2006高考全国卷化学有机推断题及答案 117页

‎2006-2008年高考全国卷化学有机推断题及答案 ‎2006年 ‎29．（21分）‎ 萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：‎ ‎（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：‎ ‎2006-2008年高考全国卷化学有机推断题及答案 ‎2006年 ‎29．（21分）‎ 萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：‎ ‎（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：‎ ‎ 。‎ ‎（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。‎ ‎（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。‎ ‎①含有苯环；‎ ‎②能发生银镜反应，不能发生水解反应；‎ ‎③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；‎ ‎④只能生成两种一氯代产物。‎ ‎（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。‎ A B C D E H2‎ 催化剂，△‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ H＋‎ Ag(NH3)2OH ‎( C7H8O3 )‎ 写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。‎ ‎①A→B 。‎ 反应类型： 。‎ ‎②B+D→E 。‎ 反应类型： 。‎ ‎（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和 c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。‎ ‎①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。‎ ‎②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。‎ ‎2007年 ‎29．(15分) ‎ 下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。‎ 根据上图回答问题：‎ ‎(1)D的化学名称是 。‎ ‎(2)反应③的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示）‎ ‎(3)B的分子式是 。‎ ‎ A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。‎ ‎(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。‎ ‎①含有邻二取代苯环结构、②与B有相同的官能团、③不与FeCl3溶液发生显色反应。‎ 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。‎ ‎(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 ‎ 。‎ ‎2008年 ‎29. A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示。‎ ‎ ‎ ‎（1）       化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C 的结构简式为_______________;‎ ‎ ‎ ‎（2）       D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3，放出CO2，则D分子式为______________，D具有的管能团是______________。‎ ‎ ‎ ‎（3）       反应①的化学方程式是：_______________________.‎ ‎ ‎ ‎（4）       芳香化合物B是与A具有相同管能团的A的同分异构体,通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是___________。‎ ‎ ‎ ‎（5）       E可能的结构简式是___________________________________。‎ 答案 ‎2006年 ‎29．（21分）‎ ‎（1）见下图 ‎ （2分）‎ ‎（2）见下图郝双制作 ‎ （4分）‎ ‎（3）2 （3分）‎ ‎（4）①‎ 还原反应（或加成反应）‎ ‎②‎ 酯化反应（写取代反应同样给分）‎ ‎（如选用作为A写化学方程式同样给分。）‎ ‎（化学方程式2分，反应类型1分，本题共6分）‎ ‎（5）解：①C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O ‎ C6H6O+7O2=6CO2+3H2O ‎②7x+6(n－x)= x=－6n（或x=－或x=－） （6分）‎ ‎2007年 ‎29．（15分）⑴ 乙醇 ‎⑵ CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ‎⑶ C9H10O3 水解反应 ‎（填写其中一个结构简式即可）‎ ‎⑸ ‎ 或CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（写任一个合理的反应式均可）‎ ‎2008年 高中化学推断题技巧 推断题是重点，也是难点。在各类考试中都占很大比例。今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结。希望对同学们有所帮助。 ‎ 一、位置与结构 ‎ ‎1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 ‎ ‎2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 ‎ ‎3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；‎ ‎4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；‎ ‎5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 ‎ ‎6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；‎ ‎6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；‎ ‎7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 ‎ ‎8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 ‎ ‎9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 ‎ ‎10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 ‎ ‎11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；‎ ‎12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 ‎ ‎13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 ‎ ‎14、O是族序数是周期数3倍的元素。 ‎ ‎15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 ‎ ‎16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 ‎ ‎17、子核内无中子的原子 氢（ H） ‎ ‎18、形成化合物种类最多的元素 碳 ‎ ‎19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al ‎ ‎20、大气中含量最多的元素 N ‎ ‎21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C ‎22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） O ‎ ‎23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne ‎24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si ‎25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg ‎ ‎25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N ‎26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F ‎ ‎27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P ‎28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al ‎ ‎29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C ‎30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P ‎31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al ‎32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O ‎ ‎33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、‎ ‎ C、 S ‎34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar ‎ ‎35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2 ‎ 二、含量与物理性质 ‎ ‎1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 ‎ ‎2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 ‎ ‎3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 ‎ ‎4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。 ‎ ‎5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。 ‎ ‎6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。 ‎ ‎7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 ‎ ‎8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 ‎ 三、化学性质与用途 ‎ ‎1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 ‎ ‎2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 ‎ ‎3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 ‎ ‎4、P是在空气中能自燃的元素。 ‎ ‎5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 ‎ ‎6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 ‎ ‎7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。 ‎ ‎8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 ‎ 四、 10电子微粒组 ‎ ‎1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF ‎ ‎3、阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、、H3O＋ 4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—‎ 五、 18电子微粒组 ‎ ‎1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 、‎ ‎3、阳离子K＋、Ca2＋、PH4＋ 4、阴离子P3—、S2—、Cl—、O22— ‎ ‎5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4‎ 六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有：‎ ‎1、Na＋ 、NH4＋ 、H3O＋ 2、F—、OH—、NH2— 3、Cl—‎ ‎、HS—、 4、N2 、CO、C2H2‎ 七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 ‎ ‎1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。 ‎ ‎2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。 ‎ ‎3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。 ‎ ‎4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。 ‎ ‎5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。 ‎ 特征现象 ‎ ‎1．焰色反应：Na＋（黄色）、K＋（紫色） ‎ ‎2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2 ‎ ‎3．有色溶液：Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4－（紫色） ‎ 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] ‎ 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） ‎ 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] ‎ 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） ‎ ‎4．特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色 ‎ 高中化学会考应知应会知识点条 ‎ 一、 元素化合物： ‎ 卤族元素 ‎ ‎1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 ‎ ‎3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF ‎ ‎5 描述下列实验现象：‎ ‎（1）铜丝在氯气中燃烧 产生棕黄色的烟 ‎（2）H2在Cl2中燃烧 产生苍白色的火焰 ‎（3）CH4与Cl2混合光照 黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 ‎6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 ‎ ‎7 检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 ‎ 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 ‎ ‎2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现） ‎ ‎3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 ‎ ‎4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 ‎ ‎5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 ‎ ‎6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 ‎ ‎7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32－ ‎ ‎8 引发酸雨的污染物 SO2 ‎ 氮族元素 ‎ ‎1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 ‎ ‎2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 ‎ ‎3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 ‎ ‎5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl ‎ ‎7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3‎ 的空间结构 三角锥形 ‎ ‎9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 ‎ ‎11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl ‎ ‎12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH ‎ ‎13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 ‎ ‎14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ ‎ ‎15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 ‎ ‎16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） ‎ ‎17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 ‎ ‎18 火柴盒侧面的涂料 红磷 ‎ 碳族 ‎ ‎1 制造光导纤维的原料 SiO2 ‎ ‎2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）、NaF ‎ 碱金属 1 Na＋的焰色K＋的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察） ‎ ‎2 钠与水反应的现象 ‎ 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 ‎ ‎3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 ‎ ‎5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ ‎ ‎6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 ‎ ‎7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 ‎ Al、Mg、Fe金属 ‎ ‎1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO ‎ ‎3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S ‎ ‎4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 ‎ ‎6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 ‎ 有色物质 ‎ ‎1 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色）、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） ‎ ‎3 水溶液显蓝色的 含Cu2＋的溶液（如CuSO4溶液） ‎ ‎4 水溶液显黄色的 含Fe3＋的溶液（如FeCl3溶液） ‎ 气体小结 ‎ ‎1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO ‎ ‎2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 ‎ ‎3 在空气中产生白雾的气体 HCl ‎ ‎4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 ‎ ‎5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似） ‎ ‎6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） ‎ ‎7 溶于水显碱性的气体 NH3 ‎ ‎8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr） ‎ ‎9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） ‎ 与酸碱和水反应小结 ‎ ‎1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2（2） 与酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生NO2（4） 与酸反应产生NO （1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 ‎ ‎2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 ‎ ‎3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S ‎ ‎4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 ‎ ‎5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 ‎ ‎6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3 ‎ 其它 ‎ ‎1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） ‎ ‎2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag ‎ ‎3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 ‎ ‎4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 ‎ ‎5 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物） ‎ 二、有机化学： ‎ ‎1 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝 ‎ ‎2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能） ‎ ‎3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能） ‎ ‎4 能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯） ‎ ‎5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170℃） ‎ ‎6 能发生酯化反应的是 醇和酸 ‎ ‎7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6 ‎ ‎8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） ‎ ‎9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维 ‎ ‎10 常用来造纸的原料 纤维素 ‎ ‎11 常用来制葡萄糖的是 淀粉 ‎ ‎12 能发生皂化反应的是 油脂 ‎ ‎13 水解生成氨基酸的是 蛋白质 ‎ ‎14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖 ‎ ‎15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸 ‎ ‎16 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) ‎ ‎17 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚） ‎ ‎18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 ‎ ‎19 能还原成醇的是 醛 ‎ ‎20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯 ‎ ‎21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量 ‎ ‎22 通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液 ‎ ‎23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖） ‎ ‎24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖 ‎ ‎25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 ‎ ‎26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 ‎ ‎27 可用于环境消毒的 苯酚 ‎ ‎28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精 ‎ ‎29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2 ‎ ‎30 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8） 油脂的硬化（9） 从乙烯制乙醇（10） 从乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 还原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或还原）（9） 加成（10） 氧化 ‎ ‎31 加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚 ‎ ‎32 加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚 ‎ ‎33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 ‎ ‎34 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2 ‎ 三、化学实验： ‎ ‎1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 ‎ ‎2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶 ‎ ‎3 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 ‎ ‎4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的： （1） 用MnO2与浓HCl制Cl2（2） 用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和浓HNO3制NO2 ‎ ‎5 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3 ‎ ‎6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱) ‎ 四、俗名总结： ‎ ‎1 甲烷 沼气、天然气、坑气、瓦斯气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 ‎ ‎2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打 ‎ ‎3 乙醇 酒精 13 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 ‎ ‎4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 ‎ ‎5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 ‎ ‎6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 ‎ ‎7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 ‎ ‎8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃 ‎ ‎9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2?12H2O 明矾 ‎ ‎10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰 ‎ 一、硫酸盐类： ‎ ‎1．皓矾： ZnSO4∙7H2O 2.钡餐,重晶石： BaSO4 ‎ ‎3．绿矾： FeSO4.7H2O 4.芒硝： NaSO4.10H2O ‎ ‎5．明矾： KAl(SO4) 2.12H2O ‎ 二、矿石类： ‎ ‎1. 莹石：CaF2 2.光卤石：‎ ‎ KCl.MgCl2.6H2O ‎ ‎3. 黄铜矿： CuFeS2 4. 矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 ‎ ‎5．磁铁矿石： Fe3O4 6.赤铁矿石：Fe2O3 ‎ ‎7. 褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O 8.菱铁矿石：Fe2CO3 ‎ ‎9．镁铁矿石：Mg2SiO4 10. 苏口铁：碳以片状石墨形式存在 ‎ ‎11. 白口铁:碳以FeC3形式存在 ‎ ‎12. 高岭石： Al2 (Si2O5)(OH) 4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) ‎ ‎13．正长石： KAlSi3O8 14. 石英：SiO2 ‎ ‎15．硼砂： Na2B4O7.10H2O 16. 脉石：SiO2 ‎ ‎17．刚玉(蓝宝石.红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体 ‎ 三、气体类： ‎ ‎1．高炉煤气：CO,CO2等混合气体 2. 水煤气CO,H2 ‎ ‎3. 天然气（沼气）：CH4 ‎ 四、有机类： ‎ ‎1. 福马林（蚁醛）： HCHO 2. 蚁酸：HCOOH ‎ ‎3．尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2) 2 4. 氯仿： CCl4 ‎ ‎5．木精（工业酒精）：CH3OH 6. 甘油：‎ ‎ CH2OH-CHOH－ CH2OH ‎ ‎7．硬脂酸：C17H35COOH 8.软脂酸： C15H31COOH ‎ ‎9. 油酸： C17H33OH 10．肥皂：C17H35COONa ‎ ‎11．银氨溶液：[Ag(NH3) 2]+ 12．乳酸：CH3-CHOH-COOH ‎ ‎13．葡萄糖：C6H12O6 14．蔗糖：C12H22O11 ‎ ‎15.核糖：CH2OH-(CHOH) 3CHO 16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH) 2CH2-CH 3 ‎ ‎17．淀粉： (C6H10O5)n ‎ ‎18．火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2) 3] n 只是前者含N量高 ‎ 五、其他类： ‎ ‎1. 白垩： CaCO3 2.石灰乳：Ca(OH) 2 3. 熟石灰： 2CaSO4.H2O ‎ ‎4. 足球烯： C60 5.铜绿：Cu2(OH)2CO3 ‎ ‎6. 纯碱： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) ‎ ‎8. 水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3 9.小苏打：NaHCO3 ‎ ‎10.苏打：Na2CO3 11. 大苏打：Na2S2O3 12.盐卤：MgCl2.6HO 第一节 化学反应速率 ‎（第一课时）‎ ‎[教学目的]‎ ‎1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；‎ ‎2.掌握化学反应速率的计算及化学反应速率的影响因素；‎ ‎3.明确研究化学反应速率的意义。‎ ‎[教学重点]‎ ‎1．化学反应速率的涵义及简单计算 ‎2．化学反应速率的影响因素 第一课时 ‎[教学过程]‎ ‎[设问]假设你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益？‎ ‎[学生活动]思考讨论回答问题 ‎[创设情境导入新课] ‎ ‎[学生讨论后总结讲授]要考虑的问题很多方面，但应该研究解决的关键是：‎ ‎1）改变条件，加快合成氨反应的速率；‎ ‎2）改变条件，提高氨的产率。‎ 如何解决这一关键问题呢？这就要研究有关化学反应的速率和化学平衡。。‎ ‎[板书] 第二章 化学反应速率和化学平衡 ‎[讲授提问] 初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。用什么物理量表示不同物体运动的快慢？这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？‎ ‎[根据学生回答讲授并板书] 运动速率：单位时间内物体移动的距离；单位：m/s ‎[提问] 同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样？‎ ‎[指导学生完成演示实验] 实验2-1。观察放出气泡的量。‎ ‎[学生活动] 思考问题完成实验回答现象 ‎[讲授] 由实验可知，CaCO3与盐酸反应产生气泡要明显比CaCO3与醋酸的快。也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。‎ ‎[板书] 第一节 化学反应速率 ‎[提问] 化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？‎ ‎[指导学生阅读] 请阅读课本P20有关内容，回答上述问题。‎ ‎[根据学生回答讲授并板书]‎ 一、化学反应速率 1、 定义：单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量（浓度）‎ 2、 表示：v=△C/△t；单位：mol/L·min或mol/L·s ‎[提问] 请指出下列说法所表示的含义：‎ 某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L·min。‎ ‎[讲述] 该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.‎ ‎[练习] ‎ 在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。‎ ‎[巡视，了解学生答题情况，并讲授]（内容略）‎ ‎[设问] 在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同？‎ ‎[指导学生完成下列练习]‎ 合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现往某‎2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：‎ ‎（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。‎ ‎（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？‎ ‎（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？‎ ‎[针对学生完成情况讲评]‎ ‎（1）H2和NH3的物质的量依次为2mol、2mol ‎（2）三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L ‎（3）不相等；三者之间的关系为V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2‎ ‎[小结并板书]‎ ‎3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。