- 108.00 KB
- 2021-05-13 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
4.3硫及其重要化合物.
一、选择题
1.下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
【答案】选B
2.下列解释事实的对应反应方程式正确的是( )
A.亚硫酸钠水溶液显碱性:S+2H2OH2SO3+2OH-
B.SO2水溶液显酸性:SO2+H2OH2SO32H++S
C.制黑火药“一硫二硝三木炭”反应原理为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
D.浓NaOH溶液与少量二氧化硫:SO2+OH-HS
【答案】选C
3.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是 ( )
A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2
【答案】选B
4.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是( )
A.该实验表明SO2有漂白性
B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明FeCl3有还原性
D.反应后溶液酸性增强
【答案】选D
5.如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 ( )
A.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I-还原为I2
B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C.实验后,可把注射器中的物质推入NaOH溶液,以减少环境污染
D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
【答案】选C
6.将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示,下列说法中正确的是 ( )
A.天然海水显酸性
B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O24H++2S
C.排入大海的溶液与天然海水相比,只有S数量发生了变化
D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶,得到的晶体中CaSO4含量最高
【答案】选B
7.下列试剂中可用于除去CO2中少量SO2杂质的有( )
①饱和NaHCO3溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④饱和Na2CO3溶液
A.②③④ B.①③④
C.①②③ D.①②④
8.下列物质的检验,其结论一定正确的是 ( )
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有S
B.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有C或S
C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加足量盐酸酸化,然后加BaCl2
溶液,若加HCl时有气体产生,加BaCl2时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化
D.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2
【答案】选C
9.能力挑战题)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是 ( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B.Z导管出来的气体中无CO2
C.洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4
D.洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3
【答案】选C
二、非选择题
10.(16分)近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
①将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得到NaHSO3溶液。反应的化学方程式为 __;
②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
③将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。反应的离子方程式: __。
(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成S而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是________(填写字母)。
A.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成S的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有_________________、_________________。
(3)该小组为探究SO2气体还原Fe3+、I2,使用的药品和装置如图所示:
①写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式 __。
②装置A中的现象是________________。
③根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。
写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 __;
④B中蓝色溶液褪色,表明I-的还原性比SO2________(填“强”或“弱”)。
答案:(1)①SO2+NaOHNaHSO3
③HS+H+SO2↑+H2O
(2)①AB
②实验时间
加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
(3)①Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
②溶液由黄色变为浅绿色
③2Fe3++SO2+2H2OS+2Fe2++4H+
④弱
11.(18分)燃煤的烟气中含有SO2,为了治理雾霾天气,工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是________(填字母序号)。
a.石灰乳 b.CaCl2溶液
(2)某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2的酸性废水,吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,具体流程如下:
①用SO2处理含铬废水时,利用了SO2的________性。
②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____________________。
Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4·2H2O。其流程如图1:
图2
烧碱法的吸收反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图2:已知:
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.9
吸收SO2的成本(元/mol)
0.027
0.232
(3)石灰-石膏法和烧碱法相比,石灰-石膏法的优点是__________________,缺点是_______________________。
(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案,流程图中的甲、乙、丙各是________、_____________、________(填化学式)
答案:Ⅰ.(1)a (2)①还原
②3SO2+Cr2+2H+2Cr3++3S+H2O
Ⅱ.(3)原料便宜,成本低 吸收慢,效率低
(4)NaOH Ca(OH)2 Na2SO3
12.(18分)某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置,在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题:
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式:___________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接________、________接b,c接________、________接d;D、E两支试管中CCl4的作用是
__ __。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________________;反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是__________________________。
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为 __。
答案:(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑
(2)3(或4) 4(或3) 2 1 防倒吸
(3)C中品红溶液褪色 浓硫酸变成稀硫酸后,与Zn反应放出H2
(4)SO2+H2O+CaSO3Ca2++2HS