2015高考化学第五章（物质结构元素周期律）（第1课时）一轮随堂练习 9页

‎"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第五章 物质结构元素周期律 第1课时配套课后强化作业 "‎ 一、选择题 ‎1．(2013·江西十校一模)下列有关表述不正确的是(　　)‎ A．—OH与H: ·组成元素相同，含有的电子数也相同 B．丙烷的分子结构模型示意图：‎ C．次氯酸的电子式为H: : :‎ D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO 解析：次氯酸的电子式为H: : :。‎ 答案：C ‎2．(2014·河北省保定市高三摸底考试)“嫦娥一号”卫星完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其原子的最外层电子数是奇数的主族元素有(　　)‎ A．2种　　　　　　　　　 B．3种 C．4种 D．5种 答案：B ‎3．有5种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有(　　)‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 解析：质子数决定元素种类，质子数有19、18、20，共3种，所以B正确。‎ 答案：B ‎4．(2013·鞍山模拟)美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的(　　)‎ A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种新的同位素 C．该微粒的组成可用H3表示 D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核 解析：‎ 该微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，因每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，该微粒可表示为H，选项A、B、C均错误；该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核。‎ 答案：D ‎5．(2013·东北三校第一次模拟)化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)‎ A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子之间的静电吸引作用 解析：离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键，在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故B正确，A错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中，除阴、阳离子之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D错误。‎ 答案：B ‎6．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)‎ 原子 a b c d e f g M层电子数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ A.a和c B．c和g C．e和g D．b和g 解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而c、g组成AlCl3，含共价键，所给选项中只有b与g形成的化学键为离子键。‎ 答案：D ‎7．所谓“稀土元素”是指镧系元素及第5周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是(　　)‎ A．它们的原子核外均有5个电子层 B．它们的原子最外层均含有3个电子 C．它们均是金属元素 D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同 解析：镧系元素属于第6周期，而周期序数等于电子层数，A错误；过渡元素最外层电子均只有1～2个，B错误；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错误。‎ 答案：C ‎8．(2013·延安质检)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则Wg Rm－离子所含中子的物质的量为(　　)‎ A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m)mol C.(A－x＋m)mol D.(A－x－m)mol 解析：根据n(Rm－)＝≈mol，所以Wg Rm－离子所含中子的物质的量为(A－x＋m)mol。‎ 答案：C ‎9．(2013·徐州模拟)X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是(　　)‎ A．X与Y能形成两种常见的气态化合物 B．原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rZ＞rR C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同 D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 解析：短周期元素X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C；地壳中含量最多的元素Y为O；Z元素的焰色反应呈黄色则Z为Na；R原子的核外电子数为6＋11＝17，即R为Cl。X(C)与Y(O)形成的氧化物有CO和CO2，A正确；原子半径大小顺序为r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)，B错误；X(C)、Z(Na)分别与R(Cl)形成的化合物中，化学键的类型不同，其中CCl4为共价键，NaCl为离子键，C错误；含有O、Na、Cl三种元素的化合物有NaClO、NaClO3、NaClO4等，D错误。‎ 答案：A ‎10．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质有毒，且有漂白性 解析：A原子内层电子数为1时，即A为H元素时(C最外层电子数为3，则B最外层电子数为8)不符合要求，故A的最内层电子数一定为2，则B最外层电子数为2，则C的最外层电子数为6，由此可得A最外层电子数为12－2－6＝4，确定A为C(碳)，则B为Mg，C为S，又A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大，则D为Cl。‎ 答案：B ‎11．(2013·鞍山模拟)正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(　　)‎ A．硫的原子结构示意图：‎ C．中子数为20的氩原子：Ar D．Be2＋中的质子数和电子数之比为2:1‎ 答案：D ‎12．(2013·江苏化学·2)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．丙烯的结构简式：C3H6‎ B．氢氧根离子的电子式：[::H]－‎ C．氯原子的结构示意图：‎ D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U 解析：从常见化学用语的具体要求分析。丙烯分子的结构简式应为CH3CH＝CH2，A错。氯原子最外层有7个电子，该结构示意图实际为Cl－的结构示意图，C错。中子数为146、质子数为92的U原子的质量数为238，应表示为92U，D错。‎ 答案：B 点拨：知识：结构简式、电子式、核素、原子(离子)结构示意图。能力：考查考生对常见化学用语的掌握及应用能力。试题难度：较小。‎ ‎13．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是(　　)‎ A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵 C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D．氯化钠　氦气　氢氧化钠 解析：A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键。‎ 答案：B 点拨：(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、NaCl晶体熔化。‎ ‎(2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等。‎ ‎14．