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- 2021-05-13 发布
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高考常考的化学方程式
【说明】化学方程式是最重要的化学用语,每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个,全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。
第一部分 常考的无机化学方程式(113个)
碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)
1、 4Na+O22Na2O
2、 2Na + O2 Na2O2
3、 2Na+ Cl22NaCl
4、 2Na + S Na2S
5、 2Na +2H2O2NaOH + H2↑
6、 Na2O + H2O===2NaOH
7、 2Na2O +O22Na2O2
8、 Na2O+ CO2Na2CO3
9、 Na2O+ 2HCl2NaCl+ H2O
10、 2Na2O2 +2H2O4NaOH + O2↑
11、 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
12、 2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+O2↑+2H2O
13、 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
14、 NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O
15、 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
卤素(氯气 、卤化氢、卤族元素)
1、 Cu+ Cl2 CuCl 2
2、 Mg+ Cl2===MgCl 2
3、 2Fe+ 3Cl22FeCl3
4、 H2+ Cl2 2HCl
5、 2P+ 3Cl22PCl3
6、 PCl3+ Cl2PCl5
7、 Cl2+ H2OHCl + HClO
8、 2F2 +2H2O===4HF + O2
9、 Cl2 +2NaOHNaCl + NaClO+ H2O
10、 2Cl2 +2Ca(OH) 2CaCl2 +Ca(ClO) 2+2H2O
11、 Cl2+ 2FeCl22FeCl3
12、 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2↑+2H2O
13、 2NaCl+ H2SO4(浓) Na2SO4+ 2HCl↑
14、 Cl2 +2NaBr2NaCl+Br2
15、 Cl2+ 2NaI2NaI + I2
16、 Br2+ 2KI2NaBr + I2
17、 Ag++ Cl- AgCl↓
18、 Ag++ Br-AgBr↓
19、 I-+ Ag+AgI↓
20、 2AgBr 2Ag+ Br2
硫和硫的化合物
1、 H2 + S H2S
2、 S + O2 SO2
3、 3S +6KOH 2K2S+ K2SO3+3H2O
4、 Fe + S Fe S
5、 2Cu + S Cu2S
6、 SO2 + H2OH2SO3
7、 SO2 + Na2ONa 2SO3
8、 SO2 +2NaOHNa 2SO3 +H2O
9、 SO2 + 2H2S3S↓+ 2H2O
10、 SO2 + Cl2 + H2OH2SO4 +2HCl
11、 Cu +2H2SO4 (浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O
12、 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
13、 H2S + H2SO4(浓) S↓+SO2↑+ 2H2O
14、 2HBr + H2SO4(浓) Br2 +SO2↑+ 2H2O
15、 2NH3 + H2SO4(浓) (NH4)2SO4
16、 Ca3(PO4)2 +3H2SO4(浓) 3CaSO4 +2H3PO4
17、 C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O
18、 KNO3(固) + H2SO4 (浓)NaHSO4+HNO3↑
19、 Na2S2O3 + H2SO4Na2SO4 + S↓+SO2↑+ H2O
20、工业制硫酸原理:
焙烧阶段: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 在沸腾炉中
转化阶段: 2SO2+O2 2SO3在接触室中
吸收阶段: SO3+H2OH2SO4在吸收塔中
第一部分 常考的无机化学方程式(113个)
硅 二氧化硅 硅酸
1、 Si+ O2 SiO2
2、 Si+ 2Cl2 SiCl4
3、 Si+ 2F2 SiF4
4、 Si + 4HFSiF4↑+ 2H2↑
5、 Si +2NaOH +H2ONa2SiO3 + 2H2↑
6、 SiO2+2C Si +2CO↑
7、 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
8、 SiO2+ 4HF SiF4↑+ 2H2O
9、 H2SiO3SiO2+ H2O
10、 Na2SiO3+ 2HCl H2SiO3↓+2NaCl
11、 Na2SiO3+ 2HCl+ H2OH4SiO4↓+2NaCl
12、 Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3
13、 H2SiO3+ 2NaOHNa2SiO3+2H2O
14、 Na2SiO3+ Ca(OH)2 CaSiO3↓+ 2NaOH
16、 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
氮族元素(氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸)
1、 N2+ O22NO
2、 2NO+O22NO2
3、 3NO2+H2O===2HNO3 + NO
4、 N2+3H22NH3
5、 2NH4Cl +Ca(OH) 2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
6、 4NH3 + 5O24NO +6H2O
7、 NH3+ HClNH4Cl
8、 2NO2(红棕色) N2O4(无色)
9、 4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
10、 Cu +4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
11、 3Cu +8HNO3 (稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
12、 C +4 HNO3 (浓) CO2↑+ 4NO2↑+2H2O
13、 P2O5 + 3H2O(热)2H3PO4
14、 P2O5 + H2O(冷)2HPO3
15、 H3PO4+ 3NaOH Na3PO4+3H2O
16、4NO2+O2+ 2H2O 4HNO3
17、4NO+3O2+ 2H2O 4HNO3
几种重要的金属(镁、铝、铁)
1、 Mg+ O2 2MgO
2、 3Mg+ N2 Mg3N2
3、 2Mg + CO22MgO+C
4、 Mg+ 2H2O Mg (OH)2+ H2↑
5、 2Al(去膜)+ 6H2O2Al (OH)3+ 3H2↑
6、 2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2 +3H2↑
7、 2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3
8、 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
9、 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
10、 Al(OH)3 +3HClAlCl3 +3H2O
11、 Al(OH)3 +NaOHNaAlO2+2H2O
12、 3Fe +2O2Fe3O4
13、 Fe+ SFeS
14、 2Fe +3Cl22FeCl3
15、 Fe+ I2FeI2
16、 3Fe +4H2O(气) Fe3O4+4H2
