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【十年高考】2006-2015年高考化学试题分类汇编—— 元素周期表和元素周期律
新课标I卷.2015.T12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：A>Z
C．氧化物的水化物的酸性：YCl-，正确；C选项，未说明是最高价氧化物水化物的酸性，错误；D选项，以磷酸铵（NH4）3PO4为例，错误。
新课标II卷.2015.T9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B. a和其他3种元素均能形成共价化合物
C. d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
【解析】根据题意推出a、b、c、d，依次为H、S、Cl、K，根据元素周期表的性质及递变规律，A非金属性c>b>a,B能与H、S、Cl形成共价化学物，但是与K只能形成离子化合物，K是金属元素只能和其他元素形成离子化合物，根据化合价的递变规律，D选项也是正确的，所以答案选B.
北京卷.2015.T7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A、酸性;H2SO4>H3PO4 B、非金属性：Cl>Br
C、碱性：NaOH>Mg(OH)2 D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
【解析】本题考查元素周期表中氧化性还原性强弱比较及其递变规律。其中A比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性氧化性越强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，选项正确。其中B根据周期表的位置关系同主族中序数小的氧化性强来推断，选项正确。其中C与金属性强弱有关，还原性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强正因此Ｃ正确。D中，盐的热稳定性无法应用元素周期率判断，因此 D 错。
福建卷.2015.T10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】A
【解析】：本题考查的是原子结构和元素周期律，根据题目中所给周期表短周期的一部分可知，X、Y是第二周期元素，Z、W为第三周期元素，又以为W质子数是最外层电子数的3倍，可推出W是P，根据位置关系，X、Y、Z分别为N、O、Si。A选项中，原子半径大小关系是：Si>P>N>O，故A错误。B选项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：O>N>P>Si，故B正确。C选项中，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故C正确。D选项中，主族元素的最高正化合价等于主族序数（O、F除外），故D正确。
山东卷.2015.T8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
Y Z
X W
A 原子半径：XZ
C Z、W均可与Mg形成离子化合物
D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】根据题意，设Y元素原子序数为x，则Z、W的原子序数分别为x+1和x+10，根据题意列方程解得x=7，则图中四种元素分别是：X硅，Y氮，Z氧，W氯。A选项原子半径应为：Z < Y < X；B选项气态氢化物的稳定性应为：X乙>丙 D．甲与乙形成的化合物均有氧化性
【答案】D
【解析】由题意可得，甲为O，乙为Na，丙为Al，丁为S，铝单质可以用来冶炼金属，比如铝热反应，A正确；甲与丁形成的SO3分子中有非极性分子，B正确；简单离子半径：S2->Na+>Al3+，C正确；甲与乙形成的化合物Na2O没有强氧化性，D错误。故选D。
江苏卷.2015.T5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子虽外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 （ ）
A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
【答案】A
【解析】先推出元素的种类在进行判断。根据Y是至今为止发现的非金属性最强的元素，所以为氟元素，X原子最外层有六个电子，且原子序数小于Y，所以X为氧元素，Z在周期表中周期序数等于族序数应等于3，所以为铝元素，W为半导体，所以为硅。据此推测A正确。
海南卷.2015.T2.. 下列离子中半径最大的是
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－
【答案】C
【解析】这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选项是C。
海南卷.2015.T12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】D
【解析】：短周期元素中M层电子数是1个，则a的核外电子排布是2，8，1，a是钠元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2，4，b是碳元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c是硫元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d 是氯元素。A中，在上述元素中非金属性最强的氯元素吗，故正确。B中钠元素，碳元素，硫元素都可以形成两种氧化物，而氯可以形成Cl2O,ClO2,Cl2O7等多种氧化物，故正确；C 中钠是金属元素，可以与非金属元素碳，硫，氯
形成离子化合物，故正确。D中碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物CH4
也可以形成含有极性键非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。
天津卷
25．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。
（4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：__________。
②写出m点反应的而离子方程式_________________。
③若在R溶液中改加20mL1.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
【答案】
（1）第三周期 IIIA族
（2）r(O2-)>r(Na+) HClO4>H2SO4
（3）
（4）2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) △H=－511KJ•mol-1
（5） ①c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
②NH4++OH-=NH3•H2O
③0.022
【解析】根据图示信息，结合原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，判断出x、y、z、d、e、f、g、h的元素符号分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
（1）f是Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。
（2）d、e离子分别是O2-、Na+，两者的电子层结构相同，根据径大序小原则，两者的离子半径大小：r(O2-)>r(Na+）； g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸分别是HClO4、H2SO4，根据周期律的原则，Cl的非金属性比S强，故酸性强弱为HClO4>H2SO4；
（3）H、N可以组成四原子共价化合物NH3，其电子式为：
（4）1mole Na在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5KJ热量，g根据方程式2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s)，反应热应为写出反应511KJ•mol-1，故热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) △H=－511KJ•mol-1。
（5）zx4f(gd4)2为NH4Al(SO4)2
①
由图示可以看出，OH-先跟Al3+反应，再跟NH4+反应，说明Al3+比NH4+更弱，因此Al3+水解程度更大，在NH4Al(SO4)2溶液中剩余的更少，因此c(NH4+)> c(Al3+)，NH4Al(SO4)2溶液因Al3+、NH4+的水解而显酸性，因此c(H+)> c(OH-)，SO42-未发生变化，其浓度最大，在NH4Al(SO4)2溶液中，因为溶液中原有离子的浓度大于水解出的离子，因此离子浓度由大到小的顺序是c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)；
②根据图示信息，结合①分析，图中0-30段为OH-跟Al3+反应，30-40段为OH-跟NH4+反应，m点在30-40之间，因此m点反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O；
③10ml 1mol•L-1 NH4Al(SO4)2与20ml 1.2mol•L-1Ba(OH)2的物质的量之比为5:12，此时可以重新认为有5个NH4Al(SO4)2跟12个Ba(OH)2反应，此时溶液共有5个NH4+、5个Al3+、10个SO42-、12个Ba2+、24个OH-，由此可以看出Ba2+剩余，10个SO42-跟10个Ba2+反应生成10个BaSO4，15个OH-先跟5个Al3+
反应生成5个Al(OH)3，再跟5个NH4+反应生成5个NH3•H2O，此时会有4个OH-剩余，剩余的4个OH-
会溶解4个Al(OH)3生成2个2 Ba(AlO2)2，发生的反应为5NH4Al(SO4)2+12Ba(OH)2=10BaSO4↓+Al(OH)3↓
+5NH3•H2O+2 Ba(AlO2)2，因此溶液中产生的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，沉淀物质的量为可根据Ba(OH)2的物质的量逐一计算，或者根据方程式系数简单计算出，BaSO4和Al(OH)3沉淀物质的量之和是Ba(OH)2物质的量的11/12，即11/12×20ml×10-3× 1.2mol•L-1=0.022mol。
安徽卷
25．（14分）C、N、O、Al、Si、C u是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___
个电子。
（ 3）用“>”或“<”填空：
原子半径 电负性 熔点 沸点
Al_____Si N____O 金刚石_____晶体硅 CH4____SiH4
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
【答案】（1）三 ⅣA
（2）1S22S22P3 1 （3）＞ ＜ ＞ ＜
（4）2H++NO3—+e—=NO2+H2O 正 铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应
【解析】(1）考查元素在周期表的结构，Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，
（2）N的基态原子核外电子排布式式为1S22S22P3。Cu的基态原子最外层只有一个电子。
(3) 同周期的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径Al＞Si，电负性同周期从左到右依次增大，所以电负性N＜O，金刚石和晶体硅都是原子晶体，但是由于碳原子半径小于硅的原子半径，所以熔点金刚石的熔点大于晶体硅的熔点。对于分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力（范德华力）越大，物质的熔沸点越高，因此沸点CH4＜SiH4
（4）0到t1这段时间，由于Al的活泼性大于铜的活泼性，因此Al先与浓硝酸发生氧化还原反应，Al失去电子，做反应的负极，浓硝酸做电池的正极，因此正极反应式为2H++NO3—+e—
=NO2+H2O，溶液中的氢离子移向正极，t1时，由于铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密的氧化铝薄膜，阻碍进一步发生反应，此时铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铜做负极，铝做正极，电子移动的方向发生偏转。
浙江卷
27．Ⅰ．(6分) 请回答：
(1) H2O2的电子式___________。
(2) 煤燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。
(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。
(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO4(ˉ)＋( )C2O4(2ˉ)+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________
Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。
请推测并回答：
(1) 甲的化学式__________。
(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式___________。
(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
【答案】
Ⅰ．
（1）
（2）2Mg + CO2 2MgO + C
（3）AgCl + Br— AgBr + Cl—
（4）2MnO4— + 5C2O42— + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
Ⅱ．
（1）NaH
（2）4NaH + AlCl3 NaAlH4 + 3NaCl
（3）NaAlH4 + 2H2O NaAlO2 + 4H2↑
（4）3NaH + Fe2O3 2Fe + 3NaOH
（5）制备过程中不合理，盐酸具有挥发性，HCl气体也可能会和Na反应，故固体中有可能混有NaCl。验纯过程中不合理，产物中可能会有Na剩余，和水反应也会产生H2，同时可能也还有NaCl杂质。
【解析】
Ⅰ．（1）双氧水中氧和氢共用一对电子对，氧和氧共用一对电子对，答案为
（2）镁能在高温下和二氧化碳反应，故不能用二氧化然来灭镁燃烧。
（3）根据颜色推出淡黄色沉淀为AgBr，故离子反应答案为AgCl + Br— AgBr + Cl—。
（4）根据氧化还原反应，Mn从+7降到+2，C从+3升到+4，依据得失电子守恒，最小公倍数为10，故Mn的系数为2，C2O42—系数为5，再根据前后阴阳离子守恒，前空应为H+，后空为H2O。
Ⅱ．（1）由题中可知，甲分解生成钠和氢气，知道甲组成中有钠和氢，根据4.80g甲能生成0.1mol氢气得出，甲为NaH。
（2）根据反应的元素守恒，推出另一种物质为NaCl，故答案为4NaH + AlCl3 NaAlH4 + 3NaCl。
（3）根据题意能发生氧化还原反应，推出NaAlH4和水发生反应为氢元素归中反应，故答案为NaAlH4 + 2H2O NaAlO2 + 4H2↑
（4）因为可以除去铁锈，故推出产物为Fe，故答案为3NaH + Fe2O3 2Fe + 3NaOH。
盐酸会挥发，气体中会混有氯化氢，能与钠反应。反应后，产物中可能还会有钠剩余，也能和水反应产生氢气。
上海卷
白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2⇌ CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O
完成下列填空
26．Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）
【答案】 ，高于
【解析】镁元素是第12号元素，所以镁原子的原子结构示意图是： 。钙元素处在第四周期，所以价电子排布为：4s2,而镁是3s2，显然能层越高，能量就越大，所以钙原子的最外层电子的能量高于镁原子的。
海南卷
14. （８分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为。
（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。
（3）Z．X中共价键的类型分别是。
【答案】（1）氢氟酸；SiO2+Mg O2↑+Mg2Si；
（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4； ；
（3）非极性键、极性键
【解析】
试题分析：Z为半导体单质，则Z是Si元素；Si可与氢氟酸反应；其氧化物为二氧化硅，根据反应的流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。其余问题可解
四川卷.2015.T8.（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R数同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_____________________.