‎ ‎[讲解] ‎ 对于化学反应速率，同学们还应注意；它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值；而且根据公式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是哪种物质。‎ ‎[板书]4、（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。‎ ‎ （2）必须指明所对应的物质。‎ ‎[讨论]请同学们谈谈研究化学反应速率的意义。‎ ‎[讨论后小结] 由于有的反应速率很慢，现实生产生活中要加快，如钢铁冶炼、合成橡胶；而有的反应速率很快，现实生产生活中要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。研究它们，就可以采用适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。‎ ‎[归纳小结] 本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及研究反应速率的意义。学习时，要重点掌握以下几点：‎ ‎（1）反应速率是表示反应快慢的物理量，用单位时间内浓度变化表示，单位为mol/L.s或mol/L.min；‎ ‎（2）用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等；但数值之比等于化学方程式的计量数之比；‎ ‎（3）反应速率是一个平均值。‎ ‎[课堂练习] ‎ ‎1．往一容积为‎5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成反应5分钟内的速率V（NH3）=0.02mol/L·min。试求反应进行5分钟时，容器中各物质的物质的量是多少。‎ ‎[针对学生完成情况讲评]（内容略）‎ ‎2．根据下图填空：‎ ‎（1）反应物是________；生成物是_________‎ ‎（2）在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是多少？‎ 该反应的化学方程式是：__________________.‎ ‎[课外练习] 课本P21 习题一 二 ‎ 第一节 化学反应速率 ‎（第二课时）‎ ‎[教学目的]1、使学生深化对化学反应的本质认识；‎ ‎2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；‎ ‎[教学重点]浓度对化学反应速率的影响 ‎[教学难点]浓度对化学反应速率的影响的原因 第二课时 ‎[教学过程]‎ ‎[提问] ‎ 从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？‎ ‎[学生思考并回答]‎ ‎[针对学生的回答总结] 化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H-Br、Cl-Cl断裂，形成H-Cl、Br-Br。‎ ‎[提问]怎样加快或减慢化学反应？影响化学反应速率的因素是什么？‎ ‎[板书] 二、外界条件对化学反应速率的影响 ‎[引导学生完成实验2-2]‎ ‎[总结现象] 加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。‎ ‎[提问] 根据这一现象，同学们可以得出什么结论？‎ ‎（学生思考并归纳）‎ ‎[讲解] 浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。‎ ‎[设问] 该结论是否适合所有的化学反应？请同学们继续完成下列实验。‎ 补充实验：往装有1mL的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1mL0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入)‎ ‎（学生完成实验，并汇报现象）‎ ‎[讲解] 浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3‎ 混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。‎ ‎[小结] 1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。‎ ‎[提问] 为什么增大反应物浓度可以加快反应速率？‎ ‎（学生先思考、讨论）‎ ‎[讲解并板书] 原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。‎ ‎[思考] 某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2，该反应的速率将有何变化？‎ ‎（学生思考回答）[讲评]（内容略）‎ ‎[提问] 如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变？为什么？‎ ‎[讲解](此内容可放置在最后做拓展)‎ 压缩体积，使得反应体系内的压强增大。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。‎ ‎[小结并板书] 2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。其实质是压强改变，引起浓度的改变。仅适用于体系中有气体物质的反应。‎ ‎[讨论] 往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？为什么？‎ ‎（学生讨论，汇报答案）‎ ‎[讲评] 充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。‎ ‎[演示2-3] H2O2 + MnO2 ——‎ 我们可以看到，在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加入MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。可见催化剂MnO2使H2O2分解的反应加快了。‎ 综上所述，许多实验和事实都证明，对于同一个化学反应来说，条件不同时，反应速率会发生变化。增大浓度、升高温度、使用催化剂化学反应速率增大。如果改变有气体参加反应的压强，同样能改变化学反应速率。另外，电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。‎ ‎[巩固练习]‎ ‎1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2==2NH3。现采取下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大？为什么？‎ ‎2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么？‎ 作业：P21 习题三 ‎ 课外补充练习 化学反应速率 教学设计（二）‎ 教学目标 知识与技能 ‎1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；‎ ‎2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。‎ 过程与方法 通过实验，提高学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，学生的思维能力，阅读与表达能力。‎ 情感态度与价值观 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，提高学生科学的研究方法。‎ 教学重点 浓度对化学反应速度的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。‎ 教学难点 浓度对化学反应速率影响的原因。‎ 教学方法 诱思探究法 教学课时 ‎1课时 教学过程 第一课时 ‎［阅读教材引入］本章的主要内容和学习本章的意义 两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。‎ 反应进行的程度——化学平衡问题。‎ 意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。‎ ‎［图片］古代建筑物受到腐蚀 ‎［讲述］从片中我们知道，古代建筑物在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重的原因是酸雨。为什么会使腐蚀的速度变快呢? 这就是我们第一节要研究的化学反应速率问题。‎ ‎［板书］第一节　化学反应速率 ‎［指导实验］［实验2－1］等浓度的盐酸和醋酸分别与大理石反应。‎ 现象：在加入盐酸的试管里，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡产生。而加入醋酸的试管里，反应缓慢，只有少量气泡产生。‎ ‎［讲解］不同的化学反应进行的快慢不一样，如何表示化学反应速率呢？‎ 结论：不同的化学反应有快有慢。‎ ‎［板书］一、化学反应速率 ‎1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。‎ ‎2．表达式：略 ‎［设问］对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率，数值是否一样呢？