高考化学时练钠的其他常见化合物及碱金属 6页

第7讲钠的其他常见化合物及碱金属 一、选择题 ‎1．(2011年大连模拟)一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是(　　)‎ ‎①H2O2　②HCl　③SO2　④Cl2　⑤NaHCO3‎ A．①　　　　　　B．②⑤ C．②③④⑤ D．①②③④‎ 答案：D ‎2．(2010年高考上海化学)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)‎ 解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝0.01 mol，加入盐酸，依次发生的反应为①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C项正确。‎ 答案：C ‎3．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为(　　)‎ A．3.18 g B．2.12 g C．5.28 g D．4.22 g 解析：残留固体全为Na2CO3，由Na＋守恒，n(Na2CO3)‎ ‎＝n(Na＋)＝×0.1 L×0.6 mol·L－1＝0.03 mol，‎ m(Na2CO3)＝106 g·mol－1×0.03 mol＝3.18 g。‎ 答案：A ‎4．(2010年中山六校联考)下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ‎②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ‎③钠在常温下不容易被氧化 ‎④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ‎⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤‎ 解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；碳酸氢钙易溶于水，②错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(CO2)反应生成氢氧化钠(Na2CO3)，④对；金属与硝酸反应，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，⑤对。‎ 答案：D ‎5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深 CO水解程度大于HCO Ⅰ对，Ⅱ对，有 解析：A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ、Ⅱ均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述Ⅰ错，陈述Ⅱ对，两个陈述无因果关系；C项，两个陈述无因果关系。‎ 答案：D ‎6．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)‎ A．A装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同 答案：B ‎7．为鉴别K2CO3和NaHCO3‎ 两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(　　)‎ A．分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看气泡产生的快慢 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 解析：A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为浅紫色，钠为黄色，可行。‎ 答案：C ‎8．(2009年高考全国Ⅰ理综)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)‎ A. B. C. D. 解析：设样品中含NaHCO3 x g，‎ ‎2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm ‎　2×84　　　　106　　　　　　　　　62‎ x　　　　　　　　　　　　　　 w1－w2‎ x＝(g)，‎ 则Na2CO3的质量分数为：＝。‎ 答案：A 二、双项选择题 ‎9．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是(　　)‎ A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C．单质都不能在自然界中稳定存在 ‎ D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有弱氧化性 解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性。‎ 答案：CD ‎10．(2011年金丽衢十二校模拟)‎ 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的小烧杯里，不可能发生的是(　　)‎ A．钠熔成小球并在液面上游动 B．c(Ca2＋)保持不变 C．烧杯中分散系由溶液变悬浊液 D．溶液的pH不变 解析：由于Na与H2O反应生成NaOH消耗了水，c(OH－)增大，pH增大，平衡Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)向左移动，导致c(Ca2＋)减小，溶液变浑浊。‎ 答案：BD 二、非选择题 ‎11．某硝酸钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，为了除去杂质，要做以下实验：‎ 试根据上述实验方案回答：‎ ‎(1)气体E是________，X________，Y________，Z________。‎ ‎(2)固体A的成分________，固体C的成分________。(填化学式)‎ 解析：要除去KNO3中混有的少量杂质K2SO4、K2CO3，可先用过量Ba(NO3)2溶液除去SO和CO，然后用过量K2CO3溶液除去上述实验中引入的Ba2＋，再用过量HNO3溶液除去引入的CO，最后对所得KNO3溶液小心加热蒸干即得纯净KNO3晶体。‎ 答案：(1)CO2　Ba(NO3)2　K2CO3　HNO3 (2)BaSO4、BaCO3　BaCO3‎ ‎12．(2011年邹城一中月考)碱金属元素的氢化物(通式为MH)均为白色晶体，其中H－有很强的还原性，工业上常用作还原剂。‎ ‎(1)写出NaH在高温下与TiCl4反应生成Ti的化学方程式：_________________________。‎ ‎(2)已知MH能与水剧烈反应：MH＋H2O===MOH＋H2↑，在此反应中，H2O是______剂，H2为______产物(填“氧化”、“还原”或“氧化还原”)。‎ ‎(3)MH和液氨之间也有类似MH和H2O之间的反应，写出MH和液氨反应的化学方程式：____________。‎ 答案：(1)2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl (2)氧化　氧化还原 ‎(3)MH＋NH3===H2↑＋MNH2‎ ‎13．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：‎ 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)滤渣的主要成分为_________________。‎ ‎(2)“趁热过滤”的原因是_____________。‎ ‎(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是________(写出1种)。‎ ‎(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是______________。‎ ‎(5)已知：‎ Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)‎ ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1‎ Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)‎ ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1‎ 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式________________。‎ 解析：(1)滤渣的主要成分要从两个方面来考虑，一是原料中的不溶物；二是加入NaOH后生成的难溶物。‎ ‎(2)仔细分析图表，找出Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·H2O三种晶体析出的温度范围，低温时Na2CO3·H2O会溶解，而Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O会析出。‎ ‎(3)趁热过滤的方法——预热过滤装置和常压热过滤漏斗法。‎ ‎(4)从母液中还会有哪些杂质离子来分析。‎ ‎(5)两式相减即得(注意ΔH也要相减)。‎ 答案：(1)Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2‎ ‎(2)防止温度下降时Na2CO3·H2O溶解，避免析出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O ‎(3)预热过滤装置(或“用常压热过滤漏斗进行过滤”)‎ ‎(4)产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl－与SO累积，导致产品含NaCl或Na2SO4杂质 ‎(5)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)‎ ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1‎ ‎14．将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解 于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：‎ ‎(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________________。‎ ‎(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。‎ ‎(3)计算原混合物中NaOH及碳酸钠的质量。‎ 解析：(1)固体溶于水后首先发生反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，‎ 由OA段耗HCl 25 mL>(45－25) mL知溶液中含NaOH、Na2CO3，且NaOH耗盐酸5 mL，其次是Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3。‎ ‎(2)由HCO＋H＋===CO2↑＋H2O n(CO2)＝n(H＋)＝1 mol·L－1×(35－25)×10－3 L＝0.01 mol V(CO2)＝224 mL ‎(3)设2.5 g固体中NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y。‎ 由NaHCO3＋NaOH===Na2CO3‎ x　　　　x　　　　　x 则x＋y＝(25－5)×10－3 L×1 mol·L－1＝0.02 mol ①‎ NaOH的物质的量＝x＋(5－0)×10－3 L×1 mol·L－1＝(0.005＋x) mol 则40(0.005＋x)＋84x＋106y＝2.5 ②‎ ‎①②联立　解得：x＝0.01 mol　y＝0.01 mol m(NaOH)＝(0.005 mol＋0.001 mol)×40 g·mol－1＝0.6 g m(Na2CO3)＝0.01 mol×106 g·mol－1＝1.06 g 答案：(1)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl ‎(2)224 (3)m(NaOH)＝0.6 g，m(Na2CO3)＝1.06 g