3稀溶液；‎ c．分离出下层液体。‎ 以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_____________________________________________。‎ ‎(3)已知：I2＋2S2O32 － = 2I－＋S4O62 －。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：‎ a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；‎ b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；‎ c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。‎ ①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________________________。‎ ②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。‎ ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg。‎ ‎［答案］(1)1、5、3、3、3、3。‎ ‎(2)①I2＋SO32 －＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。‎ ‎(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②1.0×10－5。 ‎ ③。‎ ‎［提示］(3)③食盐中碘以KIO3形式存在，b中反应所产生的I2中只有1/5是来自于KIO3。要注意单位是mg/kg。‎ ‎08年 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16‎ ‎5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为： +2H2O+4e－=4OH－‎ B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变5.D 6.C 7. A 8.D C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生‎2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 ‎6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ‎7. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3‎ C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na3CO3‎ ‎8.下列叙述正确的是 A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 ‎ B.阴离子都只有还原性 C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键 ‎9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是9.A 10.B 11.C 12.D ‎ ‎①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4‎ ‎③HCl NaAlO2 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl3‎ A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④‎ ‎10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A.由mXa+与nYb—,得m+a=n－b B.X2－的还原性一定大于Y－‎ C. X, Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY ‎11.下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c (SO)＞c (NH)‎ B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=‎10c2‎ C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 ‎12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：‎ SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);‎ 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)‎ D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 ‎25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸 发生化反应的产物。‎ ‎ (1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。‎ ‎ (2)‎5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。‎ ‎ (3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl2溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）‎ ‎ _____________________________________________________。‎ ‎ (4)已知：‎ ‎ ‎ ‎ 菠萝酯的合成路线如下：‎ ‎ ‎ ‎ ①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。‎ a.CH3COONa溶液 b. NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d. Na ‎②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。‎ ‎③反应Ⅳ的化学方程式是 ‎ _______________________________________________________________________。‎ ‎26.(3分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。‎ ‎(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。‎ ‎ a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体 ‎(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________‎ ‎ ________________________________________________________________________。‎ ‎(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。‎ ‎ ________________________________________________________________________。‎ ‎(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。‎ ‎ ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。 ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。‎ ‎(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为‎1g，MmRn质量为‎2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。‎ ‎27.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。‎ ‎ 已知:X+YZ+W ‎ (1)Y的电子式是_________________________。‎ ‎ (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。‎ ‎ (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：‎ ‎ a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。‎ ‎ b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。‎ ‎ c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。‎ ‎ ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。‎ ‎②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________。‎ ‎③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________‎ ‎ ______________________________________________________________________。‎ ‎ 反应的离子方程式是____________________________________________________。‎ ‎ (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。‎ ‎ ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。‎ ‎②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。‎ ‎28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：‎ ‎ ‎ ‎ (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。‎ ‎ (2)Z为一种或两种气体：‎ ‎ ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。‎ ‎②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。‎ ‎ (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。‎ ‎ (4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。‎ ‎ (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。‎ 参考答案 ‎5.D 6.C 7. A 8.D 9.A 10.B 11.C 12.D ‎ ‎25.(16分)‎ ‎ (1)羟基 ‎ (2)CH2=CH-CH2-OH ‎ ‎(3) ‎ ‎ (答对其中任意两个均给分)‎ ‎(4)①a c ‎ ②ClCH2COOH取代反应 ‎③‎ ‎26.(13分)‎ ‎ (1)c ‎ (2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3‎ ‎ (3)2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS（其他合理答案均给分）‎ ‎ (4)①H-CN ‎②CN+H2OHCN+OH-‎ ‎ ‎ ‎27.(17分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2)2NH3(l) NH+NH ‎(3) ①打开止水夹，通入少量氧气 ‎②P2O5+6OH-=2PO+3H2O ‎③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 ‎3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O ‎(4) ①2NO22NO+O2‎ ‎②30.7‎ ‎28.（14分）‎ ‎ （1）Al ‎（2）‎ ‎ （3）Cu2+ Fe3+ H+‎ ‎ （4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2‎ ‎（5）CuO、C; CuO、C、Fe2O3‎ ‎09年 H ‎1 C 12 N 14 O ‎16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32‎ ‎5．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：‎ A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A B C C D D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应 ‎6．下列叙述不正确的是www.ks5.u.com A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁夕阳腐蚀的正极反应：‎ D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：‎ ‎7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映 ‎ 为黄色。下列判断正确的是 A．金属性：YZ B 氢化物的沸点：‎ C．离子的还原性： D 原子及离子半径：‎ ‎8．下列叙述正确的是 ‎ A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 ‎ C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 ‎ D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变 ‎9．已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加 入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的 ‎ 平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol ‎ ‎10. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 ‎11．有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；‎ ‎ ②与③与④与 ‎ 下列各项排序正确的是 ‎ A．pH:②>③>④>① B ：②>④>③>①‎ ‎ C.溶液中:①>③>②>④ D :①>④>③>②‎ ‎12. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X ‎ 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）‎ ‎ 下列推断不正确的是 ‎ A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 ‎ B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原 ‎ C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是 ‎ D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 ‎25．（16分）‎ ‎ 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的DAP树脂； ‎ ‎ ‎ 已知脂与酯克发生如下酯交换反应：‎ ‎（R，R’ R’’代表羟基）‎ ‎（1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。‎ ‎①A的结构简式是 ‎ ‎ A 含有的官能团名称是 ；‎ ‎②由丙烯生成A的反应类型是 ‎ ‎（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为 ‎ 碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。