2019高考化学一轮复习练习题5含解析新人教版20180918466 5页

人教化学 2019 高考一轮练习题（5） 李仕才 一、选择题 1、某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol A 和 1.0 mol B，发生反应 A(g)＋B(g)C(g) 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分，数据见下表： t/s 0 5[来 源:1ZXX K] 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 下列说法正确的是(　　) A．反应在前 5 s 的平均速率 v(A)＝0.17 mol/(L·s) B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(A)＝0.41 mol/L，则反应的 ΔH>0 C．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C，达到平衡时，C 的转化率大于 80% D．相同温度下，起始时向容器中充入 0.20 mol A、0.20 mol B 和 1.0 mol C，反应达到平衡 前 v(正)K，平衡逆向进行，故 v(正)E(2p)。[来源:Zxxk.Com] 答案：C 5．下列各项有机化合物的命名或分类正确的是(　　) A．2,3－二甲基－2－乙基己烷 B．CH3CH2CH2Cl 氯丙烷 解析：命名应该是 2,3,5－三甲基庚烷，选取主链应最长；应为 1－氯丙烷，指名官能团位置； 不是苯环而是环烷烃，因此不属于芳香化合物，故选 D。 答案：D 6．下列说法正确的是(　　) A．按系统命名法，化合物 的名称为 2－甲基－4－乙基戊烷 B．等质量的甲烷、乙烯、1,3－丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 C．苯酚、水杨酸( )和苯甲酸都是同系物[来源:Z&xx&k.Com] D．三硝基甲苯的分子式为 C7H3N3O6 解析：A 项，命名为 2,4－二甲基己烷，错误；B 项，等质量的 CxHy 燃烧耗氧量多少是比较 y x的 值， y x的值越大，耗氧量越多，正确；C 项，同系物的结构要相似，即具有相同的官能团，错 误；D 项，分子式为 C7H5N3O6，错误。 答案：B 二、非选择题 1、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2 和 O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋ O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mo l－1，一段时间内，正反 应速率随时间变化曲线如下 图所示，则在 a 点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3 时间内， v 正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　未达到　t1～t2 时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3 时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小 解析　化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率， a 点对应的正反应速率显然还 在改变，故一定未达平衡；t1～t2 时间内，v 正增大的主要原 因是反应放热 导致容器内温度升高；t1～t3 时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小 导致反应速率降低。 3．下图是当反应器中按 n(N2)∶n(H2)＝1∶3 投料后，在 200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达 到平衡时，混合物中 N H3 的物质的量分数随总压强的变化曲线。[来源:1ZXXK] (1)曲线 a、b 对应温度较高的是________(填“a”或“b”) (2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在 1 L 密闭容器中通入 5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到 M 点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)＝ ________mol·L－1·min－1。 (3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。 A．分离出 NH3 后的原料气循环利用，可以提高 H2 的平衡转化率 B．使用催化剂能加快反应速率且提高 H2 的平衡转化率 C．上图中 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)＝K(Q)>K(R) 答案　(1)b　(2)0.375　(3)AC[来源:Zxxk.Com] 解析　(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3 的物质的量分数减小，故 曲线 a、b 对应温度较高的是 b。 (2)M 点 NH3 的物质的量分数为 60%； 　　　　　　 N2(g)＋ 3H2( g)??2NH3(g) 起始物质的量浓度 /mol·L－1　 5　　　　15　　　0 变化物质的量浓度[来源:Zxxk.Com] /mol·L－1　 n　　　　3n　　　2n 平衡物质的量浓度 /mol·L－1　 5－n　　15－3n　　2n NH3 的物质的量分数为 60% ＝ 2n 20－2n×100%，解得：n＝ 15 4 ，则从反应开始至平衡时间段内的 平均速率 v(N2)＝ 15 4 mol·L－1 10 min ＝0.375 mol·L－1·min－1。 (3)及时分离出 NH3，并循环利用原料气，可以提高 H2 的平衡转化率，故 A 正确；使用催化 剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对 H2 的转化率无影响，故 B 错误；平衡常数与 温度有关 ，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡 常数越小，则 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)＝K(Q)>K(R)，故 C 正确；答案为 AC。 2、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。 (1)化学实验必须以实验安全为前提。下列操作不存在安全隐患的是________(填编号)。[来源: 学|科|网] ①用手直接拿取金属钠 ②用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象 ③把消石灰与 NH4Cl 固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水 ④为防止药品污染，将实验剩余的钠块放入垃圾桶中 ⑤氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间氢气，验纯后再点燃酒精灯加热 ⑥白磷在水下切割 (2)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题： ①下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性 的是________(填序号，下同)。 A．容量瓶 B．洗气瓶 C．分液漏斗 D．酸(碱)式滴定管 ②下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是________。[来源:1ZXXK] A．收集不到气体 B．造成环境污染 C．观察到的实验现 象有误 D．引发爆炸事故 为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，某同学进行了以下操作和方案设计。该同学认为， 只要往漏斗中加水，便可检查其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则该同学的操作方案、 现象和结论是______________________________________________ ___________________________________________________ _________________________________________________。 解析：(2)①要检查气密性的仪器，往往与气体的发生、净化、收集等方面有关，所以容量瓶、 分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，但应该检查是否漏液，故本题选 B。 ②如果不进行气密性检查，可能出现漏气，发生 ABC 的后果，如果发生堵塞，则可能发生安全 事故，即 D，所以选 ABCD。 ③对于气密性的检查而言，主要是从能否形成压强差考虑。 答案：(1)⑤⑥　(2)①B　②ABCD ③关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的 液面，停止加水，液面差保持不变。说明气密性良好