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU2的立体构型是______.
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；
Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式
(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________
【答案】（1）1s22s22p63s23p2 (2)三角锥型
(3)HNO3；HF；Si>Mg>Cl2
(4)10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4
【解析】根据题中信息可得到：X为C；Z为F；Q为Mg；R为Si；T为P；U为Cl。（1）题可写出电子排布式为1s22s22p63s23p2。（2）题已知TU3为PCl3，算出其杂化轨道数目为4，VSEPR模型为四面体结构，又因P原子有一对孤对电子，所以其立体构型为三角锥型。（3）题X元素所在的第二周期由左到右非金属性增强，可得到酸性最强的是HNO3；HF中由于氢键，其沸点高于HCl；各晶体熔点比较的一般规律为：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，可得出Si>Mg>Cl2；（4）题已知反应物和生成物，可根据得失电子守恒配平。.
10． [2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X>Y>Z
B．单质沸点：X>Y>Z
C．离子半径：X2－>Y＋>Z－
D．原子序数：X>Y>Z
10．D [解析] 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数F＞S＞Na，A项错误；单质沸点Na＞S＞F2，B项错误；离子半径S2－＞F－＞Na＋，C项错误；原子序数S＞Na＞F，D项正确。
3． [2013·海南卷] 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A．氘(D)的原子核外有1个电子
B. 1 H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D. 1HO与DO的相对分子质量相同
3．C [解析] H2O与D2O都是化合物，而同素异形体是同一元素形成的不同单质，故C项错误。
12． [2014·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
NH3的沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
12.D [解析] 次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。
8． [2014·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。
(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。
(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；SiO2的晶体类型为________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。
8．[答案] (1)1 (2)
(3)①高 ②SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 原子晶体 ③NaCl，NaClO，Na2CO3
(4)3950
[解析] (3)①离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点高；②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；③氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式3H2＋N22NH3，结合已知可知N2不足，则最多生成的NH3的物质的量为
×2，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为×2×79 g·mol－1＝3 950 000 g＝3950 kg。
26． [2014·浙江卷] 某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：
另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：________________。写出气体甲的电子式：________。
(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：_____________________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物：__________________________________________________
________________________________________________________________________。
26．(1)
(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑
(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
(4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO
检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe(Ⅲ)
检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变红色
[解析] 由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知X中含有铁元素，由X与盐酸反应生成气体甲，甲又能与溶液1反应生成白色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是CO2。由实验过程知X中含有＋2价的铁、还含有CO，另一种金属可能是＋2价的钙，故X的化学式为CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。高温下FeO与CO2反应生成CO，另一种产物可能是Fe2O3。将反应后所得到的固体用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液检验是否含有Fe3＋，将气体产物通过热的CuO固体，根据固体变红色可确定CO2中有CO。
23． [2014·福建卷] 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d．HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
NaCl＋H2O===NaClO3＋________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。
(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。
①D是________(填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。
23．(1) (2)b、c (3)①NaCl＋H2O===NaClO3＋H2↑
②复分解反应
室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
(4)①ClO ②3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1
[解析] (1)与氯元素同族的短周期元素为F，F的原子结构示意图为。
(2)Cl2、Br2、I2都是分子晶体，其熔点受分子间作用力影响，与非金属性无关，a项错误；单质的氧化性越强则其元素的非金属性越强，b项正确；非金属性强弱可用气态氢化物的稳定性判断，c项正确；卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d项错误。(3)①根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑；②步骤Ⅱ发生的反应NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl↑，各元素的化合价没有变化，则该反应属于复分解反应。在室温下，氯酸钾在水中的溶解度小于其他晶体，则有氯酸钾晶体析出而无其他晶体析出。(4)①从图可知D中氯元素的化合价为＋7，则D为ClO；②从图中可知：A为Cl－，B为ClO－，C为ClO， B→A＋C的氧化还原反应用升降法配平可得该热化学方程式为3ClO－(aq)=== ClO (aq)＋ 2Cl－(aq) ΔH＝(63 kJ/mol＋2×0)－3×60 kJ/mol＝－117 kJ/mol。
8． 2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D. Cl与Cl得电子能力相同
8．D [解析] 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；Cl与Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。
7．[2014·天津卷] 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
(3)已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
7．(1)b (2)氩 Na＋(或钠离子)
(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本
AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
(4)
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1
(5)b
(6)4KClO3KCl＋3KClO4
[解析] (1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na＋)＜r(Cl－)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，因此Na＋的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解AlCl3的方法。(4)SiCl4属于共价化合物，其电子式为；由SiCl4制纯硅的化学方程式为SiCl4(l)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol纯硅吸收a kJ热量，则生成1 mol纯硅需吸收0.025a kJ热量。(5)NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有还原性的酸性气体，可用P2O5干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO2、CO2既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥，综上分析，正确答案为b。(6)KClO3(Cl的化合价为＋5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5价高，可能为＋6价或＋7价，若为＋6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1∶1，只能是＋7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式。
2．[2014·海南卷] 下列有关物质性质的说法错误的是( )
A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径：Na>Mg
C．酸性： H2SO3>H2SO4 D．结合质子能力：S2－>Cl－
2．C [解析] 氯元素的非金属性大于碘元素，故HCl的热稳定性大于HI，A项正确；Na、Mg同周期且Na位于左侧，B项正确；硫酸属于强酸，亚硫酸是弱酸，C项错误；HCl的酸性远强于H2S，故结合质子能力：S2－＞Cl－，D项正确。
8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D. Cl与Cl得电子能力相同
8．D [解析] 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；Cl与Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。
10． [2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X>Y>Z
B．单质沸点：X>Y>Z
C．离子半径：X2－>Y＋>Z－
D．原子序数：X>Y>Z
10．D [解析] 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数F＞S＞Na，A项错误；单质沸点Na＞S＞F2，B项错误；离子半径S2－＞F－＞Na＋，C项错误；原子序数S＞Na＞F，D项正确。
12．[2014·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
NH3的沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
12.D [解析] 次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。
13．[2014·海南卷] 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：
M
N
X
Y
(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)
(3)气体分子(MN)2的电子式为________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。
13．(1)三 ⅡA MgCl2
(2)HNO3 Al(OH)3
(3)
2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O
[解析] 由题意可知X、Y、M、N四种元素分别为Mg、Al、C、N。(1)由于镁元素很活泼，故工业上常采取电解熔融状态下的MgCl2的方法来制取单质Mg；(3)C原子最外层有4个电子、N原子最外层有5个电子，每个碳原子要形成四个共价键而氮原子需要形成三个共价键，故成键顺序为N—C—C—N，据此可写出(CN)2的电子式。(CN)2与碱反应生成NaCN与NaOCN两种“盐”及水。
7．[2014·天津卷] 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
(3)已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
7．(1)b (2)氩 Na＋(或钠离子)
(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本
AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
(4)
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1
(5)b
(6)4KClO3KCl＋3KClO4
[解析] (1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na＋)＜r(Cl－)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，因此Na＋的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解AlCl3的方法。(4)SiCl4属于共价化合物，其电子式为；由SiCl4制纯硅的化学方程式为SiCl4(l)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol纯硅吸收a kJ热量，则生成1 mol纯硅需吸收0.025a kJ热量。(5)NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有还原性的酸性气体，可用P2O5干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO2、CO2既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥，综上分析，正确答案为b。(6)KClO3(Cl的化合价为＋5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5价高，可能为＋6价或＋7价，若为＋6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1∶1，只能是＋7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式。
27．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
27．(1)六 ⅣA 弱
(2)PbO4＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－
Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋
石墨上包上铜镀层 Pb2＋＋2e－===Pb↓ 不能有效利用Pb2＋
(4)根据PbO2PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0%
x＝2－＝1.4。
根据mPbO2·nPbO，＝1.4，＝＝。
[解析] (1)由碳位于第二周期ⅣA族结合信息推出铅的位置；又由同主族元素性质的递变规律判断酸性；(2)PbO2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想实验室制氯气写出化学方程式。(3)依题给信息知，反应物PbO与次氯酸钠反应，生成PbO2，由于Pb化合价升高，故另一生成物为Cl化合价降低得到的Cl－；阳极发生氧化反应，即Pb2＋失去电子被氧化生成PbO2，同时考虑盐溶液水解得到的强酸性环境；阴极发生还原反应，即氧化性强的Cu2＋得到电子生成铜；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的则是Pb2＋得电子变为Pb，这样就不能有效利用Pb2＋。(4)根据题意PbO2在加热过程中发生反应PbO2PbOx＋ O2↑，减少的质量是氧气的质量，再利用质量关系计算。
25．[2014·安徽卷] Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。
(2)用“>”或“<”填空：
第一电离能
离子半径
熔点
酸性
Si____S
O2－____Na＋
NaCl____Si
H2SO4____HClO4
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
25．(1)三 Ⅰ A 2 1s22s22p63s23p2
(2)
<
>
<
<
(3)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)
ΔH＝－177.6 kJ·mol－1(合理答案均可)
(4)2ClO＋C2e－l2===2ClO2＋2Cl－(合理答案均可)
[解析] (1)Na核外电子分三层排布且最外层电子数为1，位于周期表的第三周期ⅠA族；S的价层电子排布为3s23p4，利用洪特规则和泡利不相容原理可知S的基态原子核外有2个未成对电子；依据能量最低原理以及洪特规则和泡利不相容原理，14号元素Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)非金属性Si＜S，因此第一电离能Si＜S；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径O2－＞Na＋；离子晶体NaCl的熔点小于原子晶体单质硅的熔点；元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性H2SO4＜HClO4。(3)利用氧化还原反应规律和原子守恒等可知，CuCl与O2反应得到氧化产物CuCl2，黑色产物必为还原产物CuO(同时也属于氧化产物)，由此可得反应的热化学方程式：4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ/mol。(4)Cl2将ClO氧化为ClO2，自身被还原为Cl－，由此可得反应的离子方程式，并可标出电子转移的方向和数目。