‎ ‎（4）下列说法正确的是（选填序号字母） ‎ ‎ a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映 ‎ b．C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个 ‎ c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 ‎ d E有芳香气味，易溶于乙醇 ‎（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是 ‎ ‎（6）F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，‎ 该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式 。‎ ‎26．（15分）‎ 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；‎ I 从废液中提纯并结晶处。‎ II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液 IV 将浊液过滤，用‎90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体 V煅烧，得到固体 已知：在热水中分解 （1） I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 ‎ （2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 ‎ （3） III中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。‎ （4） IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。‎ （5） 已知煅烧的化学方程式是，现煅烧‎464.0kg的，得到‎316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg（摩尔质量/g·；）‎ ‎27．（14分）‎ 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。‎ 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应 ‎ ‎ （1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是 ‎ （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 ‎ （3） 装置①中发生反应的化学方程式是 ‎ （4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 ‎ （5） 该小组得出的结论一局的试验现象是 ‎ （6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）‎ a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化 ‎28． （15分）‎ 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：‎ ‎（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整www.ks5.u.com ‎ 4 +11‎ ‎（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。‎ a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高的转化率 c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 ‎（4）每‎160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。‎ ‎（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。‎ ‎①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。‎ ‎② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。‎ 部分测定结果；‎ 铵盐质量为‎10.00g和‎20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为‎30.00g时，浓硫酸增加的质量为‎0.68g；铵盐质量为‎40.00g时，浓硫酸的质量不变。‎ 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为‎15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）‎ 参考答案 Ⅰ卷共20小题，每题6分，共120分。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D D C C A B C C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B A D B D A A C C B ‎25.(16分)‎ ‎（1）① 碳碳双键、氯原子 ②取代反应 ‎（4）a c d ‎（5）蒸馏 ‎26.（15分）‎ ‎(1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+‎ ‎(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解 ‎（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O ‎4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2‎ ‎（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 ‎（5）288.0‎ ‎27.（14分）‎ ‎（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 ‎（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 ‎（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ‎（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO ‎（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 ‎（6）a c d ‎28.（15分）‎ ‎（1）FeS2‎ ‎（2）‎ ‎（3）a b d ‎（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol ‎（5）①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-‎ ‎②14.56 ‎‎2.31g ‎10年 本卷共20小题，第小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。‎ ‎6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀6.B 7.B 8.A 9.D 10.C 11.D 12.C D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+‎ ‎7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B. CH4、C2H4——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 ‎8.下列说法正确的是 A. 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）‎ D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 ‎9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO２的量 B.②中选用品红溶液验证SO２的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2‎ D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色 ‎10.下列解释实验事实的方程式不准确的是 A.0.1‎‎ mol/L CH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOHCH3COO－+H+‎ B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H＜0‎ C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－===3Fe2++2NO↑+4H2O D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2OHCO3－+OH－‎ ‎11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓‎ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 ‎12.某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/mol/L ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎ 下列判断不正确的是 A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％‎ B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％‎ C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎25.（14分）‎ 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。‎ 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。‎ ‎②Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。‎ 实验过程：‎ Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。‎ Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。‎ Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。‎ Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。‎ Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。‎ ‎（1）Ⅰ中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。‎ ‎（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 。‎ ‎（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是 。‎ ‎（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是 。‎ ‎（5）沉淀C的化学式是 。‎ ‎（6）若上述n(A):n(B):n(C)＝1:1:3，则X的化学式是 。‎ ‎ ‎ ‎26.（14）‎ ‎ 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：‎ ‎（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至‎30℃‎,通空气将氨赶出并回收。‎ ‎①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。‎ ‎②用化学平衡原理解释通空气的目的：　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。‎ ‎②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是　　　。‎ ‎（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗‎32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　　。‎ ‎27.（13分）‎ 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。‎ 实验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ.……‎ ‎（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。‎ ‎（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。‎ ‎（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。‎ ‎（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。‎ ‎（5）过程Ⅲ实验的目的是 。‎ ‎（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ‎ ‎，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎28.(17分)镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂()的合成路线如下：‎ ‎（1）A的含氧官能团的名称是　　　　　　　　。‎ ‎（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是　　　　。‎ ‎（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是　　　　。‎ ‎（4）A发生银镜反应的化学方程式是　　　　　　　　。‎ ‎（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有　　　　种，写出其中一种含亚甲基（―CH2―）的同分异构体的结构简式　 　。‎ ‎（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是　　　　　　　　　。‎ ‎（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是　　　　　　　　　。‎ Ⅰ卷共20小题，每题6分，共120分。‎ ‎6.B 7.B 8.A 9.D 10.C 11.D 12.C ‎25． ‎ ‎(1)CO2‎ ‎(2)钠 硅 ‎(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+‎ ‎(4) Al(OH)3+OH－= AlO2－+ 2H2O ‎(5) Mg(OH)2‎ ‎(6) Mg3 Al (OH)7CO3‎ ‎26.‎ ‎(1) ①NH4++ OH－= NH3·H2O ‎②废水中的NH3被空气带走，NH3·H2O NH3+H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨。‎ ‎(2) ①放热 ΔH=－273kJ/mol<0(反应物的总能量大于生成物的总能量)‎ ‎②NH4+(aq)+ 2O2(g)=2H+(aq)+NO3－(aq)+H2O(l) ΔH=－346kJ/mol ‎(3)5:6‎ ‎27.‎ ‎(1)‎ ‎(2)淀粉KI试纸变蓝 ‎(3)Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2‎ ‎(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变紫红色。‎ ‎(5)确认C的黄色溶液中没有Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。‎ ‎(6)原子半径逐渐增大。‎ ‎28．‎ ‎（1）醛基 ‎（2）加成反应 ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）13‎ ‎ ‎ ‎（写出任意一种均给分）‎ ‎（6）‎ ‎（7）‎