高考化学一轮课时达标习题选修3物质结构与性质1含答案 4页

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第11章选修3：物质结构与性质（1）含答案 ‎1．核外电子的表示方法 ‎(1)(2019·四川卷节选)R是短周期中最活泼的金属元素，R基态原子的电子排布式是__1s22s22p63s1__。‎ ‎(2)(2019·上海卷节选)氯原子核外电子能量最高的能级是__3p__。　‎ ‎(3)基态Fe原子有__4__个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为__1s22s22p63s23p63d5{或[Ar]3d5}__。　‎ ‎(4)Na位于元素周期表第__三__周期第__ⅠA__族；S的基态原子核外有__2__个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__1s22s22p63s23p2{或[Ne]3s23p2}__。　‎ ‎(5)Ni2＋的价电子排布图为____。‎ ‎(6)基态镓(Ga)原子的电子排布式为__1s22s22p63s23p63d104s24p1__。‎ ‎(7)基态氮原子的价电子排布式是__2s22p3__。‎ ‎(8)氧元素基态原子核外未成对电子数为__2__个。‎ ‎(9)Cu＋基态核外电子排布式为__1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}__。‎ ‎(10)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子价层电子排布式为__5d106s1__。‎ ‎2．电离能的比较 ‎(1)(2019·全国卷丙节选)根据元素周期律，原子半径：Ga__>__As，第一电离能：Ga__<__As。‎ ‎(2)第一电离能：Si__<__S。‎ ‎(3)在N、O、S中第一电离能最大的是__N__；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有__3__种。‎ ‎(4)乙基态原子的M层与K层电子数相等，乙所在周期中第一电离能最大的主族元素是__Cl__。‎ ‎(5)元素的第一电离能：Al__<__Si。‎ ‎(6)第一电离能的大小：Mg__>__Al。‎ ‎3．电负性的比较 ‎(1)(2019·四川卷节选)S和Cl中电负性较大的是__Cl__。‎ ‎(2)电负性：N__<__O。‎ ‎(3)B和N相比，电负性较大的是__N__。‎ ‎(4)Ni是元素周期表中第28号元素，‎ 第二周期基态原子中未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是__C__。‎ ‎(5)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋‎3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__O＞N＞C＞K__。‎ ‎4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。‎ ‎(1)(2019·海南卷节选)第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多。(　×　)‎ ‎(2)第一电离能：O>N。(　×　)‎ ‎(3)Ge的电负性大于S。(　×　)‎ ‎(4)(2019·海南卷节选)卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小。(　×　)‎ ‎(5)化合物分子中有7个σ键和1个π键。(　×　)‎ ‎(6)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。(　×　)‎ ‎(7)CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成。(　×　)‎ ‎(8)SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化。(　√　)‎ ‎(9)NH的电子式为，呈平面形结构。(　×　)‎ ‎(10)CS2为V形的极性分子。(　×　)‎ ‎(11)C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1。(　×　)‎ ‎(12)水加热到很高温度也难以分解是因水分子间存在氢键。(　×　)‎ ‎(13)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子。(　×　)‎ ‎5．共价键 ‎(1)(2019·全国卷丙节选)GaAs的熔点为1 ‎238 ℃‎，Ga与As以__共价__键结合。‎ ‎(2)(2019·上海卷节选)HClO的电子式：____。‎ ‎(3)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__C有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定结构__。‎ CS2分子中，共价键的类型有__σ键和π键__。‎ ‎(4)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含__8__mol σ键。‎ ‎(5)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是__O__(填元素符号)。‎ ‎(6)1 mol CH3CHO分子中含有的σ键的数目为　6NA(或6×6.02×1023)　, 1 mol NH4BF4含有__2__mol配位键。‎ ‎(7)六方BN晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__共价键__；BF3分子中的F—B—F的键角是__120°__。‎ ‎(8)已知a是H元素，b是N元素，c是O元素，d是S元素，a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是__N2H4、H2O2__(填化学式，写出两种)。‎ ‎6．分子的空间构型 ‎(1)(2019·全国卷甲节选)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__正四面体__。‎ ‎(2)(2019·全国卷丙节选)AsCl3分子的立体构型为__三角锥形__，其中As的杂化轨道类型为__sp3__。‎ ‎(3)(2019·四川卷节选)SO3分子的空间构型为__平面正三角形__。‎ ‎(4)乙醛中碳原子的杂化类型为__sp3、sp2__。BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为__sp2__和__sp3__。‎ ‎(5)1 mol [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3含有__6__mol配位键。‎ ‎(6)已知XY2为红棕色气体，X与H可形成XH3，则XY离子的立体构型是__V形__，R2＋离子的3d轨道中有9个电子，则在R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是__O__。‎ ‎(7)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。则a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为__sp3__；这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__HNO2、HNO3__；酸根呈三角锥结构的酸是__H2SO3__。‎ ‎(8)已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__sp3__，YZ的空间构型为__正四面体__。‎ ‎(9)NO的空间构型是__平面三角形__，H2O分子中O原子轨道的杂化类型为__sp3__。‎ ‎(10)甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得到甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为__sp3__，甲醛分子内C原子的杂化方式为__sp2__，甲醇分子内的O—C—H键角__小于__(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。‎ ‎7．分子的性质 ‎(1)(2019·四川卷节选)H2S的沸点低于H2O的沸点，其原因是__H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键__。‎ ‎(2)(2019·上海卷节选)HCN是直线形分子，HCN是__极性__分子(选填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(3)H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：__H2SeO3和H2SeO4可分别表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，后者正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋__。‎ ‎(4)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是__水分子与乙醇分子之间形成氢键__。‎ ‎(5)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是__CH3COOH存在分子间氢键__。‎ ‎(6)维生素B1的结构式如图，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有__离子键、氢键和范德华力__。‎ ‎(7)用“>”或“<”填空：‎ 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si__<__S O2－__>__Na＋‎ NaCl__<__Si H2SO4__<__HClO4‎