全国高考理综试题全国2卷整理Word版 4页

‎2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷2）‎ 理科综合能力测试 ‎ 第I卷 一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎ 6．等浓度的系列稀脓液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是（ ）‎ A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④‎ ‎7．下列叙述错误的是（ ）‎ A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 ‎8．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）‎ A．5% B．10% C．15% D．20%‎ ‎9温室时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）‎ A．若PH>7时，则一定是c1V1=c2V2‎ B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）‎ C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1‎ D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）‎ ‎10．用石墨做电极电解CuSO4溶解。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）‎ A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CUSO4·5H2O ‎11．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）‎ A．K+、、Cl-、 B．H+、、Al3+、‎ C．Na+、S2-、OH-、 D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、‎ ‎12．NA为阿伏伽德罗常数，下下列叙述错误的是（ ）‎ A．18g H2O中含的质子数为10NA ‎ B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 ‎13．某含铬 （） 废水用含硫亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）‎ A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol B．处理废水中（）的物质量为 C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y ‎ ‎ ‎27．（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：‎ ‎①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；‎ ‎②I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%.‎ 回答问题：‎ ‎（1）①中反映的化学方程式为____________________________________________；‎ ‎（2）化合物Ⅰ的电子式为______________________，它的空间构型是_________；‎ ‎（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；‎ ‎（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________；‎ ‎（5）E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。‎ ‎28．（15分）反应在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：‎ 回答问题：‎ ‎（1）反应的化学方程式中，a:b:c为_____________；‎ ‎（2）A的平均反应速率vI （A）、vII （A）、vIII （A）从大到小排列次序为_________；‎ ‎（3）B的平衡转化率αI （B）、αII （B）、αIII （B）中最小的是_____，其值是__________；‎ ‎（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________________，采取的措施是______________________________；‎ ‎（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2________T3（填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________；‎ ‎（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。‎ ‎29．（15分）请回答下列实验中抽取气体的有关问题。‎ ‎（1）下图是用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。‎ 装置B、C、D的作用分别是：‎ B_____________________________________________________________________；‎ C_____________________________________________________________________；‎ D______________________________________________________________________；‎ ‎（2）在实验室欲制取适量NO气体。‎ ‎①下图中最适合完成该实验的简易装置是_________（填序号）；‎ ‎②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：‎ 应加入的物质 所起的作用 A B C D ‎③简单描述应观察到的实验现象______________________________________________。‎ ‎30．（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面；‎ ‎（2）金刚烷的分子式为_______________，其分子中的CH2基团有_____________个；‎ ‎（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：‎ 其中，反应①的产物名称是______________________，反应②的反应试剂和反应条件是______________________________，反应③的反应类型是_______________；‎ ‎（4）已知烯烃能发生如下反应：‎ 请写出下列反应产物的结构简式：‎ ‎（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（－CH3，－CH2R，－CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：‎ ‎____________________________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________________‎ ‎ ‎