高考化学一轮课时达标习题非金属及其化合物1含答案 3页

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第4章非金属及其化合物（1）含答案 ‎1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　D　)‎ ‎①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2‎ ‎②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ‎③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ‎④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A．②③　　 B．①③　‎ C．①④　　 D．④‎ 解析 从化合价代数和为0可知Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是＋3价，①错误；水晶的主要成分是SiO2，②错误；光导纤维的主要成分是SiO2，③错误。‎ ‎2．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说法正确的是(　C　)‎ A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B．SiO2和Si都是光导纤维材料 C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效 D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应 解析 两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。‎ ‎3．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　A　)‎ 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 饱和Na2CO3溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 Na2SiO3溶液 解析 CO2通入饱和Na2CO3溶液会生成溶解度小的NaHCO3，继续通CO2，浑浊不消失，A项错误；CO2与Ca(ClO)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和具有漂白性的HClO，B项正确；CO2与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，生成Ca(HCO3)2，沉淀消失，加入NaOH溶液，又生成CaCO3沉淀，C项正确；CO2与Na2SiO3‎ 溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸，D项正确。‎ ‎4．下列除杂方法正确的是(　B　)‎ A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去 B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热 C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶 D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤 解析 A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，Na2CO3溶液会吸收CO2生成NaHCO3，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D项，Na2CO3溶液能与CO2反应生成NaHCO3。‎ ‎5．向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为‎8.96 L (‎0 ℃‎，1.01×105 Pa) 时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)(　　)‎ 解析 本题涉及的化学反应方程式如下：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O　①；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　②；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3　③；BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2　④。当未通入CO2气体时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol OH－；当通入‎2.24 L CO2气体时，发生反应①，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.2 mol OH－；当通入‎4.48 L CO2时，发生反应②，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.1 mol CO；当通入‎6.72 L CO2时，发生反应③，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.2 mol HCO；当通入‎8.96 L CO2时，发生反应④，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol HCO。‎ ‎6．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X－射线防护材料等。回答下列问题：‎ ‎(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第__六__周期第___ⅣA__族；PbO2的酸性比CO2的酸性__弱__(填“强”或“弱”)。‎ ‎(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为__PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O__。‎ ‎(3)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已 知 失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n的值：__×32＝239×4.0%，x＝2－＝1.4，根据mPbO2·nPbO，＝1.4，＝＝__。‎ 解析 (2)PbO2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想实验室制氯气的反应原理写出化学方程式。(3)根据题意PbO2在加热过程中发生反应：PbO2PbOx＋O2↑‎ ‎，减少的质量是氧气的质量，再利用质量关系进行计算。‎