2020年高考江苏卷化学真题试卷（含答案） 12页

2020 年高考江苏卷化学真题试卷（含答案） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27 选择题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A．PM2. 5 B．O2 C．SO2 D．NO 2．反应 32428NH3Cl6NHClN 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为 9 的氮原子： 9 7 N B．N2 分子的电子式： NN C．Cl2 分子的结构式：Cl—Cl D．Cl−的结构示意图： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． 10.1molL  氨水溶液：Na+、K+、OH−、 3NO  B． 盐酸溶液：Na+、K+、 2 4SO  、 2 3S i O  C． KMnO4 溶液： 4NH  、Na+、 、I− D． AgNO3 溶液： 、Mg2+、Cl−、 5．实验室以 CaCO3 为原料，制备 CO2 并获得 CaCl2·6H2O 晶体。下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是 A．制备 CO2 B．收集 CO2 C．滤去 CaCO3 D．制得 CaCl2﹒6H2O 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2 B．室温下，Al 与 4.0 mol·L−1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 C．室温下，Cu 与浓 HNO3 反应放出 NO 气体 D．室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2 通入水中制氯水： 22ClHO2HClClO  B．NO2 通入水中制硝酸： 2232NOHO2HNONO C． 10 . 1m o l L  NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： 22233AlOCO2HOAl(OH)HCO  D． AgNO3 溶液中加入过量浓氨水： 324AgNHH OAgOHNH  8．反应 42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应 ΔH>0、ΔS<0 B．该反应的平衡常数     4 2 42 (HCl) SiClH cK cc  C．高温下反应每生成 1 mol si 需消耗 2×22.4 L H2 D．用 E 表示键能，该反应 4(SiCl)2(HH)4(HCl)HEEE 阅读下列资料，完成 9~10 题 海水晒盐后精制得到 NaCl，氯碱工业电解饱和 NaCl 溶液得到 Cl2 和 NaOH，以 NaCl、NH3、CO2 等为 原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通 Cl2 可制溴；从海水中还能提取镁。 9．下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是 A．NaOH 的碱性比 Mg(OH)2 的强 B．Cl2 得到电子的能力比 Br2 的弱 C．原子半径 r： (Br) (Cl) (Mg) (Na)r r r r   D．原子的最外层电子数 n： (Na) (Mg) (Cl) (Br)n n n n   10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． 2 NaClaqClgs电解 石灰水（ ） （ ） 漂白粉（ ） B． 2COg 323NaClaqNaHCOsNa COs（ ） 加热（ ） （ ） （ ） C． 2Cl (g) NaIaq 22NaBraqBraqIaq（ ）（ ） （ ） （ ） D． HCI aq 22Mg(OH) s MgCl ag Mg(s) （ ） 电解（ ） （ ） 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．将金属 M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题 11 图所示的情境中，下列有关说 法正确的是 A．阴极的电极反应式为 2Fe2eFe B．金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 12．化合物 Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是 A．X 分子中不含手性碳原子 B．Y 分子中的碳原子一定处于同一平面 C．Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D．X、Z 分别在过量 NaOH 溶液中加热，均能生成丙三醇 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4 溶液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至中 性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下，向 10 . 1m o l L  HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测 得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中加入 Na2CO3 溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是 BaCO3 D 向 H2O2 溶液中滴加 KMnO4 溶液，溶液褪色 H2O2 具有氧化性 14．室温下，将两种浓度均为 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各 混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．NaHCO3-Na2CO3 混合溶液（pH=10.30）：        2 33Na HCO CO OHc c c c      B．氨水-NH4Cl 混合溶液（pH=9.25）：        432NHHNHHOOHcccc   C．CH3COOH-CH3COONa 混合溶液（pH=4.76）：        33NaCH COOHCH COOHcccc  D．H2C2O4-NaHC2O4 混合溶液（pH=1.68，H2C2O4 为二元弱酸）：          2 2 2 42 4HH C ONaC OOHccccc 15．CH4 与 CO2 重整生成 H2 和 CO 的过程中主要发生下列反应 1 422CH (g) CO (g)2H (g) 2CO(g)247.1kJ molH  1 222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ molH  在恒压、反应物起始物质的量比    42CH:CO1:1nn 条件下，CH4 和 CO2 的平衡转化率随温度变 化的曲线如题 15 图所示。