23．[2014·福建卷] 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d．HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
NaCl＋H2O===NaClO3＋________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。
(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。
①D是________(填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。
23．(1) (2)b、c (3)①NaCl＋H2O===NaClO3＋H2↑
②复分解反应
室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
(4)①ClO ②3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1
[解析] (1)与氯元素同族的短周期元素为F，F的原子结构示意图为。
(2)Cl2、Br2、I2都是分子晶体，其熔点受分子间作用力影响，与非金属性无关，a项错误；单质的氧化性越强则其元素的非金属性越强，b项正确；非金属性强弱可用气态氢化物的稳定性判断，c项正确；卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d项错误。(3)①根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑；②步骤Ⅱ发生的反应NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl↑，各元素的化合价没有变化，则该反应属于复分解反应。在室温下，氯酸钾在水中的溶解度小于其他晶体，则有氯酸钾晶体析出而无其他晶体析出。(4)①从图可知D中氯元素的化合价为＋7，则D为ClO；②从图中可知：A为Cl－，B为ClO－，C为ClO， B→A＋C的氧化还原反应用升降法配平可得该热化学方程式为3ClO－(aq)=== ClO (aq)＋ 2Cl－(aq) ΔH＝(63 kJ/mol＋2×0)－3×60 kJ/mol＝－117 kJ/mol。
27．[2014·山东卷] A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。
(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。
27．(1)第一周期ⅠA族 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑]
(2)纯碱(或苏打) Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫
(3)NaH Na2O2和Na2C2 金属晶体
(4)氢 正四面体
[解析] 根据题给信息，可推出A、B、D、E、F分别是H、C、O、Na、Cl。(1)工业上通常电解饱和食盐水制氯气，电解的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(2)C、O、Na组成的盐中，Na的质量分数为43%的是Na2CO3，其俗名是纯碱(或苏打)；首先写出化学方程式Cl2＋H2O===HClO＋HCl、HClO＋Na2CO3===NaClO＋NaHCO3、HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3，然后将以上三个方程式合并得Cl2＋2Na2CO3===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；产物中的NaClO具有强氧化性，能将I－氧化成I2，I2易溶于有机溶剂CCl4，I2的CCl4溶液呈紫色。(3)五种元素组成的物质中能形成阳离子的仅有Na，结合题给信息，可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2C2；c为COCl2，其电子式为；五种元素中只有Na形成的单质只存在一种类型的作用力且可导电，金属钠属于金属晶体。(4)H2O和CH4形成的可燃冰(CH4·nH2O)是一类新能源物质，其中H2O分子间形成氢键，CH4的空间构型为正四面体。
13．[2014·海南卷] 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：
M
N
X
Y
(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)
(3)气体分子(MN)2的电子式为________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。
13．(1)三 ⅡA MgCl2
(2)HNO3 Al(OH)3
(3)
2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O
[解析] 由题意可知X、Y、M、N四种元素分别为Mg、Al、C、N。(1)由于镁元素很活泼，故工业上常采取电解熔融状态下的MgCl2的方法来制取单质Mg；(3)C原子最外层有4个电子、N原子最外层有5个电子，每个碳原子要形成四个共价键而氮原子需要形成三个共价键，故成键顺序为N—C—C—N，据此可写出(CN)2的电子式。(CN)2与碱反应生成NaCN与NaOCN两种“盐”及水。
7． [2014·天津卷] 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
(3)已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a
kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
7．(1)b (2)氩 Na＋(或钠离子)
(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本
AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
(4)
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1
(5)b
(6)4KClO3KCl＋3KClO4
[解析] (1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na＋)＜r(Cl－)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，因此Na＋的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解AlCl3的方法。(4)SiCl4属于共价化合物，其电子式为；由SiCl4制纯硅的化学方程式为SiCl4(l)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol纯硅吸收a kJ热量，则生成1 mol纯硅需吸收0.025a kJ热量。(5)NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有还原性的酸性气体，可用P2O5干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO2、CO2既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥，综上分析，正确答案为b。(6)KClO3(Cl的化合价为＋5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5价高，可能为＋6价或＋7价，若为＋6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1∶1，只能是＋7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式。
27．[2014·山东卷]
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。
(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。
27．(1)第一周期ⅠA族 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑]
(2)纯碱(或苏打) Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫
(3)NaH Na2O2和Na2C2 金属晶体
(4)氢 正四面体
[解析] 根据题给信息，可推出A、B、D、E、F分别是H、C、O、Na、Cl。(1)工业上通常电解饱和食盐水制氯气，电解的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(2)C、O、Na组成的盐中，Na的质量分数为43%的是Na2CO3，其俗名是纯碱(或苏打)；首先写出化学方程式Cl2＋H2O===HClO＋HCl、HClO＋Na2CO3===NaClO＋NaHCO3、HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3，然后将以上三个方程式合并得Cl2＋2Na2CO3===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；产物中的NaClO具有强氧化性，能将I－氧化成I2，I2易溶于有机溶剂CCl4，I2的CCl4溶液呈紫色。(3)五种元素组成的物质中能形成阳离子的仅有Na，结合题给信息，可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2C2；c为COCl2，其电子式为；五种元素中只有Na形成的单质只存在一种类型的作用力且可导电，金属钠属于金属晶体。(4)H2O和CH4形成的可燃冰(CH4·nH2O)是一类新能源物质，其中H2O分子间形成氢键，CH4的空间构型为正四面体。
8． [2014·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。
(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。
(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；SiO2的晶体类型为________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。
8．[答案] (1)1 (2)
(3)①高 ②SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 原子晶体 ③NaCl，NaClO，Na2CO3
(4)3950
[解析] (3)①离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点高；②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；③氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式3H2＋N22NH3，结合已知可知N2不足，则最多生成的NH3的物质的量为×2，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为×2×79 g·mol－1＝3 950 000 g＝3950 kg。
8． [2014·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。
(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。
(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；SiO2的晶体类型为________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。
8．[答案] (1)1 (2)
(3)①高 ②SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 原子晶体 ③NaCl，NaClO，Na2CO3
(4)3950
[解析] (3)①离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点高；②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；③氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式3H2＋N22NH3，结合已知可知N2不足，则最多生成的NH3的物质的量为×2，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为×2×79 g·mol－1＝3 950 000 g＝3950 kg。
27．[2014·山东卷] A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。
(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。
27．(1)第一周期ⅠA族 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑]
(2)纯碱(或苏打) Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫
(3)NaH Na2O2和Na2C2 金属晶体
(4)氢 正四面体
[解析] 根据题给信息，可推出A、B、D、E、F分别是H、C、O、Na、Cl。(1)工业上通常电解饱和食盐水制氯气，电解的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(2)C、O、Na组成的盐中，Na的质量分数为43%的是Na2CO3，其俗名是纯碱(或苏打)；首先写出化学方程式Cl2＋H2O===HClO＋HCl、HClO＋Na2CO3===NaClO＋NaHCO3、HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3，然后将以上三个方程式合并得Cl2＋2Na2CO3===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；产物中的NaClO具有强氧化性，能将I－氧化成I2，I2易溶于有机溶剂CCl4，I2的CCl4溶液呈紫色。(3)五种元素组成的物质中能形成阳离子的仅有Na，结合题给信息，可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2C2；c为COCl2，其电子式为；五种元素中只有Na形成的单质只存在一种类型的作用力且可导电，金属钠属于金属晶体。(4)H2O和CH4形成的可燃冰(CH4·nH2O)是一类新能源物质，其中H2O分子间形成氢键，CH4的空间构型为正四面体。
23．(双选)[2014·广东卷] 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是( )
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
23．BC [解析] 金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。金属性：Li＜Na＜Ca，A项错误；原子半径Ga>Al>Si>C，B项正确；K是19号元素，Ge是32号元素，原子序数相差13，故核外电子数相差13, C项正确；Na在空气中燃烧生成的Na2O2既含离子键又含共价键，D项错误。
9．[2014·江苏卷] 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
9．D [解析] 短周期元素X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，满足条件的X为第二周期元素，其最外层有4个电子，X为C元素；Y为地壳中含量最高的元素，故Y为O元素；O2－为10电子微粒，Z2＋为10电子微粒，故Z为Mg元素；W为与C同主族的短周期元素，故W为Si元素，故原子半径r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，A项错误；MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，B项错误；酸性H2CO3＞H2SiO3，C项错误；热稳定性H2O＞SiH4，D项正确。
9． [2014·浙江卷] 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
9．D [解析] 设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z的最外层电子数分别为(x＋1)、(x＋2)、(x＋3)。由题干信息：x＋(x＋1)＋(x＋2)＋(x＋3)＝22，则x＝4。由此可知：X为N元素、Y为氧元素、W为Si元素、Z为Cl元素、T为Ge元素。由于NH3分子、H2O分子之间可以形成氢键，故三种元素最低价氢化物沸点的大小顺序是HClY>W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1
【答案】.B
3、（2013·天津化学·3）下列有关元素的性质及其底边规律正确的是
A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
答案：A
5．（2013·山东理综·8）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
W
X
Y
Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
答案：A
6.（2013·新课标卷I·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X+ B. X+、 Y3+
C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-
【答案】C
7.（2013·广东理综·22）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：ZQ
答案：BD
8.（2013·重庆理综·9）下列排序正确的是( )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
答案：D。
9.（2013·江苏化学·2）下列有关化学用语表示正确的是
A.丙烯的结构简式：C3H6
B.氢氧根离子的电子式：
C.氯原子的结构示意图：
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U
【参考答案】B
10.（2013·江苏化学·10）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【参考答案】D
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
11、（2013·浙江理综·9）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
答案A
12．（2013·海南化学·3重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H18O与D216O的相对分子质量相同
[答案]C
13 ．（2013·福建理综·9）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径Z7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：
⑴M固体的晶体类型是 。
⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ① ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 ② 。
⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。
⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。
8 答案：
（1）M的晶体类型，M为NH4Cl，属离子晶体；
（2）Y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化；
