历年离子反应高考试题要点 12页

考点2 离子反应 一、选择题 ‎1.（2011·全国卷I·11）将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎【答案】选B。‎ ‎2.（2011·四川高考·10）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L；‎ ‎③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。‎ 下列结论不正确的是（ ）‎ A 甲溶液含有 B 乙溶液含有 C丙溶液含有 D丁溶液含有 ‎【答案】选D。‎ ‎3.（2011·江苏高考·4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-‎ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-‎ ‎【答案】选C。‎ ‎4.（2011·江苏高考·6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+====Cu2++Fe2+‎ B.NO2与水的反应：3NO2+H2O====2NO3-+NO+2H+‎ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑‎ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-‎ ‎【答案】选B。‎ ‎5.(2011·安徽高考·8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中、、、 B. 溶液中、、、‎ C. 溶液中、、、 D. pH=12的溶液中、、、‎ ‎【答案】选B ‎6.（2011·北京高考·9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++ S2- ==== HgS↓ ‎ B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2‎ C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：‎ Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+‎ D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）： CxHy+(x+)O2xCO2+H2O ‎【答案】选B。‎ ‎7.（2011·广东高考·8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A.H＋、I―、NO3―、SiO32－ B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―‎ C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－‎ ‎【答案】选C。‎ ‎8.（2011·天津高考·3）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－‎ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I―‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K+‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋‎ ‎【答案】选B。‎ ‎9.（2011·新课标全国卷·12）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+====Fe2++H2S↑‎ B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-====CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O====C6H5OH+HSO3-‎ D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎【答案】选D。‎ ‎10.(2012·安徽高考·8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是　(　　)‎ A.K+、Ca2+、Cl-、N B.K+、Na+、Br-、Si C.H+、Fe2+、S、Cl2 D.K+、Ag+、NH3·H2O、N ‎【答案】选A。‎ ‎11.(2012·广东高考·8)在水溶液中能大量共存的一组离子是　(　　)‎ A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B.K+、Cu2+、OH-、NO3- C.NH4+、Na+、Br-、SO42- D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-‎ ‎【答案】选C。‎ ‎12.（2012·海南高考·12） 12.能正确表示下列反应的离子方程式为　(　　)‎ A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-H2O C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+H2S↑+Ba2+‎ D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O ‎【答案】选B、D。‎ ‎13.(2012·江苏高考·3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 NaOH 溶液: K+、Na+、SO42-、CO32-‎ B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-‎ C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-‎ D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-‎ ‎【答案】选A。‎ ‎14. (2012·江苏高考·9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是　(　　)‎ A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-‎ B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HSO3-+ NH4+‎ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O ‎【答案】选C。‎ ‎15.(2012·浙江高考·7)下列说法不正确的是　(　　)‎ A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C.通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 ‎【答案】选B。‎ ‎16.(2012·浙江高考·13)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:‎ 下列判断正确的是　(　　)‎ A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 ‎【答案】选C。‎ ‎17.(2012·北京高考·7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是　(　　)‎ A.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2Na2O2‎ B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2-Ag2S↓+2Cl-‎ C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O ‎【答案】选B。‎ ‎18.(2013·大纲版全国卷·11)能正确表示下列反应的离子方程式是　(　　)‎ A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22N+S+H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al(OH)3↓‎ ‎【答案】选A。‎ ‎19.(2013·安徽高考·9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是　(　　)‎ A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子 ‎【答案】选A。‎ ‎20.(2013·北京高考·8)下列解释事实的方程式不准确的是　(　　)‎ A.用浓盐酸检验氨:NH3+HClNH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:C+H2OHC+OH-‎ C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化: Fe-3e-Fe3+‎ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体: Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ‎【答案】选C。‎ ‎21.(2013·新课标全国卷Ⅱ·10)能正确表示下列反应的离子方程式是　(　　)‎ A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑‎ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+‎ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+H2O+CO2↑‎ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+‎ ‎【答案】选D。‎ ‎22.(2013·广东高考·8)水溶液中能大量共存的一组离子是　(　　)‎ A.Na+、Al3+、Cl-、C B.H+、Na+、Fe2+、Mn C.K+、Ca2+、Cl-、N D.K+、N、OH-、S ‎【答案】选C。‎ ‎23.