高考化学总复习状元之路系列学案化学计量在化学实验中的应用二—物质的量浓 4页

注意：：当温度发生变化时，，溶液的体积也会发生相应的变化，，从而导致物质的量浓度也发生相应的变化。但质量分数却不会哟！！‎ 化学计量在化学实验中的应用（二） 　 　 　 　 　 　—物质的量浓度 第1课时 目的要求：1.了解物质的量浓度变化的含义 ‎ 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法 重点难点：物质的量浓度溶液的配制 一、物质的量浓度 1.物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质Ｂ 的物质的量的物理量，也称为Ｂ的物质的量浓度，符号为cB。 2．物质的量浓度的数学表达式是____________，nB表示溶质的物质的量，Ｖ表示溶液体积，因此物质的量浓度的单位是mol/L（或mol／m3）。‎ 注意：：量筒的精确度并不高，，所以配制出的溶液浓度的精确度也不太高，，要得到高精确度的浓度必须用基准试剂去标定。‎ ‎3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，即：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。‎ 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.仪器 托盘天平、容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管等。 2.容量瓶的使用 (1)规格 容量瓶上标有刻线、温度和容积，常见的容量 瓶有50 mL、100 mL、500 mL、1 000 mL (见右图)等几种。 ‎ 注意：：容量瓶的容积是一定的，，没有任意体积的容量瓶。如125mL等。‎ 注意：：这里要检查两次哟！！‎ ‎(2)用途 用于配制一定物质的量浓度的溶液。 (3)使用方法和注意事项 ①查漏 容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水。 检查方法是：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。 ②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 ③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。‎ ‎④容量瓶的容积是在瓶身标定温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。 ⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。‎ ‎3.溶液的配制步骤 (1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图：‎ 注意：：溶解时所需加蒸馏水的体积大约为所配溶液体积的2/3左右，，可用量筒量，，也可不用量筒量。因为这对结果没影响。因此，，固体溶质配制溶液的过程中量筒也不是必需的仪器。‎ ‎(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为： ①计算；②称量(量取)；③溶解(稀释)；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。‎ 体验热身 见教师用书P32-33，重点讲解T-5‎ ‎ ‎ 解析：(1)设需质量分数为98%、密度为‎1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为V。 V×‎1.84 g/cm3×98%＝‎0.5 L×1 mol/L×‎98 g/mol，V≈27.2 mL。 (2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。 (3)按规范操作解答：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。 (4)①偏低；②偏高；③偏低；④不变。‎ 化学计量在化学实验中的应用（二） 　 　 　 　 　 　—物质的量浓度 第2课时 目的要求：1.掌握有关物质的量浓度变化的含义 ‎ 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法 重点难点：物质的量浓度溶液配制的误差分析 ‎-‎ 讲解：教师用书P34类比迁移 难点探究 误差分析 注意一定要从定义式（或计算式）出发，以配制NaOH溶液为例，具体情况如下：‎