（3）AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
2．[2012·北京理综，9]已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )
A．原子半径：As>Cl>P
B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As3－>S2－>Cl－
D．酸性：H3AsO4> H2SO4>H3PO4
3．[2012·山东理综，9]下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
4．[2012·江苏化学，12]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX
5．[2012·广东理综，22]如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R>W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
6. [2012·四川理综，8]已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
7．[2012·天津理综，7]X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ _____(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________ ____(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________(写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：____________。
(5)ZX的电子式为____________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为____________。
(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2Z＋FeG2Fe＋2ZG
放电时，电池的正极反应式为____________；充电时，______ ______(写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为________。
1．D 由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。最简单气态氢化物的稳定性：NH3>SiH4，故A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3Si>C>N，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NaAlO2[或NaAl(OH)4]溶液，故D错误。
2. C 同周期元素(稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，Cl的原子半径小于P的原子半径，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr的，B错误；依据“易得者，不易失”，As、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以As3－、S2－、Cl－的还原性逐渐减弱，C项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。
3．B 非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl，A项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B项正确；有的元素有同位素，如16O和18O，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；根据元素周期律可知，ⅦA族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。
4．AD 短周期元素中，X、Y、Z、W原子序数递增，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可确定X为氧，Z单质为半导体材料，Z为硅，Y最外层只有两个电子，Y为镁，W与X同族，W为硫。氧的非金属性强于硫，A正确；硫的非金属性强于硅，B错误；MgO
含离子键，SiO2和SO3中含共价键，C错误；镁、硅、硫同周期，原子序数递增半径递减，氧硫同主族，氧原子半径小于硫原子半径，D正确。
5. BD 本题主要考查元素周期律的相关知识。首先审题中要抓住“短周期元素”几个字，再结合化合价知识(如图中有两种元素既有＋4价，又有－4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅)可轻松得知，图中元素分别为6～17号元素(10号氖除外)，其中X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。A项，原子半径应为：Y>Z>X；B项，气态氢化物稳定性HCl>H2S，B正确；C项，SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物；D项，NaOH与Al(OH)3能发生反应：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，故D正确。
6．A 结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为
W
X
…
Y
…
Z
，则X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物，如Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。
7．答案：(1)第二周期第ⅥA族
(2)HClO4 H2S
(3)Cl2 ClO2 O3(写两种)
(4)H2S(g)＋O2(g)===H2O(l)＋SO2(g)
ΔH＝－a kJ·mol－1
(5)Na＋[H]－ NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
(6)Fe2＋＋2e－===Fe 钠 β－Al2O3
解析：五种短周期元素，原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，可判断X为氢，Z为钠；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，可判断Y为氧，M为硫，则G为氯。
(1)Y(氧)在周期表中第二周期第ⅥA族。
(2)上述元素中非金属性最强的为Cl，所以其最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性最强，非金属气态氢化物中还原性最强的是H2S。
(3)氧、氯的单质或两者的化合物中可用作自来水消毒的是Cl2、O3、ClO2等。
(4)H2S(g)＋O2(g)===H2O(l)＋SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。
(5)NaH的电子式Na＋[H]－，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
(6)对充电电池反应2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，放电时，正极发生还原反应：Fe2＋＋2e－===Fe，充电时，接电源负极的阴极发生还原反应：2Na＋＋2e－===2Na
，所以钠电极接电源负极，在该电池中β－Al2O3为导电介质。
(2011·浙江卷)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
【解析】X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A．错误，原子半径：C＞N＞O；B．错误，W2Z2即H2O2为折线型分子；C．石墨、C60等为非原子晶体；D．NH4HCO3为离子化合物，符合条件，反例CH3－NO2为共价化合物。本题为元素周期律与周期表知识题。试题在元素周期律的推理判断能力的考查中渗透了结构、性质和用途等基础知识的考查。首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。
【答案】C
(2011·江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
根据周期表的结构可推出元素分别为：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl
A.元素最高正化合价一般等于其主族数。
B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。
C.离子Y2－和Z 3＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。
D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。
【答案】A
（2011·安徽卷）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
【解析】气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，B错误；只有再常温下pH=6.8的溶液才一定显酸性，而在100℃时pH=6.8的溶液却显酸性，因此用pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度，因此C不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式为：CO2＋2ClO－＋H2O=CO32－＋2HclO，因此只有答案D正确，
【答案】D
（2011·福建卷）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
【解析】C、B属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M、R的原子序数分别为x和y，由M＋和R2－的核外电子层结构相同可得：x－1＝y+2，因此x＞y，即则原子序数：R﹤M。这题是基础题，不过A、B两项设问中出现B，Be等陌生元素。
【答案】B
（2011·广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A、原子半径：丙>丁>乙
B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【解析】本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是Na＞Al＞H；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3（强酸）、NaOH（强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物），因此选项D也是正确的。
【答案】AD
（2011·山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【解析】对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项C正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个Ⅷ共同组成了过渡元素，因此选项D也不正确。
【答案】C
（2011·新课标全国卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【解析】元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4
，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子比为1：1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。
【答案】A
（2011·安徽卷）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有
个未成对电子。
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。
【解析】因为W的一种核素的质量数为18，中子数为10，说明W的质子数为8，即为氧元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，而在短周期元素中只有元素硅符合，即Y是Si；所以由图像中原子半径的大小顺序可知X、Y、Z应该属于第三周期元素，在第三周期主族元素中电负性最大的Cl元素，所以Z是Cl；又因为X和Ne原子的核外电子数相差1，且X位于第三周期，所以X是Na。
（1）O的原子电子排布式是1S22S22P4，所以O的基态原子核外有2个未成对电子；
（2）单质钠和硅分别属于金属晶体和原子晶体，故单质硅的熔点高；Cl的非金属性强于Br的，所以HCl比HBr稳定；
（3）Y与Z形成的化合物是SiCl4，SiCl4可以和水发生水解反应盐酸和硅酸，反应的化学方程式是：SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl；
（4）Y的气态化物是SiH4，燃烧后生成二氧化硅，其中Si的化合价由－4价升高到+4价，转移8个电子，所以1mol SiH4共放出8×190.0kJ＝1520.0KJ能量，因此反应的热化学方程式是：SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O △H=－1520.0KJ/mol
【答案】（1）三 IA 2 （2）Si HCl （3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl
（4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) △H=－1520.0KJ/mol
（2011·海南卷）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
【答案】（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）S4N4
【解析】由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。（3）小题的电子式教材中没有，得由二氧化碳的结构类比而来。（5）小题中计算为N(S): N(N)=≈1:1，再由相对分子质量得分子式为S4N4。 技巧点拨：“位构性”考查的题，要先找到突破口，如本题中的磷元素，再由此逐个突破。但在写教材中没出现过的元素性质、分子结构等方面的题时，可由同族元素的相似性类比。
（2011·海南卷）19-II（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
（3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。
【答案】（1）Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；
（2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5 H2O，显示水合铜离子特征蓝色；
（3）正四面体，sp3；（4）6s1；（5）3:1；（4）金属键；（5）H8AuCu3
【解析】物质结构与性质的综合考查。包含有铜元素相关的性质考查、硫酸根空间结构考查、杂化轨道考查、原子结构考查、晶体结构及计算考查。
本题各小题内容考查点相互的联系不大，仍属于“拼盘”式题。（3）硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数6-2×4+2=0，成键电子对数4，所以为正四面体结构，中心原子为sp3杂化；（4）Au电子排布或类比Cu，只是电子层多两层，由于是面心立方，晶胞内N（Cu）=6×=3，N（Au）=8×=1；（5）CaF2结构如下图所示，所以氢原子在晶胞内有4个，可得储氢后的化学式为H8AuCu3
思维拓展：由于《物质结构与性质》模块近年才在在高考中出现，不可能出很难的题，且结构与性质之间的关系的紧密联系也不能体现过深，因而目前的高考来看，试题只能是拼盘式的。学习过程中有一定的难度，但学会后变化较少。主要的几个考点除配位外，基本在本题中都考到，与近三年的考题变化不大。
（2011·四川卷）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题
（1） 戊离子的结构示意图为_______。
（2） 与出乙的单质的电子式：_______。
（3） 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
（4） 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。
（5） 按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。
【解析】本题主要考察元素周期表的结构、元素周期律及电解的应用。由题意知甲、乙、丙、丁、戊分别为H、N、Na、Al、Cl。
【答案】（1）Cl－：
（2）
（3）2：3
（4）H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓
（5）NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ 先变红后褪色
（2011·天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
【解析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA，而有的逐渐升高，例如 ⅦA，所以选项也D不正确。
【答案】B
（2010·浙江卷）8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
A. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
B. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
C. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
【解析】本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2- M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+与M2-具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2-＞W-,则W为Cl。整理一下：XYWM分别是：NaSiSClO。
A、X、M两种元素能形成X2M和Na2O2两种化合物。B、W、Z、M元素的氢气化物分别为HClH2SH2O，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C、Y、Z、W的单质分别为：SiSO2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D、W和M的单质Cl2O3可作水处理剂。
【答案】D
教与学提示：本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及：单质、化合物、晶体、氢键、物质的性质、用途、结构、原子结构等知识内容。是单一知识内容中的多知识点综合题。考查学生重点知识点的重点掌握情况。要重视双基与能力的培养，重视重点化学知识的突破，重视重点化学工具的学习与应用。元素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律，同时要注意规律下的特例（如化学键与氢键）。元素周期表知识也是高等化学的重要研究手段。
（2010·广东卷）10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
【解析】同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。
【答案】C
（2010·福建卷）8．下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
【解析】本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念、规律。
A.
