高考离子反应总结 12页

离子反应 一：离子反应 概念：有离子参加或者生成的反应。‎ 类型：离子互换的非氧化还原反应、离子间氧化还原反应。‎ 发生特征：生成沉淀、挥发性物质、生成弱电解质、生成络合物、氧化还原反应。‎ 离子方程式：实际参与反应的离子表示离子反应。‎ 方程式书写：a.易溶、易电离的改写； b.单质、氧化物、气体、难溶物（加沉淀符号）；c.固体之间的反应（消石灰与氯化铵）或固体与特殊液体（铜与浓硫酸）反应不用离子方程式。‎ 离子方程式判断：改写正确、守恒、反应条件。‎ 离子检测：发生离子反应，生成沉淀、气体等。‎ 离子共存：不能发生离子反应。‎ 二：例题精选 ‎1. 下列离子方程式正确的是 （ ）‎ A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O B． CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋‎ C． AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O ‎2. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2-Ag2S↓‎ B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 2＋CO2＋H2O CO32－＋2HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+CO2↑＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2＋Ba2＋＋2BaSO3↓＋＋2H2O ‎3. 以下离子方程式正确的是 （ ） ‎ A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O B．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：+Ba2++ = BaCO3↓+H2O ‎ C．过氧化钠固体与水反应：2＋2H2O=4＋O2↑‎ D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S↑+2‎ ‎4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )‎ A．漂白粉溶液在空气中失效：＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－‎ B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－‎ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：＋2Fe(OH)3=2＋3＋H2O＋4H＋‎ ‎5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋+3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ B．硫酸铜与烧碱反应：‎ C．苯酚与碳酸钠反应：‎ D．碳酸钡与硫酸反应：‎ ‎6. 下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水：H++=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：＋2Cl2＋3H2O＝2＋4＋6H＋‎ ‎7. 能正确表示下列反应的例子方程式是 A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO ‎ B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO ‎ C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O ‎ D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O ‎8. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：‎ A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3‎ C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12‎ ‎9. 下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．硫化钠水解： + 2H2O = H2S + 2‎ B．过量 CO2通入 Ca (ClO)2溶液中： CO2 + H2O + Ca2+ ＝CaCO3↓ + 2H+ ‎ C．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4 NH3·H2O = ＋ 4NH4+ + 2 H2O D．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba (OH)2 : ‎ NH4+ + H+ +＋ Ba2+ + 2 = NH3·H2O + BaSO4↓+ H2O ‎10. 下列离子方程式中正确的是( )‎ A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：‎ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：‎ C．将足量的CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中(已知NaHCO3的溶解度较小)：‎ D．向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：‎ ‎ ‎ ‎11. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )‎ A．含有大量S2－的溶液：、Na＋、、‎ B．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、、Fe3+‎ C．无色澄清溶液：、、K+、Fe3+‎ D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液： 、Na＋、、K+‎ ‎12. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）‎ A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、、Fe3+‎ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、‎ C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、、‎ D．碳酸氢钠溶液：K+、、、H+‎ ‎13. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A．NH4＋、H＋、NO3－、 B．K+ 、Al3+、 、NH3·H2O C．Na+、K+、、Cl2 D．Na+ 、、、OH ‎14. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A．K+、Na+、、 B．Na+、、Cl-、 ClO- ‎ C．H+、Mg2+、、 D．Ag+、K+、、Na+‎ ‎15. 某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（ ）‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎16. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀时，都能产生白色沉淀的是（ ）‎ A．、、、 B．、、、‎ C．、、、 D．、、、‎ 三、课后小结 一、离子反应方程式：‎ ‎1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。