2011高考化学知识点综合质量检测卷一 从实验学化学新人教版 9页

综合质量检测卷(一)　从实验学化学 时间：90分钟　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共54分)‎ 一、选择题(每小题3分，共54分)‎ ‎1．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”‎0.5 g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入生理盐水(密度约为‎1 g/cm3)(　　)‎ A．1 mL　　B．2 mL　　C．3 mL　　D．4 mL 解析：×100%＝20%，V＝2 (mL)。‎ 答案：B ‎2．下列有关实验仪器名称的标注或实验操作正确的是(　　)‎ 解析：A为碱式滴定管；B中焰心与内焰位置颠倒；D中不能在量筒中稀释。‎ 答案：C ‎3．下列实验叙述不正确的是(　　)‎ A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上 C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下端口进，上端口出 D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插入到饱和Na2CO3溶液的液面以下 解析：钠属易燃品，应放回原试剂瓶中。‎ 答案：A ‎4．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(　　)‎ A B C D 物质的 化学式 浓HNO3‎ CCl4‎ KCN KClO3‎ 危险警 告标签 腐蚀性 易燃的 有毒的 爆炸性 解析：CCl4不易燃烧。‎ 答案：B ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．‎1 L溶液中含有0.6NA个钾离子 B．‎1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA C．‎2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L D．‎2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个 解析：‎2 L溶液与‎1 L溶液的钾离子浓度都为0.6 mol/L。‎ 答案：C ‎6．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉‎100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L 解析：设原来溶液中溶质为x g，溶液为y g，则有 　解得x＝‎‎28 g 浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为÷‎0.125 L＝4 mol/L。‎ 答案：B ‎7．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将(　　)‎ A．等于‎8.0 g B．等于‎8.00 g C．大于‎8.0 g D．等于‎0.2 g 解析：0.2 mol NaOH固体质量为‎8.0 g。NaOH为腐蚀性药品，必须在干燥的小烧杯里或表面皿上称量。这样称得的总质量要大于‎8.0 g。‎ 答案：C ‎8．如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)‎ 解析：A选项读数时仰视，错误；B选项在量筒中稀释错误，稀释浓硫酸应该是将浓硫酸倒入水中，两处错误；C选项氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量；D选项为了加速溶解应用玻璃棒不断搅拌。‎ 答案：B ‎9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．‎0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023‎ B．‎3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023‎ C．‎25 ℃‎时，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1×6.02×1023‎ D．‎7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA 解析：淀粉和葡萄糖的最简式不同，B错；0.1 mol Na2O2只含0.1NA个阴离子(O)，D错。‎ 答案：A ‎10．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　)‎ ‎①将‎14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中　②将‎32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL　③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水释释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③‎ 解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4；①中n(Na2SO4)＝0.1 mol，但溶液的体积不一定是100 mL；②中n(Na2SO4)＝n(NaSO4·10H2O)＝＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意；③中n(Na2SO4)＝‎0.02 L×5.0 mol/L＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意。‎ 答案：B ‎11．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能确定 解析：NH3能喷满烧瓶，设烧瓶的体积为V，则n(NH3)＝ mol，c＝＝＝ mol/L。对于NO2，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，烧瓶不能被溶液充满，溶液只能到达，根据物质的量浓度计算关系n(HNO3)＝× mol，c＝＝ mol/L。C选项符合题意。‎ 答案：C ‎12．