17、 3Fe (过量)+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
18、 Fe(过量)+4HNO3(浓) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
18、 Fe+6HNO3(浓、过量) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
19、 Fe+4HNO3(稀、过量) Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
20、 Fe+ Fe2(SO4)33Fe2SO4
21、 2FeCl3 +CuCuCl2+2FeCl2
22、 FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl
23、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
24、 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
25、 Fe+ CuCl2 FeCl2+Cu
第二部分 常考的无机离子方程式(79个)
1、钠与水反应:2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑
2、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
3、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑
4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合:HCO3-+OH–══ CO32–+H2O
5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-
6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:Ca2++2HCO3-+ 2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–
7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O
8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O
9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O
10、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2══HCO3-
12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸:先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O
13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O
14、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O
15、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
16、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O
17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O
18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓
19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O
20、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O
21、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑
22、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O
23、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+══2Al3++3H2O
24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O
25、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O
26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑
27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑
28、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+
29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓
30、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
31、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓
32、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+══Al3++2H2O
33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑
34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中:Fe+2H+══Fe2++H2↑
35、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+══3Fe2+
36、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+
37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应:FeS+2H+══Fe2++H2S↑
38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应:S2–+2H+══H2S↑
39、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2══S↓+2Br–
40、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–
41、向硫酸铁溶液中通入H2S:2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+
42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+
43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓
44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–══2Fe2++I2
45、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓
46、氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+
47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(红色)
48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O
49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液: 5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O
50、四氧化三铁溶于浓盐酸: Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O
51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸: Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O
