高考化学一轮重要考点练习卷离子共存的判断 4页

离子共存的判断 ‎1．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋‎ B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋‎ C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3‎ D．在含等物质的量的、OH－、溶液中逐滴加入盐酸：、Al(OH)3、OH－、‎ ‎2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．25 ℃时，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：Na＋、、ClO－、‎ B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、‎ C．0.1 mol·L －1Ba (OH)2溶液中：Al3＋、、、‎ D．0.1 mol·L－1 溶液中：Na＋、K＋、、‎ ‎3．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 A 滴加氨水 Na+、Al3+、Cl−、‎ 不能大量共存，Al+3OH−Al(OH)3↓‎ B 由水电离出的H+浓度为1×10−12 mol/L ‎、、Na+、Cl−‎ 一定能大量共存，‎ ‎+H2ONH3·H2O+H+‎ C pH=1的溶液 Fe2+、Al3+、、‎ 不能大量共存，‎ ‎5Fe2+++8H+Mn2++5Fe3++4H2O D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO−、‎ 不能大量共存，‎ ‎2ClO−+SO2+H2O2HClO+‎ ‎4．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、‎ B．b点对应溶液中：Al3＋、Fe3＋、、‎ C．c点对应溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－‎ D．d点对应溶液中：F－、、Fe2＋、Ag＋‎ ‎5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−‎ B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−‎ C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−‎ D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−‎ ‎6．在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Al3＋、Ag＋、、‎ B．Mg2＋、、、Cl－‎ C．Cu2＋、Cl－、、Cl－‎ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－‎ ‎7．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=-lgKw的溶液:Na+、Al3+、、I-‎ B.能与金属铝作用产生H2的溶液:K+、Ca2+、Cl-、‎ C.由水电离产生的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液:Na+、Fe2+、、Cl-‎ D.c()=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、、Br-、‎ ‎8．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、、Cl－、S2－‎ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、、I－‎ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、‎ D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、‎ ‎9．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。下面四个选项中能达到此目的是 A．Al3＋、K＋、、Cl－、‎ B．Fe2＋、H＋、Br－、、Cl－‎ C．Na＋、K＋、、、Cl－‎ D．Al3＋、Na＋、Cl－、、‎ ‎10．下列离子组在指定的反应体系中能大量存在的是 选项 离子组 反应体系 A Cl－、Ca2+、、‎ 铁与稀硫酸反应后的溶液 B K+、Na+、OH－、‎ 通入足量CO2的NaOH溶液 C Na+、、、Cl－‎ 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 D K+、Na+、、Cl－‎ 通入氯气的水溶液 ‎11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–‎ B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、‎ C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、‎ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、‎ ‎12．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl−、‎ B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、‎ C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+++Ba2++OH−===BaSO4↓+H2O ‎13．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、、Cl−、‎ B．加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO−‎ C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、、、OH−‎ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl−、ClO−、OH−‎ ‎14．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，H+、、、Br−可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+2H+=== Cl−+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个 ‎15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl−‎ B．=1×10−13mol·L−1的溶液中：、Ca2+、Cl−、‎ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、‎ D．水电离的c(H+)=1×10−13 mol·L−1的溶液中：K+、Na+、、‎ 参考答案 ‎1．【答案】B ‎2．【答案】D ‎3．【答案】C ‎4．【答案】C ‎5．【答案】B ‎6．【答案】B ‎7．【答案】D ‎8．【答案】C ‎9．【答案】D ‎10．【答案】C ‎11．【答案】B ‎12．【答案】C ‎13．【答案】D ‎14．【答案】D ‎15．【答案】B