化学实验设计与探究高考化学 17页

‎【母题来源】2017年高考北京卷 ‎【母题题文】某小组在验证反应“Fe+2Ag+＝Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。‎ 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。‎ ‎（1）检验产物 ‎①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。‎ ‎②取上层清液，滴加K3溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。‎ ‎（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：‎ ‎①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：‎ 序号 取样时间/min 现象 ⅰ ‎3‎ 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ⅱ ‎30‎ 产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 ⅲ ‎120‎ 产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅 ‎（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）‎ ‎② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：‎ 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；‎ 假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；‎ 假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；‎ 假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。‎ ‎③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。‎ 实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。‎ 实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。‎ ‎（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。‎ ‎【答案】（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ②Fe2+ （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ ‎②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀 ‎③0.05 mol·L-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液（或FeCl2溶液）‎ 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深 ‎（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag、②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+、③Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应开始时，‎ c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。‎ 验的干扰，相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用0.05 mol·L-1 NaNO3溶液。原电池实验需要证明的是假设d的反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能够实现，所以甲池应当注入FeCl2（或者FeSO4溶液）。假设d成立，则上述原电池中能够产生电流，左侧溶液中生成的Fe3+遇到KSCN时红色会更深。（3）由于加入过量铁粉，溶液中存在反应有①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，反应生成的Fe2+能够被Ag+氧化发生反应②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，生成的Fe3+与过量铁粉发生反应③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+‎ ‎)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。‎ ‎【命题意图】该题是一个探究性试题，主要考查部分基础化学反应原理、物质的检验、实验分析、有盐桥的原电池结构、实验设计等知识，考查考生实验理解能力、根据要求进行实验设计的能力和对问题的综合分析能力。‎ ‎【命题方向】化学是一门实验性的，物质的制备、混合物的分离提纯、物质的含量的测定及实验时仪器的选择使用，实验方法的设计与评价的问题，都是化学实验必不可少的。因此掌握一些基本化学基础和仪器的使用方法、实验技巧是非常必要的。该类试题的一般考查为：考查化学实验基础知识、元素及化合物及相关理论知识，还涉及对探究方法的考查；将化学基本理论、探究性实验、定性与定量实验放在一起综合考查学生分析问题、解决问题的能力；结合题目给定的信息，对知识进行迁移应用，解决相关问题。‎ ‎【得分要点】灵活应用控制变量思想方法是解答此类问题的关键，探究实验异常现象成为近几年实验探究命题的热点，突出对实验能力的考查。该题为实验探究题，装置图、流程图很简单，但探究过程较复杂，准确全面获取信息、通过控制变量思想进行逻辑分析是解题的关键，凭感觉做题，不容易准确获取题中信息。该类试题的解题策略为：（1）确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。（2）定多变: 在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，‎ ‎1．【衡阳市2017届下学期第三次联考】甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:‎ I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分。‎ ‎（1）组装好实验仪器后，接下来的实验操作是____________________；‎ ‎（2）B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分 是______________________。‎ II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究。‎ ‎（3）铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成。取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是_______________(用离子方程式表示)。‎ ‎（4）取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。该反应原理的离子方程式为 _______________________。‎ ‎（5）取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，红色褪去。‎ ‎①分析其可能的原因是：‎ A.溶液中Fe3+被氧化成更髙价；‎ B.____________________________；‎ C.______________________。‎ ‎②请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液。‎ 操作、现象及相关结论为_______________________。‎ ‎【答案】 检查装罝的气密性 SO2和H2(或二氧化硫和氢气） 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ 5Fe2++ MnO4-+ 8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O 溶液中SCN-被试化 溶液中Fe3+及SCN-均被氧化（注意：B、C可互换） 在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的lmol/L KSCN溶 液，如果没有明显现象，则结论A正确。或：在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的0.1 moI/LFeCl3溶液，如果溶液红色复原，则结论A正确。‎ ‎【解析】I.（1）有气体参加或生成的实验，组装好实验仪器后，接下来的实验操作是检查装罝的气密性；（2）B中观察到品红溶液褪色，说明有SO2，D中收集到VmL水，说明生成的气体中可能有H2，浓H2SO4与Fe反应生成SO2，随反应的进行，硫酸浓度变稀，反应后产生H2，最后气体为SO2和H2(或二氧化硫和氢气）；II.（3）加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是没有Fe3＋ ，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ ；（4）取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。说明溶液中有还原性物质，5Fe2++ MnO4-+ 8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O ；（5）取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶 ‎2．【合肥市2017届第三次教学模拟】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.‎ 实验操作和现象如下表：‎ 实验编号 操作 现象 实验1‎ 按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O 混合物 ‎①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 ‎②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ‎③试管B中溶液变蓝 实验2‎ 把A中的混合物换为FeC13·6H2O, B中溶液换为KSCN溶液，加热。‎ A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红 回答下列问题：‎ ‎（l）上述实验中的白雾是_______；试管A管口向上倾斜的原因是_________‎ ‎（2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式：___‎ ‎（3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：‎ 方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。