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高考能力测试步步高化学基础训练21‎ 基础训练21 氮和磷 ‎（时间60分钟，赋分100分）‎ ‎●训练指要 氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的分子结构及其化学性质；磷的两种同素异形体的有关性质。‎ 一、选择题（每小题3分，共45分） ‎1.（2001年全国高考题）有一种磷的结构式是 有关它的下列 叙述中不正确的是 A.它完全燃烧时的产物是P2O5‎ B.它不溶于水 C.它在常温下呈固态 D.它与白磷互为同分异构体 ‎2.下列反应起了氮的固定作用的是 A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B.NH3经催化氧化生成NO C.NO与O2反应生成NO2 D.由NH3制碳铵和尿素 ‎3.关于氮族元素的性质，下列推断错误的是 A.最高价氧化物为R2O5，其水化物化学式为HRO3或H3RO4 B.非金属性：磷＞砷，气态氢化物的还原性：PH3＞AsH3 C.最高价含氧酸的酸性：硒酸＞砷酸＞锗酸 D.所形成的氢化物中BiH3最不稳定 ‎4.下列比较中正确的是 A.硝酸酸性比磷酸强 B.PH3的稳定性大于NH3 C.PH3的还原性大于NH3 D.氮气的化学性质比磷活泼 ‎5.新电灯泡的玻璃柱上涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧，该物质是 A.Cu2O B.Fe2O3 C.红磷 D.铜粉 ‎6.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于 A.物理变化 B.化学变化 C.氧化还原反应 D.分解反应 ‎7.在两密闭容器中分别盛有31 g白磷和1 mol氧气，控制条件使其发生反应，容器甲：P4＋5O2===Ｐ4O10，容器乙：P4＋3O2===Ｐ4O6，经充分反应后，两容器中分别所得的P4O10和P4O6的物质的量的比为 A.5∶4 B.4∶5 C.4∶3 D.3∶5‎ ‎8.将（NH4）2CO3加热全部气化后，将气体先通过Na2O2，固体质量增加x g，再通过浓H2SO4，溶液质量增加y g；若先通过浓H2SO4，溶液增重z g，再通过Na2O2,固体质量增加w g，则x、y、z、w的质量大小排列顺序正确的是 A.x＞y＞z＞w B.w＞z＞y＞x C.y=z＞x=w D.z＞y＞x＞w ‎9.在一定温度和压强下，将一支容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为 A.3.75 mL B.7.5 mL C.8.75 mL D.10.5 mL ‎10.在下列反应中，氨作氧化剂的是 A.8NH3＋3Br2===6NH4Br＋N2 B.2NH3＋H2S===(NH4)2S C.2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2 D.NH3＋NaH===NaNH2＋H2 ‎11.下列关于磷及其化合物的叙述不正确的是 A.红磷用于制造安全火柴、农药和燃烧弹 B.磷酸二氢盐都易溶于水 C.磷酸是三元酸，比硝酸的酸性强 D.P2O5溶于热水生成磷酸，溶于冷水生成偏磷酸 ‎12.下列制氮气的方法中，不合理的是 A.分离液态空气 B.加热使NH3分解 C.将空气通过足量灼热的铜网 D.将空气通过加热的镁粉 ‎13.把等质量的镁分别放在下列气体中完全燃烧：①纯O2中，②空气中，③CO2中，‎ ‎④Cl2中，⑤N2中，得到固体物质的质量分别为：m1、m2、m3、m4、m5，其由大到小的关系正确的是 A.①②③⑤④ B.④③①②⑤ C.④③②①⑤ D.④①③②⑤ ‎14.关于磷的下列叙述中，正确的是 ‎①红磷没有毒性而白磷剧毒 ②白磷在空气中加热到260℃可转化为红磷 ③少量白磷保存于水中 ④红磷可升华，且转化为白磷时属化学变化 ⑤白磷和红磷都可溶于CS2 ‎ ‎⑥白磷为非金属单质，其晶体为正四面体型的原子晶体 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.③⑤⑥ ‎15.为了测知红磷在氯气中燃烧的产物，可以根据它的质量增加来确定。现有红磷31 g，在氯气中燃烧其质量增加150 g，由此可判断这个反应中，红磷燃烧的产物是 A.只有PCl3 B.只有PCl5 C. PCl3和PCl5 D.无法确定 二、非选择题（共55分） ‎16.(8分)第ⅤA族某元素的单质15.5 g在空气中充分燃烧生成最高价氧化物。其质量比原单质质量增加20 g。该元素是 ，此元素原子结构示意图为 。‎ ‎17.(9分)雷雨时，从天空落下的雨水中常含有少量硝酸，其原因是(用化学方程式表示)：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎18.(8分)实验室合成氨装置如下图。试回答： 装置甲的作用是： ‎① ‎ ‎② ‎ 从乙处导出的气体是 ，检验产物的简单化学方法是 。‎ ‎19.(10分)如右所示A、B、C、D、E变化关系网，均省去了反应所需条件， ‎(1)如果A为气体单质，则：A ，B ，C ，D ，E 。‎ ‎(2)如果A为固体单质，则： A ，B ，C ，D ，E 。(均填分子式)‎ ‎20.(11分)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O，ΔH＜0，实验装置如下图所示，试回答： ‎ (1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 (填写编号)。‎ a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO2饱和溶液容易滴下 ‎(2)B部分的作用是 。‎ a.冷凝 b.冷却氮气 c.缓冲氮气流 ‎(3)加热前必须进行的一个操作步骤是 ；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 。‎ ‎(4)收集N2前，必须进行的操作步骤是(用文字说明) 。收集N2最适宜的方法是(填写编号) 。‎ a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中 ‎21.（9分）实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ)装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热）。实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ)装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。‎ ‎（1）用Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为 色；实验过程中由于观察到 现象，而不能有力证明反应产物是NO。 ‎（2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全： ‎①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。‎ ‎②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当 时，立即撤去酒精灯。‎ ‎（3）回答下列问题： ‎①反应在什么情况下可以自动停止？可在何处观察到无色的NO气体？ ‎②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？‎ 高考能力测试步步高化学基础训练21答案 一、1.D ‎2.解析：氮的固定是把单质氮转变成化合物的氮的过程。 答案：A ‎3.B 4.AC ‎5.解析：反应消耗灯泡内少许氧气。 答案：C ‎6.B ‎7.解析：依反应方程式进行过量与适量的判断后计算。 答案：B ‎8.D 9.C 10.CD 11.C 12.BD ‎13.解析：用差量法求解比较方便，但注意2Mg+CO2===2MgO+C，固体物质是两部分。‎ 答案：B ‎14.C 15.C ‎17.①N2＋O22NO ‎②2NO＋O2===2NO2 ‎③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO↑ ‎18.①干燥气体 ②使两种气体充分混合,并通过观察气泡以调节氢气、氮气流速 NH3及N2和H2的混合物 用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝(或其他合理方法) ‎19.(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3 ‎(2)S SO3 SO2 H2S H2SO4 ‎20.(1)c (2)a (3)检查装置的气密性 本反应为放热反应 (4)将系统内空气排尽 c ‎21.（1）无 烧瓶内有红棕色气体 ‎（2）①单孔塞下沿与液面间不留有空隙（无气泡存在） ②铜丝上有气泡产生 ‎（3）①当产生的NO气体将稀HNO3排入U型管B侧管内使铜丝网与稀HNO3脱离后反应会立即停止；在U型管A侧管中可观察到无色的NO气体。②U型管的B侧管中的稀HNO3又回到A侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现。‎