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；
A. 这是盖斯定律的表述；
B. 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；
C. 在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。
【答案】B
（2010·上海卷）20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。
（2010·山东卷）11．下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
【解析】
离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因同驻足元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCL、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCL、HBr、HI的还原性依次增强，故B错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价汉阳算得酸性越强，C错‘因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。
【答案】D
（2010·江苏卷）13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键
【答案】BC
【解析】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为N元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选C项。
（2010·天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
【解析】
(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。
(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。
(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。
非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。
(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
【答案】
(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H
(2)
(3) 34 H2SeO4 b
(4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。
（2010·安徽卷）25.（14分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－2
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。
【答案】(1)3 VIA HClO4
(2)2 H-Z H-Y
(3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol
【解析】由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu
（2010·福建卷）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。
【解析】
(1) J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族
（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为
（3）M和T形成的化合物为，与水反应，其中氯化氢气体呈雾状
（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：
生成无污染的氮气；
②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应，表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小
（5）JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式
【答案】(1) ； ⅦA
（2）
（3），
（4）①
②a和c;a或c
（5）
（2010·上海卷）23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。
2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
【答案】1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)ad。
【解析】此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作：2MgO.3SiO.nH2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是Li，其核外电子排布为：1s22s1
；2)中铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；3)与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。
技巧点拨：硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。比如斜长石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。
（2010·四川卷）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
。
（3） G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。
（4） 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
。
（5） H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
。
【答案】（1）三 ⅥA
（2）
（3）硫酸钠（） 2
（4）
（或 ）
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
【解析】本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算。由生成白色沉淀D ，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D是Al(OH)3再逆推可知，B为Al 。G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO2逆推可知: A为S，综合可知C为Al2S3 D为Al(OH)3,E为H2S,G为SO2F为Na2S.
(1)(2)比较简单，（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2为还原剂被氧化为SO42-,根据电子得失可以判断生成2二氧化氯时，转移电子2。由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
结合前面的信息可以推测H为Na2S2.
（2010·重庆卷）26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．
（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．
（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 ．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P+ FeO+ CaO + Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 g．
【答案】
（1）第四周期第ⅡA族，
（2） ，高
（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe
（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F, 为离子化合物，为分子晶体，故的沸点高。（3）P从0价升至+5价，从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色为,与KSCN变血红色。（5）与中只有与水能反应生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。
（2009·重庆卷）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。X的原子结构示意图为________。
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。
（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为____________；Z分子的结构呈____________。
②A的化学式是________________________。
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是____________________________________。
【答案】
（1）
（2）Al3++4OH-====+2H2O
（3）① 三角锥形 ②AlN
（4）4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC
【解析】本题考查物质结构与性质基础知识。短周期元素X的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，则X为Al。硫酸铝与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式要一步写出。
Z为A与水反应的产物，分子中有10个电子，且Z可被H2O2氧化，故Z为NH3。N2的电子式、NH3的分子构型以及AlN的化学式都随之可写出。根据题意，铝、石墨和二氧化钛高温下反应，所得产物均只有两种元素，应为氧化铝和碳化钛。
（2009·四川卷）已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为________________________。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是________________________。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：______________________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_____个。
【答案】
（1）三（1分） ⅡA （1分） （2分）
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2分）
（3）4NH3+3O22N2+6H2O（3分）
（4）Mg3N2+8HNO3====3Mg（NO3）2+2NH4NO3（3分）
（5）2（3分）
【解析】本题是综合性较强的无机框图推断题。关键要找出突破口。突破口往往需要将题目中的文字信息与框图相结合而确定。例如本题：有关B的描述判断是Mg，符合D的只能是Mg3N2，淡黄色化合物C为Na2O2（或K2O2），结合Na2O2（或K2O2）的性质与“蓝色沉淀”确定G为NaOH（或KOH），而O为含Cu2+的物质。在此基础上，结合框图，可知A为N2。框图中“IALMN”是一条重要信息，该形式往往隐含“连续氧化”这一重要转化关系。又知H为单质，是Na2O2与丁反应后的产物，可确定H为O2。以上转化关系为：“NH3N2NONHNO3”，其他问题即可迎刃而解。Mg3N2与HNO3反应也可理解为Mg3N2+H2OMg（OH）2↓+NH3↑，产物与HNO3又反应。既作氧化剂，又作还原剂的有两个反应：Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑；3NO2+H2O====2HNO3+NO。
（2009·广东卷）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【答案】B
【解析】由已知结合原子核外电子排布知识可推知X、Y、Z分别为Na、Cl、O。离子半径：O2-＞Na+，B不正确；A、C、D均正确。
（2009·全国Ⅰ卷）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_____________________________________________;
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是__________________________;
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是:_______________；
(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）__________________，其原因是___________________________________；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是________________________;
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是________________________________。
【答案】
（1）原子晶体 （2）NO2和N2O4 （3）As2S5 (4)
①NH3、AsH3、PH3 NH3分子间存在氢键，所以沸点最高。相对分子质量AsH3大于PH3，分子间作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸点高于PH3。
②SiH4正四面体 PH3三角锥 H2S角形（V形）
（5）SiCl4+4NH3Si(NH2)4+4HCl
3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑
【解析】本题是无机推断题。考查元素化合物部分知识。结合元素周期表考查位、构、性三者关系。解题关键在于找到突破口。突破口有的明显，有的隐蔽，需要从题干及小题的字里行间发现，对比、排除，最后作综合判断。本题的突破口有下面几处：“Y的最高价氧化物的水化物是强酸”，符合的元素可能是N、S、Cl。“W与Q形成高温结构陶瓷材料”，高中课本明确出现的就是氮化硅—Si3N4,再结合“W的氯化物分子呈正四面体结构”，联系CCl4可知是SiCl4。把推知的元素归位于元素周期表，必须处于相邻位置：如图：
Q、R、W、Y、X分别为N、As、Si、S、P。
氢化物结构类型相同的必是同一主族元素N、P、As。由于NH3分子之间形成氢键，故沸点比另两个都高。关于方程式的配平，运用观察法即可。
（2009·浙江卷）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
(1)写出A的化学式_____________,C的电子式____________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小____________＞____________（填写元素符号）。
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)____________，举出该反应的一个应用实例________________________。
(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：____________________________________。
(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称____________、____________、____________。
【答案】
（1）Cu2（OH）2CO3或CuCO3
（2）C＞O
（3）CH2OH（CHOH）4—CHO+2Cu（OH）2CH2OH—（CHOH）4—COOH+Cu2O↓+2H2O 医学上用于检验糖尿病
（4）3Cu2O+14HNO3（稀）====6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（5）金刚石 石墨 富勒烯（C60）
【解析】题干信息分析：“在周期表中X的原子半径最小”确定X是H元素。“G为黄绿色单质气体”确定G是Cl2。“反应①常用于制作印刷电路板”这个学生都熟悉，是Fe3+与Cu的反应。通过对框图信息分析：结合题干，K（浅绿色溶液）→L（棕黄色溶液）应是Fe2+→Fe3+。F是Cu2O沉淀。M是金属Cu，J是金属Fe。C是H2O，它与G（Cl2）反应生成的H是HCl，I是次氯酸（与题干中的“漂白作用”吻合）。B则是以CuCl2为主，生成的E是Cu（OH）2。A物质能与盐酸反应生成CuCl2和H2O，考虑D是无色非可燃性气体，应以CO2可能性较大。故符合题意的A可以是CuCO3，也可能是碱式碳酸铜。（1）A的化学式应写成“Cu2（OH）2CO3或CuCO3”。C的电子式是写H2O的电子式。（2）X是H元素，Y是C元素，Z是O元素，故此项应是“C＞O”。（3）方程式是写新制Cu（OH）2与葡萄糖反应的，注意加热符号及沉淀符号。其应用就是在医学上检验糖尿病，即检验尿液中的葡萄糖。（4）考查方程式的书写，物质清楚，主要是配平问题可根据得失电子守恒配平。（5）气体D是CO2，注意问题中“被还原”这个关键词，确定N应是金刚石，其同素异形体主要有石墨、C60、碳纳米管等。
（2009·
山东卷）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【答案】B
【解析】在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，所以A不正确；短周期元素中的Li失去电子后，最外层只有2个电子，C不正确；同一主族元素的原子，最外层电子数一定相同，但随着电子层数的增加，其化学性质发生递变，D不正确。
（2009·江苏卷）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【答案】C
【解析】由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素。在O2-、Na+、Al3+中，离子半径逐渐减小，A不正确；H与O可形成化合物H2O2，B不正确；稳定性：H2O＞H2S，C正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为弱碱，D不正确。
（2009·四川卷）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ）
A.还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B.简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
【答案】D
【解析】考查元素周期律与元素周期表。依题意，不难推出各元素。X、Y、Z、M——分别是O、S、Cl、K。非金属元素气态氢化物的还原性取决于本身的氧化性。元素氧化性强，则气态氢化物还原性弱。由于O＞S，Cl＞S，故H2S的还原性最强，A错。K+、S2-、Cl-核外电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，应为r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）；B错。C项中K2
S是含有离子键的离子晶体，C错。Cl对应的最高价水化物为HClO4，D对。
（2009·上海卷）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2Cl+Cl ②Cl+H2HCl+H ③H+Cl2HCl+Cl……