(双选)(2013·海南高考·10)能正确表示下列反应的离子方程式为　(　　)‎ A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中: N+HC+2OH-C+NH3↑+2H2O B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S沉淀完全:‎ ‎　2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ C.向FeBr2溶液中通入足量氯气: 2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-‎ D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O ‎【答案】选A、C。‎ ‎24.(2013·江苏高考·3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　(　　)‎ A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、N B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、N C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、S、I- D.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S ‎【答案】选A。‎ ‎25.(2013·江苏高考·8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是　(　　)‎ A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+‎ C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑‎ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O ‎【答案】选D。‎ ‎26.(2013·四川高考·3)下列离子方程式正确的是　(　　)‎ A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:　H2O2+2H++2I-I2+2H2O C.用铜作电极电解CuSO4溶液:　2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+‎ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:　2S2+4H+S+3S↓+2H2O ‎【答案】选B。‎ ‎27.(2013·重庆高考·1)在水溶液中能大量共存的一组离子是　(　　)‎ A.Na+、Ba2+、Cl-、N B.Pb2+、Hg2+、S2-、S C.N、H+、S2、P D.Ca2+、Al3+、Br-、C ‎【答案】选A。‎ ‎28.(2015·安徽高考·10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)‎ A.该溶液中,H+、N、S、Br-可以大量共存 B.该溶液中,Ag+、K+、N、CH3CHO可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个 ‎【答案】选D。‎ ‎29.(2015·山东高考·12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是　(　　)‎ A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：S+2H+SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si+SO2+H2OH2SiO3↓+S C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4N D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑‎ ‎【答案】选D。‎ ‎30.(2015·四川高考·2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是　(　　)‎ A.该溶液中Na+、N、N、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2气体产生蓝色沉淀 C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓‎ ‎【答案】选A。‎ ‎31.(2015·江苏高考·6)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是　(　　)‎ A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-‎ B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C ‎【答案】选B。‎ ‎32.(2015·江苏高考·9)下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　)‎ A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- ‎ B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2OHC+OH-‎ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O ‎【答案】选D。‎ ‎33.(2015·广东高考·8)水溶液中能大量共存的一组离子是　(　　)‎ A.N、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S、Fe2+、H+‎ C.K+、Na+、S、Mn D.Na+、H+、N、HC ‎【答案】选C。‎ ‎34.(2015·广东高考·9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是　(　　)‎ 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A ‎1-己醇的沸点比己烷的沸点高 ‎1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 ‎【答案】选A。‎ ‎35.(2014·大纲版全国卷·11)下列离子方程式错误的是　(　　)‎ A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓‎ D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S ‎【答案】选C。‎ ‎36.(2014·广东高考·8)水溶液中能大量共存的一组离子是　(　　)‎ A.Na+、Ca2+、Cl-、S　　　 B.Fe2+、H+、S、ClO-‎ C.Mg2+、N、Cl-、S D.K+、Fe3+、N、SCN-‎ ‎【答案】选C。‎ ‎37.(双选)(2014·上海高考·18)某未知溶液可能含Cl-、C、Na+、S、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是　(　　)‎ A.一定有Cl- B.一定有S C.一定没有Al3+ D.一定没有C ‎【答案】选B、D。‎ ‎38.(2014·上海高考·20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是　(　　)‎ A.OH-+C+2H+HC+H2O B.2OH-+C+3H+HC+2H2O C.2OH-+C+4H+CO2↑+3H2O D.OH-+C+3H+CO2↑+2H2O ‎【答案】选C。‎ ‎39 .(2014·北京高考·9)下列解释事实的方程式不正确的是　(　　)‎ A.测0.1 mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2ON+OH-‎ B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光: 　CuCl2Cu2++2Cl-‎ D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:　2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑‎ ‎【答案】选C。‎ ‎40.(2014·四川高考·3)能正确表示下列反应的离子方程式是　(　　)‎ A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:C+2H+CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O D.Cu溶于稀HNO3:　3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O ‎【答案】选D。‎ ‎41.(2014·江苏高考·1)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。‎ 下列关于水的说法正确的是　(　　)‎ A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 ‎【答案】选A。‎ ‎42.(2014·江苏高考·3)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　(　　)‎ A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、C B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-‎ D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S ‎【答案】选C。‎ ‎43.(2014·江苏高考·7)下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　)‎ A.Cu溶于稀HNO3: Cu+2H++NCu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓‎ C.用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑‎ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: CO2+Al+2H2OAl(OH)3↓+HC ‎【答案】选D。‎ ‎44.