‎ ‎2．作用：①揭示反应的本质②一般可代表同一类反应。‎ ‎3．注意：‎ ‎①凡是难溶的或难电离的或气体或氧化物一律用分子式（化学式）表示，只有易溶且易电离的物质才拆写成离子.‎ ‎②固体与固体、固体与气体、气体与气体及固体与浓H2SO4的反应不能写成离子反应式。‎ 如：Cu与H2SO4（浓）；NaCl（固）与浓H2SO4的反应均不写成离子方程式。‎ ‎③注意反应物的组成、滴加顺序。‎ ‎4．常见错误及原因分析 ‎(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+→2Fe3+＋3H2O 错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 ‎(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl-‎ 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 ‎(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI→H2O＋I-‎ 错因：HI误认为弱酸。‎ ‎(4)反应条件或环境不分：‎ 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-→OH-＋Cl2↑‎ 错因：强酸制得强碱 ‎(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。‎ 如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:‎ Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-→BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-→BaSO4↓＋2H2O ‎(6)“→”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+‎ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”。‎ ‎5．典型例析：‎ 解析：‎ ‎(1)从Ca(HCO3)2组成可知，无论NaOH是否足量，均无法将Ca2+与HCO3-完全转变成CaCO3沉淀.即最终溶液中有HCO3-或CO32-过剩.当NaOH足量时，离子反应式为：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-→CaCO3↓＋CO32-＋2H2O ‎(2)当加入Ca(OH)2少量时：‎ ‎2HCO3-＋Ca2+＋2OH-→CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 当加入Ca(OH)2足量时：HCO3-＋Ca2+＋OH-→CaCO3↓＋H2O 由此可知，尽管两种溶液混合时，溶液中离子种类相同，但因每一种物质有其固定的组成，加上用量不同，导致发生反应的情况不同，离子方程式有别。‎ 二、离子间相互反应不能大量共存的情况有：‎ ‎1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42-；Ag+ 和Cl-；Cu2+ 和OH-。‎ ‎2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2-、HS-、 CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3- 等。‎ ‎3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- 、PO43-、弱酸根等。‎ ‎4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如:S2- 和Al3+；Fe3+ 和CO32-。‎ ‎5.离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。‎ ‎6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子。‎ 三、特殊条件要求某些离子不能大量共存:‎ ‎1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子。‎ ‎2.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如pH=1的溶液中,OH-、 S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。‎ ‎3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存: 如pH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。‎ ‎4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。‎ ‎5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。‎ ‎6.其它特殊条件:如:‎ ‎①“加入铝能放出H2 的溶液中”‎ ‎②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”‎ ‎③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”‎ ‎④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”‎ ‎ 以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。‎ ‎⑤隐含条件:如“pH=1的溶液中, Ca2+、Fe2+、K+、NO3- ”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量存在。‎ 课后练习 ‎1.下列反应的离子方程式错误的是( )‎ A:氯化铝溶液中加入过量的氨水:‎ Al3++4 NH3·H2O →AlO2-+4NH4++2H2O B:用氨水吸收过量的二氧化硫: ‎ NH3·H2O +SO2→NH4++HSO3―‎ C:碳酸钠溶液中加放过量的苯酚:‎ C6H5OH+CO32―→C6H5O-+HCO3―‎ D:次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:‎ ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO ‎2.下列离子方程式书写正确的是 ‎(A)氯化铁溶液中通入硫化氢气体 ‎2Fe3++S2-→2Fe2++S↓‎ ‎(B)碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3+2H+→Ba2++CO2↑+H2O ‎(C)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2-+4H+→Al3++2H2O ‎(D)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-→CO32-+H2O ‎3.下列离子方程式中，正确的是 A 在氯化铝溶液中加入过量氨水 ‎ Al3++3OH- →Al(OH)3↓‎ B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 ‎ Ba2++SO42- → BaSO4↓‎ C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 ‎ OH-‎‎ +CO2→HCO3- ‎ D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 ‎ ‎ Ca2++HCO3- +OH- →CaCO3 ↓+H2O ‎4.