反应②中形成的化合物的电子式为__________________；反应③中被破坏的化学键属于__________________键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________________ (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是__________________。
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键__________________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：__________________。
【答案】
（1）H 非极性
（2）S Cl F 三 ⅠA
（3）a
（4）①不一定容易 ②除F2外，键长增大，键能减小
【解析】（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有Ｆ和Ｓ，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F。
（3）随着原子半径增大，卤代氢的键长也应该增大，b错。自上而下，卤代氢的还原性依次增强，c错。卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱，自上而下为由易到难，d错。
（2009·全国Ⅱ卷）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )
A.它是副族元素
B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子
【答案】D
【解析】稀有气体Xe的核外各层电子数为2、8、18、18、8,可推知63号元素应为第六周期副族元素，原子核内有63个质子，A、B、C正确；若它的一种同位素的核内有89个中子，则该同位素的质量数为152，则不应有另外的同位素，D错。
（2009·安徽卷）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是_______,Y的第一电离能比X的_______(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________。
(4)已知下列数据:
Fe(s)+O2(g)====FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)====X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。
【答案】
(1)二 ⅤA 弱
(2)1s22s22p63s23p4 大
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)2Al(s)+3FeO(s)====Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH=-859.7 kJ·mol-1
【解析】首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO2和SO2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知W为N元素，Y为S元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1,该元素应为Al。Z能形成红色(或砖红色)Z2O和黑色的ZO两种氧化物，可知Z为Cu。(1)W(N)位于元素周期表第二周期第ⅤA族。W的气态氢化物为NH3，因N的非金属性比O弱，故NH3稳定性比H2O弱。(2)Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4
；Y(S)的原子半径小于X(Al)，所以Y(S)对外层电子的吸引力强于X(Al)，故Y的第一电离能比X的大。(3)Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，其浓溶液(即浓硫酸)与Z的单质(Cu)反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(4)本题考查盖斯定律。X的单质(Al)和FeO反应是铝热反应：2Al(s)＋3FeO(s)====Al2O3(s)＋3Fe(s)，经分析已知反应不难得出该反应的ΔH＝ΔH2－3ΔH1＝－1 675.7 kJ·mol-1－3×(－272.0 kJ·mol-1)＝－859.7 kJ·mol-1。
（2009·天津卷）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________，N→⑥的单质的化学方程式为______________，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______________。
【答案】
（1）Na＞Al＞O
(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（4）a b
（5）Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3
2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
溶液的pH等于7
【解析】由各元素在周期表中的位置可确定各元素，进而对（1）（2）作答；（3）含有离子键又含共价键的化合物，一般含活泼金属元素如钠，且含有原子团，如NaOH、NaClO、NaClO3等；（4）液态易分解化合物为H2O2，H2O2分解可用MnO2、FeCl3等作催化剂；（5）⑥为Al，逆推知N为Al2O3，Z为Al（OH）3，仅含非金属元素的盐为铵盐，则X、Y为铝盐和氨水。由转化关系可推知X、Y中有一种为AlCl3溶液，则M为NH4Cl溶液，因水解，+H2ONH3·H2O+H+，使得c()＜c(Cl-)，向NH4Cl溶液中加氨水，使水解平衡向左移动，据电荷守恒关系式c（）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），当c（H+）=c（OH-）即溶液呈中性时，c（）=c（Cl-）。
（2009·北京卷）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）
A.金属性：Y＞Z B.氢化物的沸点：X＞W
C.离子的还原性：X＞W D.原子及离子半径：Z＞Y＞X
【答案】B
【解析】考查元素周期表与周期律。
易判断出W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。金属性Al＜Na,A错。HF分子间形成氢键，故沸点高于HCl，B正确。阴离子还原性与单质氧化性有关，单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱，由于氧化性F2＞Cl2，因此还原性F-＜Cl-，C错。原子半径大小判断依据元素周期律，故Na＞Al＞F；但对于核外电子层结构相同的阴阳离子，核电荷数小的离子半径大，故F-＞Na+＞Al3+,D错。
（2009·北京卷）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
【答案】D
【解析】综合考查元素同期表、元素周期律、元素化合物知识及18e-
物质等知识点。据题意推知甲应为H2S，HS-是弱酸酸根，与酸、碱都反应，A错。SiH4与O2摩尔质量相同，只有极性键，B错。丙中含有C，符合条件的除C2H6外，还有CH3OH，C错。与甲H2S各元素质量比相同的只有，D对。
（2009·福建卷）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为_______________________。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_____________W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________________________________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_______________________________________。
（6）在298 K下,Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量A kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH=_____________（注：题中所涉单质均为最稳定单质）。
【答案】
（1） （2）弱于
（3）S+2H2SO4（浓）3SO2 ↑+2H2O
（4）2H2O22H2O+O2↑(或其他合理答案)
（5）NaNO2
(6)(3a-4b) kJ·mol-1
【解析】由已知T的周期序数与主族序数相等，得T为Al元素，则Q、R、W分别为C、N、S。（5）N的氧化物中，相对分子质量最小的是NO，2NO+O2====2NO2，2 L NO与0.5 L O2反应生成1 L NO2，剩余1 L NO，NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O,由反应方程式可知，生成的含氧酸盐为NaNO2。（6）由燃烧热写出反应的热化学方程式，利用盖斯定律，即可求得反应的ΔH。
（2008·广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
【答案】C
【解析】原子序数为15的元素的最高正化合价为+5；同一周期中从左至右元素的非金属性依次增强，ⅦA族元素的非金属性最强；第二周期ⅣA族元素为碳元素，而碳元素有同位素存在，中子数不一定为6；原子序数为12的元素的原子结构示意图为，位于第三周期第ⅡA族。
（2008·广东卷）根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.氢化物的沸点为H2T＜H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
【答案】C
【解析】同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上到下最外层电子数相等，最高正化合价数相等，原子半径依次增大，结合表中信息I、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O元素，由于H2O分子间形成氢键而使其沸点高于H2S的沸点，A错误；由M与T形成的化合物为Al2O3，具有两性，C正确；同主族元素从上到下核电荷数依次增大，元素的金属性依次增强，与酸反应速率依次加快，B错误；L、R同属第三周期，其离子相差1个电子层，D错。
（2009·北京卷）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ ）
A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则Ａ一定是氯气，且Ｄ和Ｅ不反应
B.若A是单质，B和D的反应是OH-+====H2O+，则E一定能还原Fe2O3
C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2,其电子式是
D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
【答案】A
【解析】本题是对无机元素及化合物知识的综合性考查。涉及物质种类多，反应多样，要求熟练掌握其性质并能运用发散思维，由此及彼寻找突破。
从框图中找特点：①A在常温能与水反应生成两种物质，符合题意的有：非金属单质——F2，Cl2；金属单质——Na，Mg；氧化物——Na2O2，NO2；离子型化合物——AlN，Mg3N2等。②“BCD”涉及连续转化关系。将两点综合考虑，结合各项信息，进行判断。A项中，
若为F2则:
A物质可能为Cl2或F2，A错。
H2可还原Fe2O3，B对。
C对。
D对。
（2009·福建卷）考生从两道化学题中各任选一题作答
1［化学——物质结构与性质］Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn;
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是___________。
（2）在［Z（NH3）4］2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的_________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_________。
a.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_________（用元素符号作答）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为_________。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________（填晶体类型）。
2［化学——有机化学基础］有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： （其中：—X、—Y均为官能团）。
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为________________。
（2）官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为____________。
（3）A的结构简式为________________________。
（4）反应⑤的化学方程式为____________________________________。
（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。
ⅰ.含有苯环 ⅱ.能发生银镜反应 ⅲ.不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________（填序号）。
a.含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基
【答案】
1(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)孤对电子（孤电子对）
（3）b
(4)Si＜C＜N
(5)3∶2
(6)原子晶体
【解析】①乙的原子序数为29，则乙为Cu元素，综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。利用元素周期律、化学键、共价键、晶体结构等知识本题各小题不难作答。
2（1）1-丙醇
（2）羧基
(5)
写出上述3个结构简式中的任意2个
（6）c
【解析】由C的化学性质可知，C分子中含有苯环、酚羟基、羧基，结合A分子中的氧原子数可知C的分子结构中，—X为—COOH，—Y为—OH；从A的性质分析得B为醇，又相对分子质量为60，分子结构中有一个甲基，可得B的结构简式为CH3CH2CH2OH，由以上结果即可写出A、E、C的结构简式。C的同分异构体中，符合条件的一定含有一个—CHO和4个—OH，由此知苯环上只有一个碳原子连有一个H原子，该H原子与—CHO有邻、间、对三种不同的位置，写出其中的任意两种即可。苯酚因有酚羟基而具有抗氧化作用，所以A的抗氧化作用来自于酚羟基。
（2009·广东卷）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
【答案】D
【解析】结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素,结合“位—构—性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性,d、e是同族元素,非金属性从上往下减弱,因而氢化物稳定性也减弱,A错。同一周期元素,半径从左到右逐渐减小,a＞b＞e,B错。C是第ⅣA元素,性质最稳定,C错。最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性,非金属性越强,酸性越强。元素的非金属性:c＜e＜f,因此酸性依次增强,D对。
（2008·重庆卷）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_____________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_________________________。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________________________________。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
【答案】
(1)CaCl2
(2)
(3)Si3N4
(4)2F2+2OH-2F-+OF2+H2O
【解析】本题是考查物质结构与元素周期律知识的题目。
（1）XY2中，X为+2价、Y为-1价，又阳离子与阴离子电子层结构相同，且1 mol XY2有54 mol电子可推知X为Ca，Y为Cl。融雪剂化学式为CaCl2。
CaH2的电子式为。
（2）元素D、E最外层电子数是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，其中S与Cl相邻，D为S元素，S2-结构示意图。D与E能形成一种非极性分子，可知为CS2，其结构式为S=C=S。氧族元素的氢化物中H2S沸点最低。
（3）W与Y同周期，其单质为原子晶体，可知W为Si元素；元素Z单质分子Z2中有3个共价键，可知Z为N元素。Si与N形成的新型材料为Si3N4。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，可知，R为F元素，F2与NaOH反应方程式为2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O，离子方程式为2F2+2OH-OF2+2F-+H2O。
（2008·天津卷）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。
（3）X的硝酸盐水溶液显____________性，用离子方程式解释原因：____________________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________＞____________。（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。
【答案】
(1)Al(OH)3+OH-+2H2O
(2)
(3)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl
(5)HCl＞H2S
(6)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
(7)Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq);ΔH=-4Q kJ·mol-1
【解析】W、X是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以，W、X分别为Na和Al。W与Y可形成化合物W2Y，可确定Y为S，则Z为Cl。
(2)W2Y为Na2S，其电子式为：。
(3)X的硝酸盐为Al(NO3)3，属于强酸弱碱盐，水解显酸性。
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)Y的低价氧化物为SO2，将其通入Z单质(Cl2)的水溶液中，发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl
(5)Y、Z的气态氢化物分别为H2S和HCl，其稳定性：HCl＞H2S。
(7)Z的最高价氧化物为Cl2O7(l)，溶于水的反应为：
Cl2O7+H2O2HClO4，0.25 mol Cl2O7溶于水放出Q kJ热量，则1 mol Cl2O7溶于水放出4Q kJ热量，故反应的热化学方程式为：Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq)；ΔH=-4Q kJ·mol-1
（2008·上海卷）考生注意：此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D.