让我们看下面的练习。‎ ‎［投影］练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1．0mol/L和3．0mol/L，2秒后，氮气的浓度为0．8mol/L，氢气的浓度为2．4mol/L，氨气的浓度为0．4mol/L。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？‎ ‎［计算、思考］‎ ‎［总结］同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值之比等于方程式中系数比，应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，化学反应速率实质是平均反应速率。‎ ‎［过渡］下面来研究影响化学反应速率的因素。‎ 补充实验：‎ 在三只试管里分别放入5mL相同浓度的稀盐酸，分别加入长短、粗细大致相同的铜丝，铝丝，铁丝。‎ ‎［讲解］铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反应速率快，说明物质的性质即内因是决定化学反应速率的重要因素。那么，外界条件对化学反应速率是如何影响呢？‎ 现象：铜丝与稀盐酸不反应；铝丝比铁丝溶解的快，气体生成的快。‎ ‎［板书］二、外界条件对化学反应速率的影响 ‎［指导实验］［实验2－2］大理石与不同浓度的盐酸反应，并给其中一个加热。‎ ‎［实验2－3］H2O2的分解反应 ‎（2－2）现象：在加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡冒出，在加入0．1mol/L盐酸的试管中气泡产生得很慢。加热后，反应速率明显加快。‎ ‎（2－3）现象：在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，在没有加入MnO2粉末的试管只有少量气泡。‎ ‎［提出问题］通过以上实验，说明影响化学反应速率的外界条件有那些？是如何影响的？‎ ‎［回答］影响化学反应速率的外界条件有浓度、温度和催化剂。浓度越大、温度越高、使用催化剂，则化学反应速率越快。‎ ‎［板书］1．浓度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。‎ ‎［设问］对于有气体参加的反应压强对化学反应速率也有影响，为什么？‎ ‎［回答］对于气体来说，当其它条件不变时，体积与所受的压强成反比。如果气体的压强增大，体积就缩小，则浓度就会增大，化学反应速率就加快。‎ ‎［板书］‎ ‎2．压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应，增大压强，可以增大化学反应速率。‎ ‎3．温度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率。‎ ‎4．催化剂对化学反应速率的影响 使用催化剂可以改变化学反应速率。‎ ‎［阅读］P37最后自然段。影响化学反应速率的外界条件还有什么？‎ ‎［设问］为什么在补充实验中选择长短、粗细大致相同的金属？‎ ‎［回答］因为固体颗粒的大小对化学反应速率也有影响。‎ ‎［追问］怎样影响？‎ ‎［回答］颗粒越细，接触面积越大，化学反应速率越快。‎ ‎［留疑］外界条件对化学反应速率的影响的原因是什么？‎ 板书设计 第一节　化学反应速率 一、化学反应速率 ‎1、定义 ‎2．表达式 二、外界条件对化学反应速率的影响 ‎1．浓度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。‎ ‎2．压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应，当其它条件不变时，增大压强，可以增大化学反应速率。‎ ‎3．温度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率。‎ ‎4．催化剂对化学反应速率的影响 使用催化剂可以改变化学反应速率。‎ ‎［课堂练习］‎ ‎1．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），在‎10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）‎ A．v（NH3）=0．010mol/（L·s）‎ B．v（O2）=0．0010mol/（L·s）‎ C．v（NO）=0．0010mol/（L·s）‎ D．v（H2O）= 0．045mol/（L·s）‎ ‎2．在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）‎ A．用H2表示的反应速率为0．1mol/（L·min）‎ B．用NH3表示的反应速率为0．3mol/（L·min）‎ C．用N2表示的反应速率为0．2mol/（L·min）‎ D．用H2表示的反应速率为0．3mol/（L·min）‎ ‎3．增大压强，能使下列反应速率加快的是（      ）‎ A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 B．CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2‎ C．将CO2通人石灰水中 D．Na2O溶于水 ‎4．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是（ ）‎ A．增加Fe2O3投入量 B．保持容器体积不变，增加通人H2的量 C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器内体积不变 ‎［答案］‎ ‎1．C；2．C；3．B．C；4．A、D 探究活动 找出身边因化学反应速率变化而受到影响的实例，并通过查阅资料等方式，总结出造成这种结果的原因。‎ 第一节   化学反应速率 教学目标 知识技能：了解化学反应速率的概念及表示方法；理解浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响；初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。‎ 能力培养：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。通过分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和过程，增强学生的归纳及形象思维能力。‎ 科学思想：通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关 化学反应速率的问题；通过故宫文化遗产本世纪的快速腐蚀事实培养学生的环保意识；通过浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响，来进一步加强学生的辩证唯物主义思想。‎ 科学品质：通过学习化学反应速率概念与实际的联系、运用，激发学生的学习兴趣。‎ 科学方法：通过学习过程培养化学科学研究方法（科学研究中求异法、求同法及实验记 录）。‎ 教学重点 浓度对化学反应速率的影响 教学难点 浓度对化学反应速率的影响的原因（实验条件的控制）‎ 教学方法 1.以幻灯展示故宫“云龙陛石”严重受损的情况，建立化学反应快慢的概念。‎ ‎ 2.用现实生活中的实例“投篮”作比喻和三维动画软件模拟演示使学生形象理解有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等概念和过程。‎ ‎ 3.通过演示实验的边讲边做，使学生亲自体验化学反应速率受到浓度、压强、温度及催化剂的影响。‎ 教学过程:‎ ‎[引入]从两个方面来认识化学反应：‎ 一是反应进行的快慢，即化学反应速率的问题；‎ 二是反应进行的程度，也就是化学平衡问题。‎ 北京故宫的“云龙陛石”，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已经面目全非了。造成这场灾难的元凶是什么呢？‎ CaCO3在风吹日晒、雨淋时会和CO2、H2O反应生成可溶性的Ca(HCO3)2而使石雕、建筑受损。但历史几千年这种腐蚀都是很缓慢的，为何上世纪损失就这么快呢？‎ 这就要从化学反应速率问题说起。‎ 在生活中我们常常会遇到些现实问题，例：CO+NO→N2+CO2，‎ 从稳定性角度分析，生成物CO2及N2比反应物要稳定得多，研究人员经计算得知即使在很低浓度下也应完全反应。但遗憾的是，在通常状况下该反应进行的非常之慢，以至于不能有一个实用的方法来消除快车道空气中的CO、NO。我们在研究一个化学反应时，常常必须考虑某些因素对反应的影响，如提高反应物的转化率、提高单位时间内的转化量，这与我们研究的化学平衡，化学反应速率是同一问题，今天我们就来研究化学平衡与反应速率。‎ ‎[过渡]首先我们来研究化学反应速率 ‎[板书]第一章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 一、化学反应速率 不同化学反应的快慢不一样。‎ ‎[实验2-1]‎ 盐酸＋大理石：迅速反应，有大量气泡产生 醋酸＋大理石：比较缓慢，只有少量气泡产生 ‎[引导]如何度量化学反应进行的快慢呢？大家结合物理学上所学的运动速率的含义，阅读教材，再来理解化学反应速率的含义。‎ ‎[指导阅读]课本 ‎（一）   定义及表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。‎ ‎（二）   单位mol/（L•s），mol•L-1•min-1或min或其他时间单位。