高考化学复习学案氧化还原反应的概念与规律 4页

高分对策 氧化还原反应的概念与规律 一．理清有关氧化还原反应的实质、特征与概念。‎ 反应物 实质 特征 性质 变化 反应 产物 还原剂 失电子 化合价升高 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物 氧化剂 得电子 化合价降低 氧化性 被还原 还原反应 还原产物 二．能综合应用有关氧化还原反应的四大规律。‎ ‎1．守恒律：元素化合价升降总数守恒；还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数守恒。‎ ‎2．归中律：同种元素不同价态之间若发生氧化还原反应，元素的价态只转化为彼此邻近的中间态；彼此邻近的价态之间不发生氧化还原反应。‎ ‎3．强弱律：同一反应中，氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性；还原剂的还原性 > 还原产物的还原性（即“产物之性小于剂”）。‎ ‎4．先后律：某种还原剂若遇几种氧化剂，则还原剂首先与最强的氧化剂反应，再依次反应，反之亦然。‎ 三．规范表示电子转移的方向和数目。‎ 用“双线桥法”或“单线桥法”。‎ 四．熟悉常见的氧化剂与还原剂。‎ ‎1．常见的氧化剂：① 活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；② 含较高价态元素的化合物，如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等；③ 金属性较弱的高价态阳离子，如：Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等。‎ ‎2．常见的还原剂：① 活泼金属单质，如：K、Na、Mg、Al等；② 非金属离子、含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如：S2-、H2S、、I-、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等；③ 低价态金属阳离子，如：Fe2+、Cu+、Sn2+等。‎ ‎3．某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：SO2、H2O2等。‎ 五．能综合应用物质氧化性和还原性及其相对强弱的判断规律。‎ ‎1．根据氧化还原反应方程式：氧化剂有氧化性，还原剂有还原性；“产物之性小于剂”。‎ ‎2．根据物质所含元素的价态：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性、又有还原性。‎ ‎3．根据金属活动性顺序：金属活动性越强，其单质的还原性越强，其对应的（较低价态）阳离子的氧化性越弱。例如：还原性：Fe > Cu，氧化性：Fe2+ < Cu2+ < Fe3+。‎ ‎4．根据非金属活动性顺序（F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S）：非金属活动性越强，其单质的氧化性越强，而所对应的阴离子的还原性就越弱（S2- > I- > Br- > Cl- > F-）。‎ ‎5．根据反应的难易程度（反应条件或剧烈程度）：越易进行，性质越强。‎ ‎6．根据使其它物质被氧化或被还原的程度。例如，Cl2能将Fe氧化为＋3价，而HCl只能将Fe氧化为＋2价，说明氧化性：Cl2 > HCl。‎ ‎7．根据元素周期律：同周期元素，从左到右，氧化性增强，还原性减弱；同主族元素，从上到下，氧化性减弱，还原性增强。‎ ‎8．根据电极反应：在原电池中作负极的金属还原性比较强；在电解池中相对不活泼的金属优先析出。‎ 注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。例如：MnO2只与浓盐酸反应生成Cl2，不与稀盐酸反应；浓硫酸与铜常温下不反应，加热则反应；在近中性溶液中Fe2+与可共存，但在酸性溶液中Fe2+与不能共存等。‎ 六．典型试题。‎ ‎1．下列反应一定属于氧化还原反应的是 A．Fe3O4与盐酸反应 B．密闭容器中的NO2放入热水中颜色变浅 C．有单质参加和生成的反应 D．久置的氯水颜色由深变浅 ‎2．从海水中提取溴有如下反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4®3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。有关该反应的下列判断正确的是 A．Br2只是氧化产物 B．反应中电子转移数为5e C．NaBrO3中的溴元素被氧化 D．氧化产物与还原产物分子个数比为1:1‎ ‎3．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：① G¾®Q＋NaCl，② Q＋H2O¾电解 ®X＋H2，③ Y＋NaOH¾®G＋Q＋H2O，④ Z＋NaOH¾®Q＋X＋H2O。这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是 A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 ‎4．下列两个反应均可以发生：2KI＋Br2¾®2KBr＋I2和2HBrO3＋I2¾®2HIO3＋Br2对于这两个反应，下列叙述中错误的是 A．Br2的氧化性强于I2的氧化性 B．KI的还原性强于KBr的还原性 C．HBrO3的氧化性弱于I2的氧化性 D．HBrO3的氧化性强于HIO3的氧化性 ‎5．已知氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2，还原性：I- > Fe2+ > Br- > Cl-。下列反应能正向自发进行的是 A．Br2＋2Fe2+¾®2Fe3+＋2Br- B．