下列离子方程式中正确的是 A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：‎ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：‎ NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O C 苯酚钠溶液中通入少量CO2：‎ ‎－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－‎ D FeBr2溶液中通入过量Cl2：‎ ‎2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ‎5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A.2H++2e → H2 B.Fe2++2e → Fe ‎ C.2H2O+O2+4e → 4OH- D.Fe3++e → Fe2‎ ‎6.下列关于实验现象的描述不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 ‎　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 ‎　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 ‎7.下列反应的离子方程式错误的是 A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－‎ B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O D过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－→CO32－＋H2O ‎8.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A: Na+ NO3- AlO2- SO42- B: Na+ NO3- SiO32- K+ ‎ ‎ C: K+ Cl- AlO2- CO32- D: Na+ Cl- HCO3- Ca2+‎ ‎9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B HS- 、Na+ 、OH- 、K+‎ C K+ 、CO32―、Br- 、AlO2―D H+ 、Cl- 、Na+ 、SO32―‎ ‎10.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－‎ C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－‎ ‎11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Ca2+ 、HCO3―、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2―、HCO3―、Na+‎ C、Fe2+、NH4＋、SO42―、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32―‎ ‎12在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是 ‎①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2- ‎ ‎ A ①② B ②③ C ③④ D ①③‎ ‎13.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋‎ ‎ C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－‎ 历年高考题II ‎1下列离子方程式书写正确的是 A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2‎ B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2―→Al(OH)3↓+HCO3―‎ C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4＋+HSO3―+2OH-→SO32―+NH3↑+2H2O D 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 ‎ Mg2++2HCO3―+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓‎ ‎2.下列离子方程式不正确的是 A:三氯化铁溶液跟过量氨水反应: ‎ Fe3＋+3NH3· H2O→Fe(OH)3↓+3NH4＋‎ ‎ B:氢氧化钠溶液跟盐酸反应: OH-+H+→H2O ‎ ‎ C:小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-→CO32-+H2O ‎ ‎ D:氯气通入冷水中: Cl2+H2O→Cl-+ClO-+2H+‎ ‎3.下列反应的离子方程式正确的是 A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:‎ Ca2++2ClO-+H2O+CO2 →CaCO3↓+2HClO B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:‎ Fe2++2H2O2+4H+ → Fe3++4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫:‎ NH3·H2O+SO2 → NH4＋+HSO3― D、硝酸铁溶液中加过量氨水:‎ Fe3++3NH3·H2O → Fe(OH)3↓+3NH4＋‎ ‎4.下列离子方程式不正确的是 ‎ A:氨气通入稀硫酸溶液中: NH3+H+→NH4+‎ ‎ B:二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O→2HCO3-‎ ‎ C:硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓‎ ‎ D:氯气通入冷的氢氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH-→3Cl-+ClO-+H2O ‎5.能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎(A)在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：‎ HCO3―+H＋→CO2↑+H2O ‎　(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+→2Fe3＋+3H2↑‎ ‎　(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-‎ ‎　(D)硫化钠水解:S2-+2H2O→H2S↑+2OH-‎ ‎6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A:向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2→HCO3―‎ B:用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2→2NH4＋+SO32―+H2O C:硝酸铝溶液中加入过量氨水：‎ Al3-+4NH3·H2O→AlO2―+4NH4＋+2H2O D:向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量 H2S：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+‎ ‎7.