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- 2021-05-13 发布
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1.(2010四川理综卷)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是
A. B.
C. D.C=1000Vρ/(17V+22400)
2.(2010山东卷)和是氧元素的两种核素,表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.与互为同分异构体
B. 与核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
D.标准状况下,1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
3.(2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将铜屑加入溶液中:
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
D.将铁粉加入稀硫酸中:
4.(2010安徽卷)在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
5.(2010江苏卷)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.的溶液中W W W K S 5 U . C O M
:、、、
B.由水电离的的溶液中:、、、
C.的溶液中:、、、
D.的溶液中:、、、
6. (2010·佛山一中)下列叙述中正确的是( )
A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程
B.二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质
C.1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H+
D.1 L 0.1 mol·L-1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H+
7.(2010·上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH4+]
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:[OH-]=[H+]
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
6.Fe3+和I-在水溶液中反应如下:2I- + 2Fe3+2Fe2++I2(水溶液).
(1)该反应的平衡常数K的表达式为:K= .当上述反应达到平衡后加
入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡 移动.(填“向右”、“向左”、“不”)
(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为:
v=Kcm(I-)cn(Fe3+)(K为常数).
c(I-)/mol·L-1 c(Fe3+)/mol·L-1 v/mol·(L·s) -1
①
②
③
0.20 0.80 0.032k
0.60 0.40 0.144k
0.80 0.20 0.128k
通过上表所给的数据计算,得知:在v=Kcm(I-)·cn(Fe3+)中,m、n的值为 (选填A、B、C、D).
A.m=1,n=1 B.m=1,n=2
C.m=2,n=1 D.m=2,n=2
I- 浓度对反应速率的影响 (填“大于”、“小于”、“等于”)Fe3+浓度对反应速率的影响.
7.某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度的起始浓度都为零,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol·L-1·min-1
(2)在实验2,A的初始浓度c2= mol·L-1,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1
(填>、=、<=),且c3 1.0 mol·L-1(填>、=、<=)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是_______反应(选填吸热、放热)。其理由是___________ _____。