‎ ‎（三）   数学表达式：v(B)=|△c(B)|‎ ‎ △t ‎ ‎|……|针对反应物浓度的减少 ‎［课堂练习］２Ｌ密闭容器中，投入５molＮ２、８molＨ２，在催化剂存在的条件下发生反应，２min时，测得容器内生成ＮＨ３４mol。求：该反应用Ｎ２、Ｈ２、ＮＨ３表示的化学反应速率，并分析所得结果有何内在联系。‎ 引导学生发现用不同物质表示的化学反应速率之间的关系。（不做过量判断，注意计算格式）‎ ‎（四）注意 ‎1.     化学反应速率是标量，只有大小而没有方向；‎ ‎2.     一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；‎ ‎3.     对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率；‎ ‎4.     对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。‎ 如：N2+3H2⇆2NH3（高温、高压、催化剂）中 v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2‎ 高中化学58个考点精讲 ‎31、电离平衡 ‎1．复习重点 ‎1．强、弱电解质的概念及电离方程式的书写；‎ ‎2．弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。‎ ‎2．难点聚焦 ‎（一）强电解质、弱电解质 ‎ 1．相互关系 能否 ‎ 电离 是否 ‎ 完全 ‎ 否——非电解质 ‎ 化合物 是——强电解质 ‎ 能 ‎ ‎ 否——弱电解质 热或水的作用 ‎ 电解质 自由移动离子 ‎ 电离 ‎ 思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？‎ 分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化 如（1）Cl2 氯水 ‎ ↓ ↓‎ 即不是电解质 HCl.HclO 又不是非电解质 发生电离 ‎（2）CO2 碳酸溶液 ‎ ↓ ↓‎ ‎ 非电解质 H2CO3电离 ‎（3）Na2O NO2OH溶液 ‎ ↓ ↓ ‎ 虽不是本身电离子 NaOH电离 但可在熔融态电离，故它属强电解质 ‎2．比较强、弱电解质 注意：多元强酸电离一步完成且完全 如 HnA====Nh++An—‎ 而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步：‎ H3PO4 H++H2PO4—， H2PO4— H++HPO42— ‎ ‎ HPO42— H++PO43—，不能合并成H3PO4 3H++PO43—。 由于磷酸溶液中的[H+]主要由第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。‎ 对HnA弱酸而言，电离方程式可只考虑：‎ HnA H++Hn+A—‎ 想一想：为什么多元的酸电离下一步比上一步困难，电离程度小得多，甚至可忽略？‎ ‎（二）弱电解质的电离平衡 ‎（1）概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（湿度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。‎ ‎（2）特点 ‎①动——动态平衡：V（闻子化）=V（分子化）≠0。在电离方程式中用“ ”表示。‎ ‎②定——平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变 ‎③变——条件改变，平衡被打破。‎ ‎（3）影响电离平衡的因素 与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动.‎ 以0.1mol/1 CH3COOH溶液为例：‎ ‎（三）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：‎ ‎①自由移动离子浓度的大小。（主要决定因素）湿度一定，离子浓度越在，导电能力越强。‎ ‎②湿度：湿度越高，导电能力越强。（与金属导电相反）‎ ‎③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。‎ 由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。‎ 如 较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。 CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。‎ 思考：若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液的导电能力一定减弱吗？（湿度不变）‎ 分析：不一定。关键要看溶液中离子浓度有无显著变化。如：‎ ‎（1）若在H2SO4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO4沉淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。‎ ‎（2）若在H2SO4溶液中加BaCl2，虽有沉淀BaSO4生成，但同时生成了HCl，相当于1molSO42—被2molCl—代替，故导电能力有所增强。‎ ‎（3）若在HCl溶液中加AgNO3，则导电能力几乎不变。‎ ‎（四）水的电离平衡 1． 实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：‎ 2． ‎25℃‎‎1LH2O的物质的量n(H2O)==55.6(mol)共有10—7mol发生电离 H2O H++OH—‎ ‎ 起始(mol) 55.6 0 0‎ ‎ 电离(mol) 10—7 10—7 10—7‎ ‎ 平衡(mol)55.6－10—7 10—7 10—7‎ ‎ ‎25℃‎[H+]·[OH—]= 10—7=10—14=Kw的离子积常数。‎ ‎2．影响Kw的因素 Kw与溶液中[H+]、[OH—]无关，与湿度有关。‎ 水的电离为吸热过程，所以当湿度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。‎ 例如‎100℃‎，1LH2O有10—6mol电离，此时水的离子积常数为Kw=10—6·10—6=10—12.‎ ‎3．影响水的电离平衡因素 ‎（1）湿度，升湿度促进水的电离，降温则相反 ‎（2）向纯水中引入H+或OH—，会抑制水的电离 ‎（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。‎ 1． 酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。（列表比较如下：）‎ 注[H+]水、[OH—]水指水电离出的H+、OH—浓度 ‎ [H+]水、[OH—]指指溶液中的H+、OH—浓度 由上表可得重要规律：‎ ‎（1）在任意湿度、任意物质的水溶液中（含纯水）的水本身电离出的[H+]水≡[OH—]水 ‎（2）酸和碱对水的电离均起抑制作用 ‎①只要碱的pH值相等（不论强弱、不论几元）对水的抑制程度相等，碱也同理。‎ ‎②若酸溶液的pH值与碱溶液的pOH值相等，则两种溶液中水的电离度相等。‎ 如pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液在室温下，由水电离出的 ‎ [H+]水=[OH—]水==10—11mol/L ‎（3）在凡能水解的盐溶液中，水的电离均受到促进，且当强酸弱的碱盐的pH和强碱弱酸盐的pOH值相等时（同一湿度），则促进程度相等。‎ ‎（4）较浓溶液中水电离出[H+]的大小：‎ ‎①酸溶液中[OH—]等于水电离的[H+]‎ ‎②碱溶液中[H+]等于水电离的[H+]‎ ‎③强酸弱碱盐溶液中的[H+]等于水电离出[H+]‎ ‎④强碱弱酸盐溶液中的[OH—]等于水电离出的[H+]‎ 如pH=4的NH4Cl溶液与pH=10的NaAc溶液中，（室温）由水电离出的 ‎[H+]水=[OH—]水==10—4mol/L ‎3．例题精讲 例1．下列四种溶液中，由水电离出的[H+]之比（依次）为（ ）‎ ‎①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 ‎（A）1 ：10 ：100 ：1000 （B）0 ：1 ：12 ：11‎ ‎（C）14 ：13 ：12 ：11 （D） 14 ：13 ：2 ：3‎ 解析①[H+]=1mol/L [H+]水=[OH—]=1×10—14mol/L ‎②[H+]=1mol/L [H+]水==1×10—13mol/L ‎③[OH—]=1×10—2mol/L [H+]水==1×10—12mol/L ‎④[OH—]=1×10—3mol/L [H+]水==1×10—11mol/L 例2．某湿度下，纯水中的[H+]=2×10—7mol/L，则此时[OH—]=______，若湿度不变，滴入稀硫酸使[H+]=5×10—6mol/L，则[OH—]=_______，由水电离出[H+]为，该纯水的PH值_______（填＞、＜、=＝‎ 解析 纯水中 H2O H++OH—‎ ‎ mol/L 2×10—7 2×10—7‎ 加酸后，水的电离平衡逆向移动，使[OH—]减小，可由Kw、[H+]求出[OH—]，此湿度下Kw值为2×10—7 ×2×10—7= 4×1—14‎ ‎[OH—]==8×10—9mol/L 由水电离的[H+]=[OH—]=8×10—11mol/L 该湿度下Ph= －lg×10—7= 7―lg2＜7.‎ 例3．常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）‎ A．