• 799.00 KB
  • 2021-05-13 发布

全国高考理综试题全国2卷整理Word版

  • 4页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎2011年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2)‎ 理科综合能力测试 ‎ 第I卷 一、选择题:本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎ 6.等浓度的系列稀脓液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的PH由小到大排列的正确是( )‎ A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④‎ ‎7.下列叙述错误的是( )‎ A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 ‎8.在容积可变的密闭容器中,2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于( )‎ A.5% B.10% C.15% D.20%‎ ‎9温室时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )‎ A.若PH>7时,则一定是c1V1=c2V2‎ B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)‎ C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1‎ D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)‎ ‎10.用石墨做电极电解CuSO4溶解。通电一段时间后,欲使用电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的( )‎ A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CUSO4·5H2O ‎11.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )‎ A.K+、、Cl-、 B.H+、、Al3+、‎ C.Na+、S2-、OH-、 D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、‎ ‎12.NA为阿伏伽德罗常数,下下列叙述错误的是( )‎ A.18g H2O中含的质子数为10NA ‎ B.12g 金刚石含有的共价键数为4NA C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.1 mol Na 与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 ‎13.某含铬 () 废水用含硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )‎ A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B.处理废水中()的物质量为 C.反应中发生转移的电子数为3nx mol D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y ‎ ‎ ‎27.(15分)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:‎ ‎①反应能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;‎ ‎②I是一种常见的温室气体,它和可以发生反应:,F中的E元素的质量分数为60%.‎ 回答问题:‎ ‎(1)①中反映的化学方程式为____________________________________________;‎ ‎(2)化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________;‎ ‎(3)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);‎ ‎(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;‎ ‎(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。‎ ‎28.(15分)反应在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:‎ 回答问题:‎ ‎(1)反应的化学方程式中,a:b:c为_____________;‎ ‎(2)A的平均反应速率vI (A)、vII (A)、vIII (A)从大到小排列次序为_________;‎ ‎(3)B的平衡转化率αI (B)、αII (B)、αIII (B)中最小的是_____,其值是__________;‎ ‎(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是____________________,采取的措施是______________________________;‎ ‎(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2________T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是_________________________________________;‎ ‎(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。‎ ‎29.(15分)请回答下列实验中抽取气体的有关问题。‎ ‎(1)下图是用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。‎ 装置B、C、D的作用分别是:‎ B_____________________________________________________________________;‎ C_____________________________________________________________________;‎ D______________________________________________________________________;‎ ‎(2)在实验室欲制取适量NO气体。‎ ‎①下图中最适合完成该实验的简易装置是_________(填序号);‎ ‎②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填):‎ 应加入的物质 所起的作用 A B C D ‎③简单描述应观察到的实验现象______________________________________________。‎ ‎30.(15分)金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面;‎ ‎(2)金刚烷的分子式为_______________,其分子中的CH2基团有_____________个;‎ ‎(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:‎ 其中,反应①的产物名称是______________________,反应②的反应试剂和反应条件是______________________________,反应③的反应类型是_______________;‎ ‎(4)已知烯烃能发生如下反应:‎ 请写出下列反应产物的结构简式:‎ ‎(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示:苯环上的烷基(-CH3,-CH2R,-CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基],写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构):‎ ‎____________________________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________________‎ ‎ ‎