下列有关说法正确的是 A．升高温度、增大压强均有利于提高 CH4 的平衡转化率 B．曲线 B 表示 CH4 的平衡转化率随温度的变化 C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠 D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1 条件下，反应至 CH4 转化率达到 X 点的值，改变除温度外的 特定条件继续反应，CH4 转化率能达到 Y 点的值 非选择题 16．（12 分）吸收工厂烟气中的 SO2，能有效减少 SO2 对空气的污染。氨水、ZnO 水悬浊液吸收烟气中 SO2 后经 O2 催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：室温下，ZnSO3 微溶于水，Zn(HSO3)2 易溶于水；溶液中 H2SO3、 3HS O  、 2 3SO  的物质的量分数 随 pH 的分布如题 16 图−1 所示。 （1）氨水吸收 SO2。向氨水中通入少量 SO2，主要反应的离子方程式为 ▲ ；当通入 SO2 至溶液 pH=6 时，溶液中浓度最大的阴离子是 ▲ （填化学式）。 （2）ZnO 水悬浊液吸收 SO2。向 ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入 SO2，在开始吸收的 40 min 内，SO2 吸收率、溶液 pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题 16 图−2）。溶液 pH 几乎不变阶 段，要产物是 ▲ （填化学式）； SO2 吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 ▲ 。 （3）O2 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SO2 得到溶液的 pH 在 4.5~6.5 范围内，pH 越低 2 4SO  生 成速率越大，其主要原因是 ▲ ；随着氧化的进行，溶液的 pH 将 ▲ （填“增大”、“减小” 或“不变”）。 17．（15 分）化合物 F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A 中的含氧官能团名称为硝基、 ▲ 和 ▲ 。 （2）B 的结构简式为 ▲ 。 （3）C→D 的反应类型为 ▲ 。 （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是 α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1∶1 且含苯环。 （5）写出以 CH3CH2CHO 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机 试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18．（12 分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO 可用于制 备二氯异氰尿酸钠。 （1）NaClO 溶液可由低温下将Cl2 缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为 ▲ ； 用于环境杀菌消毒的 NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致 消毒作用减弱，其原因是 ▲ 。 （2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优 质品标准。实验检测原理为 33 322333 3C N O ClH2H OC H N O2HClO 22HClO 2I H I Cl H O       22 22 34 6I2S OS O2I 准确称取 1.1200 g 样品，用容量瓶配成 250.0 mL 溶液；取 25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入 适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5 min；用 10.1000mol L Na2S2O3 标准溶液滴定至 溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。 ①通过计算判断该样品是否为优质品。 (写出计算过程， HClO 2 100%测定中转化为 的氯元素质量该样品的有效氯 样品质量 ) ②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值 ▲ （填“偏高”或“偏低”） 19．（15 分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料 α−Fe2O3。 其主要实验流程如下： （1）酸浸。用一定浓度的 H2SO4 溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能 提高铁元素浸出率的有 ▲ （填序号）。 A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 （2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使 Fe3+完全转化为 Fe2+。“还原”过程中除生成 Fe2+外， 还会生成 ▲ （填化学式）；检验 Fe3+是否还原完全的实验操作是 ▲ 。 （3）除杂。向“还原”后的滤液中加入 NH4F 溶液，使 Ca2+转化为 CaF2 沉淀除去。若溶液的 pH 偏低、 将会导致 CaF2 沉淀不完全，其原因是 ▲ [   9 sp2 CaF5.310K  ， 4 a (HF)6.310K  ]。 （4）沉铁。将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水−NH4HCO3 混合溶液反应，生成 FeCO3 沉淀。 ①生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为 ▲ 。 ②设计以 FeSO4 溶液、氨水-NH4HCO3 混合溶液为原料，制备 FeCO3 的实验方案： ▲ 。 [FeCO3 沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2 开始沉淀的 pH=6.5]。 20．（14 分）CO2/ HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 （1）CO2 催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的 KHCO3 溶液（CO2 与 KOH 溶液反应制得）中通 入 H2 生成 HCOO−，其离子方程式为 ▲ ；其他条件不变，HCO3−转化为 HCOO−的转化率随温 度的变化如题 20 图−1 所示。