(2014·安徽高考·8)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是　(　　)‎ A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2‎ C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓‎ ‎【答案】选D。‎ ‎45.(2014·山东高考·12)下列有关溶液组成的描述合理的是　(　　)‎ A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-‎ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-‎ C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S ‎【答案】选C。‎ ‎46.(2012·上海高考·17)将100 ml 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是　(　　)‎ A.减小、减小　　B.减小、增大　　C.增大、增大　　D.增大、减小 ‎【答案】选B。‎ ‎47.(2012·上海高考·19)含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是　(　　)‎ A.H+、Ca2+、Fe3+、N03- B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+‎ C.Na+、NH4+、I-、HS- D.Na+、Ca2+、K+、Cl-‎ ‎【答案】选B、D。‎ 二、非选择题 ‎1.(2012·安徽高考·25) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:‎ 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2‎ Z Z存在质量数为23,中子数为12的核素 W W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 ‎(1)W位于元素周期表第　　　　周期第　　　　族,其基态原子最外层有　　　　个电子。‎ ‎(2)X的电负性比Y的　　　　(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是　　　　(写化学式)。‎ ‎(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:　 。‎ ‎(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:　　　　。氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:　 。‎ 答案:(1)4　Ⅷ　2 (2)小　H2O (3)‎ ‎(4)丙烷(其他合理答案均可)‎ CH3COOH+HCO3-CH3COO-+CO2↑+H2O(其他合理答案均可)‎ ‎2.(2012·江苏高考·18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:‎ ‎①准确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 mL 溶液A。‎ ‎②准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.582 5 g。‎ ‎③准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:‎ ‎2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑‎ ‎(1)已知室温下BaSO4的Ksp =1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥　　　　 mol·L-1。‎ ‎(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,Mn被还原为MnO2,其离子方程式为  。‎ ‎(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。‎ 答案:(1)1.1×10-4‎ ‎(2)2MnO4-+3H2O22MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O ‎(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2.50×10-3 mol ‎2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑‎ n(H2O2)==1.25×10-3 mol m(Na2SO4)=142 g·mol-1×2.50×10-3 mol=0.355 g m(H2O2)=34 g·mol-1×1.25×10-3 mol=0.042 5 g n(H2O)==2.50×10-3 mol x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2‎ 硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。‎ ‎3.(2012·天津高考)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX；Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)Y在元素周期表中的位置为　。‎ ‎(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　(写化学式)。‎ ‎(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有　　　　　　　　　(写出其中两种物质的化学式)。‎ ‎(4)X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:　。‎ ‎(5)ZX的电子式为　　　　　　　　;ZX与水反应放出气体的化学方程式为　。‎ ‎(6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如图),反应原理为: ‎ ‎2Z+FeG2Fe+2ZG 放电时,电池的正极反应式为　 ;‎ 充电时,　　　　(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为　 。‎ 答案:(1)第2周期第ⅥA族 (2)HClO4　H2S ‎(3)Cl2、O3、ClO2 (任写两种,其他合理答案均可)‎ ‎(4)H2S(g)+ O2(g)SO2(g)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1‎ ‎(5)Na+[∶H]- NaH+H2ONaOH+H2↑‎ ‎(6)Fe2++2e-Fe　钠　β-Al2O3‎ ‎4.(2012·天津高考·10)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)上述反应的化学平衡常数表达式为　 。‎ ‎(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2∶3,则H2的平衡转化率为　　　　　;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为　　　反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:‎ 温度 ‎25 ℃——550 ℃——600 ℃——700 ℃‎ 主要成分 WO3　 　W2O5　 WO2　　 W 第一阶段反应的化学方程式为　 ;‎ ‎580 ℃时,固体物质的主要成分为　　 ;‎ 假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为　　 。‎ ‎(4)已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g);‎ WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=+66.0 kJ·mol-1‎ WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=-137.9 kJ·mol-1‎ 则WO2(s)WO2(g)的ΔH=　 。‎ ‎(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有　　　　。‎ a.灯管内的I2可循环使用 b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上 c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长 d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢 答案:(1) (2)60%　吸热 ‎(3)2WO3+H2W2O5+H2O　W2O5、WO2 1∶1∶4‎ ‎(4)+203.9 kJ·mol-1 (5)a、b ‎5.(2012·大纲版全国卷·29)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)起始滤液的pH　　　　　7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎(2)试剂Ⅰ的化学式为　　　　,①中发生反应的离子方程式为 ＿＿＿＿＿;‎ ‎(3)试剂Ⅱ的化学式为　　　　,②中加入试剂Ⅱ的＿＿＿＿＿＿＿;‎ ‎(4)试剂Ⅲ的名称是　　　　　,③中发生反应的离子方程式为 　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　;‎ ‎(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中,每次取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL,该产品的纯度为 　　　　　　　　 (列式并计算结果)。‎ 答案:(1)大于　强酸弱碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性 ‎(2)BaCl2　 SO42-+Ba2+BaSO4↓、CO32-+Ba2+BaCO3↓‎ ‎(3)K2CO3　除去A中的Ba2+‎ ‎(4)盐酸　CO32-+2H+CO2↑+H2O ‎(5)w=‎