高考化学考前三个月专题练习9水溶液中的离子平衡 4页

2013 届高考化学复习卷-专练 9 水溶液中的离子平衡 1．(2011·四川理综，9)25 ℃时，在等体积的①pH＝0 的 H2SO4 溶液、②0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液、③pH＝10 的 Na2S 溶液、④pH＝5 的 NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质 的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 2．(2011·福建理综，10)常温下 0.1 mol·L－1 醋酸溶液的 pH＝a，下列能使溶液 pH＝(a ＋1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的 10 倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积 0.2 mol·L－1 盐酸 D．提高溶液的温度 3．(2011·山东理综，14)室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正 确的是( ) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 c(CH3COO－) c(CH3COOH)·c(OH－) 不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7 4．(2011·广东理综，11)对于 0.1 mol·L－1Na2SO3 溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液 pH 降低 B．c(Na＋)＝2c(SO2－ 3 )＋c(HSO－ 3 )＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－ 3 )＋2c(HSO－ 3 )＋c(OH－) D．加入少量 NaOH 固体，c(SO2－ 3 )与 c(Na＋)均增大 5．(2011·天津理综，4)25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol·L－1 KOH 溶液中滴加 0.01 mol·L－1 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．pH>7 时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－) B．pH<7 时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋) D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL 时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋) 6．(2011·浙江理综，13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案： 模拟海水中的离子 浓度/mol·L－1 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HCO－ 3 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中， 假设溶液体积不变。 Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9 Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6 Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6 Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 下列说法正确的是( ) A．沉淀物 X 为 CaCO3 B．滤液 M 中存在 Mg2＋，不存在 Ca2＋ C．滤液 N 中存在 Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的混合物 7．关于浓度均为 0.1 mol·L－1 的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法 不正确的是( ) A．溶液的 pH：①>③>② B．水电离出的(H＋)：③>②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH+4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 8．一定条件下，CH3COONa 溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－， 下列说法正确的是( ) A．加入少量 NaOH 固体，c(CH3COO－)减小 B．加入少量 FeCl3 固体，c(CH3COO－)减小 C．稀释溶液，溶液的 pH 增大 D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 9．已知，常温下某浓度 NaHSO3 稀溶液的 pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是 ( ) A．c(Na＋)>c(HSO－ 3 )>c(H2SO3)>c(SO2－ 3 ) B．c(Na＋)>c(HSO－ 3 )＋c(SO2－ 3 ) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－ 3 ) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－ 3 )＋c(OH－) 10．在 t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 又知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是( ) A．t ℃时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1×10－8 B．在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为 X 点 C．t ℃时，Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4 的 Ksp 相等 D．t ℃时，将 0.01 mol·L－1 AgNO3 溶液滴入 20 mL 0.01 mol·L－1 KCl 和 0.01 mol·L－1 K2CrO4 的混合溶液中，Cl－先沉淀 11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A．常温下，在 pH＝7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋) B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 C．在 pH＝5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) D．在 0.1 mol·L－1 的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A．中和 pH 与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗 NaOH 的物质的量之比是 1∶2 B．pH＝13 的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C ． 浓 度 均 为 0.1 mol·L － 1 的 下 列 溶 液 ， pH 由 大 到 小 排 列 顺 序 为 NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 D．0.1 mol·L－1 的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为 c(NH+4)>c(SO2－ 4 )>c(H＋)>c(OH－) 13．下列叙述正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 氨水中，c(OH－)＝c(NH+4) B. 10 mL 0.02 mol·L－1 HCl 溶液与 10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后 溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH＝12 C．在 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋) D．0.1 mol·L－1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 14．常温下，物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的两溶液 HA、BOH，HA 溶液的 pH>1， BOH 溶液中c(OH－) c(H＋) ＝1012。下列有关说法正确的是( ) A．取等体积的 HA、BOH 溶液稀释相同的倍数，pH 变化较大的是 HA B．HA 溶液中水的电离程度小于 BOH 溶液中水的电离程度 C．若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA)，则混合液中必有 c(B＋)>c(A－) D．若两溶液混合后所得溶液的 pH＝7，则混合液中必有 c(B＋)＝c(HA)＋c(A－) 15．常温下，向 10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 醋酸溶液，所得 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．pH<7 时，溶液中：c(CH3COO－)c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) C．pH＝7 时，所加醋酸溶液的体积大于 10 mL D．继续滴加 0.1 mol·L－1 醋酸溶液，溶液 pH 可以变为 1 答案 1．A 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A 7．B 8．B 9．B 10．A 11．C 12．D 13．B 14．C 15．C