2Fe3+＋2I-¾®2Fe2+＋I2 ‎ C．2Fe3+＋2I-¾®2Fe2+＋I2 D．2Fe3+＋2Cl-¾®2Fe2+＋Cl2 ‎ ‎6．氢化钙可作为生氢剂，反应方程式为：CaH2＋2H2O¾®Ca(OH)2¯＋2H2，其中水的作用是 A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既作氧化剂，又作还原剂 ‎7．已知反应：2FeCl3＋2KI¾®2FeCl2＋2KCl＋I2。现在FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，其反应的化学方程式为_________________________________‎ 七．拓展练习。‎ ‎1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．3CuS＋8HNO3¾®3Cu(NO3)2＋2NO＋3S¯＋4H2O B．Na2SO3＋H2SO4(浓)¾®Na2SO4＋SO2＋H2O C．3H2O2＋2KCr2O7＋2KOH¾®2KCrO4＋4H2O D．3CCl4＋K2Cr2O7¾®2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl ‎2．下列物质与浓盐酸混合后微热，不能发生氧化还原反应的是 A．MnO2 B．Fe(NO3)‎2 C．Ag D．Na2S2O3 ‎ ‎3．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 ‎4．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 A．Na2SO3®SO2 B．Cl2®Cl- C．HNO3®NO2 D．SO2®S ‎5．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A．CO2＋H2O H2CO3 B．2Na2O2＋2H2O¾®4NaOH＋O2 C．3Fe＋4H2O¾高温 ®Fe3O4＋4H2 D．‎2F2＋2H2O¾®4HF＋O2 ‎6．下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)＋MnO2¾D ®MnCl2＋Cl2＋2H2O；2KMnO4＋16HCl(浓)¾D ®2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O；4HCl(g)＋O2¾催化剂/D®2Cl2＋2H2O。则三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是 A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2 ‎ C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2 ‎ ‎7．对于反应CaH2＋2H2O¾®Ca(OH)2¯＋2H2有下列判断：① H2只是氧化产物，② H2只是还原产物，③ H2O是氧化剂，④ CaH2中的H元素被还原，⑤ 此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是 A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤‎ ‎8．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2＋SO2＋2H2O®H2SO4+2HI；2FeCl2＋Cl2®2FeCl3；2FeCl3＋2HI®2FeCl2＋2HCl＋I2 ‎ A．I- > Fe2+ > Cl- > SO2 B．Cl- > Fe2+ > SO2 > I- C．Fe2+ > I- > Cl- > SO2 D．SO2 > I- > Fe2+ > Cl- ‎ ‎9．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O®NaBO2＋4H2下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为－1价）‎ A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比1:1‎ ‎10．在3Cl2＋6KOH¾®5KCl＋KClO3＋3H2O反应中，还原产物是 A．KClO3 B．KCl C．KCl＋H2O D．H2O ‎11．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 A．2Na2O2＋2CO2¾®2Na2CO3＋O2 B．NH4NO3¾D ®N2O＋2H2O C．3NO2＋H2O¾®2HNO3＋NO D．SO2＋2H2S¾®3S＋2H2O ‎12．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．X > Z > Y > M B．X > Y > Z > M C．M > Z > X > Y D．X > Z > M > Y ‎ ‎13．已知：① 2B-＋Z2¾®B2＋2Z-，② 16H+＋10Z-＋2¾®2X2+＋5Z2＋8H2O，③ ‎2A2+＋B2¾®‎2A3+＋2B-。由此推断，下列论述错误的是 A．X2+是的还原产物 B．反应Z2＋‎2A2+¾®‎2A3+＋2Z-可以进行 C．B2在上述反应中被氧化 D．氧化性： > Z2 > B2 > A3+ ‎ ‎14．U、V、W、X、Y、Z六种物质之间有以下转化关系：① U＋KOH¾®V＋W＋H2O，② X¾®Y＋W，③ X＋W＋H2SO4¾®U＋Z＋H2O。其中U、Y是单质，在常温为气体，Z是硫酸盐，在U、V、W、X中含同一种元素，请按该元素由低到高的化合价顺序写出中四种物质的化学式________________________KCl、Cl2、KClO、KClO3。‎