下列有关实验操作说法中，正确的是(　　)‎ ‎①用pH试纸测得氯水的pH为2　②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液　③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　④用碱式滴定管量取25.00 mL溴水　⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质　⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①③④⑥‎ 解析：①中氯水中的HClO具有强氧化性，能使pH试纸的颜色褪去；④中碱式滴定管有一段橡胶管，易被溴水腐蚀；⑥中过滤时玻璃棒的作用是引流防止倒洒，不能搅拌，因为易将滤纸捣破。‎ 答案：B ‎13．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q) g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码……”横线上分别应填的是(　　)‎ A．右　(M＋2Q) B．右　(M＋4Q)‎ C．左　(M＋2Q) D．左　(M＋4Q)‎ 解析：同一容器在同一条件下盛放不同气体时，所含分子数必然相等。NO和H2按等体积混合时，其平均相对分子质量为＝16，而SO2的相对分子质量为64，则相同体积的SO2与NO、H2混合气体的质量比为4∶1。‎ 答案：B ‎14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A．‎6.2 g白磷分子中含P－P键0.05NA B．将约含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况，其体积约为‎22.4 L C．‎6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA D．标准状况下，‎2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2NA 解析：A项，白磷的分子式为P4，空间结构为正四面体形，n(P4)＝＝0.05 mol，n(P－P)＝0.05 mol×6＝0.3 mol，即P－P键数为0.3NA；B项，2NO2N2O4的正反应为放热反应，温度降低，平衡向右移动，总分子数减少，总物质的量减少，体积应小于‎22.4 L；C项，假设S6与S8的混合物单质用Sx来表示，则n(S)＝·x＝0.2 mol，即原子数为0.2NA；D项，氧单质可以是O2或O3(常见的)，所以所含原子数不一定为0.2NA。‎ 答案：C ‎15．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为‎2.8 L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为(　　)‎ A．0.250 mol B．0.125 mol C．0.100 mol D．0.080 mol 解析：氢气物质的量为 mol＝0.125 mol。若全部为Mg或Zn，金属的物质的量为0.125 mol；若全部为Al，金属的物质的量为0.083 mol ‎，故金属物质的量之和在0.083到0.125 mol之间。‎ 答案：C ‎16．下列说法正确的是(　　)‎ A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗 B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3‎ C．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤 解析：苯酚沾在手上，应立即用酒精清洗，A选项错误；加热碘升华，氯化铵分解，遇冷碘凝华，NH3与HCl化合成NH4Cl，故两者不能分离，C选项错误；试管壁上的银可用稀HNO3洗涤，D选项错误。‎ 答案：B ‎17．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是(　　)‎ A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘 解析：A项利用NaCl能透过半透膜而胶体不能透过的性质；B项HCl在溶解的过程中断裂了共价键；C项仅是碘在CCl4中溶解；D项碘升华的过程中破坏的是分子间作用力。‎ 答案：B ‎18．实验室用质量分数为98%、密度为‎1.84 g/cm3的浓硫酸配制‎100 g 10%的H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有(　　)‎ ‎①托盘天平　②10 mL量筒　③100 mL量筒　④烧杯　⑤玻璃棒　⑥100 mL容量瓶　⑦胶头滴管 A．②③④⑤⑦　　　　　　B．②④⑤⑥⑦‎ C．①④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦‎ 解析：将一定体积的浓H2SO4稀释配制一定质量分数的溶液，不需要容量瓶。‎ 答案：A 第Ⅱ卷(非选择题，共46分)‎ 二、非选择题(共46分)‎ ‎19．某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：‎ 查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取‎12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。‎ ‎(1)写出A装置中发生反应的化学方程式________________________________________。‎ ‎(2)C装置能不能与D装置互换？__________(填“能”或“不能”)。理由是____________________________。‎ ‎(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为__________(填序号)。‎ ‎①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中的液面 ‎(4)测定数据如下：‎ 装置 C D 实验前 ‎101.0 g ‎56.0 g 实验后 ‎106.4 g ‎69.2 g 经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为‎6.72 L。‎ ‎①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为__________。‎ ‎②三聚氰胺分子式为__________。‎ ‎③若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是__________________________________。