下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：‎ HCO3－＋OH－→CO32－＋H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：‎ ‎2Fe3＋＋S2－→2Fe2＋＋S↓‎ C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：‎ Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2→CaCO3↓＋2HClO D氯化亚铁溶液中加入硝酸：‎ ‎3Fe2＋＋4H＋＋NO3－→3Fe3＋＋2H2O＋NO↑‎ ‎8..下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：‎ Al3＋＋3HCO3－→3CO2↑＋Al(OH)3↓‎ B 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：‎ Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClO C硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋→H2S↑‎ D钠和冷水反应：Na＋2H2O→Na＋＋H2↑＋2OH－‎ ‎9.下列离子方程式书写正确的是 A:碳酸氢钙溶液加入等物质的量的氢氧化钠:‎ Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-‎ B:碳酸钠溶液中加入等到物质的量的乙酸: ‎ CO32―+2HAc → CO2↑+H2O+‎2Ac―‎ C:石灰水中通入过量的氟化氢:‎ Ca2++2OH-+2HF→ CaF2↓+2H2O ‎ D:用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液: 2Cl-+2H2O2OH- +Cl2↑+H2↑‎ ‎10..下列反应的离子方程式正确的是 ‎(A)氯化铵溶于水:NH4++2H2OH3O++NH3·H2O ‎(B)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑‎ ‎(C)钾跟冷水反应:K+2H2O→K++2OH-+H2↑‎ ‎(D)氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH)2+2H+→Cu2++2H2O ‎11..能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎(A)碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎(B)铁跟稀盐酸反应 Fe+2H+→Fe2++H2↑‎ ‎(C)碘化钾溶液跟适量溴水反应 I-+Br2→2Br-+I ‎(D)铁跟硫酸铜溶液反应 Cu2++Fe→Fe2++Cu ‎12.下列离子方程式中不正确的是 　(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:‎ Ca(HCO3)2+2H＋→Ca2＋+2H2O+2CO2↑ 　(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I―+Br2→I2+2Br― 　(C)将金属钠加入水中:Na+2H2O→Na＋+2OH―+H2↑ 　(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2＋+Cl2→2Fe3＋+2Cl― 13.下列反应的离子方程式正确的是 　A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO3-+H+→H2O+CO2↑ 　B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+→Ca2++2H2O 　C.向稀氨水中加入稀盐酸　NH3·H2O+H+→NH4++H2O ‎ D.碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2H＋→Ca2++H2O+CO2↑ 14.能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎(A)铁跟盐酸反应：2Fe+6H＋→2Fe3＋+3H2↑ (B)磷酸二氢钙溶液和氢氧化钙溶液反应：‎ H2PO4―+2OH―→PO43―+2H2O (C)碳酸钙跟醋酸反应：‎ CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO―+H2O+CO2↑ (D)铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3―+4H+→Cu2++NO↑+2H2O 15.下列反应的离子方程式不正确的是 ‎(A)醋酸加入氨水:‎ CH3COOH+NH3·H2O CH3COO―+NH4＋+H2O ‎(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag＋→Cu2＋+Ag ‎(C)碳酸钙加入醋酸：‎ CO32―+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO―+H2O ‎(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:‎ Fe3＋+SCN―→[Fe(SCN)]2＋ ‎ ‎16.能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：‎ ‎2CO32－＋SO2＋H2O→2HCO3－＋SO32－‎ B金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋→Al3＋＋H2↑‎ C硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O→H2S↑＋2OH－‎ D碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋→H2O＋CO2↑‎ ‎17.下列反应的离子方程式书写正确的是 A:向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:‎ Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O ‎ B:金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-→AlO2-+H2↑‎ C:用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:‎ ‎2OH-+CO2→CO32-+H2O D:Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:‎ Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+‎ ‎18.下列离子方程式书写正确的是 A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－‎ B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：‎ Ca2＋＋OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O C FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H＋→Fe2＋+H2S↑‎ D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4OH－→AlO2－+2H2O ‎19.下列反应的离子方程式正确的是 A.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 → CH3COONH4 B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- → H2O C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ → Ba2++H2O+CO2↑‎ D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O → 2Na++2OH-+H2↑‎ ‎20.