2014最新原电池高考题汇编 4页

‎1.（2013江苏卷）9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正极移动 ‎2.（2013安徽卷）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ＝CaCl2‎ B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 ‎3．(2010福建卷∙11)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O研读右图，下列判断不正确的是 A．K 闭合时，d电极反应式：‎ ‎ PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－‎ B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 ‎4．(2010江苏卷∙8)下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0‎ C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱 ‎5.(2010广东卷∙23)铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋ ‎ B电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋ ＋Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 ‎6.（2014•浙江理综化学卷，T11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。‎ 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－ =6 Ni(OH)2 + NO2－‎ 下列说法正确的是 ‎ A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ ‎ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 ‎ ‎ C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 ‎7.（2014•北京理综化学卷，T8）下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）‎ ‎ A．锌锰电池 B．氢燃料电池 C．铅蓄电池 D．镍镉电池 ‎8．（2014•北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）‎ A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O= NH4++OH-‎ B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 = Cu2++2Cl- ‎ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎9. （2014•海南单科化学卷，T20-I）（6分）下列有关叙述正确的是 A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 ‎ B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 ‎ D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还 原反应 ‎10. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-‎ C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 ‎11. （2013北京卷）26.（14分） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。‎ ‎(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .‎ ‎(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:‎ ‎①写出该反应的热化学方程式: _ 。‎ ‎②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。‎ ‎（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。‎ ‎①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ 。‎ ‎② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。‎ （4） 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:‎ ‎①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎②写出NiO电极的电极反应式: 。‎ ‎【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；‎ ‎（2）①N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol； ②增大；‎ ‎（3）①2NO+2CON2+2CO2‎ ‎ ②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，得知它们均为第ⅡA族。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；‎ ‎（4）①还原； ②NO+O2--2e-＝NO2；‎ ‎【解析】（1）NO2与H2O反应生成HNO3与NO；‎ ‎（2）①△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol；‎ ‎ ②该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；‎ ‎（3）①NO被CO还原N2，CO被氧化为CO2；‎ ‎ ②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；‎ ‎（4）①由工作原理示意图可知，O2在Pt电极发生还原反应生成O2-；‎ ‎ ②在O2-参加反应下，NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。‎ ‎12．(2012天津∙7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴Y在元素周期表中的位置为 。‎ ‎⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。‎ ‎⑶Y、G的单质与量元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式))。‎ ‎⑷X‎2M的燃烧热∆H＝－a kJ/mol，写出X‎2M燃烧反应的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎⑸ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。‎ ‎⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：‎ ‎2Z+ FeG2Fe+ 2ZG 放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为 。‎ 答案：⑴Y第2周期VIA ⑵最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S ⑶Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂 ⑷根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2， 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), △H= −2aKJ·mol－1 ⑸，NaH＋H2O=NaOH＋H2 ⑹2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为Fe2＋＋2e－ =Fe。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O3‎