普通高考广东卷化学试题与答案 10页

‎2007年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）‎ 化　学 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195‎ 第Ⅰ卷 选择题（共70分）‎ 一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎⒈铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 A.Bi和Bi都含有83个中子 B.Bi和Bi互为同位素 C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子 ‎⒉下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 A.酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸 ‎⒊下列叙述正确的是 A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B.常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C.0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋‎ D.标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 ‎⒋许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水 ‎⒌氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移 ‎⒍下列说法正确的是 A.硅材料广泛用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 ‎⒎下列说法中正确的是 A.石油裂解可以得到氯乙烯 B.油脂水解可得到氨基酸和甘油 C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 ‎⒏下列符合化学实验“绿色化”的有：‎ ‎①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ‎②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ‎③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A ①② B ①③ C ②③ D ①②③‎ ‎⒐科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：‎ A H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C H2＝2H＋＋2e－ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ ‎⒑下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）‎ ‎⒒下列化学反应的离子方程式正确的是 A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O ‎⒓为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中 C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 ‎⒔顺式Pt(NH3)2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是１，节２３４４‎ A 由4种元素组成 B 含有NH3分子 ‎20‎ ‎22‎ ‎24‎ ‎26‎ ‎28‎ ‎30‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ V1 / mL 温度 / ℃‎ C Pt的化合价为＋4 D Pt元素的质量百分含量为65%‎ ‎⒕将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是 A.做该实验时环境温度为22℃‎ B.该实验表明化学能可能转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎⒖下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确　的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)‎ B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)‎ C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：‎ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) ‎ D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)‎ ‎⒗灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：‎ ‎①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1‎ ‎②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2‎ ‎③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol 下列说法正确的是 A △H1＞△H2‎ B 锡在常温下以灰锡状态存在 C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 ‎⒘短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A X的氢化物溶于水显酸性 B Y的氧化物是离子化合物 C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 ‎⒙下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2‎ 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 ‎⒚下列说法正确的是 A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 ‎⒛三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A 可用铁作阳极材料 B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2‎ D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共80分）‎ 三、（本题包括3小题，共29分）‎ 氯化钠 硫酸铵 混合 溶解 蒸发 浓缩 趁热 过滤 Na2SO4‎ 滤液 冷却 结晶 过滤 滤液 NH4Cl 洗涤 干燥 NH4Cl产品 ‎21.（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ 氯化铵 溶解度/g 硫酸钠 温度/℃‎ 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：‎ ‎⑴欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。‎ ‎⑵实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。‎ ‎⑶“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。‎ ‎⑷不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。‎ ‎（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。‎ ‎22.（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ c(I－)/mol·L－‎ ‎0.040‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ ‎0.160‎ ‎0.120‎ c(SO42－)/mol·L－‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎0.080‎ ‎0.020‎ ‎0.040‎ t /s ‎88.0‎ ‎44.0‎ ‎22.0‎ ‎44.0‎ t2‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴该实验的目的是 。‎ ‎⑵显色时间t2＝ 。‎ ‎⑶温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）‎ A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断 ‎（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。‎ ‎23.（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。‎ 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。‎ 完成以下实验探究过程：‎ ‎（1）提出假设：‎ 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；‎ 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；‎ 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；‎ ‎（2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。‎ ‎（3）实验过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。‎ ‎【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；‎ ‎ Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。‎ 编号 实验操作 预期现象和结论 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 四、（本题包括3小题，共32分）‎ 软锰矿 酸浸 H2SO4 过量FeSO4‎ 过滤 滤渣 滤液 液 调pH至5.4‎ 氨水 液 过滤 滤渣A 滤液 液 加热至沸 MnS 液 过滤 滤渣 滤液 液 ‎→…→高纯MnO2‎ 液 ‎24.