高考真题——化学北京卷 10页

‎2014·北京卷(化学)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎6． [2014·北京卷] 下列试剂中，标签上应标注和的是(　　)‎ A．C2H5OH B．HNO3‎ C．NaOH D．HCl ‎6．B　[解析] 乙醇既没有氧化性也没有腐蚀性，A错误；既有腐蚀性又有氧化性的为硝酸，B正确；氢氧化钠只有腐蚀性，没有氧化性，C错误；氯化氢为气体，一般不用试剂瓶盛装，D错误。‎ ‎7． [2014·北京卷] 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　)‎ A．K B．Na C．Fe D．Al ‎7．D　[解析] 钾和钠易形成氧化物，并且氧化物能继续和水、二氧化碳反应，不能保护金属，A、B错误；铁易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保护层，C错误；金属铝能形成致密的氧化物膜，能够保护内部金属不被继续氧化，D正确。‎ ‎8． [2014·北京卷] 下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)‎ A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池 ‎8.B　[解析] 锌锰干电池的正极为二氧化锰得电子，A错误；燃料电池正极为氧气得电子，B正确；铅蓄电池正极为二氧化铅得电子，C错误；镍镉电池的正极为氢氧化镍得电子，D错误。‎ ‎9． [2014·北京卷] 下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：‎ NH3·H2ONH＋OH－‎ B．将Na块放入水中，产生气体：‎ ‎2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：‎ CuCl2Cu2＋＋2Cl－‎ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：‎ ‎2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎9．C　[解析] 0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。‎ ‎10． [2014·北京卷] 下列说法正确的是(　　)‎ A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3‎ C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3‎ D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 ‎10．A　[解析] 室温下A项中的三种物质在水中的溶解度随着羟基数目的增多逐渐增大，A正确；HCOOCH3和HCOOCH2CH3的氢原子种类不同，分别为2和3，用核磁共振氢谱可以区分，B错误；醋酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合会分层，故用碳酸钠溶液可以区分，C错误；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，产物不同，D错误。‎ ‎11． [2014·北京卷] 用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是(　　)‎ ‎①中实验 ‎②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2‎ 的混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 ‎11．A　[解析] 肥皂水冒泡只能说明有气体出现或者温度升高，气体受热膨胀向外扩散，因此不能说明氢气的存在，A错误；加热氯化铵和氢氧化钙固体，若酚酞变红说明有碱性气体(即氨气)产生，B正确；碳酸氢钠固体受热分解产生二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，C正确；石蜡油不含不饱和烃，加热分解产生不饱和烃才能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。‎ ‎12． [2014·北京卷] 一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)‎ A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1‎ B．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1‎ C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至6 min时，H2O2分解了50%‎ ‎12．C　[解析] H2O2的催化分解反应为2H2O22H2O＋O2↑，根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量，0～6 min，n(O2)＝1×10－3mol，n(H2O2)＝2×10－3mol，Δc(H2O2)＝0.2 mol/L，v(H2O2)＝0.2 mol/L÷6 min＝33.3×10－2mol·L－1·min－1，A正确；随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率在减小，故B正确；开始n(H2O2)＝4×10－3mol，0～6 min消耗了2×10－3mol，故6 min时，c(H2O2)＝0.2 mol/L，C错误；开始n(H2O2)＝4×10－3mol，0～6 min消耗了2×10－3mol，分解率为50%，D正确。‎ ‎25． [2014·北京卷] (17分)‎ 顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：‎ ‎（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_______;‎ ‎（2）反应I的反应类型是_______;‎ a．加聚反应 b．缩聚反应 ‎（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______;‎ ‎（4）A的相对分子质量为108.‎ ‎①反应II的化学方程式是_____________________‎ ‎②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。‎ ‎（5）反应III的化学方程式是______________________________。‎ ‎（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。‎ ‎25.（1）1,3-丁二烯 ‎（2）a （3）b ‎（4）①2CH2===CH——CH=== CH2 ‎ ②6‎ ‎（5）2　＋H2O ‎（6）或 ‎[解析] (1) CH2===CH——CH=== CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3丁二烯。(2)根据流程反应Ⅰ得到顺式聚合物，则反应Ⅰ发生加聚反应，生成顺式聚1，3丁二烯，故反应类型为加聚反应。(3)顺式聚合物P为顺式聚1，3丁二烯，结构简式为，选b。‎ ‎(4)①CH2===CH——CH=== CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1，3丁二烯发生成环反应，故化学方程式为 ‎2CH2===CH——CH=== CH2‎ ‎②根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1 mol B转化为M消耗氢气3 mol，质量为‎6 g。‎ ‎(5)根据A的结构简式和信息ⅱ确定C为甲醛，1 mol甲醛消耗2 mol 得到N，此反应的化学方程式为 ‎+H2O ‎（6）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH===CH2或CH2CH2CH===CH2。‎ ‎26． [2014·北京卷] (14分)‎ NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。‎ ‎(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_________________________。‎ ‎(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相 同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。‎ ‎①比较p1、p2的大小关系：________。‎ ‎②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。‎ ‎(3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。‎ ‎①已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1 2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2‎ 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。‎ ‎　‎ ‎　　　A　　　　　　　　　B C ‎②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是________________________________________。‎ ‎(4)Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是________，说明理由：________________________________________。‎ ‎26．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(2)①p1＜p2　②减小 ‎(3)①A　②2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3‎ ‎(4)NH3　根据反应：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，电解产生的HNO3多 ‎[解析] (1)氨的催化氧化的反应方程式为 ‎4NH3＋5O24NO＋6H2O。‎ ‎(2)①由2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)可知该反应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，根据图示和坐标含义，判断p1