‎ 方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是_________；方案2中检验Fe2+的试剂是______，选择NaBr溶液的依据是______。‎ ‎（4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为_______；其尾气处理的方法是_________。‎ ‎（5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：________________________。请你设计实验方案验证此猜想：_____________________。‎ ‎【答案】 盐酸小液滴 试管A中部分固体溶解在FeCl3·6H2O分解生成的水中形应溶液 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 饱和NaCl溶液 硫氰化钾溶液 Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2 MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O 将尾气通入到氢氧化钾溶液中 实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I- 向一试管中加入KI-淀粉溶液．再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝 ‎【解析】(l）HCl具有挥发性，上述实验中的白雾是盐酸小液滴；试管A管口向上倾斜的原因是试管A中部分固体溶解在FeCl3·6H2O分解生成的水中形应溶液；(2）FeCl3具有氧化性，使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ；(3）方案1 C中盛放的试剂是 饱和NaCl溶液 ，洗去HCl，Cl2在其中溶解度小；方案2中检验Fe2+的试剂是硫氰化钾溶液；氧化性次序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，选择NaBr溶液的依据是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2 (4）实验1充分加热后，若反应中 ‎ 3．【山东省实验中学2017届下学期第二次模拟考试】（14分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。‎ ‎【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：‎ 装置连接顺序为_________（用字母表示），其中装置C的作用是___________。‎ ‎【探究二】‎ ‎（1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，‎ 观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________。‎ ‎（2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。‎ ‎①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________。 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设________。‎ ‎【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。‎ ‎（1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式________。 ‎ ‎（2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ ‎ ‎（杂质不参与反应）。‎ ‎【答案】ACBEDF:除去HCl气体(若答除杂质气体不给分） 防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验 H2SO3、HSO3-、SO32- 过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质。 将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。2HCOO-+4SO2+CO32-＝2S2O42-+H2O+3CO2 (HCOO-+2SO2+CO32-＝S2O42-+H2O+2CO2) 60.9%‎ ‎【探究二】‎ ‎（1）由于ii中是品红的乙醇溶液和i其对照作用，因此碱石灰的作用除了吸收尾气外还有防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验；由于实验中i中红色褪去；ii中无变化。由于SO2能与水反应，这说明使品红的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-；（2）当氯气或者二氧化硫多余时，过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质；因为二氧化硫的漂白具有加热可恢复性，故将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者；‎ ‎【探究三】‎ ‎（1）根据原子守恒和电子得失守恒可知反应的离子方程式为2HCOO-+4SO2+CO32-＝2S2O42-+H2O+3CO2。（2）消耗高锰酸钾的物质的量是0.0021mol，根据方程式可知消耗Na2S2O4的物质的量是0.0021mol×5/6＝0.00175mol，因此原Na2S2O4的物质的量是0.0175mol，则该样品中Na2S2O4的质量分数为。‎ ‎ ‎ ‎1、某小组在验证反应“Fe+2Ag+＝Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。‎ 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。‎ ‎（1）检验产物 ‎①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。‎ ‎②取上层清液，滴加K3溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。‎ ‎（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：‎ ‎①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：‎ 序号 取样时间/min 现象 ⅰ ‎3‎ 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ⅱ ‎30‎ 产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 ⅲ ‎120‎ 产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅 ‎（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）‎ ‎② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：‎ 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；‎ 假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；‎ 假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；‎ 假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。‎ ‎③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。‎ 实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。‎ 实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。‎ ‎（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。‎ ‎2、甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:‎ I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分。‎ ‎（1）组装好实验仪器后，接下来的实验操作是____________________；‎ ‎（2）B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分 是______________________。‎ II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究。‎ ‎（3）铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成。取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是_______________(用离子方程式表示)。‎ ‎（4）取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。该反应原理的离子方程式为 _______________________。‎ ‎（5）取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，红色褪去。 ①分析其可能的原因是：‎ A.溶液中Fe3+被氧化成更髙价；‎ B.____________________________； C.______________________。‎ ‎②请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液。‎ 操作、现象及相关结论为_______________________。‎ ‎ 3、某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.‎ 实验操作和现象如下表：‎ 实验编号 操作 现象 实验1‎ 按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O 混合物 ‎①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 ‎②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ‎③试管B中溶液变蓝 实验2‎ 把A中的混合物换为FeC13·6H2O, B中溶液换为KSCN溶液，加热。‎ A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红 回答下列问题：‎ ‎（l）上述实验中的白雾是_______；试管A管口向上倾斜的原因是_________‎ ‎（2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式：___‎ ‎（3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：‎ 方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。