2015苏教版本高考化学1 4页

物质的量　气体摩尔体积 ‎1. 下列几种说法中正确的是 (　　)‎ A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2‎ D．硫酸的摩尔质量为‎98 g 解析：　摩尔是物质的量的单位，A错；B项6.02×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，D项单位错误。‎ 答案：　C ‎2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 (　　)‎ A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定 B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为‎22.4 L 答案：　B ‎3. 一定温度和压强下，‎30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是 (　　)‎ A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是‎22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为‎30 L 解析：　由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为‎22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝‎30 L·mol－1。‎ 答案：　A ‎4．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎1.8 g NH含有的电子数为NA B．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA C．‎46 g的NO2与‎46 g的N2O4含有的原子数不同 D．标准状况下，‎11.2 L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA 解析：　1 mol Cl2与Fe完全反应，转移电子数为2NA，B项不正确；‎46 g的NO2与‎46 g的N2O4含有的原子数相同，C项不正确；标准状况下，苯是液体，D项不正确。‎ 答案：　A ‎5．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下‎6.72 L的HCl；③‎3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是(　　)‎ A．①<③<④<②　　B．③<①<②<④ C．④<①<②<③ D．④<②<①<③‎ 解析：　①含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。‎ 答案：　D ‎6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．体积比1∶1 B．体积比16∶‎11 C．密度比16∶11 D．密度比11∶16‎ 解析：　设SO2和CO2的质量各为‎1 g，则其物质的量分别为n(SO2)＝ mol，n(CO2)＝mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得＝＝∶＝11∶16，根据同温同压下，等质量的SO2与CO2的密度与体积成反比，即＝＝16∶11。‎ 答案：　C ‎7．下列叙述正确的是(　　)‎ A．与‎28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是‎44 g B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11‎ D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22‎ 解析：　A项：根据公式＝n＝，可列式：＝，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。‎ 答案：　A ‎8．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一个抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满相同物质的量NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。”横线上分别应填的是(　　)‎ A．右　(M＋2Q) B．右　(M＋4Q)‎ C．左　(M＋2Q) D．左　(M＋4Q)‎ 解析：　同一容器在同温同压下不论盛放何种气体，所含气体的物质的量必然相等。NO和H2按等物质的量混合时其平均相对分子质量为＝16，而SO2的相对分子质量为64，则相同体积的SO2与NO、H2混合气体的质量比为4∶1。‎ 答案：　B ‎9．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是(　　)‎ A．‎1.3 g/L B．‎1.5 g/L C．‎1.7 g/L D．‎2.0 g/L 解析：　ρ(O2)＝‎32 g/mol÷‎22.4 L/mol＝‎1.429 g/L，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)＝‎1.50 g/L。‎ 答案：　B ‎10．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　)‎ A．2∶7 B．5∶‎4 C．2∶1 D．7∶2‎ 解析：　设H2、O2的物质的量分别为x，y ‎2H2＋O22H2O ‎(1)若H2过量，则 ＝ ‎(2)若O2过量，则 ＝。‎ 答案：　D ‎11．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：‎ ‎(1)该气体的物质的量为________mol。‎ ‎(2)该气体在标准状况下的体积为________L。‎ ‎(3)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。‎ ‎(4)该气体所含的原子总数为________个。‎ ‎(5)该气体的一个分子的质量约为________g。‎ 答案：　(1)　(2)　(3)　(4)　(5) ‎12．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体‎6.72 L，质量为‎12 g。此混合物中：‎ ‎(1)CO和CO2物质的量比是________；‎ ‎(2)CO的体积分数是________，CO的质量分数是________；‎ ‎(3)C和O原子个数比是________；‎ ‎(4)混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。‎ 解析：　设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得：‎ 解得：x＝0.075 mol，y＝0.225 mol，故n(CO)∶n(CO2)＝1∶3。所以CO的体积分数为25%，‎ CO的质量分数为：‎ ×100%＝17.5%，‎ C和O的原子个数比是：0．3∶(0.075＋0.225×2)＝4∶7，‎ 混合气体的平均相对分子质量是：‎ ＝40，对氢气的相对密度为：＝＝20。‎ 答案：　(1)1∶3　(2)25%　17.5%　(3)4∶7　(4)40　20‎ ‎13. 某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。‎ 气体 烧瓶和气体的总质量(g)‎ A ‎48.408 2‎ B ‎48.408 2‎ C ‎48.408 2‎ D ‎48.382 2‎ E ‎48.434 2‎ F ‎48.876 2‎ 已知标准状况下，烧瓶的容积为‎0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 ‎2 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学化学常见的气体。‎ ‎(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)______________。‎ ‎(2)E的相对分子质量是____________。‎ ‎(3)A、B、C可能的化学式是____________________________________________。‎ 解析：　设烧瓶的质量为m，盛空气时，×‎22.4 L·mol－1＝‎0.293 L，m＝48.04，再由阿伏加德罗定律可得：‎ ＝，M(A)＝28。‎ 同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64。‎ 答案：　(1)SO2　(2)30　(3)N2、CO、C2H4‎ ‎14．欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。‎ 填写下列各项(气流从左到右): ‎ ‎(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是________接________、________接________、________接________、________接________。‎ ‎(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是__________________________(填序号)。‎ ‎①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；‎ ‎②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；‎ ‎③检查装置的气密性；‎ ‎④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。‎ ‎(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ 答案：　(1)a　h　g　b　c　f　e　d ‎(2)③②④① (3)(22.4×1 ‎000m)/(Va－Vb)　 (4)偏小