K+、Na+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、S2—、CO32— ‎ C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D．NH4+、Cl—、K+、SO32—‎ 解析 常温、由水电离出的[H+]=×10—11mol/L＜1×10—7mol/L说明水的电离受到抑制。此溶液可能是pH=1酸溶液，也可能为pH=13的碱溶液，选项B、D中的S2—、CO32—、SO32—不能存在于强酸性溶液中，C中的Fe2+、Mg2+、D中的NH42+、D中的NH4+与OH—均不能大量存共存，故本题答案A。‎ 例4．在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。‎ ‎ 图1 图2‎ 该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：‎ ‎________________________________、____________________________‎ 解析：从图2可分析知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH—反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。‎ 离子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O ‎ Mg2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Mg(OH)2‎ 想一想：A可否为Na2SO4或H2CO3溶液？为什么？‎ ‎4．实战演练 一、选择题（‎ ‎1.在含有酚酞的0．1　mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 ‎2.当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是 A.c(H＋)=c(HS－)＋‎2c(S2－)B.c(H＋)=c(HS－)＋c(S2－)C‎.2c(S2－)=c(H＋)D.c(S2－)=c(HS－) ‎3.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl，24 mol K2SO4的营养液。若用KCl,NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol） A.2,64,24 B.48,2,24 C.32,50,12 D.16,50,24 ‎4.在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH)分别为a、b、c(mol·L－1)，则下列判断正确的是 A.a=b=c B.c＞a＞b C.b＞a＞c D.a＞c＞b ‎5.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1‎ B.甲酸与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 ‎6.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－） C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量 ‎7.下列各电离方程式中书写正确的是 A.CH3COOHH＋＋CH3COO－B.KHSO4K＋＋H＋＋SO C.Al(OH)3Al3＋＋3OH－D.NaH2PO4Na＋＋H2PO ‎8.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入 A.Cu2＋ B.CO C.H2O D.HCl ‎9.在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是 A.通入HCl  B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温 二、非选择题(共55分) ‎10.(12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液　100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③‎ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 ‎（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。‎ ‎（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）。‎ 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分） a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快； c.两个试管中产生气体速率一样快： ‎（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。 ‎（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。‎ ‎11.(9分)如下图，在一烧杯中盛有200 mL 0.1 mol·L－1的H3ＰO4溶液，同时一光滑小球悬浮在液体中间。 ‎(1)合上电键K时，电流计指针向 边偏转。 ‎(2)向烧杯里逐滴滴入0.4 mol·L－1的Ba(OH)2溶液至刚好完全反应，可观察到的现象有：‎ ‎① ，② ，③ 。‎ ‎(3)磷酸可用磷矿石［Ca3（ＰO4）2］来制取，写出该反应的化学方程式： ‎ ‎12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…… 今有HA、H2B、H‎3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA＋HC2－(少量)===A－＋H‎2C－②H2B（少量）＋‎2A－===B2－＋2HA ③H2B（少量）＋H‎2C－===HB－＋H‎3C 回答下列问题： ‎(1)相同条件下，HA、H2B、H‎3C三种酸中酸性最强的是 。‎ ‎(2)A－、B2－、C3－、HB－、H‎2C－、HC种离子中，最易结合质子的是 ，最难结合质子的是 。‎ ‎(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) 。‎ A.H‎3C＋‎3A－===‎3HA＋C3－ B.HB－＋A－===HA＋B2－C.H‎3C＋B2－===HB－＋H‎2C－ ‎(4)完成下列反应的离子方程式。A.H‎3C＋OH－（过量） ；‎ B.HA（过量）＋C3－ 。‎ ‎13.（8分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。 ‎（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H ‎＋) 。‎ ‎（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH－) 。 ‎（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH－) 。 ‎14.（8分）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： ‎（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。‎ ‎（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。‎ ‎15.（6分）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.100 mol·L－1盐酸滴定，当耗去20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定）。‎ 附参考答案 一、1.解析：c(NH)增大，平衡逆向移动。答案：C 2.A 3.B 4.B 5.AD 6.B 7.A 8.B 9.D 二、10.（1）100 mL容量瓶（2）＞ b ‎（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。‎ ‎（4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。 ‎11.(1)右(2)①小球下沉到烧杯底部 ②产生白色沉淀 (3)Ca3（PO4）2＋3H2SO4===2H3PO4＋3CaSO4‎ ‎ ③电流计指针偏转幅度不断变小，最后指针 回到中央 ‎12.(1)H2Ｂ （2）C3－ HB－ (3)BC ‎(4)H‎3C＋3OH－===C3－＋3H2O ‎2HＡ＋C3－===2Ａ－＋H‎2C－‎ ‎13.（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小 ‎14.（1）都产生气泡，Zn溶解 a产生气泡、Zn溶解速度都快 HCl完全电离，‎ HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+) ‎（2）大 等于 a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的总量相等 ‎ ‎15.4.48‎‎% w.w.w.k.s.5. ‎