（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：‎ 某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：‎ 沉淀物 Al(OH)3‎ Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Mn(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Zn(OH)2‎ CuS ZnS MnS FeS pH ‎5.2‎ ‎3.2‎ ‎9.7‎ ‎10.4‎ ‎6.7‎ ‎8.0‎ ‎≥–0.42‎ ‎≥2.5‎ ‎≥7‎ ‎≥7‎ ‎（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）滤渣A的主要成分是 。‎ ‎（3）加入MnS的目的是除去 杂质。‎ ‎（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。‎ ‎（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。‎ ‎25.（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。‎ ‎（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。‎ ‎（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）‎ A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气 ‎（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。‎ ‎0‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎-3‎ ‎-4‎ ‎-5‎ ‎-6‎ ‎-7‎ ‎4 6 8 10 12 14‎ lgc(Ca2＋)‎ pH CaHPO4‎ Ca2(PO4)3‎ Ca5(PO4)3OH ‎26.12分）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：‎ 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。‎ 方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。‎ ‎3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：‎ ‎（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：‎ ‎①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋ ＋ ‎ ‎②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝ ‎ ‎（2）与方法A相比，方法B的优点是 。‎ ‎（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。‎ ‎（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。‎ ‎（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。‎ 五、（本题包括2小题，9分）‎ ‎27.（9分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：‎ N CH3‎ H N CH3‎ N CH2CH2OH N CH＝CH2‎ N ‎—CH2—CH—‎ n N ‎—CH2—CH—‎ n ‎→O Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 克矽平 ‎（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成右图所示结构，其反应方程式为 （不要求标出反应条件）‎ ‎（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为 ‎ ‎（3）下列关于化合物和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是 （填字母）‎ A 化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应 B 化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气 C 化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D 化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为 （不要求标出反应条件）‎ ‎（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为 。‎ 六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）‎ ‎28.（10分）已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：‎ C6H5CHO＋(CH3CO)2O → C6H5CH＝CHCOOH＋ A ‎ ‎ 苯甲醛 肉桂酸 ‎（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称是 。‎ ‎（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为 （不要求标出反应条件）‎ ‎（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：‎ 取代苯甲醛 产率（%）‎ ‎15‎ ‎23‎ ‎33‎ ‎0‎ 取代苯甲醛 产率（%）‎ ‎71‎ ‎63‎ ‎52‎ ‎82‎ 可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为 ‎ （不要求标出反应条件）‎ ‎（5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 （填字母）的物质 A 弱酸性 B 弱碱性 C 中性 D 强酸性 ‎29.（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：‎ ‎（1）Ge的原子核外电子排布式为 ‎ ‎（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 ‎ ‎（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 ‎①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；‎ ‎②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；‎ ‎③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）‎ CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为 ‎ ‎（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）‎ A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断 ‎2007年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）‎ 化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B A D C A D D C C A B、D A、D B A、D D B B、C B、D C、D ‎21.（1）11.7 （2）蒸发皿 （3）35℃（33~40℃均可得分）‎ ‎（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。‎ ‎（5）重结晶 ‎22.（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响 ‎（2）29.3s （3）A ‎（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）‎ ‎23.（1）Cu；Fe（顺序可交换）‎ ‎（3）① 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管 A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出 ‎②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 ‎③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁 ‎④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。‎ ‎24.（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O （2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Cu2＋ Zn2＋ （4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－） （5）锌、二氧化锰 ‎25.(1)1.6×103L/mol 80%（计算过程略） （2）B、C ‎（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3‎ ‎（4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3+‎ ‎26.（1）①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O ‎（2）唯一副产物为水，工艺简单 ‎（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 ‎（4）Ca5(PO4)3OH ‎（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿 ‎27. （1）＋3H2→ ‎ ‎（2）CH2O（答HCHO也得分）‎ ‎（3）A、C ‎（4）n→‎ ‎（5）H2O2（或双氧水、过氧化氢）‎ ‎28.（1）乙酸 ‎（2）C6H5CH＝CHCOOH＋C2H5OH → C6H5CH＝CHCOOC2H5＋H2O ‎（3）①苯环上有氯原子取代对反应有利 ‎②苯环上有甲基对反应不利 ‎③氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）‎ ‎④甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利）‎ ‎⑤苯环上氯原子越多，对反应越有利 ‎⑥苯环上甲基越多，对反应越不利 ‎（4）C6H5Br＋CH2＝CHCOOC2H5→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋HBr ‎（5）B ‎29. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)Sn ‎（3）①直线型 共价键（或σ键与π键）‎ ‎②Si－O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构 共价键（或σ键）‎ ‎③熔融时能导电、较高的熔点 ‎（4）配位键 ‎（5）B