能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+→Fe2++H2S↑‎ ‎(B)氯气跟水反应:Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-‎ ‎(C)钠跟水反应:Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑‎ ‎(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:‎ Ba2++SO42-→BaSO4↓‎ ‎21..在某无色透明溶液中,三种离子能大量共存的是 ‎(A)NH4＋、AlO2―、Na＋ (B)Al3＋、OH―、Na＋‎ ‎(C)Ca2＋、Cl―、Na＋ (D)Na＋、CO32―、Cl―‎ ‎22.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 (A)Ag+、Cu2+、Ba2+　 (B)Ag+、Ba2+、Al3+ ‎ ‎(C)Ag+、Al3+、Ca2+　　 (D)Al3+、Mg2+、K+‎ ‎23.对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：‎ ‎①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ‎②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；‎ ‎③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ‎ A Br－ B SO42－ C H2SO3 D NH4＋‎ ‎24.下列各组离子：‎ ‎(1)I―、ClO―、NO3―、H＋ (2)K+、NH4+、HCO3―、OH― ‎ ‎(3)SO32―、SO42―、Cl―、OH― (4)Fe3+、Cu2+、SO42―、Cl― ‎ ‎(5)H+、K+、AIO2―、HSO3― (6)Ca2+、Na+、SO42―、CO32― 　在水溶液中能大量共存的是 (A)(1)和(6)　(B)(3)和(4) (C)(2)和(5) (D)(1)和(4) 25.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也 不产生沉淀的是 A Na＋ Ba2＋ Cl－ SO42－ B Ｈ＋ NH4＋ Al3＋ SO42－‎ C K＋ AlO2－ NO3－ OH－ D H＋ Cl－ CH3COO－ NO3－‎ ‎26.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是 A:K＋、 MnO4―、Cl―、SO42―B: Na＋、AlO2―、NO3―、CO32―‎ C: Na＋、H＋、NO3―、SO42―D: Na＋、SO42―、S2―、Cl―‎ ‎27.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A.I-、AlO2-、Cl-、 S2－ B.Na+、K+、NH4+、Ba2+‎ C.Br-、S2-、Cl-、CO32－ D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-‎ ‎28.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ‎(A)NH4＋、NO3―、Al3＋、Cl― (B)Na＋、AlO2―、K＋ 、NO3―‎ ‎(C) MnO4―、K＋、SO42―、Na＋ (D)K＋、SO42―、HCO3―、Na＋‎ ‎29..下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为 ‎ A: K+ Na+ HSO3- Cl- B: Na+ Ba2+ AlO2- NO3- ‎ ‎ C: NH4+ K+ Cl- NO3- D: K+ Na+ ClO- S2- ‎ ‎30.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A.SO42― B.NO3― C.SCN― D.CO32―‎ ‎31.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 (A)Al3+　Ag+　NO3―　Cl― (B)Mg2+　NH4+　NO3―　Cl― (C)Ba2+ K+　S2― Cl― (D)Zn2+　Na+　NO3―　SO42― 32.下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是 A.I- AlO2- Cl- CO32- B.Na+ K+ NH4+ Ba2+ C.Br- S2- Cl- CO32- D.SO32- NO3- SO42- HCO3-‎ ‎33.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ‎　A．Na+、K+、S2-、Cl-　　B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-‎ ‎　C．K+、Na+、AlO2-、NO3-　D．K+、Na+、SO42-、S2O32-‎ ‎34.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 　 A.Na+ Ba2+ Cl- SO42―　B.K+ AlO2- NO3- OH- 　 C.H+ NH4+ Al3+ SO42―　D.H+ Cl- CH3COO- NO3- 35.若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A: Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B: K＋ Na＋ Cl－ NO3－‎ C: K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D: K＋ NH4＋ SO42－ NO3－‎ ‎36.若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 ‎　 A:SO42― B:S2― C:CO32― D:Cl―‎ ‎37.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A: Na+ Mg2+ Cl- AlO2- B: SO32- SO42- H+ Cl- ‎ C: Fe2+ Fe3+ Cu2+ Cl- D: H+ Na+ SO42- S2O32-‎ ‎38.下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是 A: Na+ HCO3- K+ OH- B: Fe3+ SCN- NH4+ K+ ‎ C: Fe2+ H+ SO42- NO3- D: AlO2- OH- Na+ NH4+ ‎ ‎39.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是 ‎ A: NH4+ NO3- CO32- Na+ B: Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3+‎ ‎ C: NO3- Ca2+ K+ Cl- D: NO3- K+ AlO2- OH- ‎ III.无机填空 ‎1.(99上海25).某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3―六种离子。‎ 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。‎ 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。‎ 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。‎