高考全国新课标II卷理综化学试题含答案 10页

绝密★启封并使用完毕前 ‎ ‎2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80‎ 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 ‎7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 ‎ ‎ B．P2O5不可用作食品干燥剂 ‎ C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 ‎ D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 ‎8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 ‎ A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5‎ ‎9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ‎ A．元素的非金属性次序为c＞b＞a ‎ B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 ‎ C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 ‎ D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ‎ A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA ‎ B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA ‎ C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA ‎ D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA ‎11．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 ‎ ‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 ‎ B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 ‎ C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 ‎ D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 第II卷 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33～40为选考题，考生根据要求作答）‎ ‎（一）必考题（129分）‎ ‎ ‎ ‎26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：‎ 溶解度/(g/100g水)‎ ‎ 温度/℃‎ 化合物 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ NH4Cl ‎29.3‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.3‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ZnCl2‎ ‎343‎ ‎395‎ ‎452‎ ‎488‎ ‎541‎ ‎614‎ 化合物 Zn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp近似值 ‎10-17‎ ‎10-17‎ ‎10-39‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该电池的正极反应式为 ，‎ 电池反应的离子方程式为： 。‎ ‎（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）‎ ‎（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过__ __分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、__ ____和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。‎ ‎（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 ，加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：‎ ‎ ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1‎ ‎ ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2‎ ‎ ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3‎ 回答下列问题：‎ 化学键 H-H C-O C O H-O C-H E/（kJ.mol-1）‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ ‎（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：‎ 由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1‎ ‎（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。‎ ‎（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 ‎ ‎ 。图2中的压强由大到小为__ ___，其判断理由是___ ‎ ‎ __。‎ ‎28．(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：‎ ‎（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 为 。‎ ‎（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ ‎①电解时发生反应的化学方程式为 ______________ 。‎ ‎②溶液X中大量存在的阴离子有______________________。[来源:Z§xx§k.Com]‎ ‎③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 __ (填标号)。‎ a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 ‎（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：[‎ Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：‎ Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；‎ Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；‎ Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：‎ Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：‎ ‎①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 __________________ 。‎ ‎②玻璃液封装置的作用是 __________________ 。‎ ‎③V中加入的指示剂通常为 ________ ，滴定至终点的现象是 __________ 。‎ ‎④测得混合气中ClO2的质量为 g 。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。‎ a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁 ‎（二）选做题（45分）‎ ‎38．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）‎ 聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：‎ ‎ ‎ 已知：‎ ‎①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；‎ ‎②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；‎ ‎③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；‎ ‎④ 。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为 ___ 。‎ ‎（2）由B生成C的化学方8式为 __________________________________ 。‎ ‎（3）由E和F生成G的反应类型为 ___ ，G的化学名称为 ____ 。‎ ‎（4） ①由D和H生成PPG的化学方程式为 _________________________ _______ 。‎ ‎②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 ____ (填标号).‎ a．48 b．58 c．76 d．122‎ ‎（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 _____ 种（不含立体异构）：‎ ‎①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写结构简式)，D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________(填标号)。‎ a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 ‎2015年普通高等学校招生全国统一考试 化学部分 ‎7．C ‎8．A ‎9．B ‎10．C ‎11．B 试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。‎ ‎12．C ‎13．D 试题分析：A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误；C、‎ 氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，能被酸性 高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。‎ ‎26．（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH （2）0.05g ‎（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 （4）Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为 Zn—2e—＝Zn2＋。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2＋e—＋H＋＝‎ MnOOH，总反应式为Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH。‎ ‎（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是 ‎，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是。‎ ‎27．（1）—99；＋41 （2）；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；‎ ‎（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为P3＞P2＞P1。‎ ‎28．(1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c ‎（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） ‎ ‎③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0.02700 ‎ ‎ （4）d 净水 ‎36.（1）氧气（或空气） （2）A；C （3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备 ‎（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸 ‎（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高 ‎37．（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3）‎ ‎（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体 ‎（3）三角锥形；sp3 （4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl ‎（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）‎ ‎（5）Na2O；8；‎ ‎38.（1） （2）‎ ‎（3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）（4）①‎ ‎②b（5）5；；c ‎（5）①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH2COOH、‎ HCOOCH2CH(COOH)CH3、HCOOCH(COOH)CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2COOH、HCOOC(CH3)2COOH，共计5种。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是答案中所示图形。‎ a．质谱仪又称质谱计。分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。，b．红外光谱仪是测定结构的，d．核磁共振仪是测定氢原子种类的，而c．元素分析仪是测定元素种类的，‎ 因此完全相同的是元素分析仪，答案选c。‎ ‎ ‎