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)‎ A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 解析：A项中，只破坏共价键，B项中，只破坏离子键，C项中，只破坏共价键，D项中，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，二者都被破坏。‎ 答案：D ‎15．(2013·山西高三诊断考试)石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，可由CaC2(离子化合物)与N2反应制得。下列各项表述中不正确的是(　　)‎ A．C的电子式为[:C⋮⋮C:]2－‎ B．N2的结构式为NN C．1mol CN中所含的电子总数为22mol D．Ca2＋的结构示意图为 解析：1个C中含有14个电子，碳原子之间形成3对共用电子对，A项正确；N2分子中含有三键，B项正确；1个CN中含有的电子总数为6＋7×2＋2＝22，C项正确；Ca2＋的质子数为20，D项错误。‎ 答案：D 二、非选择题 ‎16．各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。‎ 请回答：‎ ‎(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。‎ ‎(2)Z、W元素的名称为________、________。‎ ‎(3)下列说法正确的是________。‎ A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 ‎(4)下列化学用语表达正确的是________。‎ A．XY2的电子式：X2＋[:::]2－‎ 解析：(1)由X原子的结构示意图不难推出，为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于Cl的，则H2S的稳定性比HCl的弱，C错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca的核电荷数大，其离子半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为[::]－Ca2＋[::]－，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓。故A、C错误。‎ 答案：(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD ‎17．(2013·内蒙古师大附中高三化学模拟)有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中A与B的原子个数比为4:1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1:‎ ‎1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1:1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2:1。试推断写出：‎ ‎(1)W的化学式是________，W属于________化合物。‎ ‎(2)X的电子式是________，X属于________化合物。‎ ‎(3)1mol Y在干燥的空气中质量会________(填“增大”或“减小”)，其变化量(Δm)为________。‎ ‎(4)用电子式表示化合物Z的形成过程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 解析：由W为气态且其分子式为BA4，并且A的原子序数最小，可推知W为CH4。由A、B、C、D、E在元素周期表中排布的相对位置：‎ 可知D为Na；又因Z的化学式为D2E，可知E为S，则C为O，故A、B、C、D、E分别为H、C、O、Na、S，W、X、Y、Z分别为CH4、H2O2、Na2O2、Na2S。‎ 答案：(1)CH4　共价　(2)H: H　共价 ‎(3)增大　‎‎28g ‎(4)Na×＋· ·＋×Na―→Na＋[ ]2－Na＋‎ ‎18．(2013·合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：‎ X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 ‎(1)画出W原子结构示意图________。‎ ‎(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式________________________________。‎ ‎(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。‎ ‎(4)元素X和元素Y以原子个数比1:1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式________________________________。‎ 答案：(1)‎ ‎(2)X(或氧)　2H2S＋O22H2O＋2S↓(其他合理答案也可)‎ ‎(3)NH4HSO4‎ ‎(4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O ‎19．(2013·浙江卷·26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将‎6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和‎6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为‎1.25g·L－1请回答下列问题：‎ ‎(1)甲的化学式是________；乙的电子式是________。‎ ‎(2)甲与水反应的化学方程式是________。‎ ‎(3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。‎ ‎(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式__________________。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之______________________。‎ ‎(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)‎ ‎(5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是________。‎ 解析：根据甲受热分解及与水的反应确定其组成，根据丙的密度确定丙和化合物乙的组成，再结合各小题进行分析、解答。‎ ‎(1)‎6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和‎6.72 L H2(即0.3mol)，说明甲为金属氢化物。甲与水反应生成的白色沉淀物可溶于NaOH溶液，则该沉淀物为Al(OH)3，结合甲分解过程中的质量变化，可推知甲为AlH3。单质气体丙在标准状况下的密度为‎1.25g·L－1，则M(丙)＝‎1.25g·L－1×‎22.4 L·mol－1＝‎28g·mol－1，则丙为N2，乙为NH3。‎ ‎(2)AlH3与水反应生成Al(OH)3和H2，反应的化学方程式为AlH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H2↑。‎ ‎(3)N2与金属Mg在点燃条件下发生反应，生成Mg3N2。‎ ‎(4)NH3具有还原性，与CuO在加热条件下发生反应，生成Cu、N2和H2O，反应方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。由于Cu2O在酸性环境中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2＋和Cu，可向产物中滴加稀盐酸或稀硫酸，由于Cu与非氧化性酸不发生反应，若得到蓝色溶液，则证明含有Cu2O，反之则不含Cu2O。‎ ‎(5)AlH3中H元素为－1价，NH3中H元素为＋1价，根据氧化还原反应规律，二者可能发生价态归中的氧化还原反应，生成H2。‎ 答案：(1)AlH3　‎ ‎(2)AlH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H2↑‎ ‎(3)Mg3N2‎ ‎(4)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O　取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O ‎(5)可能　AlH3中的氢化合价为－1价，NH3中的氢为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气 点拨：知识：物质的推断，氧化还原反应，元素及其化合物。能力：考查考生的逻辑分析能力、综合推断能力、信息加工处理能力和迁移应用能力。试题难度：中等。‎