52、氧化铁溶于氢碘酸溶液: Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O
53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-
54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-
55、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2══Br2+2Cl-
56、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42-
57、亚硫酸溶液中加入氯化铁: H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42-
58、氯气通入水中: Cl2+H2O══H++Cl-+HClO
59、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+
60、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-
61、单质铁溶于过量稀硝酸中: Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O
62、过量单质铁溶于稀硝酸中: 3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O
63、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O
64、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O
65、稀硝酸中通入SO2: 3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+
66、浓硝酸中通入SO2: SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑
67、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
68、向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+
69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2: CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3-
70、硫酸铜溶液中通入硫化氢: H2S+Cu2+══CuS↓+2H+
71、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O
73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-
75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸:ClO-+Cl-+2H+(浓)══Cl2↑+H2O、ClO-+H+(稀)══HClO
76、氯酸钾与浓盐酸: ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O
77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O
78、NO2溶于水: 3NO2+H2O══2H++NO3-+NO↑
79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管: 3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
第三部分 有机化学基础反应方程式(70个)
CaO
△
1. 甲烷(烷烃通式:CnH2n+2)
甲烷的制取:CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
点燃
(1)氧化反应
甲烷的燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
光
(2)取代反应
图1 甲烷的制取
注意:烷烃与Cl2制取不了纯净的卤代烃,在四种有机产物中,只有CH3Cl为气体,其它为液体。
光
一氯甲烷:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
光
光
二氯甲烷:CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
三氯甲烷:CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)图2 乙烯的制取
四氯化碳:CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
高温
(3)分解反应
甲烷分解:CH4 C+2H2
浓硫酸
170℃
2. 乙烯(烯烃通式:CnH2n)
乙烯的制取:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O(消去反应)
点燃
(1)氧化反应
乙烯的燃烧:CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
催化剂
△
与溴水加成:H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br
与氢气加成:H2C=CH2+H2 CH3CH3
与氯化氢加成:H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl
与水加成:H2C=CH2+H2O CH3CH2OH
CH2-CH2
一定条件
(3)聚合反应
乙烯加聚,生成聚乙烯:n CH2=CH2 n
适当拓展:CH3CH=CH2+Cl2CH3-2 CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3
CH3CH=CH2+HClCH3CH2CH2Cl或CH3CH3 CH3CH=CH2+H2OCH3CH2CH2OH或CH3CH3
nCH2=CH-CH3 [CH2— ] n(聚丙烯)
3. 乙炔(炔烃通式:CnH2n-2)
图3 乙炔的制取
乙炔的制取:CaC2+2H2O HCCH↑+Ca(OH)2
点燃
(1)氧化反应
乙炔的燃烧:HCCH+5O2 4CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
Br
与溴水加成:HCCH+Br2 HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2
催化剂
△
与氢气加成:HCCH+H2 H2C=CH2
与氯化氢加成:HCCH+HCl CH2=CHCl
Cl
CH2—CH
一定条件
(3)聚合反应
氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:nCH2=CHCl n
CH═CH
一定条件
乙炔加聚,得到聚乙炔:n HCCH n
4. 1,3-丁二烯
与溴完全加成:CH2=CH-CH=CH2+2Br2 CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br
与溴1,2-加成:CH2=CH-CH=CH2+Br2 CH2Br-CHBr-CH=CH2
与溴1,4-加成:CH2=CH-CH=CH2+Br2 CH2Br-CH=CH-CH2Br
5. 苯 苯的同系物通式:CnH2n-6
(1)氧化反应
点燃
苯的燃烧:2+15O2 12CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
Fe
—Br
①苯与溴反应
注意:苯与溴反应,用的是液溴纯即纯溴,不是溴水和溴的有机溶液,催化剂实际是FeBr3。
+Br2 +HBr
(制溴苯)
②硝化反应
—NO2
浓H2SO4
50~60℃
+HO—NO2 +H2O
(硝基苯)
苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。
③磺化反应
—SO3H
70℃~80℃
+HO—SO3H +H2O
+3H2
催化剂
△
(苯磺酸)
(3)加成反应
(环己烷)
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应,生成C6H6Cl6(“六六六”剧毒农药)。