性质或结构信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子的M层上有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外电子层上s电子数等于p电子数
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
（1）B元素在周期表中的位置是____________，写出A原子的电子排布式____________。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________。
（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
（1）上表中与A属于同一周期的元素是___________，写出D离子的电子排布式___________。
（2）D和C形成的化合物属于_______________晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_______________。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是___________（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________________________。
【答案】
（A）（1）第三周期ⅦA族 1s22s22p63s23p4
（2）2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 大于
（3）大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体（合理即可）
（4）Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强（合理即可）
（B）（1）Mg 1s22s22p6
（2）离子 2F2+2H2O4HF+O2
（3）b d(B是氧气或氮气)
（4）Na 钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强（合理即可）
【解析】（A）A元素从“明亮有蓝紫色火焰”，再结合其他信息可知是S元素；B元素从“气体”可知是非金属元素，从M层上只有“一个未成对p电子”知是Cl元素，与气体易溶于水相吻合。C元素，从“黄色火焰”可知是钠元素，再由前面的信息印证。D元素：s电子数等于p电子数，结合空间网状结构，和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素。
比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断。
（B）A元素：从“黄光”知是钠元素。B元素：分离液态空气能得到的单质是氮气、氧气和惰性气体，由原子最外层没有达到稳定结构知是氧元素。由“L层有一个未成对p电子”知是硼元素或氟元素，结合“气体”，C是氟。D2＋有10个电子，则D是12号镁元素。
（2008·广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
【答案】B
【解析】由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A错；若XYZ3为MgCO3
微溶于水，XZ可形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ3为离子化合物，YZ2为NO2、CO2均不是离子化合物，D错。
（2008·海南卷）《物质结构与性质》模块（选考题）
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是__________________、_____________________；杂化轨道分别是_________________、_________________；a分子的立体结构是_________________；
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______________晶体、_______________晶体；
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_________________；
（4）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号）_________________；
（5）W的元素符号是____________，其+2价离子的核外电子排布式是_________________。
【答案】
（1）CH4 SiH4 SP3 SP3 正四面体
（2）分子 原子
（3）CO2
（4）C
（5）Zn 1S22S22P63S23P63d10
【解析】由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”知其第二层有4个电子，是碳元素。由“Z与Y原子的价层电子数相同”可判断Z可能是Si或Ge。由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1”，判断W最外层有2个电子，由“其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1”，判断出其d轨道有10个电子，则W是锌，30号元素，再根据“它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51”推断出X是氢元素，Z是硅元素。H2O分子是V形，是极性分子；CO2分子是直线形，是非极性分子。
（2008·海南卷）根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______________（填两种化合物的化学式）；
(2)属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是_______________________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于__________（填化学式）。
【答案】
（1）7 在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个
（2）He、Ne、Ar
（3）C、H
（4）Na
（5）NH3 SiH4
【解析】前20号元素是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。其中金属七种。金属性最强的元素是K，它与氧生成的化合物是K2O、K2O2、KO2、KO3。属于稀有气体的是He、Ne、Ar。形成化合物种类最多的两种元素是C、H，因为所有的烃类化合物都是由C、H构成的。根据元素周期律可知：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此第三周期中Na的原子半径最大。同周期元素从左至右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故非金属性有：N＞C＞Si。而元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，所以NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
（2008·宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族
【答案】D
【解析】根据题中信息可知：ECln常温下为气态，形成的晶体为分子晶体，即E元素是一种非金属元素，E与Cl之间形成的是共价键，即A、B正确。根据题干信息可得如下关系：0.2n=，即n=2，即E应为硫元素，可以形成EO2即SO2氧化物，E应位于ⅥA族，因此D是错误的，答案为D。
（2008·四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为 ；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式： ；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ；
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属 ，其晶体类型属 ；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
【答案】,晶体—类型和性质
（1）SO3
（2）Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 （任写3种酸）
（3）直线形
（4）共价健 原子晶体
（5）Mg3N2 Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3·H2O
（或Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3）
（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价健结合；共价健强度大于分子间力。
【解析】（1）前20号元素中氢化物分子的空间构型为正四面体的有CH4、SiH4，又D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，故D为碳，X为硅，则E为氮，Y为硫，Z为氯。（2）非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，五种元素中能形成酸性最强的含氧酸的元素是氯元素，氯元素有多种变价，如+1、+3、+5、+7价，分别可以组成含氧酸。（3）CO2与CS2的空间构型相似，均为直线形。（5）Mg3N2与H2O之间的反应类似于酸碱盐之间的离子互换反应（即复分解反应），所以生成Mg(OH)2和NH3。（6）CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，原子晶体的熔点由共价键的强弱决定，共价键的强度大于分子间作用力。
（2008·山东卷）下列说法正确的是
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
【答案】C
【解析】键长C—H＜Si—H，C—H键比Si—H键稳定，A项错；O2-与F-电子层结构相同，但O的核电荷数少，所以O2-半径比F-大，B项错；Na与Cs同主族，Cs金属性强，C项正确；P和As属同主族，P的非金属性比As强，H3PO4的酸性比H3AsO4强，D项错。
（2008·四川卷）下列叙述中正确的是
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外，其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指IA族的所有元素
【答案】C
【解析】ⅥA族的氧没有+6价，ⅦA族的F没有正价，F的最高价为0价，A错误；周期表中各周期元素的种数依次为2、8、8、18、18、32、32，B错误；副族元素中全部是金属元素，C正确；碱金属元素是指除H外的ⅠA族中的其他元素，D错误。
（2008·北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A.由mXa+与nYb-，得m+a=n－b
B.X2－的还原性一定大于Y－
C.X，Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
【答案】B
【解析】mXa+与nYb-电子层结构相同，即m-a=n+b，A项错。X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期，C错。若X的原子半径大于Y，则气态氢化物稳定性HmX一定小于HnY，D项错。
（2008·全国Ⅰ）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
【答案】D
【解析】A项可形成的LiCl，B项可形成的H2O2，C项可形成的HC≡CH，均为原子个数为1∶1的稳定化合物，D项可形成Mg3N2，原子个数不是1∶1。
（2008·全国Ⅰ）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化学式）
（2）由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ：
（3）V的电子式是 。
【答案】
（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2
（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
（3）
【解析】本题考查无机框图推断。
（1）由ZX+H2O可推知Z中必含氢元素，再由X为无色无味气体，且是由V与O2反应所得，结合生成X的两个转化反应可初步判断X为一种氧化物，符合要求的只有CO或CO2，所以Z中可能含有碳元素，即Z为CH4或其他碳氢化合物。再通过V（固体）+H2OY（白色固体）+Z（无色气体）
可推知V为CaC2，Y为Ca(OH)2，Z为C2H2，从而验证以上推断。CaC2与O2可生成CaO和CO2，W为CaO，X为CO2。
（2）5种化合物中，2种可反应生成一种新化合物，且包含5种元素，则该新化合物为Ca(HCO3)2。
2CO2+Ca(OH)2Ca(HCO3)2
（2008·江苏卷）下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr
R-Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是
。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是 。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
【答案】
A．（1）C＜O＜N
（2）三角锥形 sp3
（3） N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
B．（1）d
（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。
（3）下层
（4）abc
（5）c
（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出
【解析】A.根据题干信息：“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”可判断B、C分别为N（氮）和O（氧）。E原子序数为24，为Cr(铬)。由“DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构”可以判断D为Mg。“AC2为非极性分子”可判断A为C（碳）。
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。
（2）B的氢化物为NH3，其空间构型为三角锥形，其中心原子（N）采取sp3杂化。
（3）AC2为CO2，其电子式为。由N、O组成且与CO2互为等电子体的化合物为N2O。
（4）E为Cr元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或［Ar］3d54s1。CrCl3形成配合物的化学式为［Cr(NH3)4(H2O)2］Cl3。
（5）N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，与Mg反应时，N被还原到最低价-3，即，其反应方程式为：
4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。
B：（1）在溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，最不可能用到的仪器应为d，即布氏漏斗，因其是用于过滤的仪器，既不能用作反应容器，也不能用于量取液体，答案为d。
（2）溴代烃的水溶性小于相应的醇，因为醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。
（3）根据题干表格数据：1-溴丁烷的密度大于水的密度，因此将1-溴丁烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物即1-溴丁烷应在下层。
（4）由于浓H2SO4在稀释时放出大量热且具有强氧化性，因此在制备操作过程中，加入的浓H2SO4必须进行稀释，其目的是防止放热导致副产物烯和醚的生成并减小HBr的挥发，同时也减少Br2的生成。
（5）除去溴代烷中的少量杂质Br2应选用c即NaHSO3，二者可以发生氧化还原反应而除去Br2。NaI能与Br2反应生成I2而引入新的杂质；NaOH不但能与Br2反应，同时也能与溴代烷反应；KCl都不反应，因此a、b、d都不合适，故答案为c。
（6）根据平衡移动原理，蒸出产物平衡向有利于生成溴乙烷的方向移动；在制备1溴丁烷时不能采取此方法，原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸，会有较多的正丁醇被蒸出。
（2008·江苏卷）下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
【答案】B
【解析】热稳定性应为HF＞H2O＞H2S，①错误；原子半径Na＞Mg＞O，②正确；酸性应为H2SO4＞H3PO4＞HClO，③错误；结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，④正确，故选B。
（2007·海南卷）《物质与结构》模块(选考题)
25.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
【答案】
（1）N
（2）Cl、K
（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
（4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
【解析】本题考查原子结构及元素周期表的有关知识。第二周期有3个未成对电子的是氮元素。与Ar电子结构相同的负一价阴离子为Cl－，正一价阳离子为K+。由核外电子排布规律，3d亚层半充满的正三价阳离子，其原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2，为铁元素。E元素M层全满，N层只有一个未成对电子，E为Cu，基态电子排布式为［Ar］3d104s1。
（2007·海南卷）13.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是
；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
。
【答案】
（1）Si Ar
（2）K F
（3）Al
2Al(OH)3＋3H2SO4====Al2(SO4) 3+6H2O
Al(OH)3+KOH====KAlO2+2H2O或Al(OH)3+KOH====KAl(OH)4
（4）将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强。（其它合理答案均可）
【解析】本题考查元素周期律和元素周期表的知识。由条件已知元素在周期表中的位置，各元素分别为：①N、②F、③Mg、④Al、⑤Si、⑥S、⑦Cl、⑧Ar、⑨K、⑩Br。用实验验证Cl2与Br2的氧化性强弱，把Cl2气通入NaBr溶液中，置换出Br2可证明Cl2氧化性强。
（2007·广东卷）17.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A X的氢化物溶于水显酸性
B Y的氧化物是离子化合物
C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
【答案】B
【解析】本题考查元素周期表的知识。由题意知X为氮，Y为镁，Z为硫。氨水呈碱性,NH3·H2ONH+OH－，MgO是离子化合物故B正确；2H2S+O2===2S+2H2O，故H2S在空气中存放易变质;X的最高价氧化物为N2O5，其水化物为HNO3(强酸)；Z最高价氧化物为SO3，其水化物为H2SO4(强酸)。
（2007·上海卷）A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b Z的氢化物比T的氢化物稳定
c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。
（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图 。
写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。
【答案】
(A)（1）6
（2）
（3）Cl b
（4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸
(B)（1）
（2）H+++H2OAl(OH)3A13++3OH－
（3）F c
（4）Al 具有金属性
(A)【解析】本题考查原子结构及元素的性质。由题意T原子电子排布式为1s22s22p63s23p4最外层上有6种不同运动状态电子，T为硫。X为C，测定文物年代同位素为。Y为N元素，铵离子电子式为。Z是ⅦA元素，短周期元素，因为氟无+7价，故Z为氯。能证明氯的非金属性强的事实，有与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高氧化物对应水化物酸性、非金属间置换反应，故B正确。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，只有H2CO3是弱酸。
(B)【解析】本题考查原子结构及元素性质。由题意可知T、X、Y、Z分别是F、O、Al、N四种元素。X的离子结构示意图为O2－，氨的电子式为∶H,Al(OH)3是两性氢氧化物，既存在酸式电离，又存在碱式电离：H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH－。氟的非金属性大于氯，比较F、Cl非金属性a、b不可以，a不能由颜色来判定，b中F2与氯化钠溶液中水反应：2F2+2H2O===4HF+O2，c中Cl呈正价说明氟的非金属性强。F、O、N是非金属，Al是金属。
（2007·江苏卷）14.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
【答案】A
【解析】
本题主要考查同主族元素的性质递变规律。由于X、Y原子的最外层电子数相同，且X的原子半径小于Y，所以X、Y同主族，且X位于Y的上面。由于同主族元素最高价氧化物对应水化物碱性从上到下逐渐增强，A正确；我们知道HNO3为强酸而氨水呈碱性，则B不正确；第ⅤA族元素氮的单质为N2，而硫的单质却有S8、S6、S4、S2等形式，C不正确；第ⅥA族元素，氧无正化合价，而硫的最高正价为+6，故D不正确。
（2007·广东卷）24.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
【答案】C
【解析】本题考查了元素周期表与元素周期率。
同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加；金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力增强，非金属性增强，氧化性增强；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为C。
（2007·重庆卷）29.a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是 。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ；ab-离子的电子式为 。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) .