‎ 方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是_________；方案2中检验Fe2+的试剂是______，选择NaBr溶液的依据是______。‎ ‎（4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为_______；其尾气处理的方法是_________。‎ ‎（5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：________________________。请你设计实验方案验证此猜想：_____________________。‎ ‎4、某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。‎ ‎【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：‎ 装置连接顺序为_________（用字母表示），其中装置C的作用是___________。‎ ‎【探究二】‎ ‎（1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，‎ 观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________。‎ ‎（2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。‎ ‎①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________。 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设________。‎ ‎【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。‎ ‎（1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式________。 ‎ ‎（2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ （杂质不参与反应）。‎ ‎5、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 ‎6、下列说法正确的是 A．在实验室中，从海带中提取单质碘的方法：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色，水层变为棕黄色，说明Fe2+的还原性强于Br-‎ D．室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚 ‎7、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A．利用图甲装置，可快速制取氨气 B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化 D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 ‎8、下列说法正确的是（ ）‎ A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-‎ C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 ‎9、按如图装置进行实验，下列说法不正确的是 A．利用图1装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化 B．利用图2装置，可以利用乙醇制备乙烯 C．利用图3装置，可以利用生石灰和NH4C1固体制NH3‎ D．利用图4装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积 ‎10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2‎ ‎11、下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是 A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用AgNO3溶液检验，观察是否有沉淀生成 B．将点燃的镁条迅速投入到集满CO2的集气瓶中，观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧 C．实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，选用甲基橙做指示剂 D．向盛有5mL苯酚溶液的试管中滴入2~3滴稀溴水，边加边振荡，立即观察到有白色沉淀生成 ‎12、根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（ ）‎ 操作及预期现象 结论 A 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色， 后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大 B 向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42-‎ C A1箔插入稀HNO3中，无现象 A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+‎ ‎13、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 浓氯水 NaBr 淀粉KI溶液 氧化性：Cl2>Br2>I2‎ B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C Br2的苯溶液 铁屑 AgNO3溶液 苯与溴单质在铁催化剂作用下 发生取代反应 D 硝酸 Na2SO3‎ KMnO4溶液 SO2能使KMnO4溶液褪色 ‎14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 测定等浓度的NaCO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S > C B 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 不能确定原溶液中 含NH4-‎ C 将HI溶液与CC14‎ 下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+> I2‎ 溶液在试管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振荡，静置 D 将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2，悬浊液，并加热 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 ‎15、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）双选 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向FeBr2溶液中通入少量Cl2‎ 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：Cl2＞Fe3＋‎ B 向Na2SO3溶液中滴加盐酸 有气体产生 非金属性：Cl＞S C 向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍 pH（HA）＞pH（HB）‎ 酸性：HA＞HB D 向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液 重晶石逐渐溶解 溶度积：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）‎ 答案：‎ ‎1、（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ②Fe2+ （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ ‎②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀 ‎③0.05 mol·L-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液（或FeCl2溶液）‎ 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深 ‎（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag、②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+、③Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应开始时，‎ c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。‎ ‎2、检查装罝的气密性 SO2和H2(或二氧化硫和氢气） 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ 5Fe2++ MnO4-+ 8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O 溶液中SCN-被试化 溶液中Fe3+及SCN-均被氧化（注意：B、C可互换） 在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的lmol/L KSCN溶 液，如果没有明显现象，则结论A正确。或：在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的0.1 moI/LFeCl3溶液，如果溶液红色复原，则结论A正确。‎ ‎3、盐酸小液滴 试管A中部分固体溶解在FeCl3·6H2O分解生成的水中形应溶液 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 饱和NaCl溶液 硫氰化钾溶液 Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2 MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O 将尾气通入到氢氧化钾溶液中 实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I- 向一试管中加入KI-淀粉溶液．再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝 ‎4、ACBEDF:除去HCl气体(若答除杂质气体不给分） 防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验 H2SO3、HSO3-、SO32- 过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质。 将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。2HCOO-+4SO2+CO32-＝2S2O42-+H2O+3CO2 (HCOO-+2SO2+CO32-＝S2O42-+H2O+2CO2) 60.9%‎ ‎10 B 11 A 12A 13 B 14 B 15 BD