6. 甲苯
点燃
(1)氧化反应
甲苯的燃烧:+9O2 7CO2+4H2O
甲苯不能使溴水反应而褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
CH3
|
+3HNO3
浓硫酸
O2N—
CH3
|
—NO2
|
NO2
+3H2O
(2)取代反应
甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),
是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
注意:甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
(催化剂时苯环上取代)
(光照或加热时饱和碳上取代)
6. 甲苯
(3)加成反应
+3H2
催化剂
△
CH3
|
—CH3
(甲基环己烷)
二、烃的衍生物
7. 溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4℃,密度比水大。
水
△
(1)取代反应
溴乙烷的水解:C2H5—Br+ NaOH C2H5—OH+NaBr
醇
△
(2)消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
8. 乙醇
(1)与钠反应
乙醇与钠反应:2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa(乙醇钠)+H2↑
催化剂
△
(2)氧化反应
乙醇的燃烧:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO(乙醛)+2H2O
(3)消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。(见“乙烯的制取”)
对比:该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。
说明:乙醇分子中不同的化学键:H OH
2CH3CH2O―H +2Na2CH3CH2ONa +H2↑(乙醇断①键)
C2H5--OH + H --O--C2H5C2H5—O—C2H5(乙醚)+H2O(断①②键)
CH3-- --OH + H --O--C2H5CH3― ―O―C2H5 + H2O(酯化或取代反应:乙醇断①键)
H——+O2 CH3―H+H2O(催化氧化反应:乙醇断①③键)
H———H CH2=CH2↑+H2O(消去反应:乙醇断②⑤键)
9. 苯酚
苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。
—OH
+NaOH +H2O
—ONa
(1)苯酚的酸性(俗称石炭酸)
+Na2CO3 + NaHCO3
—ONa
—OH
苯酚钠与CO2反应:
—OH
—ONa
+CO2+H2O +NaHCO3
—OH
—Br↓
Br—
OH
|
Br
|
(2)取代反应
+3Br2 (三溴苯酚)+3HBr
(3)显色反应:苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。
10. 乙醛
O
||
乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。
催化剂
△
(1)加成反应
O
||
乙醛与氢气反应:CH3—C—H+H2 CH3CH2OH (注:与氢气加成也叫“还原反应”)
催化剂
△
(2)氧化反应
乙醛与氧气反应:2CH3—C—H+O2 2CH3COOH (乙酸)
乙醛与弱氧化剂反应:CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓(砖红色)+ 2H2O
CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
11. 乙酸
(1)乙酸的酸性O
||
乙酸的电离:CH3COOHCH3COO-+H+
浓硫酸
△
(2)酯化反应
CH3—COOH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5(乙酸乙酯)+H2O
注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应,归属于取代反应。
12. 乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
无机酸
(1)水解反应
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
(2)碱性水解(中和反应)
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
13. 糖类
(1)葡萄糖的氧化反应
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓(砖红色)+ 2H2O
注:此反应可用于尿液中葡萄糖的检测。
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(2)糖类的水解反应:《必修②》教材P80的反应,要记
①C12H22O11 + H2OC6H12O6 + C6H12O6 ②C12H22O11 + H2O2C6H12O6
(蔗糖) (葡萄糖) (果糖) (麦芽糖) (葡萄糖)
③(C6H10O5)n(淀粉或纤维素) + nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
14. 合成高分子
(1)nCH2=CH2 [CH2—CH2 ] n(聚乙烯)
(2)nCH2=CH-CH3 [CH2— ] n
(3)nCH2=CH-CH2 [CH2-CH=CH2 ] n
(4)nCH2=CH-CH2+nCH3-CH=CH2 [CH2-CH=CH2--CH2 ] n
(5)nCH≡CH [CH=CH ] n
(6)n=O [—O ] n
(7)nHOCH2CH2OHH [OCH2CH2 ] nOH +(n-1) H2O
(8)nHO―OH+ nHOCH2CH2OHHO [―OCH2CH2O ] nH+(2n-1)H2O
(9)nHO――OH+ nHOCH2CH2OHHO [――OCH2CH2O ] nH+(2n-1)H2O
(10)nH――(CH2)5――OHH [―(CH2)5― ] nOH + (n-1)H2O
(11)
第四部分 《化学反应原理》中的反应(16个)
1、常考的电离方程式(不属于化学反应):
CH3COOHCH3COO-+H+;NH3·H2ONH4+ +OH-;
H2CO3HCO3- +H+ 、HCO3- CO32 -+H+(不可加合写) Fe(OH)3Fe3++3OH-
NaHSO4Na++H++SO42-; NaHCO3Na++HCO3- 、HCO3- CO32 -+H+(不可加合写)
2、最常考的弱酸、弱碱的离子反应:
醋酸与氢氧化钠:CH3COOH+ OH- CH3COO-+H2O(不可写)
盐酸与氨水:NH3·H2O+H+ NH4++H2O(不可写)
3、常考的水解反应:
氯化铵水解:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl 离子方程式:NH4++H2ONH3·H2O+H+
醋酸钠水解:CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
氯化铝水解:FeCl3+3H2OFe (OH)3+3HCl离子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
碳酸钠水解:CO+H2OHCO+OH-,HCO+H2OH2CO3+OH-。以第一步为主不可加合。
硫化钠水解:S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-。以第一步为主不可加合。
常见双水解:2Al3++3CO 32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑;2Fe3++3CO 32-+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑
制备胶体,如:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
又如明矾、高铁酸钠等净水的原因也是生成了胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。