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为___________、___________。
【答案】
（1）S
(2)CH4＜NH3＜H2O；共价健和离子键；离子晶体；
(3)+H2O+OH-或+H2O+OH-
(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3
【解析】
本题考查了物质结构的知识。
本题的突破口是常见化合物d2c2与水反应生成c的单质且溶液能使酚酞试液变红，得出d2c2
为Na2O2，而c为氧元素，d为钠元素。而由题目的其他条件可知：
a、b、e分别为碳、氮、硫元素。
（2007·天津卷）7.2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是
A. 第七周期 B.镭 第七周期
C.铼 第六周期 D.氡 第六周期
【答案】A
【解析】本题主要考查元素周期表的结构及化学的最新科技成果。由元素周期律和元素周期表的结构知，第六周期的最后一种元素原子序数为86，当第七周期排满时需32种元素，最后一种惰性元素的原子序数应为118，所以111号元素应在第七周期且不在ⅡA，答案为A。
（2007·山东卷）(选做题)32.【化学－物质结构与性质】
请完成下列各题：
(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为______________。在GaN晶体中，每个Ga原子与__________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。
(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是_________(填化学式)。
【答案】
（1）5
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，4，正四面体，原子。
（3）HClO；NH3·H2O。
【解析】本题是选修物质结构与性质的内容，主要考查原子结构知识。主要考了原子的基态、电子排布式及分子构型等知识点。前四周期中未成对电子数与周期相同的有：H、C、O、P、Fe共5种，其余问题可解。
（2007·四川卷）9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是
A.WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z
【答案】D
【解析】本题主要考查元素周期表和原子核外电子的排布及晶体结构等内容。由短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子总数的2.5倍，所以Y为14号元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、Y为同一主族元素，所以W为碳元素；又由于W与X可形成共价化合物WX2，则X为氧元素；又由X、Z同主族知Z为硫元素；在CS2分子中所有原子最外层都是8电子结构，A正确；CO2与SO2都是共价化合物，且它们都是分子晶体，B正确；在CO2分子中C=O键为极性键，而CO2分子为非极性分子，C正确；显然，C、O、Si、S四种原子的原子半径的大小关系为Si＞S＞C＞O,故D选项不正确。
（2007·山东卷）13.下列关于元素的叙述正确的是
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
【答案】A
（2007·全国Ⅱ）26.用A+、B－、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________，电子式是__________。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__________。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是__________。
【答案】
（1）K Cl S（2）HCl （3）F2（4）H2S （5）H2O2（答PH3也可）（6）C2H6
【解析】本题主要考查有关原子结构的相关问题。可联系元素周期表分析、提取规律来推断。18e－微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4;F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4
等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。
（2007·全国Ⅰ）26.W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）W元素是 ；Z元素是 。
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：
【答案】
(1)钙，氧
(2)CaS CaC2
(3)SO2 SO3
(4)CO2+CaO=CaCO3
【解析】本题主要考查元素周期表及常见元素化合物的性质。由已知②知Y、Z可能为S和O，结合已知③可推知Y为硫元素，Z为氧元素，X为碳元素；又由已知①④可知W为钙元素，WX2为CaC2;由已知⑤进一步证实X、Y的推断正确且知XY2为CS2，其他问题则不难解决。
（2007·北京卷）8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】D
【解析】本题考查周期表的知识。由题分析X为ⅠA，Y为ⅥA，X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B错误。Na与O可形成Na2O2，H与O可形成H2O2化合物，C错误，D正确。可能是离子化合物Na2O、Na2S，也可以是共价化合物H2O。
（2006·上海卷）A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.（A）
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_____＞_____甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_____＞_____(用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
___________________________________________________
(B)
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
(3)元素④一般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
a.元素①的单质 b.元素②的单质 c.元素①②形成的合金
d.无法判断
【答案】
(A) (1)
(2)
(3)Al＞S H2SO4＞Al(OH)3
(4)周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。
(B)
（1）
（2）1个
（3）负 氟
（4）C
(1999·上海卷)设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
熔点（℃）
-150
550
160
210
-50
370
450
300
260
250
与水反应
√
√
√
√
与酸反应
√
√
√
√
√
√
与氧气
反应
√
√
√
√
√
√
√
√
不发生
化学反应
√
√
相对于A元素的原子质量
1.0
8.0
15.6
17.1
23.8
31.8
20.0
29.6
3.9
18.0
按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：
A
B
H
【答案】
A
I
B
C
D
J
G
E
H
F
（2006·广东卷）2.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A.6 B.12 C.26 D.30
【答案】C
（2006·江苏卷）9.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
【答案】AD
【解析】
由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍知X为氧元素，又X，Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素，又Y，Z同周期，Z核电荷比Y少1则Z为磷元素。由元素周期律知，三种元素的非金属强弱为O＞S＞P，原子半径P＞S＞O，气态氢化物的稳定性的H2O＞H2S＞PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。
（2006·全国卷I）26.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；
（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式 。
【答案】
（1）否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（2）N O S
（3）硫酸铵 (NH4)2SO4
【解析】（1）假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们原子序数逐渐增大，其最外层电子数分别设为x、x+1、x+2，则x+x+1+x+2＝17，x为分数，假设不成立。
（2）处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
Y
Z
W
Y
Z
W
设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，得x＝5，对应三种短周期元素为N、O、S；若为第二种情况，则有x＋x＋x＋1＝17，x为分数，不合理。
（3）该化合物为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4。
（2006·全国卷I）7.下列叙述正确的是
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
【答案】D
【解析】主族元素单质熔点变化的规律：IA族随着原子半径的增大熔点降低；VIA族随着原子半径的增大熔点升高，A错误。主族元素原子随着原子半径减小，还原性（失电子能力）逐渐减弱，B错误。N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键，其沸点比P、S、Cl的氢化物要高，C错误。稀有气体元素的固体属于分子晶体，原子序数越大则分子量越大，沸点越高，D正确。
（2006·重庆卷）29.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________________。
（2）ZW2的电子式是___________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是______________________________(用化学方程式表示)。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________。
（5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是________________。
【答案】
（1）Cl＜S＜Al
（2） 分子
（3）2Al2O34Al+3O2↑
（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑
（5）3︰5
【解析】由X的“最外层电子数与次外层电子数相等”，确定X为Be，电子层结构。由X与W最外层电子数之和为9可知W的最外层电子数为7，可能为F或Cl。若W为F，则Y、Z是5～8号元素中的2种，不可能为金属，即X、Y、Z、W中只有X为金属Be，与题目要求不合，所以W为Cl，且Y、Z有一种为第三周期金属元素。考虑四种元素不同主族，且Y、Z的最外层电子数之和也为9，可确定Y为Al、Z为S。
因为还原性Fe2＋＞Br－，所以FeBr2溶液与Cl2先发生2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－、再发生2Br－＋Cl2 ＝ Br2＋2Cl－。反应中数量关系如下：
2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－
0.075mol 0.0375mol
2Br－ + Cl2 ＝ Br2＋2Cl－
0.0625mol×2＝0.125mol 0.1mol－0.0375mol＝0.0625mol
被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比为0.075mol：0.125mol＝3：5
（2006·四川卷）9.已知1—18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数c＞b
B.离子的还原性Y2-＞Z-
C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ
D.原子半径X＜W
【答案】B
【解析】首先确定W、X、Y、Z在周期表中的位置如图：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
Y
Z
X
W
则质子数大小顺序为a＞b＞d＞c；离子还原性强弱为Y2－＞X－；氢化物稳定性为H2Y＜HZ；原子半径大小顺序为X＞W＞Y＞Z。正确答案为B。
（2006·天津卷）9.下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
【答案】B
(2006·北京卷)10.下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
【答案】D
【解析】NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3＞PH3、H2O＞H2S、HF＞HCl，对应图中上三条折线。所以a点所在折线对应第IVA族元素的气态氢化物，且a点对应第三周期，所以a表示SiH4。
（2006·北京卷）12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
【答案】B
【解析】若R、W分别为Na、Mg，Mg(OH)2不是强碱，A错误；若HnXOm为强酸，即X的非金属性强，可知Y的非金属性更强，B正确；若Y的最低化合价为－2，为第VIA族元素，则Z在第VIIA族，最高化合价为+7，C错误；若X的最高正化合价为+5，位于第VA族，则R位于第IIIA族，可能为Al，D错误。
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