人教高考化学一轮选练习题8及答案 5页

‎2019年人教高考化学一轮选练习题（8）及答案 ‎1、（2019届重庆市江津中学、合川中学等七校高三第三次诊断性考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2NA B. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA C. 将1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D. 标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA ‎【答案】C ‎【解析】A. 反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中每消耗1molCO2，转移电子的数目为NA，选项A错误；B. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，根据反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+ H2↑，无论生成氢气还是二氧化硫，生成的气体分子数等于0.5NA，选项B错误；C. 将1molHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒有n(H+)+n(NH4+)=n(NO3-)+n(OH-)，即n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，溶液中NH4+数目为NA，选项C正确；D. 标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，根据物料守恒有n(HClO)+ n(Cl-)+n(ClO-)+2n(Cl2)= 2NA，选项D错误。答案选C。‎ ‎2、下列说法中正确的是 A. 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1‎ C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎3、（2019届四川省乐山市高三第一次调查研究考试）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3‎ 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3‎ B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 C 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D 验证氧化性：Fe3+>I2‎ 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色 ‎【答案】D 水化物的酸性强弱来进行判断，若要比较Cl和C的非金属性强弱，则应比较HClO4与H2CO3的酸性强弱，故B错误；C、将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，溶质CuSO4的物质的量为1mol，而溶液的体积不是100mL，所配溶液的浓度不是1mol/L，故C错误；D、将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层液体变成紫色，则证明产生了I2，说明Fe3+将I氧化为I2，氧化性Fe3+＞I2，故D正确。故选D。‎ ‎4、（2019届河北省沧州市普通高中高三教学质量监测）实验室用质量分数为98%、ρ=‎1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）‎ A. 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B. 所用容量瓶的规格为190 mL C. 需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸 D. 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高 ‎【答案】D ‎【解析】所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，故A错误；所用容量瓶的规格为250 mL，故B错误；需用25 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D正确。‎ ‎5、（2019届湖南省长沙市长郡中学高三月考）下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是 A. 蛋白质溶液 B. FeCl3 溶液 C. 生理盐水 D. AgCl 悬浊液 ‎【答案】A ‎6、（2019届安徽省滁州市高三9月联合质量检测）下列叙述与胶体无关的是 A. 胶体分散质粒子直径大小在1〜100 nm之间 B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子 ‎【答案】C ‎7、（2019届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+ H++H2O=Al(OH)3 ↓‎ B. 将少量SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-‎ C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++ NO↑+2H2O D. 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓‎ ‎【答案】A ‎8、欲配制下列各组离子的溶液，能够实现的是 （ ） ‎ ‎ A．Cu2+、Br－、HCO3－、A1O2－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－‎ ‎ C．Fe2+、NO3－、HSO3－、H+ D．Na+、AlO2－、K+、C6H5O－‎ A项可发生HCO3－+A1O2－+H2O = CO32－+ Al(OH)3↓，不能配制该溶液；B项Fe3+和SCN－生成络合物Fe（SCN）3，不能配制该溶液；C项酸性条件下，硝酸氧化Fe2+、HSO3－，不能配制该溶液。D项各离子间不发生反应，故可配制溶液，选D。‎ ‎9、（甘肃省天水市一中2019-2019学年高一上学期期末）由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H‎2C2O4＋H2SO4—— ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ）‎ A. KClO3在反应中是还原剂 B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到‎22.4 L气体 C. ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍 D. 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移 ‎【答案】D ‎【解析】A. KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，在反应中是氧化剂，A错误；B. 1 mol KClO3参加反应得到1mol电子，草酸中碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，所以得到的气体是1molClO2和1molCO2，在标准状况下的体积是‎44.8 L，B错误；C. ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的倍，C错误；D. 根据以上分析可知1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D正确，答案选D。‎ ‎10、（2019江苏省苏锡常镇四市高三调研）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是( ) ‎ 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：I－>Cl－>SO2‎ B 向沸水中滴入几滴FeCl3‎ 有Fe(OH)3胶体生成 饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路 C 向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中加入0.1 mol·L－1的FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是有一定限度的 D 取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 CH3CH2Br变质了 ‎【答案】BC 一定的限度，故C正确；D. 取少量CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后先滴加稀硝酸中和氢氧化钠，然后再滴加AgNO3溶液，根据是否有淡黄色沉淀出现判断水解情况，否则氢氧根离子干扰检验结果，故D错误；答案选BC.‎ ‎11、（2019届贵州省普高等学校招生适应性考试）冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：‎ ‎（1）Na3AlF6中Al的化合价为__________，滤渣A的主要成分是__________(填化学式)。‎ ‎（2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③__________。‎ ‎（3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为__________。‎ 实验编号 萤石品位 硫酸浓度 反应温度/℃‎ 获得Na2SiF6的质量/g ‎1‎ ‎96%‎ ‎25%‎ ‎60-70‎ ‎120‎ ‎2‎ ‎96%‎ ‎35%‎ ‎60-70‎ ‎153‎ ‎3‎ ‎96%‎ ‎35%‎ ‎80-90‎ ‎100‎ ‎4‎ ‎96%‎ ‎40%‎ ‎60-70‎ ‎141‎ ‎（4）写出反应③的化学方程式__________。‎ ‎（5）电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为，下图表示一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是__________。‎ A.生成O2的速率 B.固体中Na3AlF6的质量 C.固体中氧元素的质量 D.固体中铝元素的质量分数 ‎（6）此生产工艺的优点为__________(答一条即可)。‎ ‎【答案】 +3 CaSO4 粉粹矿石，增大反应物接触面积；或适当提高H2SO4的浓度(其他符合题意的答案均可) 35%的H2SO4 控制反应温度在60‎-70℃‎之间 2NaF +4NH‎4F+ NaAlO2 + 2H2O= Na2AlF6+4NH3·H2O或2NaF+4NH‎4F + NaAlO2= Na3AlF6+ 4NH3 + 2H2O D 原料可以循环使用；原料利用率高，节约原料；操作简单，对设备的要求低；(其他符合题意的答案均可)‎ ‎（3）酸浸的目的是想得到更多的H2SiF4，根据表格，实验2中获得Na2SiF6的质量最多，选择“酸浸”时最适合的条件为35%的H2SO4 控制反应温度在60‎-70℃‎之间；‎ ‎（4）根据流程图，反应③中，NaF、NH‎4F和NaAlO2生成Na3AlF6和B，B应是NH3·H2O，故反应③的方程式是：2NaF+4NH‎4F + NaAlO2 +2H2O= Na2AlF6+4NH3·H2O；‎ ‎（5）一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，A、由于该反应反应物是固体，生成O2的速率不变，A错误；B、固体中Na3AlF6的作用是降低氧化铝的熔点，并未参与反应，故其质量不变，B错误；C、电解熔融Al2O3得到氧气，故固体中氧元素的质量应该减少，故C错误；D、一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，混合物熔化，铝的质量分数不变，随着电解的进行，固体质量减小，固体中铝元素的质量不变，质量分数增大，当氧化铝电解完以后，固体质量不变，铝的质量不变，故其质量分数不变，故D正确；故选D。‎ ‎（6）根据流程图，此生产工艺的优点为原料可以循环使用；原料利用率高，节约原料；操作简单，对设备的要求低。‎ ‎12、向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。‎ ‎【答案】I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+‎ ‎【解析】向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，碘元素的化合价降低，Na2SO3被氧化，硫元素化合价升高，由+4升高到+6价，生成SO42-，离子方程式为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。‎