‎ 解析：(1)根据实验原理知：A装置用于制取氧气，且采用加热固体的方法制氧气；(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳；(4)C装置增加的质量就是水的质量，D装置增加的质量就是二氧化碳的质量，n(CO2)＝(69.2－56.0) g/‎44 g/mol＝0.3 mol，n(H2O)＝(106.4－101.0) g/‎18 g/mol＝0.3 mol，n(N2)＝‎6.72 L/‎22.4 L/mol＝0.3 mol。则反应物中C、H、N元素的总质量＝0.3 mol×‎12 g/mol＋0.6 mol×‎1 g/mol＋0.6 mol×‎14 g/mol＝‎12.6 g，说明样品不含氧元素。所以三聚氰胺分子中，n(C)∶n(H)∶n(N)＝0.3 mol∶0.6 mol∶0.6 mol＝1∶2∶2，设三聚氰胺的分子式为(CH2N2)n，则(12＋2＋28)n＝126，n＝3，故其分子式为C3H6N6。若B装置中没有铜网，可能有没有反应的氧气进入E瓶中，导致测定的氮气体积偏大，即测定得到的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小。‎ 答案：(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO32KCl＋3O2↑　(2)不能　实验中浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换，碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，导致实验失败　(3)②③①　(4)CH2N2　C3H6N6　使测定所得的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小 ‎20．高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制‎1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。‎ ‎(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。‎ ‎(2)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。‎ A．②与③　　B．①与②　　C．④与⑤‎ ‎(3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有__________(填选项字母)。‎ A．称量KMnO4晶体时，指针偏向右边 B．将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中 C．定容时，仰视刻度线 D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处 解析：m(KMnO4)＝1×0.06×158＝9.48(g)≈‎9.5 g。‎ 答案：(1)9.5　(2)C　(3)ACD ‎21．已知某白色粉末只有K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五种物质中的两种，为检验该白色粉末的成分，请完成下列实验：‎ 实验一：取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到无色透明溶液A。将溶液A分成两份，分别装于两支试管中，向其中一支试管里滴加稀硝酸，有无色气泡产生。‎ 由此判断，该白色粉末中肯定含有__________，肯定不含有__________。‎ 实验二：‎ 待检验物质 实验操作 预期现象和结论 K2SO4‎ 向盛有溶液A的另一支试管中滴加__________溶液 实验三：‎ 实验前提 实验操作 预期现象和结论 若白色 粉末中不 含K2SO4‎ 取少量原固体混合物于试管中，用酒精灯充分加热 如果试管底部有固体残留，则混合物中含有________；如果试管底部无固体残留，则混合物中含有__________‎ 答案：实验一：NH4HCO3　CuSO4‎ 实验二：BaCl2　若出现白色沉淀，则含有K2SO4‎ 实验三：NH4HCO3和KCl　NH4HCO3和NH4Cl ‎22．(2009·福建卷)某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验。‎ ‎【实验一】收集NO气体。‎ ‎(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是__________(填序号)。‎ a．从①口进气，用排水法集气 b．从①口进气，用排气法集气 c．从②口进气，用排水法集气 d．从②口进气，用排气法集气 ‎【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m‎1 g。用固体烧碱和水做试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。‎ 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实验探究目标。‎ ‎(2)选用B和__________(填仪器标号)两个装置进行实验。‎ ‎(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，w(Zn)＝__________。‎ ‎(4)计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是________。‎ ‎(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干、称得其质量为m‎2 g。‎ ‎(6)w(Zn)＝__________。‎ 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。‎ ‎(7)从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙(填“优于”“劣于”或“等同于”)。‎ 解析：本题考查定量化学实验。(1)常温下NO与氧气发生反应，故不能用排空气法收集。排水法收集气体应注意导管的“短进长出”。(2)B为制取气体的反应装置，而D为量气装置。(3)根据化学方程式，Zn的物质的量等于氢气的物质的量，w(Zn)＝×‎65 g/mol÷m1＝。(4)已知面积，计算其厚度需要体积即可，Zn质量可以计算，因此需要检索的物理量为密度。(5)恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发生装置中的气压高于大气压，则D装置读数偏大。(6)两次质量差即为反应的Zn的质量。(7)方案丙中由于反应放热，导致溶液中水蒸发，从而致使测定结果误差较大。‎ 答案：(1)c　(2)D ‎(3)(或等其他合理答案)‎ ‎(4)金属锌的密度 ‎(5)偏大 ‎(6)(或其他合理答案)‎ ‎(7)劣于