反应温度在 40℃~80℃范围内，HCO3−催化加氢的转化率迅速上升， 其主要原因是 ▲ 。 （2）HCOOH 燃料电池。研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如题 20 图−2 所示，两电极区间用允许 K+、 H+通过的半透膜隔开。 ①电池负极电极反应式为 ▲ ；放电过程中需补充的物质 A 为 ▲ （填化学式）。 ②题 20 图−2 所示的 HCOOH 燃料电池放电的本质是通过 HCOOH 与 O2 的反应，将化学能转化 为电能，其反应的离子方程式为 ▲ 。 （3）HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH 分解生成 CO2 和 H2 可能的反应机理如题 20 图−3 所示。 ①HCOOD 催化释氢反应除生成 CO2 外，还生成 ▲ （填化学式）。 ②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳，其具体优 点是 ▲ 。 21．（12 分【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作 答。若多做，则按 A 小题评分。 A．[物质结构与性质] 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。 （1）Fe 基态核外电子排布式为 ▲ ；   2 2 6Fe H O 中与 Fe2+配位的原子是 ▲ （填元素符号）。 （2）NH3 分子中氮原子的轨道杂化类型是 ▲ ；C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。 （3）与 NH4+互为等电子体的一种分子为 ▲ （填化学式）。 （4）柠檬酸的结构简式见题 21A 图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的 σ 键的数目为 ▲ mol。 B．[实验化学] 羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为 222ClCH COOH2NaOHHOCH COONaNaClH O0 H 实验步骤如下： 步骤 1：在题 21B 图所示装置的反应瓶中，加入 40g 氯乙酸、50mL 水，搅拌。逐步加入 40%NaOH 溶 液，在 95℃继续搅拌反应 2 小时，反应过程中控制 pH 约为 9。 步骤 2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至 15℃，过滤得粗产品。 步骤 3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。 步骤 4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至 15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸 钠。 （1）步骤 1 中，题 21B 图所示的装置中仪器 A 的名称是 ▲ ；逐步加入 NaOH 溶液的目的是 ▲ 。 （2）步骤 2 中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是 ▲ 。 （3）步骤 3 中，粗产品溶解于过量水会导致产率 ▲ （填“增大”或“减小”）；去除活性炭的操作名 称是 ▲ 。 （4）步骤 4 中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是 ▲ 。 化学试题参考答案 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。 1．B 2．C 3．D 4．A 5．D 6．B 7．C 8．B 9．A 10．C 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分 11．C 12．CD 13．B 14．AD 15．BD 非选择题（共 80 分） 16．（12 分） （1） 2 322432NHHOSO2NHSO  或 2 3224322NHHOSO2NHSOHO  HSO3− （2）ZnSO3 2 3223ZnSOSOHOZn2HSO  或 2 223ZnO2SOHOZn2HSO  （3）随着 pH 降低，HSO3−浓度增大 减小 17．（15 分） （1）醛基 （酚）羟基 （2） （3）取代反应 （4） （5） 18．（12 分） （1） 22Cl 2OH ClO Cl H O      NaClO 溶液吸收空气中的 CO2 后产生 HClO，HClO 见光分解 （2）①  213 23O0.1000molL0.02000L2.0001mlS 0on  根据物质转换和电子得失守恒关系： 2 3332223CNOCl~ 2HClO ~ 2I~ 4SO 得  23 23(Cl) 0.5 S O 1.000 10 molnn   氯元素的质量： 31(Cl)1.00010mol35.5gmol0.03550gm  该样品的有效氯为： 0.03550 2100%63.39%25.0mL1.1200g 250.0mL g   该样品的有效氯大于 60%，故该样品为优质品 ②偏低 19．（15 分） （1）AB （2）H2 取少量清液，向其中滴加几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色是否呈血红色 （3）pH 偏低形成 HF，导致溶液中 F−浓度减小，CaF2 沉淀不完全 （4）① 2 332342FeHCONHH OFeCONHH O  或 2 3334FeHCONHFeCONH  ②在搅拌下向 FeSO4 溶液中缓慢加入氨水−NH4HCO3 混合溶液，控制溶液 pH 不大于 6.5；静置后 过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤 2~3 次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 不出现白色沉淀 20．（14 分） （1） 322HCOHHCOOH O催化剂 温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强 （2）① 32HCOO 2OH 2e HCO H O       H2SO4 ② 2 3 22HCOOH 2OH O 2HCO 2H O    或 232HCOO O 2HCO （3）①HD ②提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度 21．（12 分）【选做题】 A．[物质结构与性质] （1） 62[A r] 3 d 4 s 或 22626621s2s2p3s3p3d4s O （2）sp3 N>O>C （3）CH4 或 SiH4 （4）7 B．[实验化学] （1）（回流）冷凝管 防止升温太快、控制反应体系 pH （2）防止暴沸 （3）减小 趁热过滤 （4）提高羟基乙酸钠的析出量（产率）